课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
课题 1 生活中常见的盐
【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 还有哪些，能否举例？ 3、盐的定义是什么？
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、氯化钠
• 氯化钠物理性质 • 白色固体，易溶于水特性溶解度受温度的影响不大 • 主要用途 • 日常生活用中于调味，医疗上配制生理盐水 （0.9%），也是重要的化工原料。 • 保存方法 • 不需密封保存
复分解反应 （1）定义：( AB + CD （2）发生反应的条件 AD + CB ) 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
两种化合物交换成分时，必需有沉淀 或气体或水生成。
盐
练 一 练 活动与探究
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由： •铁和稀硫酸
盐田
• 我国食盐主要产地是西北部的青海、 内蒙古、新疆、山西等省区,约占我国 盐业总产量的17%多一点。除湖盐之 外,尚有海盐、井盐、矿盐(岩盐)等不 同种类,其中最大的是柴达木盆地的察 尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采 出来的池盐，足够我国十三亿人口食 用四千多年。但是我们平时使用的碘 盐都为井矿盐，而非海盐 。
生成新盐和新碱 （2）能与碱反应，
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
（4）能与某些金属反应
1、生成盐和水反应类型 （共3种）： 、 、 。 2、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2 溶液中，得到固体 ；Fe、Cu 投入大量AgNO3溶液中，得到固体 为 ， 若Fe有剩余，滤液 中溶质为________。
课题1 生活中常见的盐
从前有一个国王，他很喜欢吃糖。
于是他就问他的厨师说：“这个世界上什么东西最好吃？”厨师说：“这个世界上最好吃的是盐。
”国王很生气，于是把厨师关了起来。
同时命令全国人民只能吃糖，不准吃盐。
过了一段时间后，他发现他的国民个个都愁眉苦脸的，而且有很多人出现了不同的症状，于是他不得不取消了这项命令。
盐是什么??生活中的盐：化学中的盐：通常指食盐(主要成分是NaCl)一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。
生活中的盐：化学中的盐：通常指食盐(主要成分是NaCl)一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。
火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态水溶性用途NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3食盐苏打、纯碱小苏打石灰石白色固体白色固体白色固体白色固体可溶不溶可溶可溶【活动与探究】调味料等生产玻璃等发酵粉等补钙剂等盐酸腐蚀含碳酸钙的建材【活动与探究】现象氯化钠+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸【活动与探究】现象氯化钠+盐酸无现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸现象氯化钠+盐酸无现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸【活动与探究】反应迅速，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑请设计一个实验证明鸡蛋壳的成分。
课题1 生活中常见的盐1
其它盐类水下沉。
这些物质间
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl -------7、CuSO4 + NH4NO3----8、HNO3 + NaOH -------
能否反应
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO3 + HCl ----------
钾钠硝铵盐溶水快，
2、 K2CO3+ Ca(OH)2-----
硫酸盐除了钡银钙，
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
氯化物只有氯化银，
4、Na2SO4 + HCl ----------
课题 1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料
食盐
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
一、氯化钠
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的 盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。
课题1、生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）1、俗名：食盐2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿3、制取：晾晒——海水煮——盐井、盐湖水开采——盐矿4、用途（1）调味、腌渍食品（2）生理盐水（3）化工原料5、粗盐提纯（1）称量（2）溶解（3）过滤（4）蒸发二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。
（二）碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：食品添加剂、制药品等。
（三）碳酸钙（CaCO3）——大理石、石灰石的主要成分1、性质：白色固体，难溶于水。
2、用途：（1）建筑材料（2）补钙剂3、CO32-的鉴别（1）取样品滴加稀盐酸，（2）将产生的气体通入澄清石灰水，（3）澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-例：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O三、盐溶液相似的化学性质1、盐+金属→另一种金属+另一种盐条件：在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu硫酸铜硫酸亚铁Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg 硝酸汞硝酸铜2、盐+酸→另一种盐+另一种酸HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3硝酸银氯化银2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钡氯化钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3、盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4硫酸铜氢氧化铜硫酸钠Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl氯化铁氢氧化铁4、盐+盐→另外两种盐AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3硝酸银氯化银硝酸钠BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl氯化钡硫酸钠硫酸钡四、复分解反应1、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
课题1 生活中常见的盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
课题1 生活中常见的盐
【总结】八种生成盐的化学反应类型
1、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2、盐 + 金属 → 新金属 + 新盐 3、金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 + 水 4、非金属氧化物 + 碱 → 盐 5、酸 + 碱 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
7、盐 + 碱
8、盐 + 盐
→
→
新盐
新盐
+
+
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：
钾、钠、铵、钡、都可溶
微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
第十一单元 课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
