基础化学复习题
(整理)《基础化学》有机化学复习题.
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．CH 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3CH 2CH 3CH 33． 4．CH 3CH 2CH 3 CH 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．C C H C 2H 5CH 3C 2H 5CH 3CHCH 2COOH7． 8．OHCOOHCOOHH 2NH CH 39． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12．CH 322H 5O O3CH 313． 14． NH 2NH 2O15． 16．CH 2C CH 2O O OR 1HO C P OCH 2CH 2NH 3O OO R 2+O HOHOOHOCH 3OH17． 18．HHH HONNNN NH 2OOHOH P OH OH19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H2n通式的烃一定是烯烃。
（）2．烷烃中的碳原子都是sp3杂化，烯烃中的碳原子都是sp2杂化。
（）3．环己烯分子中的碳原子都是sp2杂化的。
（）4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。
（）5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（）6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（）7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（）8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（）9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（）10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（）11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
基础化学复习题
一、选择题1.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.2.下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.3.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 04.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-15.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+½B. 3.1.1.-½C. 2.2.0.-½D. 4.3.-3.-½6.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. P<NC. Si>CD. Cl>Br7.下列说法错误的是( )A、电子的钻穿效应越强,电子能量越低;B、电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;C、n值相同,l越小,则钻穿效应越强;D、屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.8.关于影响屏蔽常数σ大小的因素,正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小,σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小,σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远,σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越少,σ值越大;9.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A. 3s＞2sB. ３p＞3sC. 4s＞3dD. 3d＞3s10.下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（）A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强11.下列各离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p612.下列有关认识正确的是（）A．各电子亚层的原子轨道数量按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各电子层的电子亚层能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层含有的电子亚层数为n-1D．各电子层含有的电子数量为2n213.Ca原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d2，其违背了（）A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则14.共价键最可能存在于（）。
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
《基础化学》有机化学复习题
