《基础化学》复习题
(整理)《基础化学》有机化学复习题.
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．CH 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3CH 2CH 3CH 33． 4．CH 3CH 2CH 3 CH 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．C C H C 2H 5CH 3C 2H 5CH 3CHCH 2COOH7． 8．OHCOOHCOOHH 2NH CH 39． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12．CH 322H 5O O3CH 313． 14． NH 2NH 2O15． 16．CH 2C CH 2O O OR 1HO C P OCH 2CH 2NH 3O OO R 2+O HOHOOHOCH 3OH17． 18．HHH HONNNN NH 2OOHOH P OH OH19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H2n通式的烃一定是烯烃。
（）2．烷烃中的碳原子都是sp3杂化，烯烃中的碳原子都是sp2杂化。
（）3．环己烯分子中的碳原子都是sp2杂化的。
（）4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。
（）5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（）6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（）7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（）8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（）9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（）10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（）11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
《基础化学》有机化学复习题
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．H 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCHCH 2CH 3CH 33． 4．H 3CH 2CH 3H 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．CH C 2H 5CH 3C 2H 5H 3CHCH 2COOH OH7． 8．HCOOHOOHH 2NH CH 39． 10． H 3CHCONH NH 2CHCOOH CH 2SHOOCCOCH 2COOH11． 12．H 3CCH 2COC 2H 5O OH 3CH 313． 14．NH 2NH 2O15． 16．C H 2CC H 2O OC OR 1HOCP O C H 2C H 2N H 3O OO R 2+17． 18．HHH H O19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H 2n 通式的烃一定是烯烃。
（ ） 2．烷烃中的碳原子都是sp 3杂化，烯烃中的碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 3．环己烯分子中的碳原子都是sp 2杂化的。
（ ） 4．凡是双键碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（ ） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（ ） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（ ） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（ ） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（ ） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（ ） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
《基础化学》试卷及答案12
基础化学试卷（12）一、是非题：（10分）以“√”表示正确，“×”表示错误填入括号1.某反应A+2B→C，其速率方程式为υ=kc A c B2,可知此反应为元反应（）2.在氢电极中加入NaAc，其电极电位会降低（）3.称取一级标准物质Na2CO3时，吸收水分，故标定HCl溶液所得的浓度比实际高（）4.电子在原子轨道内的运动轨迹可由波函数ψ来描述（）5.高分子溶液的分散相粒子的大小与溶胶相近，因此高分子溶液也有明显的Tyndall效应（）6.将氢原子的1s电子激发到2s轨道和激发到2p轨道所需能量相同（）7.有一浓度为c的溶液，吸收了波长为λ的入射光的16.69%，在同样条件下，浓度为2c的溶液的透光率为69.40% （）8.热力学标准态的含义是“25o C，溶质的质量摩尔浓度为1mol⋅kg-1，气体分压为100kPa”（）9.当缓冲溶液总浓度一定时，缓冲容量将随缓冲溶液的pH值而改变（）10.若原电池处于平衡状态，则该原电池的标准电动势E 等于零（）二、选择题（30分）1.标准状态下，若欲使Cu++Cu+→Cu2++Cu（即2 Cu+ →Cu2++Cu）必须（）A. ϕ (Cu + /Cu )＞ϕ (Cu 2+ /Cu + )B. ϕ ( Cu 2+ /Cu +)＞ϕ (Cu + /Cu )C. ϕ (Cu + /Cu )＞ϕ ( Cu 2+ /Cu )D. ϕ ( Cu 2+ /Cu )＞ϕ (Cu + /Cu )2. 相同温度下，渗透浓度为0.2mol ·L -1Na 2CO 3与渗透浓度0.2mol ·L -1葡萄糖溶液，其渗透压 Π( Na 2CO 3)与Π(葡萄糖)之比最恰当的说法是 （ ） A.1:1 B. 3:1 C. 