基础化学习题及答案
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。
第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中 － －由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。
3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。
1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
化学基础习题库(附答案)
化学基础习题库（附答案）1、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将( )A、不变B、降低C、升高D、无法判断答案：B2、不符合分子式：C4H8的物质是( )A、丁烷B、丁烯C、环丁烷D、2-甲基丙烯答案：A3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为( )A、1B、3C、2D、4答案：D4、化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由强到弱的顺序是( )A、④③②①B、②③①④C、②④③①D、①②③④答案：C5、H2、N2、O2三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系是( )A、PH2=PN2=PO2B、PH2>PN2>PO2C、PH2<PN2<PO2D、不能判断大小答案：B6、测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为：N2 ：H2 ：NH3=6 ：18 ：1，出气口为：N2 ：H2 ：NH3=9 ：27 ：8，则N2的转化率为( )A、20%B、25%C、50%D、75%答案：B7、下列高聚物加工制成的塑料杯中哪种对身体无害( )A、聚丙烯B、聚苯乙烯C、聚氯乙烯D、聚四氟乙烯答案：A8、下列气态氢化物中，最不稳定的是( )A、PH3B、H2SC、H2OD、NH3答案：A9、扎依采夫规律适用于( )。
A、醇或卤代烃的消除反应B、芳香烃的取代反应C、卤代烃的取代反应D、烯烃加HBr的反应答案：A10、在K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的沉淀物是( )A、PbCr2O7B、PbCrO4C、PbO2D、PbO答案：B11、氯化氢的水溶性是( )A、微溶B、难溶C、易溶D、极易溶答案：D12、芳烃C9H10的同分异构体有( )A、3种B、6种C、7种D、8种答案：D13、凡是一种过程发生之后，要使体系回到原来状态，环境必须付出一定的功才能办到，该过程为 ( )A、恒压过程B、不可逆过程C、可逆过程D、恒温过程答案：B14、气-液色谱法，其分离原理是( )A、子交换平衡B、分配平衡C、渗透平衡D、吸附平衡答案：B15、某盐水溶液，无色，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，加入氢氧化钙并加热，有刺激性气味气体放出。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
基础化学习题及详细答案
第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 [TOP]例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH 和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32)分析 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解 (1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1(2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
基础化学题库(题库+标准答案)
第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。
( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。
( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。
( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。
( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。
( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。
( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。
( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。
( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。
( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）、单选题（共100题，每题1分，共100分）l、下列化合物中，不能发生酣化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH20HD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓澳水反应生成白色沉淀的是（）A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3°C)与分子量相等的甲腿沸点(—23.4°C)相比高得多是由于（）A、乙醇能形成分子间氢键，甲酕不能B、甲酕能与水形成氢键C、甲酕能形成分子间氢键，乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键，甲酕不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是（）A、苯B、丙烯C、乙块D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是（）A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是（）B、aC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液，若用H Ac及Na Ac配制，则c(H Ac)及c (Na Ac)的浓度之比为(H Ac的pKa=4.76) ()A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于狻酸衍生物（）A、乳酸B、甲酸乙酣C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称（）A、石炭酸B、澳苯C、羊醇D、甘油正确答案：A11、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和a-蔡酚反应能显紫色，这一鉴定糖的反应叫（）A、糖胖反应B、Seliwa n o ff反应C、成昔反应D、Mol ish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是（）A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4——5,应选用（）缓冲对配制缓冲溶液。
