2020中考复习 化学基础知识演练——专题三十：化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
人教版九年级化学总复习——化学方程式汇总精编版
化学方程式汇总一、化合反应(多变一，A ——B+C,其中A 一定是化合物)1．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O 2点燃CO 22．碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO3．硫燃烧：S + O 2点燃SO 2 4．红磷燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 55．氢气在空气(或氧气)中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4（在空气中不燃烧）7．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO8．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O △2CuO9．铝在空气中生成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O 2==2Al 2O 310．一氧化碳燃烧：2CO + O 2点燃2CO 211．二氧化碳和碳化合：C + CO 2高温2CO （吸热反应）12．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（放热反应）13．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O ==H 2CO 3二、分解反应(一变多，B+C---A,其中A 一定是化合物)1．加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （实验室制取氧气）2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 MnO 2 2 ↑（实验室制取氧气）3．分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑ （实验室制取氧气）4．水在直流电的作用下分解：2H 22↑+ O 2 ↑5．高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ （工业上制二氧化碳）6．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑7．加热碳酸氢钠2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑8．碳酸氢铵分解：NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑三、置换反应(单质+化合物-——单质+化合物，A+BC---B+AC)（一）单质还原剂+金属氧化物——金属+氧化物1．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑2．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑3．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑4．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O5．氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3H 2O（二）活泼金属+酸——盐+ H 2↑（注意：金属在活动顺序中排在H前，酸不能是浓硫酸和硝酸，铁生成二价铁盐）6．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑7．铝和稀硫酸反应：2Al +3 H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑8．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑（实验室制氢气）9．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑10．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑11．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑12．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑13．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑（三）金属1+盐1——金属2+ 盐2（盐可溶，前置后，K、Ca、Na不能够）14．铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl == FeCl2 + Cu15．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu16．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu17．铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu18．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag四、复分解反应（双交换，价不变，AB+CD——AD+CB）*条件：反应物：无酸盐碱都得溶，生成物：有气体或沉淀或水生成。
2020年中考化学专题复习：化学方程式总复习(共35张PPT)
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+ O2↑
2、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3M=△=nO=22KCl+3O2↑
3、煅烧石灰石（或大理石）
高温
CaCO3== CaO+ CO2↑
（1）H2+金属氧化物==金属+H2O （2）C +金属氧化物==金属+CO2
（3）金属1 +金属氧化物1 ==金属2 +金属氧化物2
2H2O+CO2
2、酒精燃烧
点燃
C2H5OH+ 3O2 3H2O+2CO2
3、CxHy的燃烧
点燃
4CxHy+ (4x+y)O2 2yH2O+4xCO2
4、CxHyOz的燃烧
点燃
4CxHyOz+ (4x+y-2z)O2 2yH2O+4xCO2
2、双氧水和二氧化锰混合制氧气 2H2O2 M=n=O2 2H2O + O2↑
3、氧化汞受热分解 2 HgO 2Hg + O2 ↑
如：碳酸受热分解
H2CO3
==
H2O
+ CO2↑
如：氢氧化铜受热分解
Cu(OH)2 CuO + H2O 如：氨水受热分解
NH3·H2O H2O + NH3↑
1、用高锰酸钾制氧气
（4）金属 + 酸 == 盐 + H2
（5）金属1 + 盐1 ==金属2 + 盐2
1、氢气还原氧化铜△
H2 +CuO
Cu+H2O
2、氢气还原氧化铁 △
3H2 +Fe2O3
2020年中考化学基础知识专题复习梳理：专题10 常见反应的化学方程式
专题10常见反应的化学方程式掌握化学方程式的书写是初中化学的基本要求。
下面这些常见的化学方程式你会写了吗？请你自己先写一下，再对照教材，对自己写错的一定要多记两遍哦！1.写出下列反应的化学方程式。
化学反应化学方程式_____________________________木炭在氧气中燃烧(氧气充足)_______________________________________木炭在氧气中燃烧(氧气不充足)_______________________________________磷在氧气中燃烧_______________________________________硫在氧气中燃烧_______________________________________一氧化碳燃烧_______________________________________氢气燃烧_______________________________________二氧化碳通过炽热的碳层_______________________________________二氧化碳与水反应_______________________________________铁在氧气中燃烧_______________________________________铝在氧气中燃烧_______________________________________镁在氧气中燃烧_______________________________________氧化钙与水反应__________以上这几个化学反应是由______________反应物生成____________的反应，属于________反应。
2.写出下列反应的化学方程式。