接近于1:1 D. 接近于3:13. 摩尔吸光系数κ的值与下列哪个因素无关 （ ） A. 溶液的性质 B. 入射光的波长λ C. 溶液的浓度 D. 溶液的温度4. 下列计算缓冲溶液pH 公式正确的是 （ ）A. pH= p (b wK K )+ lg 碱酸n nB. pH= p (b wK K )+ lg 酸碱n n C. pH= p K a + lg碱酸n n D. pH= p (a wK K )+ lg 酸碱n n 5. 从下列四物质在25℃时的溶度积常数中判断其在水中溶解度最大的是（ ） K sp (PbI 2) = 7.1×10-9，K sp (AgIO 3) = 3.0×10-8，K sp [Pb(OH)2] = 1.2×10-15， K sp (BaSO 4) = 1.1×10-10，A. PbI 2B. AgIO 3C. Pb(OH)2D. BaSO 46. 下列分子中属于sp 3不等性杂化成键的是 （ ）A. BF 3B. NH 4+C. CH 4D. H 2S7. 下列说法正确的是 （ ） A. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有1s 轨道 B. 在N 2分子中存在三个σ 键C. s 电子在球形轨道上运动，p 电子在双球形轨道上运动D. ψ 3,1,0和ψ 2,1,0的角度分布图是相同的8. 下列各对溶液等体积混合后得到的是缓冲溶液的为 （ ）A. 0.3 mol ·L -1 H 3PO 4与0.1 mol ·L -1 NaOHB. 0.1 mol ·L -1 H 3PO 4与0.3 mol ·L -1 NaOHC. 0.1 mol ·L -1 NaH 2PO 4与0.1 mol ·L -1 Na 3PO 4D. 10-4 mol ·L -1 NaH 2PO 4与10-4 mol ·L -1 Na 2HPO 49. 已知HA K a =1.0×10-5，欲使0.1 mol ·L -1 HA 溶液的α上升至原来的2倍，应将浓度稀释至 （ ） A. 0.025 mol ·L -1 B. 0.050 mol ·L -1 C. 0.075 mol ·L -1 D. 以上都不对10. 用NaOH 滴定HAc 最适用的指示剂是 （ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 三种指示剂均不行11. 能使红细胞产生溶血现象的水溶液是 （ ） A. 9g ·L -1NaCl 溶液(M r =58.5) B. 6 g ·L -1NaCl 溶液 C. 50g ·L -1葡萄糖溶液(M r =180) D. 100g ·L -1葡萄糖溶液12. A 的分解为二级反应，当A 浓度为0.1mol ·L -1时，反应掉30%所需时间为60s ，当A 浓度为0.2mol ·L -1时，反应掉30%所需时间为 （ ） A. 30s B. 60s C. 120s D. 15s13. 在H 2O 中通入H 2S 气体达饱和（[ H 2S ] = 0.1 mol ·L -1 ）时，溶液中S 2-的浓度为（已知K a1 =9.1×10-8, K a2 =1.1×10-12） （ ） A. 9.1×10-8 mol ·L -1 B. 1.1×10-12 mol ·L -1 C. 1.0×10-20 mol ·L -1 D. 0.1 mol ·L -114. 计算K 2HPO 4溶液[H +]的近似计算公式 （ ） A 、[H +]=C K ⨯w B 、[H +]=32a a K K ⨯ C 、[H +]=31a a K K ⨯ D 、[H +]=12a a K K ⨯15. 某一元弱酸HA(K a =4.0×10-10)与其共轭碱以后1: 4的体积比组成缓冲溶液，其pH= 9.7，则原来酸与共轭碱的物质的量浓度之比为（）A. 1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D. 3: 116. 决定多电子原子中电子能量的是（）A. nB. n和lC. n, l和mD. n, l, m,和m17. 对HAc的离解平衡常数K a=[][][]HAcAcH-+⨯，下面说法正确的是（）A. 加HCl，则K a变大B. 加NaAc，则K a变大C. 加HAc，则K a变小D. 分别加HCl，加NaAc，加HAc，则K a不变18. 电极Pt⎪MnO4-,Mn2+,H+中，若[H+]增加10倍，电极电势比原来（）A.减少B.增加C.不变D.无法确定19. 用同一浓度NaOH来中和等体积的pH=3的HCl和pH=3的HAc，所消耗的NaOH的体积（）A. 一样多 B.中和HCl时多 C. 中和HAc时多 D. 条件不足，无法确定20. 今有原电池(-) Pt | H2(p) | H+(c) || Cu2+ | Cu (+)，要增加原电池电动势，可以采用（）A. 增加H+浓度C. 增加Cu2+浓度B. 减少铜板的质量D. 降低Cu2+浓度，降低H2的分压21. 已知HF的K a=3.53×10-4, NH3·H2O的K b=1.76×10-5，由此可知F - 与NH3·H2O相比，其碱性（）A. 比NH3·H2O的强 B. 比NH3·H2O的弱C. 与NH3·H2O的碱性相等D. 两者无法比较22. 有下列反应式甲：12Cu(s)+12Cl2(101.3kPa)→12Cu2+(1mol·L-1)+Cl-1(1mol·L-1)乙：Cu(s)+Cl 2(101.3kPa)→Cu 2+(1mol ·L -1)+2Cl -1(1mol ·L -1)则存在： （ ） A. E 甲 = E 乙 ，K 甲2 = K 乙 B. E 甲 = E 乙 ，K 甲 = K 乙C. E 甲 =12E 乙 ，K 甲2 = K 乙 D. E 甲 = 2E 乙 ，K 甲 = K 乙223. [25Mn(CN)6]4-，若μ =1.75μB ，则配合物类型及未成对电子数应分别 （ ） A. 外轨配合物，1 B. 外轨配合物，5 C. 内轨配合物，1 D. 内轨配合物，524. 升高温度可以加快反应速率的主要原因是 （ ） A. 分子平均动能增加 B. 碰撞频率加快 C. 活化分子百分率增加 D. 活化能增大25.下列分子中，含有π键的非极性分子是 （ ） A.CH 2Cl 2 B.HCN C.CO 2 D.BeCl 226. 