高一化学金属及其化合物知识点归纳
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
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2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
高一化学必修1知识点第三、四章总结
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。
3、掌握相关铝及其化合物的计算。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态;1钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿;2铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石;2．金属单质的用途：1利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;2镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹;3利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;3．金属化合物的用途：1过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;2氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;3明矾做净水剂;4．金属的分类：1根据冶金工业标准分类：铁铬、锰为黑色金属,其余金属钠镁铝等为有色金属;2根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡,密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝;5．氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;1氧化物根据氧化物中非氧元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物;2金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;3非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物;4氧化物根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐分为成盐氧化物和不成盐氧化物CO 、NO;5成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;6酸性氧化物分为高价态的金属氧化物Mn2O7和非金属氧化物CO2;7碱性氧化物只能是金属氧化物CaO;8两性氧化物只能是金属氧化物Al2O3、ZnO;6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物;7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐; 8．酸根离子分为三类：1含金属元素的含氧酸根离子AlO2－、MnO4－;2含非金属元素的含氧酸根离子NO3－;3含非金属元素的无氧酸根离子Cl－等;9．阳离子分类：1金属阳离子Na＋和非金属阳离子H＋、NH4＋;2阳离子分单一价态阳离子Na＋和变价态阳离子Fe2＋、Fe3＋,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序：Ag＋＞ Fe3＋＞ Cu2＋＞ H＋；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性;10．温度不同产物不同的化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O ； 2Na＋O2＝Na2O211．量不同产物不同的化学方程式：CO2＋ NaOH ＝ NaHCO3CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋ H2ONa2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2OAl2SO43＋6NaOH＝2AlOH3↓＋3Na2SO4Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O2KAlSO42＋3BaOH2＝2AlOH3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4KAlSO42＋2BaOH2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO212．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2ONaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑13．相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3＋NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O2NaHCO3＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O14．酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O离子方程式：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2SO43＋6NH3·H2O＝2AlOH3↓＋3NH42SO4离子方程式：Al3＋＋3 NH3·H2O ＝AlOH3↓＋3NH4＋15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸16．Fe2＋的检验：①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2＋ ;17．Fe3＋的检验：①取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3＋ ; 18．指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色紫色石蕊先变蓝后褪色;②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;19．氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;20．与Fe3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：SCN－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－ ;④发生氧化还原反应的离子：S2－、I－ ;21．与Al3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：F－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－、S2－、AlO－ ;222．与H＋不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、S2O32－ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－、SiO32－、C6H5O－石炭酸根;③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH－、F－、ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、HC2O4－、C2O42－ ;23．与OH－不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2＋、 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ ;③发生复分解反应没有任何现象的离子： H＋、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－ ; 24．易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI;25．原子的最外层只有1个电子的元素有：1H ;2Na、 K 、Rb 、Cs ;3Cu 、Ag 、Au ;。
化学高一铁知识点
化学高一铁知识点铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍高一化学中与铁相关的知识点，以帮助学生更好地理解和掌握这一主题。
一、铁的性质铁是一种具有磁性的金属元素，其化学符号为Fe（来自于拉丁语“ferrum”）。
它的原子序数为26，相对原子质量为55.845。
铁的外观呈现出银白色，并具有良好的导电和导热性。
此外，铁还具有较高的密度和延展性。
二、铁的同位素铁有多种同位素，其中最常见的是两种稳定同位素：铁-56和铁-54。
铁-56是最稳定的同位素，约占自然界铁的91.754％，而铁-54只占约5.845％。
三、铁的化合物1. 氧化物：铁可以形成多种氧化物，例如铁(II)氧化物（FeO）、铁(III)氧化物（Fe2O3）等。
其中，铁(II)氧化物是黑色固体，而铁(III)氧化物则呈红棕色。
2. 酸化物：铁也可以形成酸化物，如二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
3. 盐类：铁可以与不同的酸反应形成盐类。
例如，与硫酸反应可以得到硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
四、铁的用途铁是一种重要的工业金属，广泛应用于建筑、交通运输、机械制造等领域。
以下是铁的几个主要用途：1. 制造钢铁：铁在制造钢铁过程中起着关键作用。
钢铁是一种含有较低碳量的铁合金，具有高强度和耐用性。
2. 建筑领域：铁及其合金被广泛用于建筑结构、桥梁和其他基础设施的建造。
3. 交通运输：铁和钢铁的轻便性和强度使其成为汽车、火车、飞机等交通工具的重要组成部分。
4. 电子产品：铁和钢铁在电子产品的制造中起着重要作用，如电脑、手机等设备。
5. 家居用品：铁和钢是制造家居用品的常见材料，如锅碗瓢盆、家具等。
五、铁的赋存形式在地球上，铁主要以氧化物、硫化物和碳酸盐的形式存在。
其中，铁矿石是最常见的铁资源，主要是铁的氧化物矿石，如铁磁铁矿、赤铁矿等。
六、铁与人类生活的关系铁在人类的历史和生活中扮演了重要的角色。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高一化学金属性知识点归纳
高一化学金属性知识点归纳金是一种珍贵的金属，具有许多特殊的化学性质和应用价值。
本文将归纳和总结高一化学中金属性的相关知识点，帮助读者更好地理解金的性质以及其在现实生活和工业中的应用。
1. 金的化学符号和性质- 化学符号：Au（来自于拉丁文“aurum”）- 颜色：金黄色- 密度和熔点：金的密度较高（19.3 g/cm³），熔点较高（约1,064°C）- 可锤打和拉伸性：金是一种非常韧性的金属，可以通过锤打和拉伸加工成各种形状和薄片2. 金的化学稳定性- 抗腐蚀性：金在常温下不与大多数酸、碱和氧气反应，具有较强的抗腐蚀性。
- 惰性金属：金被归类为惰性金属，因为它很少参与化学反应。
3. 金的氧化态和化合物- 氧化态：金主要存在于氧化态+1和+3。
其中氧化态+1较为稳定。
- 氧化物：金的氧化物主要有氧化亚金（Au2O）和三氧化二金（Au2O3）两种。
4. 金的溶解性和配合物形成- 溶解性：金在化学反应中一般不易溶解于水，但可以溶解于一些氰化物、氯化物和硫化物溶液中。
- 配合物形成：金离子常常参与配位键形成配合物，如著名的四氯金酸铵（[AuCl4]-）。
5. 金的催化性质- 催化活性：金在催化反应中表现出惊人的活性和选择性，尤其在低温条件下具有较高的催化性能。
- 应用：金催化剂广泛应用于化学工业中的气体处理、有机合成和废气净化等领域。
6. 金的应用- 珠宝首饰：金作为贵金属，被广泛用于制作高档珠宝和首饰。
- 投资和储备：金作为一种稀有金属，被视为一种重要的投资和储备手段。
- 电子行业：金在电子行业中被广泛应用，如制作电路连接器、触摸屏和太阳能电池等。
7. 金的环境影响- 金矿开采：金的开采对环境可能造成影响，如土地破坏、水体污染和生态系统破坏等。
- 废弃物处理：金加工和使用产生的废弃物需要合理处理，以减少对环境的影响。
综上所述，金作为一种珍贵的金属，具有独特的化学性质和广泛的应用价值。
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高一化学金属及其化合物知识点归纳
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高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
1、氧化物
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO
2+HCl+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写
出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊
锂钠钾钙锶钡铜
紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。