河北省黄骅市黄骅中学2018-2019高二下学期第一次月考化学试卷
河北省黄骅市黄骅中学2018-2019高一第二次月考化学试卷
黄骅中学2018－2019年度第二学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题共44 分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共44分）1．下列叙述中正确的是A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学性质C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物2、下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2化学性质相同C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素3．能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．易溶于水4．下列各组物质中化学键的类型相同的是B．Na2O、CO2C．CaCl2、CH4D．NH3、H2OA．HCl、MgCl5．下列表示不正确．．．的是A．KOH的电子式：B．水分子的结构式：C．CH 4的球棍模型：D．S2-的结构示意图:6.元素周期律揭示元素性质的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O，所以第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2SB．ⅣA族元素氢化物的熔点顺序是SiH4>CH4，所以ⅥA族元素氢化物的熔点顺序也是H2S>H2OC．ⅦA族元素的非金属性是F>Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是HF>HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁7．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BF3B．NCl3C．H2O D．PCl58．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．原子半径：S ＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO49、下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．氢气和氧气燃烧生成水B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水D．食盐水蒸发结晶10．下列说法正确的是A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水11．下列有关化学用语或基本概念说法正确的是A．HClO的结构式为：H-Cl-O B．CO2的比例模型C．质子数与中子数相等的氢原子符号： D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体12．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体14．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。
2018-2019学年河北省沧州市黄骅新世纪中学高一化学月考试题含解析
2018-2019学年河北省沧州市黄骅新世纪中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A. BaCl2溶液B. K2SO4溶液C.CuSO4溶液D. NH4NO3溶液参考答案：C略2. 有机物 A 的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸 M 和一元醇N，已知M、N 的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（）A．M中没有甲基 B．N能发生银镜反应C．M中含碳40% D．N分子中没有甲基参考答案：A略3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A、醋酸，烧碱，硫酸铜B、硫酸，纯碱，石灰石C、磷酸，熟石灰，烧碱D、醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：A4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D略5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4N AB. 标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2LC. 0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2N AD. 在标准状况下，0.1molFe 粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2N A参考答案：B钠与氧气生成过氧化钠的反应中，lmolO2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；40gSO3 的物质的量是0.5mol，标准状况下SO3 是液体，故B正确；没有溶液的体积，不能计算Na2SO4 的物质的量，故C错误；0.1molFe粉在氯气中燃烧只生成FeCl3，故D错误。
6. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，此时得到的沉淀恰好达到最大量，则上述盐酸溶液的液度为（）A．0.5 mol/L B．1.0 mol/LC．2.0 mol/L D．3.0 mol/L参考答案：B7. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B略8. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×N A）molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A9. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题
黄骅中学2018－2019年度高中二年级第一期第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至5 页，第Ⅱ卷6 至 8页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题共45 分）可能用到的相对原子量： H:1 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.51.有关化学反应的说法，正确的是（）A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应C．非自发反应在一定条件下能实现 D．自发反应常温下一定能实现2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 ( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸 D．氨水3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A．生成物浓度一定增大 B．某生成物的产率可能提高C．反应物的转化率一定提高 D．生成物的物质的量分数一定增大4.下列离子方程式正确的是 ( )A．碳酸的电离：H 2CO32H＋＋CO32-B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管6.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH升高 B．c(H+)和c(OH-)的乘积增大C．溶液呈中性 D．OH－离子浓度减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－据此判断氧化银是 ( )A. 负极，并被氧化B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D. 正极，并被氧化9.向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是（）A. 1×10－2mol·L－1B. 1×10－8mol·L－1C. 1×10－12mol·L－1D. 1×10－4mol·L－110.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( )A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C. 可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D. 25 ℃时，K sp(AgCl)> K sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A. 氯化镁溶液B. 硫酸亚铁溶液C. 碳酸氢钠溶液D. 硫酸铝溶液12.下列事实能用电化学理论解释的是（）A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中 1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ14. 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p 关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A. 化学方程式化学计量数a＜c+dB. 使用催化剂，C的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向15. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 ( )A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b16.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧17.已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是( ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