若将碳原子的电子排布式写为1s 2 2s 2 2p x 2 ，则违背了 （ ） A.Hund 规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理27. 0.1mol ·L -1 NH 4H 2PO 4溶液的计算公式为（已知NH 3的离解常数为K b ，H 3PO 4的酸常数分别为K a1 K a2 K a3） （ ） A.[H +]=b a 1K K B. [H +]=2a wb w K K K KC. [H +]=b w a 1K K KD. [H +]=bw a 2K KK28. 已知Ag 2CrO 4的K sp 为4.0×10-12，在0.10mol ·L -1AgNO 3溶液中，Ag 2CrO 4的溶解度(mol ·L -1)约为 （ ） A.2.0×10-6 B.1.0×10-4 C.4.0×10-10 D.以上数值均不对29. 欲使某反应不论温度高低，均能自发进行，则应（）A.∆r H m ＞0, ∆r S m ＞0B. ∆r H m ＜0, ∆r S m ＜0C. ∆r H m ＜0, ∆r S m ＞0D. ∆r H m ＞0, ∆r S m ＜030. 下列物质中存在氢键的是（）A. CH3FB. CH3COCH3C. CH3COOHD. C2H5-O-C2H5三、填充题：(30分)1.2. 将等体积的0.008mol·L-1AgNO3和0.01 mol·L-1KI混合制成AgI溶胶，其胶团结构为，在电场作用下电泳方向为，若分别用K3[Fe(CN)6], MgSO4, AlCl3对其聚沉，其临界聚沉浓度为> >。
基础化学复习题
基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时,则 BA . 0U ∆>,0S ∆=B .0U ∆=,0S ∆>C . 0U ∆>,0S ∆>D .0U ∆=,0S ∆= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中,不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA . 内能增加B . 熵不变C . 熵增大D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 DA. G > UB. G < UC. G = UD. 无固定关系A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 AA . 20%B . 25%C . 75%D . 100% 6．若将人作为一个体系,则该体系是 CA ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100℃, kPa 下,1 mol 水全部向真空气化为100℃, kPa 的水蒸气,则该过程为 B A . ΔG < 0,不可逆 B . ΔG = 0,不可逆 C . ΔG > 0,不可逆 D . ΔG < 0,可逆 8. 液态水在100℃及 kPa 下汽化,则该过程的 DA . ΔH = 0B . ΔS = 0C . ΔA = 0D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..S (B A n P B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..B (B A n P T B A n ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应,则反应体系是 AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系 12. 已知反应Cs+O 2g →CO 2 g 的ΔH,下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2g 的生成热 B . ΔH 为CS 的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 BA . A > UB . A < UC . A = UD . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 BA . 在0K 时,任何晶体的熵等于零B . 在0K 时,纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时,任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时,完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成%所需时间是完成50%所需时间是 CA . 2倍B . 5倍C . 10倍D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 CA . 温度TB . 浓度cC . 体积VD . 压力p17. 在恒温,恒压下,已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2,则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 DΔH 1+ΔH 2 B . ΔH 2-2ΔH 1 C . ΔH 1+ΔH 2 D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..(B A n P T B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..(B A n V T B A n G ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20. 在 - 10 °C, 下,水的化学式势μ水与冰的化学势μ冰的大小关系应为 CA . μ水＝μ冰B . μ水 >μ冰C . μ水 <μ冰D . 无法确定21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T ;此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍,则该反应的级数是BA . 0.5级反应B . 0级反应 级反应 级反应23. 