SO2的性质和应用
二氧化硫的性质和用途
4. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
2021/3/11
5
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
2021/3/11
3
二、二氧化硫的化学性质
思考?SO2是什么氧化物?酸性 氧化物酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
2021/3/11
4
1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
论
既有氧化性，又有还原性
2021/3/11
9
2 . SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
二氧化硫的性质与用途评课
二氧化硫的性质与用途评课二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有以下几方面的性质和用途：1. 物理性质：- 二氧化硫在常温常压下是一种无色气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发、燃烧过程等。
- 二氧化硫具有高度可溶解性，在水中形成亚硫酸，溶液呈酸性。
- 二氧化硫的密度比空气大，可溶于许多有机溶剂。
2. 化学性质：- 二氧化硫可被氧化成三氧化硫（SO3）和硫酸。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，可与一些金属形成亚硫酸盐。
- 二氧化硫可与氢氧化钠等一些碱反应生成亚硫酸盐。
3. 环境影响：- 二氧化硫是大气中的重要污染物之一。
它是燃煤、燃油和燃气的副产物，也是工业过程中的废气排放物。
高浓度的二氧化硫可导致空气污染，对人体和生态环境造成危害。
它能够直接刺激呼吸道，诱发哮喘和呼吸系统疾病；高浓度的二氧化硫还能在大气中形成酸雨，对水体、土壤、植被等造成损害，破坏生态平衡。
4. 工业用途：- 二氧化硫在工业上广泛应用。
它是制造硫酸的重要原料，通过催化氧化反应可制得硫酸。
硫酸是许多工业生产的重要原料，用于制造化肥、染料、制药等。
- 二氧化硫还可用作漂白剂，可被添加到面粉、纸张、纤维素等产品中来去除色素和漂白。
- 二氧化硫还在食品加工中起到一定的抗氧化和杀菌作用。
例如，在葡萄酒酿造过程中，二氧化硫可用作抗氧化剂和杀菌剂，保护葡萄酒的品质和稳定性。
- 此外，二氧化硫还在制药工业中用于制造某些药物，如磺胺类药物等。
总之，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有高度可溶性，可溶于水和有机溶剂。
在环境方面，高浓度的二氧化硫会导致空气污染和酸雨的形成，对人体和生态环境造成危害。
在工业方面，二氧化硫是制造硫酸的重要原料，也用于漂白剂和食品加工以及制药工业中。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
知识点二二氧化硫
知识点二二氧化硫二、二氧化硫的基本性质二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气体，具有刺激性气味。
在常温常压下，二氧化硫呈单质状态存在，是一种电负性较高的非金属元素氧化物。
下面将从二氧化硫的物理性质、化学性质和生产应用等方面进行详细论述。
一、物理性质二氧化硫具有以下的物理性质：1. 相态：在常温常压下，二氧化硫为气体态，没有固态和液态；2. 颜色：二氧化硫为无色气体，看不到明显的颜色；3. 异常刺激性气味：二氧化硫具有辛辣、强烈的刺激性气味，经过长时间的接触会引起眼睛、喉咙和呼吸道的不适感；4. 密度：二氧化硫气体的密度较大，为2.927 g/L；5. 可溶性：二氧化硫在水中具有一定的溶解性，与水反应生成亚硫酸。
二、化学性质二氧化硫在化学性质上表现出多种反应特性，主要包括：1. 氧化性：二氧化硫具有较强的氧化性，在一定条件下可与一些物质发生氧化反应，例如与金属直接反应生成对应的金属氧化物；2. 还原性：二氧化硫也具有一定的还原性，可与氧化剂反应生成相应的氧化物；3. 酸性：二氧化硫溶于水后会生成亚硫酸(H2SO3)，具有一定的酸性，可与碱反应生成相应的盐和水；4. 反应活泼：二氧化硫与许多元素和化合物都能发生剧烈的化学反应，例如与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
三、生产应用二氧化硫作为一种重要的化学物质，在工业生产和其他领域有广泛的应用，主要包括：1. 工业应用：二氧化硫主要用于制造硫酸，硫酸是许多化工产品的重要原料，广泛用于制造肥料、药品、塑料和电池等；2. 食品添加剂：二氧化硫是一种常用的食品添加剂，主要用于制造果脯、腌制食品和饮料中作为防腐剂和发色剂；3. 环境保护：二氧化硫还用于环境保护，可用于煤烟脱硫、废气处理和污水处理等，减少有害气体对大气和水体的污染。
总结：通过对二氧化硫的基本性质的介绍，我们可以了解到二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，具有较强的氧化性和一定的酸性。
在生产应用方面，二氧化硫主要用于制造硫酸、作为食品添加剂和环境保护等。
二氧化硫的安全使用
二氧化硫的安全使用二氧化硫（SO2）是一种具有刺激性气味的无色气体，在工业中被广泛用于许多方面，包括食品加工、水处理、制药和化学反应等。
然而，由于其毒性和腐蚀性，二氧化硫的安全使用非常重要。
本文将详细介绍二氧化硫的安全使用方法和注意事项。
一、二氧化硫的性质和危害：1. 性质：- 物理性质：二氧化硫是一种无色气体，室温下为高度可燃的液体，具有特殊的刺激性气味和酸性。
- 化学性质：二氧化硫可与氧、氯、氟等元素反应生成相应的化合物，并具有一定的腐蚀性。
2. 危害：- 对人体的危害：二氧化硫具有刺激性气味，可以导致眼睛和呼吸道的刺激，喉咙疼痛、咳嗽和气喘等症状。
长期暴露或高浓度暴露可能导致肺功能下降和呼吸系统疾病。
- 对环境的危害：二氧化硫是大气污染的主要来源之一，可导致酸雨的形成，对大气、土壤和水体造成污染，对植物和动物产生毒性作用。
二、安全使用方法和注意事项：1. 避免直接接触：在处理二氧化硫时，应避免直接接触皮肤、眼睛和呼吸道，以免引起刺激和损伤。
如果接触到二氧化硫，应立即用水冲洗受影响的区域。
2. 适当通风：确保工作场所有良好的通风系统，以减少二氧化硫浓度。
如果在封闭空间中使用二氧化硫，应使用合适的防护设备，如呼吸器和防护眼镜等。
