人教版高中化学选修四随堂练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1
人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性pH第1课时水的电离溶液的酸碱性A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。
答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－151解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A3．下列说法正确的是( )A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH －)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。
例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1 000 g 18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水1分子中只有155.6个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。
高中化学人教选修4习题第3章第2节第1课时水的电离溶液的酸碱性与pHWord版含答案
第三章第二节第1课时一、选择题1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A2．(2015·陕西渭南中学月考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
答案：C3．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大答案：A4．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K W＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。
答案：A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－解析：A中Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO－3既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。
高二化学人教版选修4练习：第3章第2节第1课时水的电离和溶液的酸碱性Word版含解析
1+ ・ 1. H 20」H +0H , 25 K W =2.1 10-14( ) A. c(H +) + -B. 35 ,c(H )>c(OH )C. 35 25 -14K w =1.0 10 ； 35c(H +)=c(0H -)=1 10-7 mol L -1;35 c(H +) c(OH -) , ,D2. ,0.01 mol L -1 NaOH A.c(H +)+-12 -1B. c(H ) 1.0 10 mol LC.c(OH -)-10.01 mol LD.NaOH HCl50.01 mol LK WA3. A. B. M C. + -c(H ) c(OH ),J( )XV\ IO"10 7 10 + -c(H ) c(OH )=K W + -c(H )<c(OH ) T 1<T 2K W (X)=(10 ) =10 ,K W (Z)> K W (X),「<T 2；D I 1 X c(H +)=c(OH -)=10-7 mol L -1, 答| D 4. , , 1 mol L -1 0.1 mol L -1 0.01 mol L -1NaOH ,M ,K W ,pH=7XZ( ;B,XZ+ -c(H )<c(OH );CZ K W (Z)=(10-6.5)2=10-13,X + _ - -7 -1 c(H )=c(OH )=10 mol L , XZ X pH=7 )A.1 10 100B.0 1 12C.14 13 12D.14 13 21 mol L -1 c(H +)=1 mol L -1,+ -14 -1c(H ) =10 mol L+ -1 c(H )=0.1 mol L , +-13 -1c(H ) =10 mol L ,-10.01 mol L NaOH0.1 mol L -1 ,c(OH -)=0.01-1+ -12 -1 -14 -13mol L ，由水电离出的c(H )水=10 mol •，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10 ： 10 ： 10125•—定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ( )A. 能与金属Al 反应放出H 2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. pH=6.5的某溶液D. c(H +)>c(OH -)的任意水溶液解析与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液,A 项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中6•为更合理地表示溶液的酸碱性 ，科学家提出 酸度”用AG 表示)概念,AG=lg[——-]。
高中化学人教版选修4自主练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(附答案)
我夯基我达标1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性思路解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积K w=c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lgc(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。
答案：D2.如果25 ℃时，K W=10-14，100 ℃时K W=10-12，这说明( )A.100 ℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.K W和K无直接关系思路解析：水是弱电解质，同其他弱电解质一样电离过程也是吸热的。
答案：AC3.25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 mol ·L-1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.c（H+）=1×10-10 mol ·L-1的溶液思路解析：可统一换算成各自的c(OH-)或pH比较。
答案：B4.常温下，向纯水中加入少量KHSO4（s）,溶液的( )A.pH升高B.水的电离平衡向逆反应方向移动C.c(OH-)变小D.pH不变SO相当思路解析：KHSO4是强酸的酸式盐，溶液与水发生电离：KHSO4====K+＋H+＋ 24于向溶液中加入一元强酸。
答案：C5.pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为( )A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0思路解析：关于pH的简单计算，两强酸溶液混合只需求出混合后的c（H+）代入公式pH ＝－lgc（H+）即可。
答案：A6.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9思路解析：可设碱与酸的体积分别V 碱和V 酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：碱酸酸碱V V V V +-∙---2)1314(1010=10-(14-11)；解之可得V 碱∶V 酸＝1∶9。
人教版高中化学选修4习题课件：第3章 第2节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性
(2)相关说明,溶液中c(H+)越小,c(OH-)越大,溶液的酸性越弱,碱性 越强,pH越大;溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,溶液的酸性越强,碱性 越弱,pH越小。
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第1课时 水的电离和溶液 的酸碱性
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3.溶液pH的测定方法 (1)用酸碱指示剂测定:只能粗略测定溶液酸碱性,即pH的大致范 围。
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第1课时 水的电离和溶液 的酸碱性
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溶液的酸碱性与pH 【例题3】 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( ) A.pH=7的溶液是中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(H+)=c(OH-)的溶液是中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 解析:运用pH判断溶液的酸碱性时,要用到水的离子积常数,它与 温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-) 一定相等,但并不一定c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,所以B项错 误,C项正确;在100 ℃的纯水中,虽然pH<7,但c(H+)=c(OH-),还是中 性,所以D项错误。 答案:C
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第1课时 水的电离和溶液 的酸碱性