在25℃下反应COg+2H 2g ＝CH 3OHg 的16.90-⋅-=∆mol KJ H m r θ ,为提高反应的平衡产率,应采取的措施是 DA ．升高温度和压力B . 降低温度和压力C .升高温度,降低压力D . 降低温度,升高压力24. 某二级反应,反应物消耗 1/3 需时间 10 min ,若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应,若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉21所需时间的2倍,则该反应的级数是 B填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, CO 2g 的标准摩尔生成焓正好等于 C 石墨 的标准摩尔燃烧焓;2. 亨利常数随温度的升高而 增大 增大、减小或不变;3. 反应2A → B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt ;4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的∆U = 0;5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡,在等温下维持系统总压不变,向系统中加入惰性气体,平衡＿＿向右＿＿移动;6. 反应A → 2B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / ;7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差;8. 在恒温恒压下,一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行; 9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ∆≠ ; 10. 实际气体绝热自由膨胀,则该过程的∆S _>__ 0;11. 糖可以顺利溶解在水中,说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿;12. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的热源间工作,其热机效率η= 50% ; 13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, C 石墨的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2g 的标准摩尔生成焓;14.在总压不变时,加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的; 15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的ΔU_____=_____0;名词解释 1. 偏摩尔量均相系统中,系统的广度性质Z 在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,Z 函数随B 组分的变化量为B 组分的偏摩尔量：..(,)Z Z m B T p n c c B n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 2. 分解压化合物的分解压是指该化合物纯液体或纯固体分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时,生成物气体的总压力; 3. 化学势均相系统中,系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,吉布斯函数随B 组分的变化量为B 组分的化学势即偏摩尔吉布斯函数：B ..(,)G m B T p n c c B G n μ≠⎛⎫∂== ⎪∂⎝⎭ 4. 卡诺循环热机以理想气体为工作介质,工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成,它的循环工作过程成为卡诺循环; 5. 吉布斯自由能吉布斯自由能G 是系统状态函数的组合即G=H -TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下,吉布斯自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向; 6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应0B BB ν=∑ ,反应速率1BB dn d dt dtξν= 定容反应时反应速率1BB dc v dtν=7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机,以可逆热机效率最大;热机效率η只与两个热源的温度有关：121T T T η-=T 1是高温热源的温度,T 2是低温热源的温度 8. 亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能A 是系统状态函数的组合即A=U —TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下,亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向;9. 稀溶液依数性稀溶液溶质是非挥发性的的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量,而与溶质分子本性无关的性质;如溶剂蒸汽压降低,凝固点降低,沸点升高和渗透压; 10. 