基础化学试题

- - - 考试资料 d区元素一

一、 过渡元素有哪些特点？ 二、 铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用它比较合理？ 三、 根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式 1. Cr3++ OH-+H2O2→ 2. K2Cr2O7+HCl(浓)→ 3. Cr3++S2-+H2O→ 4. Ag+ Cr2O72- +H2O→ 5. Cr2O72-+S2-→ 6. K2Cr2O7+H2C2O4→ 五、说明铬 价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体 可溶于水，其水溶液中通人 ，即得棕黑色沉淀 和紫红色溶液 。 与浓 溶液共热时放出黄绿色气体 ，溶液近乎无色，将此溶液和溶液 混合，即得沉淀 。将气体 通入 溶液，可得 。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr2O72-和 MnO4-

的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl2溶液并调节酸度，使铬 - - - 考试资料 全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO4。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol•L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。 十、填空。 1. Cr2O72- 色, Cr2O42- 色,CrO5 色。 2. MnO4- 色,MnO42- 色,Mn2+ 色。 3. Fe(OH)3 色, Fe(OH)2 色,Co(OH)2 色,Ni2+ 色,Ni(NH3)42+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl2，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下， 溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl2时，就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中，用锌还原Cr2O72-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。 - - - 考试资料 十四、完成并配平下列反应方程式 1. MnO4-+H2O2+H+→ 2. MnO4-+Mn2++H+→ 3. Mn2++NaBiO3+H+→ 4. MnO42-+Cl2→ 5. Ni(OH)2+Br2+ OH-→ 6.［Co(NH3)6］2++O2+H2O→ 7 .Fe(OH)2+O2+H2O→ 十五、有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓HCl而放出气体B。将A与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。若将C酸化，则得到紫红色D和黑色沉淀A。用Na2SO3溶液处理D时也可得到黑色沉淀A。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，而得不到沉淀A。A、B、C、D、E各为何物？写出有关反应方程式。

D区元素一答案 二、K2Cr2O7与浓H2SO4的混合物；失效后呈现Cr3+的绿色，Cr3+无氧化性；密封，变绿后更换。 五、Cr6+ 六、4个氨分子 最简式为：Co(NH3)4(NO2)2Cl 七、A:K2MnO4 B:MnO2 C:KMnO4 D:Cl2

八、Cr%、2.83% Mn %、3.29%

九、生成FeCl3, CoCl2、NiCl2和Cl2 十二、M:Fe A:Fe(OH)2 B:Fe(OH)3 C:Fe2O3 E:FeCl3 F:Na2FeO4 G:BaFeO4•H2O 十五、A：MnO2 B:Cl2 C:MnO42- E:Mn2+ - - - 考试资料 d区元素二

一、 为什么当硝酸与[Ag(NH3)2]Cl反应时，会析出沉淀？说明所发生反应的本质。 二、为什么Cu+不稳定，易发生歧化反应，而Hg22+则较稳定。试用电极电势数据和化学平衡的观点加以阐述。 三、解释下列实验事实，并写出相关的反应方程式。 1. 有空气参与时,Cu能溶于氨水中。 2. 银器在含有H2S的空气中会慢慢变黑。 3. 将H2S气体通入ZnCl2溶液中，仅析出少量ZnS沉淀，若溶液中加入NaAc，可使沉淀完全。 4. HNO3与过量汞反应的产物是Hg2(NO3)2。 5. 在AgNO3溶液中，慢慢滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，就有黑色沉淀生成。 6. 在CuCl2溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄绿色经绿色而变为蓝色。 7. 当SO2通入到CuSO4与NaCl的混合的溶液中时，析出白色沉淀。 四、已知下列反应的平衡常数K=100.68 Zn(OH)2(s)+2OH- ≒[Zn(OH)4]2- 结合有关数据，计算○-([Zn(OH)4]2-/Zn)的值。 五、已知 [AuCl2]-+e- ≒Au+2Cl- ○-=1.15V [AuCl4]-+2e- ≒[AuCl2]-+2Cl- ○-=0.93V 结合有关电对的○-值，计算[AuCl2]-和[AuCl4]-的稳定常数。 六、试设计出一种由工业纯ZnCl2生产ZnO试剂的简单工艺流程（注：工业纯ZnCl2 - - - 考试资料 中含有少量Pb2+、Cu2+、Fe2+等杂质）。 七、已知下列电对的○-值 Cu2++e- ≒Cu+ ○-=0.17V Cu++e- ≒Cu ○-=0.52V 和CuCl的溶度积常数Ksp=1.210-6,试计算： 1.Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。 2.反应Cu+Cu2++2Cl- ≒2CuCl↓在298K时的平衡常数。 八、化合物A是一种白色固体，加热能升华，微溶于水。A的溶液可起下列反应： 1. 加入NaOH于A的溶液中，产生黄色沉淀B，B不溶于碱，可溶于HNO3； 2. 通H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C，C不溶于浓HNO3，但可溶于Na2S溶液，得溶液D； 3. 加AgNO3于A的溶液中，产生白色沉淀E，E不溶于HNO3，但可溶于氨水，得溶液F； 4. 在A的溶液中滴加SnCl2溶液，产生白色沉淀G，继续滴加，最后得黑色沉淀H。 试确定A、B、C、D、E、H、各为何物。写出有关反应方程式。 九、判断下列各字母代表的物质。 化合物A是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B，如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液C），溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F中加入KCN时蓝色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H不溶于 - - - 考试资料 稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I，往溶液I中缓慢加入NaOH溶液生成蓝色胶冻沉淀J，将J过滤，取出加强热，又生成原来化合物A。 十、欲溶解5.00g含有Cu75%、Zn24.4%、Pb0.6%的黄铜。理论上需要密度为1.13g•cm-3的27.8%HNO3溶液多少毫升？（设还原产物为NO）？ 十一、如何制取下列金属： 1. 从闪锌矿冶炼金属锌 2. 从辰砂制取金属汞 3. 从废定影液中回收金属银。 十二、完成并配平下列反应方程式 1. Hg22++NaOH→ 2. Zn2++NaOH(浓)→ 3. HgS+Al+OH-→ 4. Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→ 5.Cd2++NH3(过量)→ 6.[Ag(NH3)2]++HCHO→ 7. HgCl2+NH3→

d区元素二答案 一、 硝酸与[Ag(NH3)2]+离解平衡生成的NH3生成NH4+，使[Ag(NH3)2]+产生较多的Ag+。 二、 由电极电位和平衡常数决定。 五、K稳（[AuCl2]-）=8.9108 K稳（[AuCl4]-）=1.01025 七、1. K=8105 2. K=1.0106 八、A.HgCl2 B.HgO C.HgS D.Na2[HgS2] E.AgCl F.Ag(NH3)2+ G..Hg2Cl2 H.Hg 九、A.CuO B.CuCl2 C.CuCl2- D.CuCl E.Cu(NH3)2+ F.Cu(NH3)42+ G..[Cu(CN)4]2- H.Cu2O