2021年高三理综(化学部分)适应性训练试题(一)
2021届贵州省贵阳市高考适应性考试(一模)理综化学试题-含答案
2021届贵州省贵阳市高考适应性考试（一模）理综化学试题-含答案2021届贵州省贵阳市高考适应性考试（一模)理综化学试题第I卷选择题一、选择题（本题包括13 小题。
每小题只有一个选项符合题意） 7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D.利用CO2合成可降解塑料――聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用 8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A.2-甲基丙烷也称为异丙烷B.油胎和蛋白质都属于高分子化合物C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D.葡苟糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2 9、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC.标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO3和HCO3的总数为0.1NA11、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO4。
下列关于该装置的说法错误的是1+2-2--A.SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B.物质A为硫酸C.阴极的电极反应为： NO-5e+6H=NH4+H2OD.(NH4)2SO4可作为肥料12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且WX、Y、Z的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是 A.简单离子半径：YB.W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点 C.Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物 D.由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种 13、浓度均为40.01mol・L、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg-1+-++v变化的情况如图所示，下列说法错误的是 v1 A.HY为一元弱酸 B.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H)相等 +c(Y?)vC. lg=3时，升高温度，增大D.HX 的电离程度：b>a ?v1c(X) 2感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考选考适应性考试高中化学试题与答案
市2021年新高考选考适应性考试高中化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第一卷、第二卷，总分值100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1He 4C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5第一卷〔选择题，共45分〕一、选择题〔本大题共15小题，每题3分，共45分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．化学与人类生活、社会可持续开展密切相关，以下说法中不正确的选项是．．．．．．． A ．煤的气化与液化均为化学变化B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C ．砖瓦、瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳〞的循环利用2．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．冰醋酸和水银都是纯洁物B ．氢原子和重氢原子是两种不同核素C ．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D ．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系3．以下有关化学用语表示正确的选项是A ．硝基苯：O 2NB ．镁离子的构造示意图：C ．水分子的比例模型：D ．原子核有8个中子的碳原子：86C4．以下有关物质的用途，说法不正确的选项是．．．．．．．A ．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B ．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C ．硫酸钡医学上用作检查肠胃的服剂，俗称“钡餐〞D ．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反响置换出对应金属5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．1 mol 氨基(－NH 2)中所含的质子数为9N AB ．标准状况下，22.4 L 单质溴所含有的原子数目为2N AC ．100 mL 0.1 mol ·L −1CH 3COONa 溶液含CH 3COO −的数目是0.01N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反响，转移的电子总数为0.2N A6．以下说确的是A ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B ．测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照C ．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，假设含有甘油，那么产生绛蓝色沉淀D ．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢参加饱和NaHCO 3溶液，目的是除去粗产品8 +10 2中的水酸聚合物7．以下离子方程式正确的选项是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H+ C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO−3===CaCO3↓＋H2OD．往苯酚钠溶液入少量CO2：2O＋CO 2＋H2O—→2OH＋CO2−38．以下说确的是A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰B．C CH中所有原子处于同一平面上C．OOHO有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反响D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂9．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W10．以下说法中正确的选项是A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−2 mol·L−1，其pH一定是12B．某温度下，向氨水入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)c(NH3·H2O)不断增大C．恒温恒容下，反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反响到达平衡D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，倮持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下参加等体积pH＝10的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性11．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。
2021年高三下学期高考适应性考试(一)理科综合-化学试题 含答案
2021年高三下学期高考适应性考试（一）理科综合-化学试题含答案注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，答题时间150分钟，答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、开始结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（）A．碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物B．为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液C．向柠檬醛中加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基D．名称为：1，3─二甲基─2─丁烯8．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2+ + S2O82- + H2O → MnO4- + SO42- + H+（未配平）。
下列说法错误的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子C．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-D．可以使用盐酸作为该反应的酸性介质9．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。
下列“推理”正确的是（）A．根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B．相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液，稀释相同倍数再分别测其pH值，若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S>PC．根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2>I2；可推出SiO2+2C Si+2CO↑反应中，氧化性：C>SiD．向3％H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好10．对于已达到平衡的可逆反应：A（g）2B(？)+C（g）△H ＞0，假设A、C状态保持不变，下列说法正确的是（）A．当混合气体的质量不变，说明反应已达平衡状态B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C％可能增大C ．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C ％可能先增大后减小D ．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大11．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A ．甲表示H 2与 O 2发生反应反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为-241.8kJ/molB ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g) N 2O 4(g) 中各物质浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1o C 时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2o C 时，溶质的质量分数B ＞AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液的PH 随加水量的变化，则NaA 溶液的PH 小于同浓度的NaB 溶液的PH12．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质。
