2021年高考化学总复习 课时跟踪检测 六 钠及其重要化合物 pdf版含答案
第7讲 钠及其重要化合物-2021年高考化学复习考点360°精讲精练
第7讲 钠及其重要化合物1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
知识点一 单质钠的结构和性质1．钠的结构（1）构成微粒：____和____，作用力________（2）电子排布式：________①能量不同的电子种类：_____________②运动状态不同的电子种类：_______（3）晶胞结构①堆积名称：_______________②堆积类型：_______型或______型③配位数：_______2．钠的物理性质（1）密度：比水____，比煤油____，比酒精_____（2）硬度：______，可以用刀切。
余钠处理：________（3）熔沸点：比较____3．钠和氧气的反应（1）条件不同，产物不同，现象不同①Na -------→O 2常温_______，表面______ ②Na -------------→O 2加热或点燃_______，_____色火焰，_____色固体 （2）钠元素的存在形态：只以________态形式存在（3）变质：钠在空气中长期放置最终变成_________（4）保存：一般保存在________或________中（5）灭火：钠着火时一般用_________扑灭4．钠与活性氢的反应（1）反应本质及关系式：2Na+2H +2Na ++H 2↑①水：Na+H 2O + ②盐酸：Na+HCl + ③乙醇：Na++ ④乙酸：Na+CH 3COOH + ⑤苯酚：Na+OH + （2）反应速率快慢：_______＞_______＞_______＞_______＞_______（3）反应现象①水②乙醇：____________________________________5．钠与盐反应（1）钠和熔融盐反应①反应原理：发生_____反应②熔融TiCl4：Na+TiCl4+（2）钠和盐溶液（CuSO4）反应①反应原理：Na______________②反应现象：有_______和______________产生6．钠的用途（1）制钠的化合物：制Na2O2等（2）冶金还原剂：从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属（3）制高压钠灯：黄光，射程远、透雾能力强（4）原子反应堆导热剂：_________，室温下是液体，吸热能力强【典例1】（2020速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）。
高考化学总复习：3.1《钠及其重要化合物》跟踪监测(含答案)
高效演练·跟踪检测区1.(2018·南昌模拟)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球浮在液面上四处游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】选C。
钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。
2.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是( )A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.氧化钠D.氢氧化钠【解析】选A。
U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大。
【互动探究】(1)装置中连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是什么？提示：连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是保持两种仪器中的压强相等，保证分液漏斗中的液体顺利流下。
(2)若将分液漏斗中的水改为盐酸，选项是什么？提示：选A、B。
Na2O2与盐酸反应有O2放出，碳酸氢钠与盐酸反应有CO2放出，都会使瓶内压强增大。
3.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的( )A.加入过量的HCl溶液B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液C.通入过量的CO2气体D.将溶液进行加热【解析】选C。
NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，无法控制加入盐酸的量，A错误；加入过量的Ca(HCO3)2溶液，虽然可以除去Na2CO3但又引入新的杂质Ca(HCO3)2，B错误；通入过量的CO2气体发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，达到除去杂质的目的，C正确；加热适用于除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3，D错误。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课时作业6 钠及其重要化合物
课时作业6钠及其重要化合物时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·河北石家庄模拟)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是(B)A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO 在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应解析：本题考查中国传统文化中蕴含的化学知识，涉及钾盐、甲烷、焰色反应、氧化还原反应等。
草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，可洗衣物，“取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3，故A正确；“泽中有火……上火下泽”，描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；钾元素的焰色反应为紫色，硝石的主要成分是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。
2．(2020·黑龙江望奎月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是(B)①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常作为消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等⑤在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烤焙制出的糕点疏松多孔A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥解析：钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，①正确；K、Na合金常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，②正确；明矾常作为净水剂，不能用于消毒杀菌，③错误；Na2O2能与CO2反应放出O2，可作呼吸面具中O2的来源，Na2O2有强氧化性，可漂白织物、麦秆、羽毛等，④正确；在医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，⑤错误；发酵粉中主要含有碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，能使烤焙制出的糕点疏松多孔，⑥正确。
高考化学总复习《钠及其重要化合物》课时作业及答案