标准平衡常数标准平衡常数K Θ的定义式：exp[/()]m K rG RT θθ=-∆标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商, 即()/BeqB BK p p νθθ=∏ 计算题1、4mol N 2 在27℃,等压升温至127℃,求此过程的W 、Q 、△U 和△H ; 该气体可视为理想气体,其 = ; 解：.21Q ()11.20p m H nC T T kJ =∆=-= .21U ()()7.874p m n C R T T kJ ∆=--=3.326W U Q kJ =∆-=-计算该反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 在时的G m r θ∆和K θ; 解：反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 的θm rH ∆=θνm f BB H ∆∑B,=θm f H ∆ CH 4,g +2θm f H ∆ H 2O,g- θm f H ∆ CO 2,g -4θm f H ∆ H 2,g =mol()∑=∆Bm B m K S K rS )15.298(15.298θθν=θm S CH 4,g +2θm S H 2O,g- θm S CO 2,g -4θm S H 2,g =所以1113.45.r m m m G rH T rS kJ mol θθθ-∆=∆-∆=-ln 45.77mrG K RTθθ∆=-= K Θ=3、已知水在100℃,下的摩尔蒸发焓140.668Vap m H kJ mol -∆=⋅,试计算1kg 水在100℃,条件下,蒸发为水蒸气的Q 、W 、△U 及△H;水蒸气可按理想气体处理2311810H O M kg mol --=⨯⋅解：. 100040.668/2259.318p Q H mol kJ mol kJ =∆=⨯= 310008.314373.1510172.3518W nRT kJ kJ -=-=-⨯⨯⨯=2087.05U W Q kJ ∆=+=4. 化学反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+,已知25℃时热力学数据1利用θB m f H .∆θB m S .,求上述反应在25℃时θm rS ∆,θm rG ∆2利用θB m f G .∆,求上述反应在25℃时θm rG ∆及K θ; 解：1反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+1242.269.247)()()(2)(2-=∆-∆-∆+∆=∆mol kJ CO H CH H H H CO H rH m f m f m f m f m θθθθθ242112()2()()()256.712..m m m m m rS S CO S H S CH S CO J K molθθθθθ--∆=+--=1.73.170-=∆-∆=∆mol kJ S T H G m r m r m r θθθ224212()2()()()170.74.m f m f m f m f m rG G CO G H G CH G CO kJ molθθθθθ-∆=∆+∆-∆-∆=ln 68.88mrG K RTθθ∆=-=- K 1Θ=5. 25℃下,密闭恒容的容器中有10g 固体萘)(810s H C 在过量的()g O 2中完全燃烧成()g CO 2和()l O H 2;过程放热;已知 1810.128)(-=mol g H C M ,求1()()()108222()12104C H s O g CO g H O l +=+的反应进度； 2)(810s H C 的θm c U ∆； 3)(810s H C 的θm c H ∆; 解：1mol M m 078125.012810===ξ 2 1.1.5142078125.0727.401--=-==∆mol kJ molkJQ U Vm c ξθ311131.06.5147.)96.41.5142(.1015.298314.82.1.5142------=--=⨯⨯⨯--=∆+∆=∆mol kJ mol kJ mol kJ molkJ nRTU H m c m c θθ6、 已知下列数据 物质COg H 2g CH 3OHg 11../--K mol J S m θ1./-∆mol kJ H m f θ求时,下列反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的θm rG ∆和θK ; 解：反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的 ∑--=∆-=∆1,.18.90molkJ H rH B m f Bm θθν11,..53.219--∑-==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.72.24--=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ975.9ln =∆-=RTrG K mθθK Θ=7. 2mol 双原子理想气体从始态300K 、50dm 3,先恒容加热至400K,再恒压加热至体积增大到100 dm 3,求整个过程的Q,W.ΔU,及ΔH;已知R c m v 25.= 解：过程为⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧===23333)2(2122)1(1311100400503002pp dm V T p V V K T p dm V KT mol2为定压过程 所以K T V V T 8002233=⨯=J J J K R mol K R T T nC T T nC Q Q Q m p m v 2.274362.232794157)400800(272)300400(252mol )()(23.12.21=+=-⨯+-⨯=-+-=+= JK R T T nR V V p W W W W 2.6651)400800(2mol )()(23232221-=-⨯-=--=--==+=J K K R T T nC U m v 20785)300800(252mol )(13.=-⨯=-=∆ JK K R T T nC H m p 29099)300800(272mol )(13.=-⨯=-=∆ 8、 已知25℃时的下列数据： 物质Ag 2Os CO 2g Ag 2CO 3s11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求25℃时Ag 2CO 3s 的分解反应Ag 2CO 3s →Ag 2Os + CO 2g 的m rG θ∆和K θ; 解：25℃时反应Ag 2CO 3s → Ag 2Os + CO 2g ∑-=∆-=∆1,.241.81mol kJ H rH B m f Bm θθν11,..64.167--∑==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.26.31-=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ617.12ln -=∆-=RTrG K mθθK 1Θ=9. 