高中化学 同步单元测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4
第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能B．生物质能C．动能D．热能【答案】D【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎【答案】B【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。
3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，D错误。
河北省黄骅市黄骅中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题
黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至5 页，第Ⅱ卷6 至9 页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题共 44分）一、选择题(本题包括22小题,每题2分)1.下列有关烃及其一些性质的说法正确的是( )A.脂肪烃的分子中一定不含有苯环,含有苯环的有机物一定是芳香烃B.烃的分子式都可以写成C x H y,它们燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量一定相等C.分子结构高度对称的烷烃在发生卤代反应后只能生成一种卤代产物D.人们把含有双键或三键等不饱和键的脂肪烃称为不饱和脂肪烃2.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )A.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2OB.有机物CH2CHCH(CH3)CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯代物有3种C.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A.乙烷中混有乙烯,通入氢气,在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯不能与溴水发生取代反应,用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多4．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。
下列现象不能说明上述观点的是( )A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯D．苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应5.下列有机物的命名错误．．的是( )A．1,2,4三甲苯B．3甲基1戊烯C．2甲基1丙醇D．1,3二溴丙烷6.下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是( )A.CH2CH—CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.CH2=CHC(CH3)2CH2Br7.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为( )A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3C.CH3CHClCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2CH2Cl8.符合化学式为C7H8O的芳香化合物的同分异构体数目有( )A.3种B.2种C.4种D.5种9.下列物质中与苯酚互为同系物的是( )10. 1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷,1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是 ( )A.CH3CH CH2B.CH3C≡CHC.CH3CH2C≡CHD.CH2CHCH CH211.已知:,下列说法正确的是( )A.M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应B.M的二氯代物有10种(不考虑立体异构)C.N中所有碳原子在同一平面上D.等物质的量的M、N分别完全燃烧,消耗O2的体积比为4∶512．以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
黄骅市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
黄骅市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物2．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O23．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH4．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物5．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用6．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L7．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:18．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O9．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水的是10．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
河北省黄骅中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
河北省黄骅中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A、碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性的材料，属于无机高分子材料，故A说法正确；B、利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故B说法正确；C、"青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，这是青蒿素的萃取，属于物理变化，故C说法错误；D、福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，能够使蛋白质变性，所以可以用于浸制标本防腐，故D说法正确。
故答案选C。
2.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③水解反应④加聚反应⑤酯化反应A. ②④B. ②③C. ④⑤D. ①④【答案】A【解析】加成反应和加聚反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，答案选A。
点睛：本题考查学生有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用。
原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求。
3. 下列有关叙述正确的是A. 糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高分子化合物B. 糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解C. 葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体D. 重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒【答案】D【解析】试题分析：A．糖、油脂和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，蛋白质分子中还含有N和S等元素，其中纤维素和蛋白质都是高分子化合物，A错误；B．油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解，单糖不能发生水解反应，B错误；C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖，它们间互为同分异构体，淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒，D正确，答案选D。
河北省黄骅中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