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．H 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCHCH 2CH 3CH 33． 4．H 3CH 2CH 3H 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．CH C 2H 5CH 3C 2H 5H 3CHCH 2COOH OH7． 8．HCOOHOOHH 2NH CH 39． 10． H 3CHCONH NH 2CHCOOH CH 2SHOOCCOCH 2COOH11． 12．H 3CCH 2COC 2H 5O OH 3CH 313． 14．NH 2NH 2O15． 16．C H 2CC H 2O OC OR 1HOCP O C H 2C H 2N H 3O OO R 2+17． 18．HHH H O19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H 2n 通式的烃一定是烯烃。
（ ） 2．烷烃中的碳原子都是sp 3杂化，烯烃中的碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 3．环己烯分子中的碳原子都是sp 2杂化的。
（ ） 4．凡是双键碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（ ） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（ ） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（ ） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（ ） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（ ） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（ ） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
基础化学复习题
基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时,则 BA . 0U ∆>,0S ∆=B .0U ∆=,0S ∆>C . 0U ∆>,0S ∆>D .0U ∆=,0S ∆= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中,不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA . 内能增加B . 熵不变C . 熵增大D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 DA. G > UB. G < UC. G = UD. 无固定关系A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 AA . 20%B . 25%C . 75%D . 100% 6．若将人作为一个体系,则该体系是 CA ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100℃, kPa 下,1 mol 水全部向真空气化为100℃, kPa 的水蒸气,则该过程为 B A . ΔG < 0,不可逆 B . ΔG = 0,不可逆 C . ΔG > 0,不可逆 D . ΔG < 0,可逆 8. 液态水在100℃及 kPa 下汽化,则该过程的 DA . ΔH = 0B . ΔS = 0C . ΔA = 0D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..S (B A n P B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..B (B A n P T B A n ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应,则反应体系是 AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系 12. 已知反应Cs+O 2g →CO 2 g 的ΔH,下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2g 的生成热 B . ΔH 为CS 的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 BA . A > UB . A < UC . A = UD . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 BA . 在0K 时,任何晶体的熵等于零B . 在0K 时,纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时,任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时,完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成%所需时间是完成50%所需时间是 CA . 2倍B . 5倍C . 10倍D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 CA . 温度TB . 浓度cC . 体积VD . 压力p17. 在恒温,恒压下,已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2,则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 DΔH 1+ΔH 2 B . ΔH 2-2ΔH 1 C . ΔH 1+ΔH 2 D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..(B A n P T B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..(B A n V T B A n G ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20. 在 - 10 °C, 下,水的化学式势μ水与冰的化学势μ冰的大小关系应为 CA . μ水＝μ冰B . μ水 >μ冰C . μ水 <μ冰D . 