二氧化硫的性质与应用
二氧化硫的性质和用途
4. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
2021/3/11
5
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
2021/3/11
3
二、二氧化硫的化学性质
思考?SO2是什么氧化物?酸性 氧化物酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
2021/3/11
4
1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
论
既有氧化性，又有还原性
2021/3/11
9
2 . SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
二氧化硫的性质与用途评课
二氧化硫的性质与用途评课二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有以下几方面的性质和用途：1. 物理性质：- 二氧化硫在常温常压下是一种无色气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发、燃烧过程等。
- 二氧化硫具有高度可溶解性，在水中形成亚硫酸，溶液呈酸性。
- 二氧化硫的密度比空气大，可溶于许多有机溶剂。
2. 化学性质：- 二氧化硫可被氧化成三氧化硫（SO3）和硫酸。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，可与一些金属形成亚硫酸盐。
- 二氧化硫可与氢氧化钠等一些碱反应生成亚硫酸盐。
3. 环境影响：- 二氧化硫是大气中的重要污染物之一。
它是燃煤、燃油和燃气的副产物，也是工业过程中的废气排放物。
高浓度的二氧化硫可导致空气污染，对人体和生态环境造成危害。
它能够直接刺激呼吸道，诱发哮喘和呼吸系统疾病；高浓度的二氧化硫还能在大气中形成酸雨，对水体、土壤、植被等造成损害，破坏生态平衡。
4. 工业用途：- 二氧化硫在工业上广泛应用。
它是制造硫酸的重要原料，通过催化氧化反应可制得硫酸。
硫酸是许多工业生产的重要原料，用于制造化肥、染料、制药等。
- 二氧化硫还可用作漂白剂，可被添加到面粉、纸张、纤维素等产品中来去除色素和漂白。
- 二氧化硫还在食品加工中起到一定的抗氧化和杀菌作用。
例如，在葡萄酒酿造过程中，二氧化硫可用作抗氧化剂和杀菌剂，保护葡萄酒的品质和稳定性。
- 此外，二氧化硫还在制药工业中用于制造某些药物，如磺胺类药物等。
总之，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有高度可溶性，可溶于水和有机溶剂。
在环境方面，高浓度的二氧化硫会导致空气污染和酸雨的形成，对人体和生态环境造成危害。
在工业方面，二氧化硫是制造硫酸的重要原料，也用于漂白剂和食品加工以及制药工业中。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
知识点二二氧化硫
知识点二二氧化硫二、二氧化硫的基本性质二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气体，具有刺激性气味。
在常温常压下，二氧化硫呈单质状态存在，是一种电负性较高的非金属元素氧化物。
下面将从二氧化硫的物理性质、化学性质和生产应用等方面进行详细论述。
一、物理性质二氧化硫具有以下的物理性质：1. 相态：在常温常压下，二氧化硫为气体态，没有固态和液态；2. 颜色：二氧化硫为无色气体，看不到明显的颜色；3. 异常刺激性气味：二氧化硫具有辛辣、强烈的刺激性气味，经过长时间的接触会引起眼睛、喉咙和呼吸道的不适感；4. 密度：二氧化硫气体的密度较大，为2.927 g/L；5. 可溶性：二氧化硫在水中具有一定的溶解性，与水反应生成亚硫酸。
二、化学性质二氧化硫在化学性质上表现出多种反应特性，主要包括：1. 氧化性：二氧化硫具有较强的氧化性，在一定条件下可与一些物质发生氧化反应，例如与金属直接反应生成对应的金属氧化物；2. 还原性：二氧化硫也具有一定的还原性，可与氧化剂反应生成相应的氧化物；3. 酸性：二氧化硫溶于水后会生成亚硫酸(H2SO3)，具有一定的酸性，可与碱反应生成相应的盐和水；4. 反应活泼：二氧化硫与许多元素和化合物都能发生剧烈的化学反应，例如与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
三、生产应用二氧化硫作为一种重要的化学物质，在工业生产和其他领域有广泛的应用，主要包括：1. 工业应用：二氧化硫主要用于制造硫酸，硫酸是许多化工产品的重要原料，广泛用于制造肥料、药品、塑料和电池等；2. 食品添加剂：二氧化硫是一种常用的食品添加剂，主要用于制造果脯、腌制食品和饮料中作为防腐剂和发色剂；3. 环境保护：二氧化硫还用于环境保护，可用于煤烟脱硫、废气处理和污水处理等，减少有害气体对大气和水体的污染。
总结：通过对二氧化硫的基本性质的介绍，我们可以了解到二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，具有较强的氧化性和一定的酸性。
在生产应用方面，二氧化硫主要用于制造硫酸、作为食品添加剂和环境保护等。
二氧化硫分子式量
二氧化硫分子式量二氧化硫分子式量为SO2，其中S代表硫元素，O代表氧元素，2表示硫和氧元素的个数比例为1:2。
二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有刺激性气味。
它是一种重要的工业原料和环境污染物。
下面将从多个方面介绍二氧化硫的性质和应用。
一、物理性质：二氧化硫是一种不溶于水的气体，在常温常压下呈无色气体状。
它的密度比空气大，能溶于水形成亚硫酸。
二氧化硫在低温下可以被液化，形成无色液体。
在高温下，二氧化硫会分解成二氧化硫和氧气。
二、化学性质：二氧化硫是一种还原剂，在一些化学反应中起到重要作用。
例如，它可以与氧气反应生成三氧化硫，也可与金属反应生成金属硫化物。
此外，二氧化硫还可与水反应生成亚硫酸，进一步与氧气反应生成硫酸。