黄骅中学2018－2019年度第一学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至8 页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题 共44分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质．．原因．．是 （ ） A ．夜里的月色本身就很美 B ．颗粒直径约为1nm ﹣100nm 的小水滴分散在空气中 C ．光线是一种胶体 D ．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 （ ） A ．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B ．大量使用化肥农药，提高农作物产量 C ．大力发展太阳能和风力发电D ．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 3．下列物质属于碱的是 （ ）A ．氯化钾B ．氧气C ．纯碱D ．烧碱4.反应2NO+2CO N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是( )A ．该反应是置换反应B ．该反应是复分解反应C ．该反应是氧化还原反应D ．该反应是非氧化还原反应 5.下列过程只涉及物理变化的是 （ ） A ．冰雪消融B ．钻木取火C ．食物腐败D ．蜡炬成灰6. 1mol/L NaOH 溶液的含义是 （ ）A. 1L 水中含有1mol NaOHB.溶液中含有1mol NaOHC. 1L 溶液中含有40克NaOHD.将40克NaOH 溶于 1L 水屮所得的洛液 7. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．1mol H 2O 中含有的原子数为N A△ 催化剂B．2g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N AD．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1N A8. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
河北省黄骅市黄骅中学2018_2019学年高二地理下学期第一次月考试题201906180241
黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第一次月考地理试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至8 页，第Ⅱ卷 9至12 页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题共60 分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一、选择题（每题只有一个答案，多选少选不选都不得分，每题1.5分，共计60分）1、从2014年9月10日起，太原市重点推介具有现代工业工艺流程、优美厂容厂貌和深厚历吏人文内涵的大型工业旅游线路。
在这些景点游客可免费参观或得到优惠票价，但均需与景点提前预约。
据此完成下题。
游客可免费参观或得到优惠票价，但均需与景点提前预约的主要目的是（）A. 限制游客数量，保障旅游质量B. 营造旅游资源稀缺氛围，提高知名度C. 稳定客源，调控城市交通流量D. 限制游客数量，保护景区的动植物资源2、红色旅游主要是以中国共产党领导人民在革命和战争时期建树丰功伟绩所形成的纪念地、标志物为载体，以其所承载的革命历史、革命事迹和革命精神为内涵，组织接待旅游者开展缅怀学习、参观游览的主题性旅游活动。
下列属于红色旅游景区的是（）A. 江西井冈山B. 河南嵩山C. 吉林长白山D. 四川峨眉山3.下图是北京、昆明两地的旅客流量统计示意图，两地客流量差异较大，最主要是由于（）A．气候环境的差异 B．自然旅游资源的差异C．人文旅游资源的差异 D．环境容量的差异在瑰丽多姿的秋天，再没有什么比红叶更绚灿夺目、更具有欣赏性了。
下图示意我国部分红叶观赏地以及10月份红叶最佳观赏区。
读图回答4-5题。
4. 形成九寨沟与栖霞山观赏时间差异的主要因素是（）A. 纬度位置B. 大气环流C. 海陆分布D. 地形地势5. 9月份的最佳观赏地是( )A. 五指山B. 栖霞山C. 红叶谷D. 香山南北流向的 F 河流经 M 城，每年均有长满青草的“岛屿”飘浮于水面顺流而下穿过 M 城区，为当地著名的旅游景观之一，该“浮岛”是深层冻土融化等原因导致远郊区河段河岸的一部分脱离河岸而形成的。
【精编文档】河北省黄骅市黄骅中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试卷.doc
黄骅中学2018－2019年度第二学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷 5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题共44 分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共44分）1．下列叙述中正确的是A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学性质C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物2、下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2化学性质相同C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素3．能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水4．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2C．CaCl2、CH4D．NH3、H2O5．下列表示不正确．．．的是A．KOH的电子式：B．水分子的结构式：C．CH4的球棍模型： D．S2-的结构示意图:6.元素周期律揭示元素性质的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O，所以第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2SB．ⅣA族元素氢化物的熔点顺序是SiH4>CH4，所以ⅥA族元素氢化物的熔点顺序也是H2S>H2OC．ⅦA族元素的非金属性是F>Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是HF>HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁7．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BF3 B．NCl3C．H2O D．PCl58．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．原子半径：S ＞ Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性： H2SO4＞HClO4＞ H3PO49、下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶10．下列说法正确的是A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水11．下列有关化学用语或基本概念说法正确的是A．HClO的结构式为：H-Cl-OB．CO2的比例模型C．质子数与中子数相等的氢原子符号： D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体12．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体14．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。
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黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至5 页，第Ⅱ卷6 至9 页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题共44分）一、选择题(本题包括22小题,每题2分)1.下列有关烃及其一些性质的说法正确的是()A.脂肪烃的分子中一定不含有苯环,含有苯环的有机物一定是芳香烃B.烃的分子式都可以写成C x H y,它们燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量一定相等C.分子结构高度对称的烷烃在发生卤代反应后只能生成一种卤代产物D.人们把含有双键或三键等不饱和键的脂肪烃称为不饱和脂肪烃2.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是()A.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2OB.有机物CH2CHCH(CH3)CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯代物有3种C.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙烷中混有乙烯,通入氢气,在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯不能与溴水发生取代反应,用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多4．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。