无法确定21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T ;此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍,则该反应的级数是BA . 0.5级反应B . 0级反应 级反应 级反应23. 在25℃下反应COg+2H 2g ＝CH 3OHg 的16.90-⋅-=∆mol KJ H m r θ ,为提高反应的平衡产率,应采取的措施是 DA ．升高温度和压力B . 降低温度和压力C .升高温度,降低压力D . 降低温度,升高压力24. 某二级反应,反应物消耗 1/3 需时间 10 min ,若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应,若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉21所需时间的2倍,则该反应的级数是 B填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, CO 2g 的标准摩尔生成焓正好等于 C 石墨 的标准摩尔燃烧焓;2. 亨利常数随温度的升高而 增大 增大、减小或不变;3. 反应2A → B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt ;4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的∆U = 0;5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡,在等温下维持系统总压不变,向系统中加入惰性气体,平衡＿＿向右＿＿移动;6. 反应A → 2B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / ;7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差;8. 在恒温恒压下,一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行; 9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ∆≠ ; 10. 实际气体绝热自由膨胀,则该过程的∆S _>__ 0;11. 糖可以顺利溶解在水中,说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿;12. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的热源间工作,其热机效率η= 50% ; 13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, C 石墨的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2g 的标准摩尔生成焓;14.在总压不变时,加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的; 15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的ΔU_____=_____0;名词解释 1. 偏摩尔量均相系统中,系统的广度性质Z 在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,Z 函数随B 组分的变化量为B 组分的偏摩尔量：..(,)Z Z m B T p n c c B n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 2. 分解压化合物的分解压是指该化合物纯液体或纯固体分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时,生成物气体的总压力; 3. 化学势均相系统中,系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,吉布斯函数随B 组分的变化量为B 组分的化学势即偏摩尔吉布斯函数：B ..(,)G m B T p n c c B G n μ≠⎛⎫∂== ⎪∂⎝⎭ 4. 卡诺循环热机以理想气体为工作介质,工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成,它的循环工作过程成为卡诺循环; 5. 吉布斯自由能吉布斯自由能G 是系统状态函数的组合即G=H -TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下,吉布斯自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向; 6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应0B BB ν=∑ ,反应速率1BB dn d dt dtξν= 定容反应时反应速率1BB dc v dtν=7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机,以可逆热机效率最大;热机效率η只与两个热源的温度有关：121T T T η-=T 1是高温热源的温度,T 2是低温热源的温度 8. 亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能A 是系统状态函数的组合即A=U —TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下,亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向;9. 稀溶液依数性稀溶液溶质是非挥发性的的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量,而与溶质分子本性无关的性质;如溶剂蒸汽压降低,凝固点降低,沸点升高和渗透压; 10. 