第二课时：盐的化学性质
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
课堂练习
1、氯化钠由（钠离子）和 （ 氯离子）构成 的，俗名叫做（ 食盐 ）。 2、氯化钠的溶解度受温度变化（ 不大 ）， 所以一般采用（蒸发溶剂 ）方法得到晶体，粗盐 氯化镁 ）、（ 氯化钙 ）等杂质易发生潮 因含有（ 物理 解，潮解一般属于（ ）变化。
2、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称： 纯碱、苏打 （2）性质： 白色固体，易溶于水， 其水溶液呈碱性
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：钾、钠、铵、钡、都可溶 微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
二、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 方程式：
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
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七、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
C+O2
CO2
四 大 基 本 反 应 类 型
化合反应 可能是氧化还原反应
CO2+H2O＝H2CO3
分解反应可能是氧化还原反应
2H2O
2H2↑2↑ 置换反应 一定是氧化还原反应 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 复分解反应 一定不是氧化还原反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O
实验结论
部分变质 完全变质 __________ 没有变质
__________
十一、除杂问题 1 、CO2(CO)： 2、CO(CO2)：把气体通过灼热的氧化铜
3、H2(水蒸气)： 通过足量的氢氧化钠溶液
4、CuO(Cu): 通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 5、Cu(Fe) : 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
第十一单元
课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
一、盐的分类
钠盐
NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3
盐 酸 盐
碳 酸 盐
钙盐
二、常见的盐
1、NaCl（食盐的主要成分）
用途：配制生理盐水（质量分数0.9%），选种，腌制食品，
制碳酸钠、盐酸等的原料、除雪剂
2、CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
化学性质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用途：建筑材料、补钙剂、实验室制CO2
化学性质：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑ 碳酸氢钠的溶液显碱性，能使石蕊变蓝，酚酞变红 用途：焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多（胃溃疡患者慎用！）
三、复分解反应
1、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解 质（最常见的为水）。可简记为AB+CD=AD+CB。 2、复分解反应发生的条件 ⑴对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶； ⑵对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有 水生成。
八、物质分类
酸一定显酸性，但显酸性的不一定是酸 碱一定显碱性，但显碱性的不一定是碱
盐不一定显中性，显中性的不一定是酸
九、氢氧化钙变质的探究
氢氧化钙暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质， Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O 所以，氢氧化钙暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1） 全部是Ca(OH)2（一点都没变质）； （2） 全部是CaCO3（完全变质）； （3） 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物（部分变质）。
3、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）
化学性质：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸钠的溶液显碱性，能使石蕊变蓝，酚酞变红 用途：化工原料（制玻璃、造纸、纺织、洗涤）
4、NaHCO3（俗称小苏打）
实验步骤及操作 实验现象
取样于试管中，加入足 量蒸馏水震荡，静置 ①取上层清液，滴入无 色酚酞溶液 ②倒去上层清液，在向 试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞溶液变红 有气泡产生 ②_______________ ①无色酚酞溶液不变红 有气泡产生 ②_______________ ① 无色酚酞溶液变红 _________________ ②没有气泡产生
实验步骤及操作 实验现象
①取样于试管中，加入 过量氯化钙溶液，静置 ②取上层清液于另一试 管中，加入2-3滴酚酞 溶液 ①有白色沉淀生成 无色酚酞溶液变红 ②_______________ ①有白色沉淀生成 ② 无色酚酞溶液不变红 __________________ 没有白色沉淀生成 ① _________________ ②无色酚酞溶液变红
NaCl(CuSO4)： 冷却热饱和溶液。
13、 通过浓硫酸。
NaNO (NaCl):
五、离子检验
稀盐酸 CO32-（或HCO3-）
气体
澄清石灰水
浑浊
SO42- Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 稀硝酸 Cl- AgNO3溶液
沉淀不溶解
白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
石蕊试纸 湿润
NH4+ NaOH溶
液 △
刺激性气味气体
试纸变蓝
六、离子共存
与H+不能共存：OH-、CO32-、HCO3与OH-不能共存：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+ 与CO32-不能共存：H+、Ca2+、Ba2+ 与Cl-不能共存：Ag+ 与SO42-不能共存：Ba2+ 注意隐性条件：如酸性条件、碱性条件、无色溶液等 有色溶液：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色 有色沉淀：Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 白色沉淀：AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3
溶解性口诀 可溶盐、钾钠铵；硝酸盐、全盘端 盐酸盐、银靠边；硫酸盐、除钡餐 最后说碱类，能溶钾钠钡 四、盐的化学性质 1、金属+盐—新金属+新盐 Fe+CuSO4= Cu +FeSO4 2、盐+酸—新盐+新酸 4、盐+盐—新盐+新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 3、盐+碱—新盐+新碱 Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7、 8、 加入足量的稀硫酸 加入足量的铁粉 加入足量的盐酸 FeSO4(CuSO4):
9、 NaCl(Na2SO4): 11、
加入足量的氯化钡溶液
加入足量的盐酸
10、NaCl(NaOH): 加入足量的氢氧化钙溶液 加入足量的氢氧化钡溶液
NaOH(Na2CO3)： 加入足量的硝酸银溶液 12、 蒸发溶剂
实验结论
部分变质 完全变质 __________ 没有变质 __________
十、氢氧化钠变质的探究
1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质， 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O 所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1） 全部是NaOH（一点都没变质）； （2） 全部是Na2CO3（完全变质）； （3） 是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。