1mol 理想气体于27℃,状态下等容升温至97℃,则压力升到;求整个过程的Q,W, ΔU 及ΔH;已知该气体的C v,m 恒定为mol; 解：已知: 1mol 理想气体 = J/Q =ΔU = T 2 – T 1 = kJ ΔH = T 2 – T 1 = kJ W = 010、已知在有如下数据 物质CO 2g NH 3g H 2Og CONH 22s 11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求时,反应CO 2g+ 2NH 3g → H 2Og + CONH 22s 的m rG θ∆及标准平衡常数K Ө ; 解：,11m B f m BrH H θθν--∆=∆=⨯⋅=⋅∑（-241.83-333.19+393.51+246.19）kJ mol -89.13kJ mol ,1111188.82+104.60213.762192.61 305.56m B m BrS S J mol K J mol K θθν----∆==--⨯⋅⋅=-⋅⋅∑（） 31189.13298.15305.56101.97.r m m mG rH T rS kJ mol kJ mol θθθ---∆=∆-∆=-+⨯⨯⋅=（） ln 0.795mrG K RTθθ∆=-=- K Θ=。
《基础化学》复习题
《基础化学》复习题填空题1 .[Ag(NH3)2]+习惯名称______________。
2. 五羰基铁、银氨配离子的化学式分别为 ____________。
3．四氨合铜(Ⅱ)配离子的化学式是________________4. 2Cu+ Cu+Cu2+中，既为氧化剂又为还原剂是______,Cu与Cu2+氧化性强的是____________。
5.指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑中氧化剂是__________,还原剂为_____________。
6.写出电对I2/I-的半反应： ________________________。
7. Fe3+,Fe2+,Fe三种氧化值不同的物种，氧化性最强的是Fe3+，还原性最强的Fe。
8.Hg2Cl2中Hg元素的氧化值为___________。
9. 赤铁矿的主要成分为________。
10.电子层，电子亚层，电子云的伸展方向，电子的自旋方向可以分别用_________,_________,________,____符号表示。
11.. Fe 原子在基态时有４个未配对的电子。
12.下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将__________,化学平衡将________。
13．已知: A+B=C为简单反应,则此反应速度常数的单位是______________。
14.影响化学反应速率的外界条件主要有_____________、______________、_____________。
15.正反应的活化能大于逆反应的活化能，则______________为吸热反应。
16. 标准平衡常数的计算中，规定标准压力为_________，标准浓度为___________。
17. 可逆反应指的是__________________________。
《基础化学》期末考试试卷附答案
《基础化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应二、填空题（共15空，每空2分，共30分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。
基础化学试题
基础化学试题一、选择题1. 下列元素中，化学符号与元素名称不匹配的是：A) H - 氢B) Au - 银C) Fe - 铁D) Na - 钠2. 下列物质中，属于单质的是：A) H2OB) NaClC) O2D) CO23. 下列化合物中，属于无机化合物的是：A) CH4B) CO2C) C6H12O6D) C6H64. 在化学方程式H2 + O2 → H2O中，O2是什么类型的物质？A) 氧化剂B) 还原剂C) 反应物D) 生成物5. 当铁与氧气发生化学反应后，产生的物质是：A) 水B) 二氧化碳C) 氧气D) 三氧化铁二、填空题1. 元素周期表中，水平行被称为_____________。
2. 化学方程式左侧所表示的物质叫做_____________。
3. 将固体直接变为气体的过程叫做_____________。
4. 在化学方程式中，→ 符号表示_____________。
5. 水的化学分子式是_____________。
三、简答题1. 什么是离子？2. 化学方程式中的配平是什么意思？3. 什么是氧化反应和还原反应？4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述新陈代谢的概念及其在生物体中的重要性。
四、论述题基础化学是一门非常重要的学科，它涉及到我们日常生活中许多方面。
化学试题的设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
通过选择题，学生可以从几个选项中选择正确的答案。
这样的设计可以考察学生对基础概念的理解情况，并帮助他们熟悉化学元素的符号和名称。
填空题要求学生填写空缺的关键词或短语，以展示他们对基础概念的准确理解。
简答题则需要学生以简短的语句回答问题。
这些问题涵盖了离子、化学方程式的配平、氧化还原反应、酸碱中和反应以及新陈代谢的概念。
通过回答这些问题，学生能够进一步展示他们对这些概念的理解和运用能力。
基础化学试题的设计旨在培养学生对化学的兴趣，并帮助他们建立坚实的化学基础。
通过不断学习和实践，学生将更好地了解化学在日常生活中的应用和重要性。