下列现象不能说明上述观点的是()A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯D．苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应5.下列有机物的命名错误．．的是()A．1,2,4-三甲苯B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-1-丙醇D．1,3-二溴丙烷6.下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是( )A.CH2CH—CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.CH2=CHC(CH3)2CH2Br7.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为( )A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3C.CH3CHClCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2CH2Cl8.符合化学式为C7H8O的芳香化合物的同分异构体数目有( )A.3种B.2种C.4种D.5种9.下列物质中与苯酚互为同系物的是( )10. 1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷,1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是()A.CH3CH CH2B.CH3C≡CHC.CH3CH2C≡CHD.CH2CHCH CH211.已知:,下列说法正确的是()A.M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应B.M的二氯代物有10种(不考虑立体异构)C.N中所有碳原子在同一平面上D.等物质的量的M、N分别完全燃烧,消耗O2的体积比为4∶512．以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧13.已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>>HCO－3，则下列化学方程式不正确的是()14.如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中,产物只含有一种官能团的反应是()NaOH/H2OA.①②B.②③C.③④D.①④15.某有机物的结构简式为,有关它的说法正确的是()A.它能溶于水B.该有机物不含官能团C.分子式为C14H8Cl5D.1 mol该物质能与6 mol H2加成16.β-胡萝卜素具有抗氧化作用,能增强机体免疫力,能促进动物生长,β-胡萝卜素呈天然的黄色或橘黄色,是一种有效的安全的食品着色剂。
下面是β-胡萝卜素的结构简式:下列关于β-胡萝卜素的说法中正确的是( )A.属于芳香烃或芳香族化合物B.能被酸性KMnO4溶液氧化,氧化产物中只含有羧基C.β-胡萝卜素结构中大量的碳碳双键决定了其具有抗氧化性D.1 mol β-胡萝卜素能与10 mol溴发生加成反应17．没食子儿茶素的结构简式如图，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。
下列有)关该物质的叙述正确的是(A.分子式为C15H12O5B.1 mol该物质与4 mol NaOH恰好完全反应C.该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应18．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )A．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应19．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有() A．乙酸甲酯B．邻苯二酚C．2-甲基丙烷D．对苯二甲酸20．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是() A．遇FeCl3溶液不能发生显色反应B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应D．该有机物分子中，一定有16个碳原子共平面21．有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有( )①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A.①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦22．有关如图所示化合物的说法不正确的是()A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．该分子中含有5种官能团黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第一次月考化学试卷第Ⅱ卷（共56分）注意事项：第Ⅱ卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
24. （12分）分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是；(2)可以发生催化氧化生成醛的是；(3)不能发生催化氧化的是；(4)能被催化氧化为酮的是；(5)能使KMnO4酸性溶液褪色的是。
25.（12分）欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓NaOH溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现现象，然后分液。
从分液漏斗上口倒出的上层液体是。
从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份。
一份溶液中加入FeCl3溶液，出现的现象是_______________________另一份溶液中加入过量的浓溴水，发生反应的化学方程式__________________________26.（15分）实验室用加热l-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。
反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：（1）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。
反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是_________________________。
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。
（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是______，该装置明显的错误是____________；该操作应控制的温度（t）范围是_______________。
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。
（填字母）a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl27．（17分）20萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。
合成α-萜品醇(G)的路线之一如下：其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：(1)A中含有的官能团名称是____________；C的结构简式为____________。
(2)由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________________________________。
(3)试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________(4)化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。
a．为链状有机物且无支链b．能发生银镜反应c．能和碳酸氢钠反应生成气体(5)下列说法正确的是________(填写序号)。
a．A的核磁共振氢谱有4种峰b．B可与FeCl3溶液发生显色反应c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色1．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液2．草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如右图所示。
下列有关说法正确的是()A．草酸二酯分子中所有碳原子一定共平面B．草酸二酯水解后生成醇的分子式为C4H10OC．草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种D．1 mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗18 mol NaOH3．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如右图，关于利尿酸的说法中，正确的是()A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应4.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()①1 mol该有机物可消耗3 mol H2②不能发生银镜反应③分子式为C12H20O2④它的同分异构体中可能有酚类⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤5.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。