3. 注意防护措施：使用二氧化硫时，应采取适当的个人防护措施，包括穿戴适当的防护服和手套，避免吸入或接触二氧化硫。
4. 储存和运输安全：储存和运输二氧化硫时，应遵循相关的法规和安全标准。
储存容器应密封良好，远离火源和易燃物品。
运输过程中应避免剧烈震动和损坏容器。
5. 紧急情况处理：如果发生泄漏或意外事故，应立即采取适当的措施。
清除人员迅速撤离现场，并采取措施防止进一步泄漏。
如有必要，应立即通知当地应急部门并寻求专业人员的帮助。
6. 废弃物处置：根据相关法规，将废弃的二氧化硫进行正确的处置和处理。
不得将废弃物倾倒在自然环境中或与其他废物混合，以免造成环境污染。
7. 培训和教育：对从事与二氧化硫相关工作的人员进行必要的安全培训和教育，提高其对安全风险的认识和应对能力。
二氧化硫和盐酸区别和用途
二氧化硫和盐酸区别和用途
首先，二氧化硫和盐酸是两种不同的物质。
二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有很强的还原性和氧化性，可以在水中形成亚硫酸（H2SO3）。
二氧化硫广泛应用于工业和农业领域。
在工业领域中，它可以用于生产二氧化硫干燥剂、硫酸和硫酸盐化合物等。
在农业领域中，二氧化硫可以用于保护和保存食物，如水果、蔬菜、葡萄酒等，以及作为一种杀菌剂。
盐酸（HCl）是一种强酸，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性。
盐酸是化工工业中最重要的酸之一，在制药、金属加工和清洁剂等领域中广泛应用。
例如，盐酸可以用于制造氯化钠（NaCl）、氯化铜（CuCl2）和氯化铁（FeCl3）等化学品，也可以用于清洗和去除金属表面的氧化物和其他不纯物。
另外，盐酸还可以用于医药制品的生产，例如一些胃酸抑制剂，甚至可以作为雪碧中的一种饮料添加剂。
总体而言，二氧化硫和盐酸虽然有某些相似之处，但其性质和用途差异很大。
二氧化硫主要应用于农业和工业领域，包括食品保护、干燥剂和硫酸等化合物的生产。
而盐酸则主要应用于化学制品、金属加工和清洁剂等领域，包括氯化钠、氯化铜和氯化铁等化学品的制造，以及用作医药制品的生产和去除金属表面氧化物等。
二氧化硫的4个性质和用途
二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。
它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。
在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。
第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。
因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。
亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。
第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。
二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。
它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。
二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。
例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。
然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。
第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。
由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。
在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。
此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。
第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。
然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。
例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。
该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。
此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。
总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。
它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。
此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。
二氧化硫的性质和用途
中形成亚硫酸和硫酸。
3
还原性
二氧化硫可以还原成亚硫酸和硫化氢。
致癌性
长期接触二氧化硫可能导致癌症和其他 严重的健康问题。
二氧化硫的产生和来源
火山喷发
二氧化硫是火山喷发的一个主要产物。它会在火山 蒸气和火山灰中释放出来。
工业来源
二氧化硫是一种广泛使用的化学物质，许多工业过 程中会排放二氧化硫。这些过程包括炼油、钢铁生 产和纸浆和造纸业。
二氧化硫对环境和健康的影响
1
环境影响
二氧化硫可以通过空气和水影响环境。它会在空气中形成二次污染，导致酸雨。 它也会对海洋和淡水生态系统造成伤害。
2
健康影响
长期暴露在二氧化硫中，可能导致呼吸、消化和心血管系统的问题。它还会对眼 睛和皮肤产生刺激和伤害。
3
防治措施
减少二氧化硫的排放是减少环境和健康问题的关键。工业生产过程可以进行控制 和监管。
探索二氧பைடு நூலகம்硫
二氧化硫是一种重要的化学物质，有着广泛的应用。在这个演示文稿中，您 将了解到有关二氧化硫的重要信息，例如其组成，物理和化学性质，产生和 用途。
二氧化硫的定义和组成
定义
组成
二氧化硫是由硫和氧组成的一种化合物，其化学式
二氧化硫可以通过燃烧含硫材料制备，如石油和天
为SO2。它是一种无色气体，有着强烈的刺激性气味。 然气。它也可以从许多矿物和金属硫化物中提取。
二氧化硫的物理性质
密度