化学反应化学方程式______________________________________用过氧化氢制氧气_____________用氯酸钾制取氧气___________________________________________________用高锰酸钾制取氧气___________________________________________________电解水___________________________________________________加热氧化汞___________________________________________________碳酸分解___________________________________________________高温煅烧石灰石_____________以上这几个化学反应是由________反应物生成________________新物质的反应，属于________反应。
初中化学方程式及其相关知识点总结(2020更新版)
初中化学方程式及其相关知识点总结1．澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2．镁带在空气中燃烧2Mg + O 2现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。
3．水通电分解（或水的电解）2H 2O 2H 2↑ + O 2 ↑（分解）现象：正极、负极有大量的气泡产生相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4．生石灰和水反应CaO + H 2O ═ Ca （OH ）2（化合）现象：产生大量热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5．二氧化碳和水反应CO 2+ H 2O ═ H 2CO 3（化合）相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。
H 2CO 3 ═CO 2 ↑ + H 2O6．铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO （化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。
点燃 ═══ 2MgO （化合） 通电 ════加热 ══7．实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（ 分解）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁试管夹夹到离管口1/3处，导管不能深入试管太深。
（5）收集：O 2 难溶于水，密度大于空气，可用排水集气法或向上排空气法（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。
备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式(含答案)
备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式一、选择题1.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓B．H2O2＝H2O+O2↑C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑2.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.该反应有单质生成C.参加反应的两种分子个数比为4：1D.反应前后分子种类不变3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是4.下列反应属于化合反应的是（）A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。
下列说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D该反应为置换反应6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：28.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A.反应后物质M的质量为l3gB.反应中N、P的质量比为5：4C.物质Q可能是该反应的催化剂D.该变化的基本反应类型是分解反应9.化学方程式是重要的化学用语。
2020年人教版九年级化学中考总复习复习提纲：常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑[●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
2020年初中化学方程式大全九年级必备中考必背
九年级化学方程式大全一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧8、硫燃烧 9、磷燃烧10、铁在氧气中燃烧 11、铝在氧气中燃烧12、镁在空气中燃烧 13、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）（一）实验室制氧气1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、碳酸分解5、氢氧化铜受热分解：6、石灰石高温分解7、水通电分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁：5、镁还原氧化铜6、碳和氧化铜高温7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、 甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020中考复习 化学基础知识演练——专题三十：化学方程式考点一：化学方程式的书写与配平1.硅是重要的半导体材料。
X ＋H 2 =====一定条件3HCl ＋Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X 为( )A. SiClB. SiCl 3C. SiHCl 3D. SiH 2Cl 3 2.下列反应属于分解反应的是( )A. 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O B. Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑ C. 2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ D. KOH ＋HCl=== KCl ＋H 2O 3.下列反应的化学方程式书写正确的是( ) A. Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== 2NaOH ＋CaCO 3↓ B. H 2O 2=== H 2O ＋O 2↑C. NaNO 3＋KCl=== NaCl ＋KNO 3D. Fe ＋3HCl=== FeCl 3＋H 2↑4.已知4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8X ，则下列关于该反应说法错误的是( ) A. O 2与X 的相对分子质量之比为1∶2 B. 该反应属于置换反应C. X 属于空气污染物之一D. 该反应中硫元素的化合价升高 5.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。
请回答下列问题：(1)画出硅原子的结构示意图______________。
(2)甲物质中两种元素的质量比为________。
(3)该反应的化学方程式为__________________________________。
该反应属于____________(选填基本反应类型)。
(4)反应后硅元素的化合价________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
6.浓硝酸是一种具有强氧化性的酸，可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为________________________________。
将ag 铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为a g ，该混合物中碳的质量分数为________。
考点二：质量守恒定律1.兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
应选用的药品是( )A. 铁粉和稀盐酸B. 硝酸钾晶体和水C. 碳酸钡粉末和稀硫酸D. 铜粉和硝酸银溶液2. 植物的光合作用可表示：二氧化碳＋水――→光照淀粉＋氧气。