标准平衡常数标准平衡常数K Θ的定义式：exp[/()]m K rG RT θθ=-∆标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商, 即()/BeqB BK p p νθθ=∏ 计算题1、4mol N 2 在27℃,等压升温至127℃,求此过程的W 、Q 、△U 和△H ; 该气体可视为理想气体,其 = ; 解：.21Q ()11.20p m H nC T T kJ =∆=-= .21U ()()7.874p m n C R T T kJ ∆=--=3.326W U Q kJ =∆-=-计算该反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 在时的G m r θ∆和K θ; 解：反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 的θm rH ∆=θνm f BB H ∆∑B,=θm f H ∆ CH 4,g +2θm f H ∆ H 2O,g- θm f H ∆ CO 2,g -4θm f H ∆ H 2,g =mol()∑=∆Bm B m K S K rS )15.298(15.298θθν=θm S CH 4,g +2θm S H 2O,g- θm S CO 2,g -4θm S H 2,g =所以1113.45.r m m m G rH T rS kJ mol θθθ-∆=∆-∆=-ln 45.77mrG K RTθθ∆=-= K Θ=3、已知水在100℃,下的摩尔蒸发焓140.668Vap m H kJ mol -∆=⋅,试计算1kg 水在100℃,条件下,蒸发为水蒸气的Q 、W 、△U 及△H;水蒸气可按理想气体处理2311810H O M kg mol --=⨯⋅解：. 100040.668/2259.318p Q H mol kJ mol kJ =∆=⨯= 310008.314373.1510172.3518W nRT kJ kJ -=-=-⨯⨯⨯=2087.05U W Q kJ ∆=+=4. 化学反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+,已知25℃时热力学数据1利用θB m f H .∆θB m S .,求上述反应在25℃时θm rS ∆,θm rG ∆2利用θB m f G .∆,求上述反应在25℃时θm rG ∆及K θ; 解：1反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+1242.269.247)()()(2)(2-=∆-∆-∆+∆=∆mol kJ CO H CH H H H CO H rH m f m f m f m f m θθθθθ242112()2()()()256.712..m m m m m rS S CO S H S CH S CO J K molθθθθθ--∆=+--=1.73.170-=∆-∆=∆mol kJ S T H G m r m r m r θθθ224212()2()()()170.74.m f m f m f m f m rG G CO G H G CH G CO kJ molθθθθθ-∆=∆+∆-∆-∆=ln 68.88mrG K RTθθ∆=-=- K 1Θ=5. 25℃下,密闭恒容的容器中有10g 固体萘)(810s H C 在过量的()g O 2中完全燃烧成()g CO 2和()l O H 2;过程放热;已知 1810.128)(-=mol g H C M ,求1()()()108222()12104C H s O g CO g H O l +=+的反应进度； 2)(810s H C 的θm c U ∆； 3)(810s H C 的θm c H ∆; 解：1mol M m 078125.012810===ξ 2 1.1.5142078125.0727.401--=-==∆mol kJ molkJQ U Vm c ξθ311131.06.5147.)96.41.5142(.1015.298314.82.1.5142------=--=⨯⨯⨯--=∆+∆=∆mol kJ mol kJ mol kJ molkJ nRTU H m c m c θθ6、 已知下列数据 物质COg H 2g CH 3OHg 11../--K mol J S m θ1./-∆mol kJ H m f θ求时,下列反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的θm rG ∆和θK ; 解：反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的 ∑--=∆-=∆1,.18.90molkJ H rH B m f Bm θθν11,..53.219--∑-==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.72.24--=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ975.9ln =∆-=RTrG K mθθK Θ=7. 2mol 双原子理想气体从始态300K 、50dm 3,先恒容加热至400K,再恒压加热至体积增大到100 dm 3,求整个过程的Q,W.ΔU,及ΔH;已知R c m v 25.= 解：过程为⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧===23333)2(2122)1(1311100400503002pp dm V T p V V K T p dm V KT mol2为定压过程 所以K T V V T 8002233=⨯=J J J K R mol K R T T nC T T nC Q Q Q m p m v 2.274362.232794157)400800(272)300400(252mol )()(23.12.21=+=-⨯+-⨯=-+-=+= JK R T T nR V V p W W W W 2.6651)400800(2mol )()(23232221-=-⨯-=--=--==+=J K K R T T nC U m v 20785)300800(252mol )(13.