二氧化硫是一种气体，在标准温度和压力下的 密度为2.926 g/L。
熔点与沸点
二氧化硫的熔点为-72°C，沸点为-10°C。
溶解性
二氧化硫在水中的溶解度很高，可形成亚硫酸。
状态
二氧化硫是一种无色、有强烈刺激气味的气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二、化学性质
1、具有酸性氧化物的通性（与CO2性质比较） SO2 ＋ H2O H2SO3（可逆反应） ＋ H2O
SO2 + Ca（OH）2＝ CaSO3
SO2 + Na2O = Na2SO3
2、SO2的漂白性。（与氯水的漂白性比较） SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色 物质，实验室常用品红溶液检验SO2的存在。
课堂练习 1．关于SO2的叙述中不正确的是（ A．它可使石蕊试液褪色 C．它能使溴水褪色 ）
B.它与水作用生成比H2SO4 D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体 （ ）
2. 检验CO2气体中是否混有SO2最好将混合气体通入 A. NaOH溶液
B. 澄清石灰水 C. 品红溶液 D. Na2CO3溶液 ） B．汽车排出大量尾气
2H2SO3 O2 2H2SO4 催化剂
燃烧、排放
SO3 H2O H2SO4
△
2SO3
含硫燃料、工厂废气
（3）酸雨的危害
①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
（4）酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。 ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
下列措施中的： ①少用煤作燃料； ③燃料脱硫； ⑤开发新能源． ②把工厂的烟囱造高； ④在已酸化的土壤中施石灰； [ ]
A．①②③
C．①③⑤
B．②③④⑤
D．①③④⑤
2、二氧化硫与二氧化碳的比较
名称
气味 与澄清石灰水 反应 与品红反应
SO2
无色、刺激性 少量生成沉淀 过量沉淀消失 褪色
CO2
无色、无味 少量生成沉淀 过2 SO2 + O2 SO3 + H2O
催化剂 高温
2SO3（可逆反应）
===
H2SO4 （放出大量热）
SO2 + Cl2 + H2O == H2SO4+ 2HCl SO2 + X 2+ 2H2O == H2SO4 + 2HX ( X = Cl、Br、I )
三、SO2的主要用途：
总结
1、SO2的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性： 与H2O、强碱等反应。 （2）还原性： 与强氧化剂反应。如与O2、X2 等反应。
（3）氧化性：与强还原剂反应。如与H2S等反应。
（4）漂白性：化合过程，不稳定。
问题：
1.左图是古时用燃烧 硫的方法漂白布料的 图片。请同学们分析 其原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
3．酸雨的形成主要是由于（ A．大气中二氧化碳含量增多 C．工业上大量燃烧含硫燃料
D．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 8
练习3：1、我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每
年高达15亿多元．为了有效控制酸雨，目前国务院 已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分
方案》等法规．你认为减少酸雨产生的途径可采取
变红、不褪色
/
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
CO2 (少量) +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2 (少量) +Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O
SO2有哪些化学性质？ 思考： 1、从物质分类角度， SO2可归为哪一类？我 们以前学习的哪种气体可与之归为一类？ 根 据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反 应？ 2、S有-2、0、+4、+6价， SO2中S是几价， 从氧化还原角度， SO2可能具有的性质？
制硫酸、杀菌消毒、漂白剂、防腐剂
四、二氧化硫的污染
酸雨：pH＜5.6 的降水。
酸雨的形成和危害
（1）什么是酸雨
酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨
正常雨水的PH值是否等于7呢？ 你知道原因吗？
(2)酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O SO2等
H2SO3
2SO2＋O2
2
酸性氧化物的性质
CO2+H2O H2CO3
SO2+H2O
H2SO3
CO2+CaO=CaCO3
SO2+CaO=CaSO3
CO2 (少量) +2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 (少量) +2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2 (过量) +NaOH=NaHCO3 SO2 (过量) +NaOH=NaHSO3
酸雨对环境的危害！！！
一、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体； 易液化、易溶于水（1 ： 40）
SO2有哪些化学性质？ 思考： 1、从物质分类角度， SO2可归为哪一类？我们 以前学习的哪种气体可与之归为一类？ 根据所 属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应？
2、S有-2、0、+4、+6价， SO2中S是几价，从 氧化还原角度， SO2可能具有的性质？
3、氯水与二氧化硫漂白作用的比较
氯水
HclO有强氧化性，将有 色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 稳定 褪色
SO2
SO2跟某些有色物质化 合成不 稳定的无色物 质 非氧化还原反应 不稳定 褪色、加热后又变红
漂白原理 反应类型 稳定性 与品红溶液作用
与紫色石蕊试液作用
同类物质
先变红后褪色
Na2O2、H2O2、O3