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是( ) A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定3. 根据化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，无法获取的信息是( ) A. 反应所需条件 B. 生成物的状态 C. 生成物的质量比 D. 氧气可助燃 4.钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠 5.下列关于化学反应的说法，正确的是( )A. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化B. 化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物C. Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应有单质生成，属于置换反应D. 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律6.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )A. 石墨制成金刚石B. 2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC. 水变成汽油D. 冰转化成干冰7.化学反应前后肯定没有发生变化的是( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A. ①④⑥B. ①③⑤⑥C. ①②⑥D. ②③⑤8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是( )A. 生成的丙与丁的分子个数比为2∶3B. 乙的相对分子质量为32 gC. 反应前后分子的个数不变D. 甲的水溶液能使紫色石蕊溶液变红9.四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是( )A. 丁一定是化合物B. 乙可能是这个反应的催化剂C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和10.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是_______________。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
考点三：利用方程式计算1.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是( )A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同B. 乙一定是反应的催化剂C. 参加反应的甲、丙的质量比一定为7∶1D. 甲、丁一定都是单质2.已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。
现有20 mL O2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2 mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10 mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。
原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是( )A．1∶6∶3 B．3∶5∶2 C．3∶1∶6 D．5∶2∶33.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl，请计算：(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
2020中考复习 化学基础知识演练——专题三十：化学方程式参考答案考点一：化学方程式的书写与配平1.硅是重要的半导体材料。
X ＋H 2 =====一定条件3HCl ＋Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X 为( )A. SiClB. SiCl 3C. SiHCl 3D. SiH 2Cl 3 【答案】 C2.下列反应属于分解反应的是( )A. 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O B. Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑ C. 2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ D. KOH ＋HCl=== KCl ＋H 2O 【答案】 C3.下列反应的化学方程式书写正确的是( ) A. Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== 2NaOH ＋CaCO 3↓ B. H 2O 2=== H 2O ＋O 2↑C. NaNO 3＋KCl=== NaCl ＋KNO 3D. Fe ＋3HCl=== FeCl 3＋H 2↑ 【答案】 A4.已知4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8X ，则下列关于该反应说法错误的是( ) A. O 2与X 的相对分子质量之比为1∶2 B. 该反应属于置换反应C. X 属于空气污染物之一D. 该反应中硫元素的化合价升高 【答案】 B5.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。
请回答下列问题：(1)画出硅原子的结构示意图______________。
(2)甲物质中两种元素的质量比为________。
(3)该反应的化学方程式为__________________________________。
该反应属于____________(选填基本反应类型)。
(4)反应后硅元素的化合价________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
【答案】 (1) (2)14∶71(或71∶14) (3)SiCl 4＋2H 2=====一定条件Si ＋4HCl 置换反应(4)降低6.浓硝酸是一种具有强氧化性的酸，可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为________________________________。
将a g 铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为a g ，该混合物中碳的质量分数为________。
【答案】 Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 20% 考点二：质量守恒定律1.兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
应选用的药品是( )A. 铁粉和稀盐酸B. 硝酸钾晶体和水C. 碳酸钡粉末和稀硫酸D. 铜粉和硝酸银溶液 【答案】 D2. 植物的光合作用可表示：二氧化碳＋水――→光照淀粉＋氧气。
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是( ) A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定 【答案】 C3. 根据化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，无法获取的信息是( )A. 反应所需条件B. 生成物的状态C. 生成物的质量比D. 氧气可助燃 【答案】 D4.钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠 【答案】 A5.下列关于化学反应的说法，正确的是( )A. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化B. 化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物C. Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应有单质生成，属于置换反应D. 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律【答案】 A6.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )A. 石墨制成金刚石B. 2 g H 2完全燃烧生成36 g H 2OC. 水变成汽油D. 冰转化成干冰 【答案】 A7.化学反应前后肯定没有发生变化的是( )①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 【答案】 B8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。