高二化学选修四期中考试化学试卷附答案
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (2).docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学试题（理）第Ⅰ卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。
如四环素（C 22H 24N 2O 8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。
四环素属于A ．单质B ．氧化物C ．有机物D ．无机物2．下列元素中，原子半径最小的是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl3．下列各组物质中，互为同位素的是A. C 126和C 136B. O 2和O 3C. H 2O 和H 2O 2D. CO 和CO 24．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 405．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 37．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 410．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是班级 姓名学号 成绩11．下列元素中，金属性最强的是A ．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑13．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾14．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A ．N 2B ．HClC ．NaClD ．KOH16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体17．下列反应中，属于吸热反应的是A ．Na 与H 2O 反应B ．Al 与Fe 2O 3反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应18．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为+9 2 8 2 8 2 +12 +10 2 8 +11 2 8 A. B. C. D.A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数20. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水22.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内压强不随时间而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化23. 如图是表示：2X＋Y Z＋R(正向放热)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是υA．减少Z物质 B．加大压强C．升高温度 D．使用催化剂24. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是t0t1t唐玲出品25. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO ↑。
高二化学选修4期中考试试卷及答案
班级 _______ 学号 ______ 姓名 _______一、选择题(每小题2分，共34分)1.李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗.保护环境J 下列举措与这一主题不相符的是() A. 用“绿色化学“丄艺，使原料完全转化为目标产物 B.开发新能源，减少化石能源的使用•减少污染 C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ・大址使用农药化肥.减少病虫吉.提商粮食产：S 2•下列 说 法 中 正 确 的 是()A ・凡是放热反应都是自发的•吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是爛增大，非自发反应一定是幣减小或不变 C.爛増加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现3・己知氯气.澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g>+Q∣ H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是() A. Qι>QzB.生成物总能址均高于反应物总能虽C.生成ImOI HCl 气体时放出Ql 的热址 D ・1 molHBr(g)具有的能址小于ImoIHC1(g)具有的能虽4.沼气是一种能源.它的主要成份是CHA 常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO?和水时，放出445kJ 热虽，则下列热化学方程式中正 确的是() A. 2CH4(g)+402(g)=2C02(g)+4H 20(g) ΔH=+89()kJ ∙mol ∙ B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ ∙moΓ C. CH4(g)+2θ2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ D. 2CH4(g)+4θ2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ5•对平衡体系Co"g) g CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ mol ,为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方 法是() A.升温増压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6•反应A(g)+3B(g)㈢2C(g)÷2D(g ).在不同情况下测得反应速率•其中反应速率昴快的是()A. V (D)=O.4 mol / (L s) B ・ V (C)=O.5 mol∕ (L s) C ・ V (B)=O.6 mol / (L s) D ・ V(A)=O.15 mol /(L s) 7.可逆反应2NO>-⅝^2NO÷O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol Ch 的同时生成2nmol NO 2②单•位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变&下列关于反应能址的说法正确的是()A. IOlkPa 时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH≡-571.6kJmoΓ, H 2的燃烧热为571.6kJ ∙molB. ZlI(S)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)÷Cu⑸ ΔH=-216 kJ ∙moΓ仮应物总能址>生成物总能虽C. H÷(aq)+OH (aq)=H 2O ΔH=-57.3 U mOh 含ImOINaOH 的氢氧化钠的溶液与含OBmolFhSO i 的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热虽。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷4.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
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高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。
此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
人教版高二化学选修4期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率，A%为A在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <06．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。
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高中化学学习材料2015学年度余姚中学高二化学期中检测试卷第一学期必考部分（共70分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D A C D A D B D B B A D C C 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D B B D D C D B D C26． (1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；134；(2)368 23427．(1)①正；2H＋＋2e－===H2↑；②负；Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O；(2)正；NO－3＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O；28． (1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；(2)BD；(3)不移动；左；右；29．(1)90；(2)C3H6O3；(3)—COOH —OH；(4)4 ； (5)加试部分（共30分）30．（9分）（1）(简易)量热计环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中热量损失（3）不相等相等因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关⑷偏小（5）3 （6）偏小31．（10分）（1）K=22222)()()()(CO c NO c N c CO c ••；（2）3.75×10-4；（3）<；（4）C 、D ；（5）C 、D32．（11分）（1）A 1：NaOH ；A 2：NaNO 2；B 1：HNO 3；B 2：NH 4NO 3 （2）1:1；（3）c(Na ＋)>c(NO 2－)>c(OH －)>c(H ＋)；（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，氨根离子存在促进了水的电离； （5）1：104；。
化学选修4期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二）相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2(g)= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2(g）= 2HCl(g) ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L ·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min）B．1 mol/（L ·min)C．2 mol/（L ·min）D．3 mol/(L ·min）5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸）加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多C．相同D．无法比较7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g）, 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3 H 2（g)+N2（g）2NH3(g）B．H2（g）+I2(g）2 H I（g)C．2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g)2CO(g)二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O（l) ⊿H= —Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡的反应：2A(g）+B（g)nC（g），符合右图所示的结论是A。
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高二化学选修四月考试卷命题人：崔光辉2016.11.23Ⅰ卷客观题（54分）一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）1 .能达到测量目的的操作是()A.用托盘天平称量25.20 g NaClB.用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸C.用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.22.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－13. 25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为()A．1010∶1 B．5×109∶1C．108∶1 D．1∶14.下列说法正确的是( )A.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B.能自发进行的反应一定能迅速发生C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △ H>0, △ S>0,不论在何种条件下都可能自发5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB.已知C(石墨，s）= C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4 kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。
则△H1＞△H26. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中C．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中D．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中7．室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－18. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)9．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10．分析下图所示装置，下列叙述不正确．．．的是 ( )A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B ．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变C ．当锌片的质量变化12.8g 时，a 极消耗标准状况下的O 2 2.24 LD ．电子流动方向：b→Zn→CuSO 4(aq)→Cu→a11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO （g ） +2CO （g） N 2（g ）+2CO 2（g ）的反应。
关于该反应，下列说法正确的是（ ） A.该反应达到平衡时v (NO)正 = v (CO)逆B.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO 和COC.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中33()()()c CH COO c CH COOH c OH --g 不变C ．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H +)增大D ．再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 14、在一密闭容器中有如下反应：aX （g ）＋bY （g ）nW （g ） ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b>nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜015．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．水的离子积常数关系为：K W(B)>K W(A)>K W(C)>K W(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现从C点到D点16.在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g)p C(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。
则下列判断正确的是( )A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率增大了D．物质C的质量分数增加了17.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（）A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性18.常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )A．溶液的pH：a<b<c<d B．溶液的导电能力：a>b>d>cC．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性II卷（46分）二填空题19、（14分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”“<”或“＝”)，做此判断的理由是______ _ _。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝____ ____。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____ ____。
（4）pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示：据图分析可知，HA、HB两种酸中________为弱酸，向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)20（13分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。
②甲池中碳极的电极反应式是：_________ _____，乙池中碳极的电极反应属于__ _____(填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。
①已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：②已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H 键所需的能量(kJ)是：__________________21.（9分)甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H =a kJ·mol-1。