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点拨一定温度下,当向水中加入酸或碱时,溶液中的c(H+)或c(OH-) 要发生变化,但当c(H+)增大时,c(OH-)必然减小,当c(OH-)增大 时,c(H+)必然减小,二者的乘积仍保持不变,即温度不变,离子积常数 不会变化。
人教版高中化学选修四随堂练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1
第二节水的电离和溶液的酸碱度1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50―a）mLC．大于（50―a）mL D．大于a mL5．下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 6．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变7．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定时达到滴定终点时仰视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1 11．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO 2)＞c(NH4＋)4B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大12．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。
人教版高二化学选修4课时作业：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
高二化学上学期人教版选修4课时作业：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一、单选题1．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。
常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是( )A ．0.1mol∙L -1醋酸溶液加水稀释，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．水是极弱的电解质，将金属Na 加入水中，水的电离程度减小C ．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH ＜4D ．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大2．下列指定条件下的结果正确的是( )A ．0.1 mol·L -1氨水中，c (OH -)=c (NH 4)B ．常温下，10 mL 0.02 mol·L -1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L -1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=7C ．在0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c(OH -)=c (CH 3COOH)+c (H ＋)D ．0.1 mol·L -1某二元弱酸盐NaHA 溶液中，c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)3．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．MOH 是一种弱碱B ．在x 点，c(M +)=c(R +)C ．在x 点，ROH 完全电离D ．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)4．下列叙述正确的是（ ）A ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B ．盛放NaOH 溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C ．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处D ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大5．室温下，pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的K 2CO 3溶液、pH 值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（ ）A ．α3＞α1＞α2B ．α3＜α1＜α2C ．α1=α2＞α3D ．无法判断6．现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ，促进水电离的是（ ） A ．④ B ．① C ．② D ．③7．常温下，向20.00 mL0.1000 mol ⋅L -1(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol ⋅L -1NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
人教版高中化学选修四随堂练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节水的电离和溶液的酸碱性1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH2.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为( )A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定3.下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)24.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L5.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L6.根据25℃时，水的离子积常数K W=1×10-14，100℃时，K W=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.K W和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大7.下列说法中，错误的是( )A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小8.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是( )A.6～7之间B.7～8之间C.8D.79.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为( )A.10B.10.7C.9.3D.10.310.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )A.20mlH2OB.NaOH溶液C.醋酸钠固体D.浓盐酸11.向纯水中加少量NaHSO 4(溶液温度不变)，则溶液的( )A.PH 升高B.酸性增强C.K W 增大D.c(OH -)减少12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH 是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H +)与乙溶液中c(H +)的关系是( )A.1∶2B.100∶1C.1∶100D.无法确定13.PH 定义为PH=-lg ｛c(H +)｝，PH 定义为POH=-lg ｛c(OH -)｝，K W (K W =10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H +)可表示为( )A.K W /POH mol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POH mol/L14.将PH 相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a 倍和b 倍，稀释后两溶液的PH 仍相等，则a 和b 的关系是( )A.a ＞bB.a=bC.a ＜bD.无法确定15.90℃时，水的离子积K W =3.8×10-13，则此温度时纯水的PH 是( )A.等于7B.大于7C.小于7D.等于816.水是一种极弱的电解质，在室温下每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( )A.107B.55.6×107C.1×10-14D.55.617.常温下，A 溶液的PH=4，B 溶液中的c(OH -)=1×10-12mol/L ，C 溶液中的c(H +)=1×10-3mol/L ，D 溶液中)()(-+OH c H c =1×104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( ) A.DACB B.BCAD C.CADB D.ABCD18.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH 3NH +4+NH -2，据此在以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH 3、NH +4、NH -2等微粒B.一定温度下c(NH +4)与c(NH -2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH +4)=c(NH -2)D.不加入其它物质，液氨中c(NH +4)=c(NH 2-)19.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H +)为1×10-13mol/L ，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe 3+、--3NO 、Cl -、Na + B.Ca 2+、--3HClO 、--24SO 、--3NO C. +4NH 、Fe 2+、--24SO 、--3NO D.Cl -、--24SO 、K +、Na +20.