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《基础化学Ⅱ》复习题一、选择题1、下列有机基团叫做异丁基的是（）2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（）①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷A ②＞③＞⑤＞④＞①B ③＞②＞⑤＞④＞①C ①＞③＞⑤＞④＞②D ②＞③＞④＞⑤＞①3、下列碳正离子中，最稳定的是（）A CH2=CH—CH2+B CH3—CH2—CH2+C CH3—CH+—CH3D CH2=CH—CH+—CH34、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（）A 伯碳原子B 仲碳原子C 叔碳原子D 季碳原子5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（）A 环丙烷和丙烷B 环已烯和环已烷C 1—丁炔和1—丁烯D 苯和苯乙烯6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（）A 3种B 4种C 5种D 6种7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（）A —OHB —CH2CH3C —COOHD —NO28、正丁烷最稳定的构象是（）9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（）10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（）11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（）A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（）A CH3ClB H2C=CH-ClC CH3CH2ClD CH2=CHCH2-X13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（）A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（）A ①＞②＞③＞④B ④＞③＞②＞①C ③＞④＞②＞①D ①＞②＞④＞③15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（）16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（）17、将下列化合物的沸点最高的是（）A CH3CH2COOHB CH3CH2CH2OHC CH3CH2CHOD CH2CH2CH318、下列化合物碱性最强的是（）19、下面化合物中，不能发生卤仿反应的是（）A CH3CH(OH)CH2CH2CH3B CH3CH2CH2OHC CH3COCH2CH2COCH3D C6H5COCH320、下列二元羧酸受热不放出CO2的是（）21、将RCH==CHCOOH还原成RCH==CHCH2OH的还原剂是（）A LiAlH4B Zn—Hg/HClC Zn+HClD Na+C2H5OH22、可用来鉴别CH3CHO 和CH3COCH3的试剂是( )A 2，4-二硝基苯肼B 托伦试剂C NaHSO3D I2+NaOH23、氯化重氮苯与下列化合物发生偶联反应时，最难反应的是（）24、下列化合物属于单糖的是（）A 蔗糖B 乳糖C 糖原D 核糖25、亲电取代反应活性最大的是（）A 吡咯B 苯C 噻吩 D.呋喃26、与NaHSO3反应速率最小的是（）27、下列化合物酸性最弱的是（）28、下列物质中碱性最强的是A 对甲苯胺B 苄胺C 2，4-二硝基苯胺D 对硝基苯胺29、下列化合物易发生水解反应的是（）30、下列物质中水解反应速度最快的是（）31、反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的优势构象为（）32、下列描述不．属于S N1反应特征的是（）A 中间体是正碳离子B 叔卤代烷比仲卤代烷反应快C产物的绝对构型完全转化 D 有重排产物生成33、下列几种还原剂，不能把酯还原成醇的是（）A Na +C2H5OHB NaBH4C LiAlH4DH2/Pt34、下列化合物与HCN发生亲核加成反应活性最小的是( )35、下列碳负离子稳定性最高的是（）36、下列化合物没有旋光性的是（）37、下列化合物碱性最弱的是（）.A CH3CH2NH2B NH3C CH3CONH2D PhNH238、下列化合物酸性最强的是（）A CH3COOHB CH3CHClCOOHC Cl3CCOOHD ClCH2CH2COOH39、下列酸与醇在酸催化下成酯，反应速率最快的是（）A (CH3)3CCOOH与HOC2H5B CH3CH2COOH与HOC2H5C (CH3)2CHCOOH与HOC2H5D CH3CH2COOH与HOCH2CH2CH340、下列化合物中不具有芳香性的是（）A 吡咯B 噻吩C 吡啶D 四氢呋喃41、下列化合物发生氨解反应时活性最小的是（）42、下列化合物中，沸点最低的是（）A 3,3－二甲基戊烷B 正庚烷C 2－甲基庚烷D 2－甲基己烷43、下列化合物中，酸性最强的是（）A CH3CH2OHB C6H5OHC H2CO3D CH3COOH44、下列化合物中，碱性最弱的是（）A 甲胺B 三甲胺C苯胺D氨45、下列化合物，发生硝化反应时活性最大的是（）46、下列化合物是手性分子的是（）47、鉴别环丙烷、丙烯与丙炔三种物质，需要的试剂和顺序是（）A Br2的CCl4溶液，KMnO4溶液B AgNO3的氨溶液，KMnO4溶液C HgSO4/H2SO4，KMnO4溶液D Br2的CCl4溶液，AgNO3的氨溶液48、下列化合物在浓碱作用下，不能发生Cannizzaro（歧化）反应的是（）49、下列化合物与FeCl3溶液不显色的是（）A对苯醌B对甲苯酚 C 乙酰乙酸乙酯 D 2，4-戊二酮50、下列化合物在水中溶解度最大的是（）A 乙二醇B 环已酮C 正丁醇D 苯51、下列烯烃中，存在顺反异构的是（）52、下列化合物中，酸性最强的是（）A CH2 BrCH2CH2COOHB CH3CHBrCH2COOHC CH3CH2CHBrCOOHD CH3CH2CH2COOH53、下列羧酸衍生物与甲醇反应时，活性最强的是（）A 乙酐B 乙酰氯C 乙酰胺D 乙酸乙酯54、下列化合物发生亲核加成反应时，活性最强的是（）A 甲醛B 乙醛C 丙酮D 苯甲醛55、可用来鉴别苯甲醛和丙醛的试剂是( )A I2+NaOHB 托伦试剂C 2，4-二硝基苯肼D斐林试剂56、下列四种化合物，其中α-H活性最差的是（）A丙酮 B 乙酸C乙醛D丙醛57、下列物质，受热生成环戊酮的是（）A丁二酸B戊二酸 