第二章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物1．(2012·北京高考)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O3．已知钠能与水、乙醇等含有羟基(—OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol/L盐酸④0.1 mol/L FeCl3溶液⑤乙醇A．④③②①⑤B．④③①②⑤C．③④①②⑤D．①③④②⑤4．(2012·广东月考)只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol/L)()A ．NaAlO 2和稀盐酸B ．NaHCO 3和Ca(OH)2C ．NaOH 和Al 2(SO 4)3D ．HCl 和Na 2CO 35．(2011·郑州质检)等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．341B ．332C ．673D ．690 5题变式5－1.200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合物气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体增加了 3.6 g ，则原混合物的平均摩尔质量是多少( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.45－2.在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体质量增加14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量之比是( )A ．94B ．11C ．76D ．676．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na 2O 2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是( )A ．溶液的pH 不变，有H 2放出B ．溶液的pH 增大，有O 2放出C ．溶液中c (Na ＋)增大，有O 2放出D ．溶液中Na ＋数目减少，有O 2放出 6题变式6－1.将Na 2O 2放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是( )①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液A ．①②③④⑤B ．①④C ．①④⑤D ．③④⑤ 6－2.取a g 某物质在O 2中完全燃烧，将生成物与足量Na 2O 2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( )A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O116－3.一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是()①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④6－4.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＝③＝④二、双项选择题7．(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案解析
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案解析一、钠及其化合物1．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G 溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。
【答案】FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。
【详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习附答案
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习附答案一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放__________溶液.（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号).（3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时,再点燃酒精灯.（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________.②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________.【答案】饱和碳酸氢钠 C 5 澄清石灰水变浑浊的 2Na+2CO2Na2CO3+CO4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】【分析】【详解】（1）根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有HCl气体，所以应除去HCl，则装置B中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠；（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用C装置，因为C装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用,随关随停的作用；答案为：C；（3）因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的；5；（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO；答案为： 2Na+2CO2Na2CO3+CO；②若装置6中溶液无明显现象,说明无CO生成，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C。
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na ＋KCl熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√题组一 钠与氧气反应的特点 1．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.2N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A 错误；2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol ，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol 钠失去0.1N A 电子，故B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C 错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D 正确。
广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练6钠及其重要化合物(含解析)新人教版
课时规范练6 钠及其重要化合物基础巩固1.(2019高考题组合)下列有关叙述正确的是( )A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2+D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂3.(2020湖南株洲月考)下表为某轻质纯碱产品说明书:其中有错误的一项是( )A.化学名B.性状C.化学式D.用途4.(2020广西桂林调研)下列实验操作正确的是( )5.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是( )A.41.8 g固体物质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物7.(2019云南昆明高三检测)如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。
(1)写出钠与水反应的离子方程式: 。
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课时跟踪检测六 钠及其重要化合物(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届保定市高阳中学月考)钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土掩埋法灭火，D项错误。
答案：D2．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是( ) A．加入水中，产生无色气体B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．在干空气中加热到400 ℃，质量减少D．与硫酸反应后，检测到有Na2SO4生成解析：A项Na2O2与水反应有O2生成，正确；B项Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，且Na2CO3溶于水也显碱性，故能使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以红色消失，正确；C项Na2O与空气中O2反应生成Na2O2，使固体质量增加，Na2O、Na2O2均可与CO2反应，使固体质量增加，错误；D项硫酸与Na2O、Na2O2、Na2CO3均反应，有Na2SO4生成，正确。