河南省2021届高三下学期3月普通高中毕业班高考适应性测试理科综合化学试题及答案
绝密★启用前2021年河南省普通高中毕业班高考适应性测试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Be9 O16 Na 23 S32 Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国古代文献中有许多关于金属及其化合物的记载。
下列说法错误的是A.沈括在《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分为Fe2O3B.金陵子在《龙虎还丹诀》中记载：“石胆···.··浅碧色，烧之变白色者真”，描述了古人鉴别胆矾的方法C.吕不韦在《吕氏春秋》中记载：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，描述了合金硬度方面的特性D.刘安在《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，描述了一种置换反应的现象8.下列图示的化学实验能达到相应实验目的的是9.贝里斯－希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如下：下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.I的一氯取代物有4种C.II中所有碳原子共平面D.皿能使酸性K2Cr2O7溶液变色10.一种以LiAlCl4液体为电解质的可充电锂离子电池，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是A.放电时，FePO4发生氧化反应B.放电过程中电解质溶液中Li+的浓度不发生变化C.放电时，负极的电极反应式为D.充电时，a接正极，b接负极11.我国科研人员用Au/ZrO2作催化剂，将HCOOH分解制取氢气，其原理如下图所示。
下列说法错误的是A.(CH3CH2)3N参与了HCOOH分解制氢循环B.反应2中生成物M的化学式为CO2C.在反应1、反应2和反应3中氢元素的化合价都发生了变化D.该过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05 mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。
2021年高三3月适应性练习理综化学试题含解析
2021年高三3月适应性练习理综化学试题含解析理综化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 C 126．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料7. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平称量固体时，符合左物右码的原则，指针指向分度盘的中间，正确；B、固体溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、过滤时未用玻璃棒引流，错误；D、蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体溅出，正确，答案选C。
考点：考查粗盐提纯的正确操作8．下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）A．SiO2不能溶于任何酸B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌9. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 N A10．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：选项陈述I 陈述IIA 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸B H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O312.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。
2021年高三高考适应性训练理综化学试题含答案
2021年高三高考适应性训练理综化学试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl和金属钠为原料，在700℃时制造出4纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应9．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀12．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
2021年福建省新高考化学适应性试卷(一)(有解析)
2021年福建省新高考化学适应性试卷（一）一、单选题（本大题共10小题，共40.0分） 1. 下列气体不会造成大气污染的是( )A. 二氧化硫B. 氮气C. 一氧化碳D. 一氧化氮和硫酸铵2. 下列对化合物M 、N 的叙述正确的是( )A. M 的分子式为C 12H 9O 3B. 1mol M 在最多能与6molH 2发生加成反应C. M 与N 可用试剂组合：溴水、NaOH 溶液鉴别D. M 与N 可用试剂组合：FeCl 3溶液、稀H 2SO 4鉴别3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数小于0.5N AB. 标准状况下，2.24L SO 3含有的原子数为0.4N AC. 将1L 2mol/L 的FeCl 3溶液，其中含有Cl −为2N AD. 46g NO 2和N 2O 4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A4. 下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是( ) A. A5. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时选项ABCD装置和试剂实验目的 检验NO 2中混有溴蒸气分离潮湿的NaOH 和I 2验证NH 4NO 3溶解吸热制备和收集SO 2间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO4+NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法中不正确的是()A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J收集的气体中一定不含NO6.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 与稀硫酸反应：B. 与稀溶液反应：C. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：8. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M 由Na 2O 和Al 2O 3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na +xS =Na 2Sx.下列说法不正确的是( )A. 负极反应式为Na −e−=Na +B. 放电时，消耗32 g 正极活性物质，转移的电子为2 molC. M 的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍9. 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中CH 3COOH ⇌CH 3COO −+H +，下列说法正确的是( )A. 加水稀释，c(H +)c(CH3COOH)和c(OH −)c(H +)均增大 B. 加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 加入少量HCl 气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大D. 升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大 10. 将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是( )A. NaCl 溶液B. FeCl 3溶液C. 盐酸D. Na 2CO 3溶液二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）11. 为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a.气体C 能使品红溶液褪色b.溶液D 遇KSCN 溶液显血红色c.溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g 请回答：(1)A 的化学式是______(2)固体A 与O 2反应生成B 和C 的化学方程式______(3)少量Mg 在气体C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证．三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）12.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
广西壮族自治区2021届高三下学期适应性测试理科综合化学试题 含答案
6．下列物质间的转 化通过一步化学反应能够实现的是
A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NH3→NO2 D．SiO2→H2SiO3
7．2015 年 10 月 5 日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由
是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百
(7)反应结束后要使装置 A 中的水倒吸入装置 B 中，这样操作的目的是________