C 己二酸 D 庚二酸58、下列四种氯代烃，S N1和S N2反应活性均最低的是（）59、下列化合物芳香性最强的是( )A噻吩 B 吡啶 C吡咯D苯60、下列化合物中，沸点高低顺序排列正确的是（）①乙醇②乙醛③乙酸④乙烷A①②③④B①③②④C③①②④D③②①④61、下列化合物中，碱性最强的是（）62、下列化合物中能发生碘仿反应的是（）A 乙醇B 正戊醛C 3-戊酮D环戊酮63、下列芳香酸，酸性最强的是（）64、将RCOCH2COOH还原成RCH2CH2COOH的还原剂是（）A Zn+HClB Zn—Hg/HClC LiAlH4D Na+C2H5OH65、下列羰基化合物与羟氨（NH2-OH）发生反应时，速度最快的是（）66、（R）—2—溴丁烷与（S）—2—溴丁烷相比较，哪种性质不同（）A 密度B 旋光度C 化学性质D 折光率67、下列四个反应按历程分类，属于亲核取代历程的是（）68、实现下列转化，最好的线路是（）A 先硝化，再磺化，最后卤代B 先磺化，再硝化，最后卤代C 先卤代，再磺化，最后硝化D先卤代，再硝化，最后磺化69、下列化合物能溶于稀NaOH溶液的是（）A苯甲醚B氯乙烯C对硝基苯酚D溴苯70、分子式为C9H12的芳香烃，氧化是生成三元羧酸，硝化时只有一种一元硝基化合物，则该化合物的结构为（）71、下列化合物与NaHSO3发生亲核加成反应时，活性最大的是（）72、下列物质中能进行重氮化反应的是（）A苯胺BN-甲基苯胺 C N，N-二甲基苯胺D三乙胺73、下列化合物酯化反应速度由大到小的顺序，排列正确的是（）a. CH3COClb. CH3COOC2H5c. CH3CONH2d.（CH3CO）2OA a＞b＞c＞dB a＞d＞b＞cC a＞b＞d＞cD b＞c＞d＞a74、下列费歇尔投影式中属于S构型的是（）75、下列化合物中最容易与浓硫酸发生磺化反应的是（）A溴苯 B 硝基苯C甲苯D邻二甲苯76、下列化合物的构象中最稳定的是（）77、下列物质中酸性最强的是（）A对叔丁基苯酚B对氯苯酚C对甲基苯酚D对硝基苯酚78、下列糖中不与吐伦试剂反应的是（）A葡萄糖B果糖C蔗糖D麦芽糖79、下列酯类化合物在碱性条件下水解反应（亲核取代）速度最大的是（）80、下列化合物亲电取代反应活性最强的是（）A喃呋B噻吩C吡咯D苯81、下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是（）A正丁醇B正丙醇C2-丁醇D2-甲基-2-丁醇82、不对称烯烃和HBr在过氧化物存在下发生加成反应，生成反马氏规则加成产物，其反应机理是（）A自由基加成历程B亲核加成历程C亲电加成历程D自由基取代历程83、下列化合物亲电取代反应发生在邻、对位，且反应活性比苯小的是（）Ａ苯胺Ｂ硝基苯Ｃ苯酚Ｄ氯苯84、下列各组化合物中，哪个是对映异构体（）85、下列化合物中碱性最弱的是（）86、下列物质中，属于还原性二糖的是（）A葡萄糖B麦芽糖C蔗糖D果糖87、下列化合物既能发生碘仿反应，又能和NaHSO3加成的是：（）A CH3COCH2CH3B CH3CHOHCH2CH3C CH3COC6H5D CH3CH2CH2CHO二、命名下列化合物三、写出下列化合物的结构式1、（R）-2-氯丁烷的Fischer投影式2、（Z）-3-甲基-2-戊烯3、乙烷稳定构象（用纽曼投影式表示）4、甲基环己烷的优势构象5、苄基6、顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷的稳定构象7、5-甲基-2-溴-3-己酮8、β－萘胺9、β—D—吡喃葡萄糖（哈沃斯式）10、偶氮苯11、正丁烷的稳定构象（纽曼投影式）12、（R）2—羟基丙酸13、邻苯二甲酸甲乙酯14、N，N—二甲基苯胺15、对—甲基苯磺酰氯16、(Z)-3,4-二甲基-3-己烯17、氢氧化四甲铵18、甲酸异丙酯19、β-羟基丁酸20、N-乙基苯胺21、4-硝基-1-萘酚22、对，对-二羟基偶氮苯23、（S）-2-甲基-1，2-二氯丁烷24、对-甲基苯磺酰氯25、（反）-2-丁烯26、苯丙烯酸（肉桂酸）27、四氢呋喃28、对甲基氯化重氮苯29、对-硝基-对羟基偶氮苯30、3-（间甲氧苯基）丁醛31、（R）-2-羟基丁二酸的费歇尔投影式32、乙酰乙酸33、1，4-萘二胺34、顺丁烯二酸酐35、α-（D）-吡喃葡萄糖的哈沃斯式36、对甲基苯磺酰胺37、水杨酸四、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物1、1—丁炔、1—丁烯、甲基环丙烷、丁烷2、叔丁基氯、氯苯、氯代环己烷3、丙醛、丙酮、丙醇、异丙醇4、苯胺、苄胺、N-甲基苄胺5、吡啶、3—甲基吡啶、苯胺6、苯酚、苯甲醛、苯甲酸、苯7、戊酸、戊醛、2—戊酮、环己酮8、苯酚、苯甲醚、苯甲醇、苄氯9、丙醛、丙酮、苄醇和乙醇10、邻甲苯胺、N-甲基苯胺、苯甲酸和水杨酸11、甲醛、乙醛、2-戊酮、3-戊酮12、2，4-戊二酮、邻羟基苯甲酸、2-羟基丙酸、苯酚13、苯胺、N-乙基苯胺、N，N-二乙基苯胺14、苯甲醛、戊醛、2-戊酮、环己酮、环己醇15、丙胺、丙醛、丙酸和丙酮16、苯乙酮、苯甲醇、2-氯苯酚、苄氯17、苯甲醛、苯乙酮、苯甲酸、苯甲醇、苯酚18、3-戊酮、正戊醛、2-戊酮、3-戊醇、2-戊醇五、完成下列反应的机理1、请用合理的机理解释（1）HCN加成反应的活性是：甲醛＞乙醛＞丙酮（2）不同醇与氢卤酸反应的活性次序为：叔醇＞仲醇＞伯醇2、为下列反应事实提出合理的机理六、按指定性由大小或由难易排列（1）与HCN发生亲核加成反应活性大小（2）按酸性增强的顺序排列a CH3CH2CHBrCOOHb CH3CHBrCH2COOHc CH3CH2CH2COOHd C6H5OHe CH3CH2CH2CH2OHf H2CO3g Br3CCOOHh H2O（3）按次序规则，基团优先次序A CH3CH2-B CH2=CH-C CH≡C-D （CH3）3C-E HO-F CH3O-（4）碳正离子稳定性大小（6）酸性强弱次序（7）自由基稳定性稳定大小（8）硝化反应活性大小（9）S N1反应活性（10）烯烃稳定性（11）与HBr反应的活性大小（12）沸点高低次序A CH3CH2OHB CH3COOHC CH3OCH3D CH3CHOE CH3CH2CH3（13）S N2反应活性大小（14）消去反应活性大小七、推导结构题1、化合物A，C16H16，能吸收1mol氢，使Br2/CCl4溶液褪色，与KMnO4酸性溶液作用生成苯二甲酸，该酸只有一种单溴代产物，给出A的结构。