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1．下列水溶液蒸气压最高的是(??C )A. 0.1mol/L NaClB. 0.1mol/L H2SO4C.0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/L CaCl22. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( B )A. 0.5mol/L MgCl2B. 1.0mol/L NaClC. 1.0mol/L 蔗糖溶液D. 2.0mol/LCaCl24．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( D )A. CO32-B. HClC. NH4+D. HCO3-6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（A ）7. 室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D )A. 7B. 1C. 13D. 118．在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( B )A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降( C )A. 1mol/L MgSO4B. 2mol/L BaCl2C. NaClD. 1mol/L Ba(NO3)210．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )A. 0.2mol/L Na2CO3 和0.2mol/L NaHCO3B. 0.1mol/L H3PO4 和0.15mol/L NaOHC. 0.2mol/L H3PO4 和0.1mol/L NaOHD. 0.2mol/L NH3 和0.2mol/L HCl11. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3, Ka2=6.23×10－8, Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L NaH2PO4与0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )A. 12.0B. 7.21C. 6.23D. 5.3812.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0 10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614.由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为( A )A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.2517. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）A．化学反应达到平衡 B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等 D．反应物浓度等于生成物浓度18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ）A. 改变系统的总压力B. 加入催化剂C. 改变A,B,C,D的浓度D. 升高或降低温度19. 元反应 A+2B→C + D，则其反应速率方程式是（ A ）A. V=kC（A）C2（B）B. V=kC2（B）C. V=kC（A）D.无法确定20. 某一级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L 降至0.3mol/L需用的时间是：（ A ）A. 20minB. 40minC. 10minD. 60min22. 反应级数等于（ B ）A. 反应方程式中各物质计量数之和B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和C. 反应分子数D. 元反应方程式中各生成物计量数之和23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ）A. 能加快正向反应B. 能加快逆向反应C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应D. 正向反应和逆向反应速率都无变化24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ）A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的k值恒定不变C.不同的反应，同一温度下，k值相同D. k值与反应速率无关25. 质量作用定律只适用于：（ D ）A. 一级反应B. 零级反应C. 二级反应D. 元反应26. 已知298.15K时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.771V，φθ(Hg2+/Hg)＝＋0.851V，则在标准状态下反应Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（ B ）A. 正向自发进行B. 逆向自发进行C. 不能进行D. 不确定27. Fe3+氧化Br－；Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。
根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ）A. Fe3+B. Br－C. Cr2O72－+H+D. Br－29. I2和S2O32-反应后，可生成I-，这说明（ A ）A. I－是还原剂B. S2O32-的氧化能力比I2强C. I2的氧化能力比S2O32-强D. I－是氧化剂-/Mn2+的电极电势增大的是：（ A ）30．增加下列试剂能使MnO4O D. Mn2+A. H+B. OH-C. H231．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（ C ）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s2D.4s232．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（ A ）A.lB.mC.sD.l和m33．价电子组态为4s24p5的元素是：（ D ）A. d区ⅤI I B族元素B. s区ⅤI I A族元素C. s区ⅤI I B族元素D. p区ⅤI I A族元素34．下列基态原子中电子排布正确的是：（ D ）A. 3d44s2B. 3s33p5 D.3d535．某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：BA.1B.2C.3D.436．1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（ D ）A. 1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大B. 1s电子只在波尔半径大的球面上运动C. 1s电子只在波尔半径大的球面内运动D. 1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大37. HF分子中的共价键是：（ B ）A．σp-p 键B．σs-p键C．πp-p键 D．πs-p键38. CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（ C ）A. 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化；B. 1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化；C. 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化；D. 1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化；39. BeCl2中Be原子采取：（ D ）A．等性sp2杂化B．等性sp3杂化C．不等性sp2杂化 D．等性sp杂化40. 属于极性分子的是：（）A．SiF4B．BCl3C．NF3D．CO241. 分子间存在取向力的是：（）A．H2O和CO2B．CH4和CO2C．H2O和Br2D．H2O和CH3CH2OH42. 不能与HF分子形成氢键的是：（ D ）A．H2O B．NH3C．HF D．HCl43. PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：（ D ）A. 直线形B. 三角形C. V形D. 三角锥形1. HPO42-的共轭酸是。
2. 对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量越大；当总浓度一定时，缓冲比愈接近 1：1 ，缓冲容量愈大。
3 在W、U、G、H、Q、S中，属于状态函数的是： U G H S 。
4. 元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为= ，其反应级数为： m+n 。
5. 在A n+＋ne＝A(s)电极反应中，当加入A n+的沉淀剂时，可使其电极电势值降低，如增加A的量，则电极电势升高。
6. 下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+，Fe+Cu2+→ Fe2++Cu，推断最强的氧化剂是 Fe3+，最强的还原剂是 Fe 。
7. n=4、l=1的原子轨道的符号是，该原子轨道在空间有 4 种间取向。
8．11Na基态原子最外层有1个 3s （3s或3p）电子，该电子的四个量子数为（（3，0，0，+-1/2 ）。
9．NH3的空间构型为。
（1）0.10 mol.L-1的HAc溶液。
（2）0.10 mol.L-1 HCl溶液与0.10 mol.L-1 Na2CO3溶液等体积混合。
（ HAc 的Ka=1.7⨯ 10-5 ; H2CO3的Ka1=4.5⨯ 10-7 ,Ka2=4.7⨯ 10-11）。