=-⨯=-=∆ JK K R T T nC H m p 29099)300800(272mol )(13.=-⨯=-=∆ 8、 已知25℃时的下列数据： 物质Ag 2Os CO 2g Ag 2CO 3s11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求25℃时Ag 2CO 3s 的分解反应Ag 2CO 3s →Ag 2Os + CO 2g 的m rG θ∆和K θ; 解：25℃时反应Ag 2CO 3s → Ag 2Os + CO 2g ∑-=∆-=∆1,.241.81mol kJ H rH B m f Bm θθν11,..64.167--∑==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.26.31-=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ617.12ln -=∆-=RTrG K mθθK 1Θ=9. 1mol 理想气体于27℃,状态下等容升温至97℃,则压力升到;求整个过程的Q,W, ΔU 及ΔH;已知该气体的C v,m 恒定为mol; 解：已知: 1mol 理想气体 = J/Q =ΔU = T 2 – T 1 = kJ ΔH = T 2 – T 1 = kJ W = 010、已知在有如下数据 物质CO 2g NH 3g H 2Og CONH 22s 11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求时,反应CO 2g+ 2NH 3g → H 2Og + CONH 22s 的m rG θ∆及标准平衡常数K Ө ; 解：,11m B f m BrH H θθν--∆=∆=⨯⋅=⋅∑（-241.83-333.19+393.51+246.19）kJ mol -89.13kJ mol ,1111188.82+104.60213.762192.61 305.56m B m BrS S J mol K J mol K θθν----∆==--⨯⋅⋅=-⋅⋅∑（） 31189.13298.15305.56101.97.r m m mG rH T rS kJ mol kJ mol θθθ---∆=∆-∆=-+⨯⨯⋅=（） ln 0.795mrG K RTθθ∆=-=- K Θ=。
《基础化学》复习题
《基础化学》复习题填空题1 .[Ag(NH3)2]+习惯名称______________。
2. 五羰基铁、银氨配离子的化学式分别为 ____________。
3．四氨合铜(Ⅱ)配离子的化学式是________________4. 2Cu+ Cu+Cu2+中，既为氧化剂又为还原剂是______,Cu与Cu2+氧化性强的是____________。
5.指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑中氧化剂是__________,还原剂为_____________。
6.写出电对I2/I-的半反应： ________________________。
7. Fe3+,Fe2+,Fe三种氧化值不同的物种，氧化性最强的是Fe3+，还原性最强的Fe。
8.Hg2Cl2中Hg元素的氧化值为___________。
9. 赤铁矿的主要成分为________。
10.电子层，电子亚层，电子云的伸展方向，电子的自旋方向可以分别用_________,_________,________,____符号表示。
11.. Fe 原子在基态时有４个未配对的电子。
12.下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将__________,化学平衡将________。
13．已知: A+B=C为简单反应,则此反应速度常数的单位是______________。
14.影响化学反应速率的外界条件主要有_____________、______________、_____________。
15.正反应的活化能大于逆反应的活化能，则______________为吸热反应。
16. 标准平衡常数的计算中，规定标准压力为_________，标准浓度为___________。
17. 可逆反应指的是__________________________。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
基础化学II复习题
第七章烃第一节烷烃一、填空题1.具有同一，相似，且在组成上相差及其整数倍的一系列化合物称为。
2.有机物分子中，连接在伯、仲、叔碳原子上的氢原子分别称为、和。
3.烷烃分子中的的被其他原子或取代的反应，称为取代反应，被卤原子取代的反应称为。
4.在有机化学中，通常把在有机化合物分子中或的反应，称为氧化反应，5.烷烃的通式为. 。
烷烃的化学性质比较稳定，通常不与、和作用。
6.甲烷分子的立体构型为，4个氢原子占据的4个顶点，碳原子处在。
7.大多数有机化合物组成上含有、、、等元素。
8.烃是指由和两种元素组成的化合物。
答案：1.分子式，结构，CH2，同系物2.伯氢、仲氢、叔氢3.氢原子，原子团，卤代反应4.加氧，失氢5.C n H2n＋2，强酸，强碱，强氧化剂6.正四面体结构，正四面体，正四面体的中心7.碳，氢，氧，氮8.碳，氢二、选择题1.有机物分子中的重要化学键是（）A．离子键 B.共价键 C. 配位键 D.氢键2.下列物质中属于烷烃的是（）A C2H2B C5H12C C2H4D C6H63.有机化合物的性质主要决定于（）A.组成分子间的聚集状态B.所含官能团的种类、数目和分子量C.构成分子的各原子间的组成比例D.构成分子的各原子的空间排列4.己烷的异构体中哪一个沸点最高（）A.己烷B.2－甲基戊烷C.2，3－二甲基丁烷D.2，2－二甲基丁烷5.烷烃卤化反应机理是通过生成何种中间体进行的（）A.碳正离子B.游离基C.碳负离子D.协同反应无中间体6.下列物质属于有机物的是（）A.COB.CH4C.H2CO3D.NaCO37.烷烃分子的结构特点是（）A.含双键B. 含三键C.含苯环D. 只有碳氢单键8.某烃的分子式为C5H12，其构造异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种9.脂肪族化合物是指A.开链化合物B.