化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn (溶液) H +(溶液)+ In -(溶液)红色 黄色浓度为0.02mol/L 的下列各溶液：(1)盐酸， (2)石灰水 (3)NaCl 溶液 (4)NaHCO 3溶液 (5)氨水其中能使指示剂显红色的A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4)D.(2)(3)(6)21.由重水D 2O 组成的水，D 2O 的离子积为1.6×10-15，可用PH 一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是( )A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1SO)和c(H+)之比约为( )22.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(--24A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶123.向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为( )A.5.05×10-4mol/LB.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/LD.1.01×10-3mol/L24.水是极弱的电解质，其电离方程式为，25℃时K W= ，K W 与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)·c(OH-)均为 .因为水的电离为吸热过程，所以K W随温度的升高而 .25.常温下在酸性溶液中c(H+) ，c(OH-)，PH 7；在碱性溶液中c(H+) ，c(OH-)，PH 7；在中性溶液中 c(H+) ，c(OH-)，PH 7.26.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为 .27.某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)为 .若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)为 .28.在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的物质的量浓度是，PH为 .29.把80ml NaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 .30.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml31.在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合SO)是 mol/L，溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c(--24CN(Na+)是 mol/l,c(H+)是 mol/L.32.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为 .33.在25℃时，若10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是 .34.某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl若要处理5L这样的废水.(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?(2)处理后的废水的PH是多少?35.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t ℃时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑K W 值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm 3)参考答案1.BD2.C3.A4.BC5.D6.AB7.CD8.A9.B 10.C 11.BD 12.D 13.B14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.BC 20.C 21.D 22.C 23.A24.H 2O H ++OH - 10-14 10-14 增大25.＞、＜；＜、＞；=、=26.2 27.2×10-7mol/L 8×10-9mol/L 28.1mol/L ，0 29.0.05mol/L 30.(1)900(2)1000 (3)81.8 31.0.025，0.05，1×10-7 32.a+b=14+lg nm 33.PH a +PH b =15 34.(1)需加入Na 2CO 3溶液10ml (2)处理后的废水的PH=2 35.2.9×10-3g。
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第二节水的电离和溶液的酸碱度
1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性
C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）
A．a mL B．（50―a）mL
C．大于（50―a）mL D．大于a mL
5．下列说法正确地是（）
A．盐酸溶液中无氢氧根离子
B．氢氧化钠溶液中无氢离子
C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
6．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）
A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低
B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
7．下列水溶液肯定是酸性的是（）
A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液
8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）
A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）
A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C．滴定时达到滴定终点时仰视读数
D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1 11．下列叙述正确的是（）
)＞c(NH4＋)
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO 2
4
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大12．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
13．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
14．某温度下，重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，若用定义pH一样的方法定义pD，
则该温度下关于pD叙述正确的是（）
A．纯重水中pH＝7
B．含0.01 mol DCl的重水溶液1L中，pD＝2
C．含0.01 mol NaOD的重水溶液1L中，pD＝12
D．100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaOD重水溶液混合后，溶液的pD＝1
15．（1）25℃时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。
（2）某温度下纯水中的c（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，
此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。
16．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用
0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10mL 18.60mL
第二次0.30mL 18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L.
（2）达到滴定终点的标志是。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
【能力提升】
17．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。
（1）测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量
（2）测定原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ + 2I-
（3）实验用品
①仪器：自选
②试剂：指示剂(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1标准I2溶液，蒸馏水。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。
②打开橙汁包装，用(填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2
滴指示剂。
③用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
直到滴定终点，滴定至终点的现象是。
（5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L-1。
18．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 1.0
2 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为。