(8)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功？ ________ 三、结构与性质 9．有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于 30）．A 原子的核外电子数与电子层数相等，B 的基态原子有 3 个不同的能级且各能级中电子数 相等，D 的基态原子与 B 的基态原子的未成对电子数目相同，A、E 同主族，F 的基态 原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子数相等，B、G 同族，H 的基态原子的 3d 轨道电 子数是 4s 电子数的 4 倍．请回答下列问题： （1）H 元素在周期表中属于 ______ 区．G 的基态原子电子排布式为 ______ CD2+中 C 的杂化类型是 ______ （2）下列说法不正确的是 ______ ． a．B2A2 分子中含有 σ 键和 π 键 b．B2A2 分子的沸点明显低于 A2D2 分子 c．A2D2 分子的空间构型为直线形 d．B、C、D 的电负性由大到小的顺序为 D＞C＞B e．B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为 D＞C＞B f．H2+能与 BD 分子形成[H（BD）]2+，其原因是 BD 分子中含有空轨道 g．B 和 G 的单质能形成相同类型的晶体，其熔点 B＞G （3）由 B、F、H 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B 位于 F 和 H 原子紧密堆积 所形成的空隙当中．晶胞如图 1 所示，该晶体的化学式为 ______ （4）CD2、D2 和熔融 ECD3 可制作燃料电池，其原理如图 2 所示．该电池在使用过程中 石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，石墨Ⅰ电极反应式为 ______
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2021年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一）7．下列图像表达正确的是（）A. 浓硫酸的稀释B. 某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变C. 微粒电子数D. 过量的盐酸和等量的锌粉反应8. 根据表中信息判断，下列选项中正确的是（）反应物产物序号1 KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……2 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr33 MnO4-、Cl-……Cl2、Mn2+……A.第1组反应的其余产物只有H2OB.第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1:2C.第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2molD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br29．右图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+Cu2+(aq)+ 2Ag(s) （盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（）A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是（）A.收集到的V L气体都是NOB.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。
W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应B．原子半径 Z> W > Y > XC．气态氢化物的稳定性Z ＞ＷＤ．Ｘ的气态氢化物与足量Ｗ单质在光照条件下反应生成物在常温下均为气体12．有关如如所示的有机物的说法不正确的是（）A．该有机物可以与NaOH溶液反应B．该有机物的分子式为C13H19O3C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应D．该有机物和丙三醇不互为同系物13．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深C．该反应的离子方程式为：2CrO42- + 2H+ == Cr2O72- + H2OD．该反应的化学平衡常数为5.0x10226．（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。
一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）A.无明显现象B.溶液由浅绿色变红色C.溶液由无色变黄色D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。
（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。
通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。
（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。
27．（15分）氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源。
工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等。
氢气是一种理想的绿色能源，右图为氢能产生和利用的途径：（1）上图的四个过程中能量转化形式有_______A．2种 B. 3种 C. 4种 D . 4种以上（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。
以上反应的ΔH1_______ΔH2（选填“<”、“>”或“=”）（3）已知H2O(l) H2O(g) ΔH=+44 kJ.mol-1 ,依据右图能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式___________________（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料。
○1NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为____________________________○2镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物:LaNi 3(s)+ 3H2(g)== LaNi3H6(s) ΔH<0，欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是_______________○3一定条件下，如右图所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为__________，电极A上发生的电极反应式为_____________28．（15分）I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式________________（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）______①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_________ ①CO2②NO ③Cl2④H2⑤HCl其中D装置中连接小烧杯的目的是_______________。
II．某小组以C O Cl2·6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验。
（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_________已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4制备X的化学方程式_____________________（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。
①放5（盐酸标准液）的仪器名称______________________②装置中安全管的作用原理______________________________③样品中氨的质量分数表达式____________________________36．【化学与技术】(15分)MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2表2 两种盐的溶解度(单位为g／100 g水)温度/ ℃10 30 40 50 60CaSO40.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式是（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是___________________（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为、（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 (填离子符号)；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2＋氧化成Fe3＋的同时，还会将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子反应方程式为（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。
将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。
此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 __________________37．【物质结构与性质】(15分) “可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。
它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过相互结合构成水分子笼。
N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：①写出基态Cu2＋的核外电子排布式。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为。
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是。
38．【有机化学】（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为，反应2的反应类型为，反应3的反应条件为；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为；（3）写出D→E反应的化学方程式；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。