直链化合物C.碳环化合物D.含苯环的化合物10.下列物质中，在光照条件下，能与丙烷发生取代反应的是A.H 2B.H 2OC.HBrD.Cl 2答案：B 、B 、B 、A 、B 、B 、D 、B 、A 、D三、用系统命名法命名下列化合物，并指出1和3中各碳原子的级数1.2.（CH 3）3CCH 2CH 33.4. CH 3C （CH 3）35.（CH 3）2CHCH 2C(CH 3)36.7.8.答案：1. 3，3-二甲基己烷2. 2，2-二甲基丁烷3. 3-甲基己烷4. 2，2-二甲基丙烷（新戊烷）5. 2，2，4-三甲基戊烷6. 2，7，8-三甲基癸烷7. 3-甲基-4-乙基己烷8. 2，2，4，5-四甲基庚烷CH 3｜CH 3CH 2CH 2－C －C 2H 5｜CH 3CH 3｜CH 3CH 2CH 2－CH －C 2H 5CH 3CH （CH 2）4－CH －CH －C 2H 5｜ ｜ ｜CH 3 CH 3 CH 3四、写出下列化合物的结构式1. 2，3-二甲基己烷2. 2，4-二甲基-3-乙基戊烷3. 2，3，4-三甲基-3-乙基戊烷4. 2，2，5-三甲基-4-乙基己烷五、写出己烷（C6H14）构造异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
基础化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．CH 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3CH 2CH 3CH 33． 4．CH 3CH 2CH 3 CH 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．C C H C 2H 53C 2H 5CH 3CHCH 2COOHOH7． 8．OHCOOHCOOHH 2NH CH 39． 10．CH 3CHCONH NH 2CHCOOHCH 2SH HOOCCOCH 2COOH11． 12．CH 3CCH 2COC 2H 5O OCH 3CH 313． 14． C NH 2NH 2O15． 16．CH 2C CH 2O O COR 1HO C P OCH 2CH 2NH 3O OO R 2+O HOHOOHOCH 3OH17． 18．HHH HONNNN NH 2OOHOH OOP OH OH19．苯酚 20．顺-2-丁烯 21．丙酮 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖29．半胱氨酸 30．赖氨酸二、是非题（正确的打✓，错误的打×）1．烷烃分子都是非极性分子。
（）2．环己烷有两种构象，一种是椅式构象，一种是船式构象。
（）3．在过氧化物存在下，烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。
（）4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。
（）5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（）6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（）7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（）8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（）9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（）10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（）11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
（）12．手性分子具有旋光性，旋光度不等于零，非手性分子无旋光性，旋光度为零。
内消旋酒石酸的旋光度为零，虽然内消旋酒石酸的分子有2个手性碳原子，但它一定是非手性分子。
（）13．2，3-二溴丁烷是一个内消旋体。
（）14．对映体的混合物是外消旋体。
（）15．有些烯烃的顺反异构体可用顺/反或Z/E两套命名法命名，Z型即顺式，E型即反式。
（）16．环烷烃分子中没有双键，不可能产生顺反异构现象。
（）17．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构型异构体。
（）18．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构象异构体。
（）19．顺十氢化萘和反十氢化萘是两种构象异构。
（）20．因为烯烃较炔烃活泼，所以炔烃加溴很难控制在加一分子卤素。
（）21．在过氧化物存在下，单烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。
（）22．烷烃在光照条件下，芳香烃在催化剂条件下，均能与X2（Cl2、Br2）发生取代反应，而烯烃与X2（Cl2、Br2）发生加成反应。
（）23．邻对位定位基都是活化基，间位定位基都是钝化基。
（）24．水的离子积随温度的升高而减少。
（）25．醇的沸点比相对分子质量相同的醚的沸点高，是由于醇分子间可以形成氢键缔合的缘故。
（）26．丙醛和苯甲醛可用Fehling试剂加以区别。
（）27．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。
（）28．叔丁基甲醛既可发生Cannizzaro反应，又可发生羟醛缩合反应。
（）29．乙醛是唯一能发生碘仿反应的醛。
（）30．具有α-氢的醛酮既能发生卤仿反应又能发生醇醛缩合反应。
（）31．甲醛中有少量乙醛，可用碘仿反应鉴别之。
（）32．β-酮酸比α-酮酸更易脱羧。
（）33．缩二脲反应是两分子脲加热时失去1分子氨生成缩二脲的反应。
（）34．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。
（）35．吡咯和吡啶的结构相似，其硝化产物为α-硝基取代物。