答案：C3．(2017届衡水中学二调)下列关于碱金属元素(以M表示)及其单质的说法中，不正确的是( )A．均可在空气中燃烧，主要产物均为过氧化物M2O2B．均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2C．自然界不存在任何碱金属元素的单质D．碱金属元素在所有的化合物中均为＋1价解析：锂在空气中燃烧生成Li2O，A项错误；碱金属单质均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2，B项正确；碱金属非常活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界不存在碱金属单质，C项正确；碱金属原子最外层均有1个电子，在形成的化合物中表现＋1价，D项正确。
答案：A4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A ．探究钠与Cl 2反应B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．鉴别纯碱与小苏打解析：A 项装置能进行Na 与Cl 2的反应；B 项中脱脂棉燃烧，能表明Na 2O 2与水反应放热；C 项中气球变大，Cl 2能被NaOH 溶液吸收；D 项加热固体时，试管口不能向上倾斜。
答案：D5．(2017届邯郸市曲周县一中模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧，下列有关说法不正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B ．1 mol 过氧化钠中阴离子数目为N AC ．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D ．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，A 项错误。
答案：A6．(2017届河北省景县中学摸底)等物质的量的Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是( )A ．金属Al 无剩余B ．c (Na ＋)＝c (AlO )－2C ．所得溶液呈碱性D ．Na 的物质的量是0.6 mol解析：根据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；等物质的量的Na 和Al 两种金属加入足量的水中，金属Al 无剩余，A 项正确；NaAlO 2是强碱弱酸盐，AlO 水解，则c (Na ＋)>c (AlO )，B 项错误；NaAlO 2是强碱弱酸盐，AlO 水解，所得－2－2－2溶液呈碱性，C 项正确；设钠的物质的量是x mol ，则＋＝，x ＝0.6 mol ，D 项正x 23x 226.8822.4确。
答案：B7．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应－3解析：滴有酚酞的NaHCO3溶液微热，红色加深是因为加热HCO水解程度增大，碱性增强。
答案：A8．(2017届荆州模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：根据化学方程式：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2CO3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，B项错误；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，D项正确。
答案：D9．下列试剂的保存或使用正确的是( )A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH ，右边纸上放砝码D ．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素解析：锂密度比煤油小，不能保存在煤油中，应固封在石蜡中，A 项错误；Na 2O 2与水、二氧化碳都反应，不能露置在空气中，B 项错误；NaOH 具有吸水性，易与空气中CO 2反应，称量NaOH 时，应放在小烧杯中称量，C 项错误；钾的焰色反应为紫色，为避免钠的干扰，应透过蓝色钴玻璃观察，若观察到火焰呈紫色，说明被检物中一定含有钾元素。
答案：D10．(2017届沈阳铁路实验中学月考)NaHCO 3和Na 2O 2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )A ．Na 2O 2和NaHCO 3B ．NaHCO 3和Na 2CO 3C ．NaOH 和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 3解析：设NaHCO 3为2mol ，Na 2O 2为1 mol ，发生反应2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O,2 mol NaHCO 3可产生1 mol CO 2和1 mol =====△ H 2O ，CO 2气体先与Na 2O 2反应，2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,1 mol CO 2消耗1 mol Na 2O 2生成1 mol Na 2CO 3，故趁热排出气体物质，容器内残留物为Na 2CO 3，选D 项。
答案：D11．(2017届宁夏银川一中月考)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④⑤ B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤解析：①中生成的是红褐色Fe(OH)3沉淀，②中NaOH 过量，得不到沉淀，③中得到CaCO 3白色沉淀，④中得到Al(OH)3白色沉淀，⑤中得到NaHCO 3沉淀，故选D 项。
答案：D12．(2017届大庆实验中学月考)向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A ．OH －＋CO ＋2H ＋===HCO ＋H 2O 2－3－3B ．2OH －＋CO ＋3H ＋===HCO ＋2H 2O 2－3－3C ．2OH －＋CO ＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2O 2－3D ．OH －＋CO ＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O 2－3解析：向NaOH 和Na 2CO 3的混合物中加入盐酸，盐酸先与NaOH 反应，若盐酸有剩余再与Na 2CO 3发生反应，先发生Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，再发生NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，由于溶液中NaOH 和Na 2CO 3的物质的量浓度相同，故n (OH －)∶n (CO )＝1∶1，A 、B 、D 项正确；若NaOH 、Na 2CO 3各为2 mol ，加入42－3mol 盐酸，2 mol 盐酸与NaOH 反应，2 mol 盐酸与2 mol Na 2CO 3反应，生成NaHCO 3和NaCl ，不会有CO 2气体放出，C 项错误。
答案：C二、非选择题(共40分)13．(14分)为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是____________________________。
(2)方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先________。
分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“硫酸”)。
D 装置的作用是________________。
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置反应前后质量的变化(填装置的字母代号)。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____________________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。