（）36．脂类中的不饱和脂肪酸多为含偶数碳原子，双键为反式构型，非共轭脂肪酸，熔点较饱和脂肪酸低。
（）37．构成脂类化合物的不饱和脂肪酸多为顺式、非共轭结构。
（ ） 38．中性氨基酸的等电点pI=7。
（ ） 39．凡是具有半缩醛羟基的糖一定具有还原性。
（ ） 40．构成糖原的基本结构单元是α-D-葡萄糖，含有α-1，4和α-1，6苷键。
（ ）三、鉴别下列各组化合物1．丙烷、丙烯、丙炔2．2-甲基-2-丁烯、2-甲基丁烷、乙醚 3．丙醛、丙酮、丙醇 4．苯酚、苯甲酸、苯甲醇 5．蔗糖、葡萄糖、果糖四、完成下列反应式1．CH 3C=CH 2CH 3+HCl2．CH 2=CHCH 3+HBr3．CH=CHBrCH 2BrNaOH+4．ClCH 2Cl +NaCN H +/H 2O5．BrCH36．CH 2CHCH 3NaOHBr +ÒÒ´¼7．CH3CHCH 2COOHOH8．4(2)H 2OC 2H 5CH=CHCHO9．CH 2CH 3C(CH 3)3KMnO 410．CH 3+Br 2¹â11．CH 2CH(CH 3)2+¹âCl 212．CH3+HBr13．+CH3CH3CH2Cl314．OHCOOH+(CH3CO)2O15．+CH3OH ¸ÉÔïHClCH3CHO16．HO CH2OH+NaOH17．CONHCH2COOHHO OHOHH2O18．H+/H2O19．ÍêÈ«Ë®½âCH2C HOCH2O CCO POOOO-R1R2CH2CH2N+(CH3)320．NNNNNH2POOHOPOOOHPOOHHO2五、选择题（均为单选题）1．优先次序最大的基团是（）A. –COOHB. –OHC. –CH2OHD. –NH2E. –C≡N2．优先次序最大的基团是（）A. –CH3B. –OHC. –OCH3D. –NH2E. –Cl3．优先次序最大的基团是（）A. –CH2CH3B. –CH3C. –CH(CH3)2D. –-CH2CH(CH3)2E. –C(CH3)3 4．不是有机化合物的是（）A ．CH 3IB ．NH 3C ．CH 3OHD ．CH 3CNE ．CCl 4 5．属于有机化合物的是（ ）A ．CH 4B ．H 2OC ．NH 3D ．HClE ．NO 2 6．鉴别环丙烷和丙烯，可采用（ ） A ．Br 2水 B ．KMnO 4溶液 C ．硝酸银氨溶液 D ．催化加氢 E ．HBr 7．(CH 3CH 2)3CH 所含的伯、仲、叔碳原子的个数比是（ ）A ．3:3:1B ．3:2:3C ．6:4:1D ．9:6:1E ．3:2:1 8．(CH 3CH 2)3CH 所含的伯、仲、叔氢原子的个数比是（ ）A ．3:3:1B ．3:2:3C ．6:4:1D ．9:6:1E ．3:2:1 9．2-甲基丁烷在室温光照下的一溴代，其产物相对含量最高的是（ ）A ． B. C.D ． E. 以上四种产物含量相等 10．“福尔马林”的组成成分是（ ）A.40%甲醛水溶液B.40%甲酸水溶液C.40%乙醛水溶液D.40%煤酚肥皂液E.50%煤酚肥皂液 11．能使苯环活化的定位基是（ ）A. –CONH 2B. –ORC. –N +H 2CH 3 D. –Cl E. –CN 12．能使苯环钝化的定位基是（ ）A. –NHCOCH 3B. –OCH 3C. –NHCH 3D. –CH 3E. –CN 13．下列取代基中，既是邻对位定位基又钝化苯环的是（ ）A ．–N +H 3 B ．–NHCOCH 3 C ．–COCH 3 D ．–CH 3 E. –Cl 14．酸性最强的是（ ）A. 水B. 碳酸C. 乙酸D. 乙醇E. 苯酚 15．酸性最强的是（ ）A ．丁酸B ．乙二酸（草酸）C ．α-羟基丁酸D ．β-羟基丁酸E ．亚油酸 16．酸性最弱的是（ ）A. 水B. 碳酸C. 乙酸D. 乙醇E. 苯酚 17．酸性最强的是（ ） A. B. C. D. E.18．酸性最强的是（ ） A. 醋酸 B. 甲酸 C. 琥珀酸 D. 柠檬酸 E. 苯甲酸 19．碱性最强的是（ ）A. 邻苯二甲酰亚胺B. 苯甲酰胺C. 苯胺D. 环己胺E. 对甲基苯胺 20．鉴别苯酚和羧酸不能采用（ ） A ．FeCl 3溶液 B ．NaHCO 3溶液 C ．溴水 D ．NaOH 溶液 E ．以上都不能采用 21．既溶于酸又溶于碱的是（ ）A ．B ．C ．D ．E ．COOHCOOH CH 3COOH NO 2COOH ClCOOH OCH 3H 2NCNH 2O S O 2NH 2NH 2NHCOCH 3HO NNH O OCH 2CHCH 2CH 3Br CH 3(CH 3)2CCH 2CH 3Br (CH 3)2CHCHCH 3Br (CH 3)2CHCH 2CH 2Br22．下列叙述中正确的是（ ）A. 顺式均为Z-构型B. R 构型的化合物都是右旋的C. 含有手性碳原子的化合物都有旋光性D. 没有对称面的分子是手性分子E. 内消旋体为非手性分子23．下列叙述中错误的是（ ）A ．与其镜象不能重合的分子叫手性分子B ．手性分子具有旋光性C ．手性分子与其镜象互为对映体D ．对映体的比旋光度绝对值大小相等E ．具有手性碳原子的分子必定具有手性24．内消旋体没有旋光性，其原因是（ ）A. 分子中无手性碳B. 分子中无对称面C. 分子中有对称因素D. 分子中存在两个相同的手性碳E. 分子中存在不对称因素 25．不具有手性的分子是（ ） A ．B ．C ．D ．E ．26．下列化合物没有光学活性的是（ ）A ．CC C H3HB ．C OHHCH 3C ．D ．C C CCH 3H33 E ．CH 3H Br CH 3Br H 27．可溶于强酸的是（ ）A ．异戊烷B ．2-溴丁烷C ．乙醚D ．苯E ．苄基氯 28．不能发生醇醛缩合反应的是（ ）A. 乙醛B. 丙酮C. 苯甲醛D. 2-戊酮E. 2-甲基丙醛 29．无极性的分子是（ ）A ．HCHOB ．CH 3OCH 3C ．CH 2Cl 2D ．E ． 30．下列化合物中，沸点最高的是（ ）A ．丁酸B ．丁醛C ．丁醇D ．2-丁酮E ．1-丁烯 31．下列化合物中，沸点最低的是（ ）A ．丁酸B ．丁醛C ．丁醇D ．2-丁酮E ．1-丁烯 32．下列化合物中，烯醇化程度最大的是（ ）C H C H 3C H 2CH 3CH CH CH CHCH 3H 3C Cl CH 3CH CH 3OHCH C CH C CH 3CHCH 3CH 3C CH O C OC 2H 5O CH 32C C Cl H C CHH ClA. CH 3CCH 3OB. CH 3CCH 2CCH 3O OC. CH 3OCCH 2COCH 3O OD. CH 3CCH 2COCH 3O OE. C 6H 5CCH 2CCH 3O O33．下列化合物中，烯醇化程度最小的是（ ）A. CH 3CCH 3OB. CH 3CCH 2CCH 3O OC. CH 3OCCH 2COCH 3O OD. CH 3CCH 2COCH 3O OE. C 6H 5CCH 2CCH 3O O34．①CH 3CH 2CCH 2CH 3O ②CH 3CCH 2CCH 3O O ③C 2H 5OCCH 2COC 2H 5O O ④C 2H 5OCCH 2CCH 3O O烯醇式结构含量由高到低的顺序是（ ）A ．④>②>③>①B ．④>③>②>①C ．②>④>①>③D ．②>④>③>①E ．③>④>②>①35．天然不饱和脂肪酸中双键的构型特点是（ ）A.共轭的B.反式的C.顺式的D.在链的末端E.多支链的 36．维系蛋白质一级结构的化学键是（ ）A ．肽键B ．配位键C ．二硫键D ．氢键E ．盐键 37．不是维系蛋白质高级结构的化学键是（ ）A ．肽键B ．配位键C ．二硫键D ．氢键E ．盐键 38．与Tollens 试剂不能发生银镜反应的是（ ）A ．D-葡萄糖B ．D-果糖C ．蔗糖D ．麦芽糖E ．乳糖 39．无变旋光现象发生的糖是（ ）A ．果糖B ．甘露糖C ．乳糖D ．蔗糖E ．葡萄糖 40．非还原糖是（ ）A ．D-葡萄糖B ．D-果糖C ．蔗糖D ．麦芽糖E ．乳糖 41．属于酮糖的单糖是（ ）A ．D-葡萄糖B ．D-果糖C ．蔗糖D ．麦芽糖E ．乳糖 42．属于醛糖的单糖是（ ）A ．D-葡萄糖B ．D-果糖C ．蔗糖D ．麦芽糖E ．乳糖 43．葡萄糖和甘露糖是（ ）A ．差向异构B ．端基异构C ．对映异构D ．酮式-烯醇式互变异构E ．顺反异构 44．能够鉴别伯、仲、叔胺的试剂是（ ）A.苯磺酸B.HNO 3C.苯磺酰氯D.乙酰氯E. 浓盐酸 45．能发生缩二脲反应的是（ ）A. 尿素（脲）B. 苯胺C. 谷胱甘肽D. 甘丙二肽E. 天冬氨酸 46．组成蛋白质的氨基酸是（ ）A ．D-构型 B. L-构型 C. DL-构型 D. R-构型 E. S-构型 47．组胺 含有3个N 原子，其碱性大小顺序是（ ）A ．①>②>③B ．①>③>②C ．②>①>③D ．②>③>①E ．③>②>①48．CH 3—CH=CH 2分子中的π键是由两个平行的轨道组成的，这两个原子轨道是（ ）N NHCH 2CH 2NH 2①②③A ．s 轨道 B. sp 3轨道 C. sp 2轨道 D. sp 轨道 E. p 轨道 49．顺反异构体可存在于（ ）A ．某些烯烃 B. 某些烷烃 C. 苯的同系物 D. 某些炔烃 E. 以上都对 50．室温下能与AgNO 3/C 2H 5OH 生成沉淀的是（ ） A ．CH 3CH=CHCl B. C. C 6H 5Cl D. C 6H 5CH 2Cl E. C 6H 5CH 2CH 2Cl 51．不能水解的化学键是（ ）A ．酐键B ．酯键C ．酰胺键D ．苷键E ．醚键 52．最容易水解的是（ ）A. 乙酸乙酯B. 乙酰苯胺C. 乙酰氯D. 乙酸酐E. 乙酸 53．常被用来作为重金属解毒剂的化合物是（ ）A.CH 3CH 2SHB.CH 3CH 2OHC.D.E. 54．酮体不包括（ ）A ．β-丁酮酸B ．α-羟基丁酸C ．乙酰乙酸D ．丙酮E ．β-羟基丁酸 55．在生理条件下，带正电荷的氨基酸是（ ）A ．半胱氨酸(pI=5.07)B ．谷氨酸(pI=3.22)C ．脯氨酸(pI=6.48)D ．酪氨酸(pI=5.66)E ．赖氨酸(pI=9.74)56．在pH=8的溶液中，主要以阳离子形式存在的氨基酸是（ ）A. 甘氨酸B. 丙氨酸C. 亮氨酸D. 赖氨酸E. 谷氨酸 57．DNA 水解后不存在的产物是（ ） A. 磷酸 B. 鸟嘌呤 C. 胞嘧啶 D. D-脱氧核糖 E. 尿嘧啶 58．RNA 水解后不存在的产物是（ ） A. 磷酸 B. 鸟嘌呤 C. 胸腺嘧啶 D. D-核糖 E. 胞嘧啶 59．乙醇的同分异构体是（ ）A. 甲醇B. 乙二醇C. 甲醚D. 乙醚E. 甲乙醚 60、元素电负性值可以预言（ ）A. 配位数B. 偶极矩C. 分子的极性D. 键的极性 61、将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ）A. 90 g·L -1 NaCl 溶液B. 9.0 g·L -1NaCl 溶液 C. 12.5 g·L -1 NaHCO 3溶液 D. 1.5 g·L -1 NaCl 溶液62、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于碱的是（ ）A. H 3O+B. NH 4+C. Ac -D. H 2O63、在医学上等渗溶液的渗透浓度为（ ） A. < 280 mmol·L -1 B. > 320 mmol·L -1 C. 270~330 mmol·L -1 D. 280~320 mmol·L -1 64、下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）A. 50ml 0.2mol ·L -1 HAc 与 50 ml 0.1mol ·L -1NaOHB. 50 ml 0.1mol ·L 1 HAc 与 50 ml 0.1mol ·L 1NaOHC. 50 ml 0.1mol ·L -1 HAc 与 50 ml 0.2mol ·L -1NaOHD. 50 ml 0.2mol ·L -1 HCl 与 50 ml 0.1mol ·L -1NH 3·H 2O 65、下列各量子数中,那个是不合理的（ ） A. n=3,， l=2，m=0 B. n=4, l=4, m=0 C. n=2， l=1，m=-1 D. n=1, l=0, m=0CH CCl CH 2CHCH 2SH OHSH CH 2CHCH 2SH SHOH CH 2CHCH 2OH OHOH六、推导有机化合物的结构：1．某化合物A的分子式为C5H8O，A可使溴水褪色，又可与2,4- 二硝基苯肼作用产生黄色结晶体。