三、工业应用：1. 硫酸制造：二氧化硫是制造硫酸的重要原料。
它与氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，再与水反应生成硫酸。
硫酸广泛应用于冶金、化工、制药等行业。
2. 漂白剂：二氧化硫可用作食品加工过程中的漂白剂，如面粉漂白、食用油漂白等。
它能够去除食品中的色素和杂质，提高食品的质量。
3. 防腐剂：二氧化硫对细菌、霉菌等微生物具有一定的杀菌作用，因此常用于食品、饮料等的防腐处理。
4. 药物制造：二氧化硫可用于制造某些药物，如某些抗生素、抗癌药物等。
5. 高级材料制备：二氧化硫可用于制备一些高级材料，如二氧化硫纳米颗粒、二氧化硫纤维等，这些材料在材料科学领域具有广泛应用前景。
四、环境影响：1. 大气污染：二氧化硫是大气中的主要污染物之一，其排放会导致酸雨的生成。
酸雨对植被、土壤和水体等造成严重的危害。
2. 呼吸道刺激：二氧化硫具有刺激性气味，高浓度的二氧化硫会对人体呼吸道造成刺激，引起咳嗽、气喘等症状。
3. 对健康的影响：长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中，可能引起呼吸系统疾病、心血管疾病等健康问题。
在工业生产和生活中，二氧化硫的使用和排放需要得到严格控制，以减少对环境和人体健康的影响。
同时，我们也需要寻找替代品，以减少对二氧化硫的依赖，从而实现可持续发展。
第一课：二氧化硫的性质和应用
2、SO2具有还原性
＋4
+4
2SO2 +
催化剂 ＋6 O2 加热 2SO3
S
被氧化
+6
S
工业制硫酸
＋6
SO3 + H2O
H2SO3露置在空气中
＋4
H2SO4
2H2SO3+O2
Na2SO3露置在空气中
＋4
2H2SO4
＋6
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
3、SO2具有氧化性
0 S
被还原
Байду номын сангаас
+4
S
被氧化
二 氧 化 硫 的 漂 白 性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原
范围： 漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
SO2和氯水的漂白性对比:
名称 漂白原理 反应类型
漂白稳定性
二氧化硫 化合，生成不稳定的 无色物质.
非氧化还原反应 不稳定
“空中死神”
“天堂的眼泪”
——酸雨
SO2
一、二氧化硫的物理性质：
颜色状态： 无色气体 气味： 有刺激性气味 毒性： 有毒 溶解度： 易溶于水，(1:40体积比) 密度： 大于空气
沸点： －10℃，易液化
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
看颜色 闻气味
想原因
无色气体 强烈的刺激性气味
能引发呼吸道疾病、浓度 有 毒 高时会令人死亡 和空气的平均相对分子质量 比空气密度大 对比
二氧化硫易溶于水， 水溶液呈酸性。
溶液变浑浊
二氧化硫具有 酸性氧化物的性质 SO2＋Ba(OH)2＝BaSO3↓＋H2O
二氧化硫的性质与应用
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色
无色
二氧化硫
课 堂 小 结
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质 2、既有氧化性，又有还原性
知识影响格局，格局决定命运！
知识影响格局，格局决定命运！ 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色
无色
1.左图是古时用燃烧硫 的方法漂白布料的图 片。请同学们分析其 原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B ] D A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
H2SO3（亚硫酸）
酸
性
氧
化
物
的
通
性
二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
化
成不稳定的无色物质
硫
的 实质：化合作用
化
学 程度：暂时性，加热可复原
性
质
|
范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
漂
白 性
探究结论：SO2具有漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
二氧化硫的性质和作用
鼓励企业自觉减少二氧化硫排放，并加强自我 管理。
法规限制
制定相关法规和政策，限制二氧化硫的排放， 并对违规行为进行严厉处参与，推动 环境保护意识的提升。
二氧化硫的相关法规和政策
法律法规 大气污染防治法 环境保护税法 企业排污许可制度
限制 规定大气中二氧化硫浓度限值 对二氧化硫排放征收环境保护税 对二氧化硫排放进行准入和排污许可管理
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的毒性，可在化学反 应中发挥重要作用。它同时具有一定的物理性质，如溶解性和密度。
二氧化硫的化学性质
氧化性
二氧化硫可以氧化其他物质，尤其是易氧化的 金属。
漂白性
二氧化硫可用于漂白纸浆和食品，常作为还原 剂。
酸性
在水中形成亚硫酸，使溶液呈酸性反应。
食品保鲜
二氧化硫可以用于食品保鲜剂。
化学品生产
二氧化硫是许多化学品的重要原料。
二氧化硫对人体和环境的影响
1 健康影响
长期暴露于高浓度二氧化硫环境可能导致呼 吸系统问题。
2 环境影响
二氧化硫是酸雨的主要成分，并对大气和水 体造成污染。
3 植物影响
高浓度的二氧化硫会影响植物的生长和光合 作用。
4 生态系统影响
二氧化硫的排放会影响生态系统的平衡和生 物多样性。
二氧化硫的处理和减排技术
1
燃烧后处理
燃烧废气中的二氧化硫可通过氧化和吸附等方法去除。
2
燃料选择
使用低硫燃料和清洁能源有助于减少二氧化硫排放。
3
脱硫技术
采用湿法或干法脱硫技术可将燃烧废气中的二氧化硫捕集和转化。
二氧化硫的管理和监测
监测系统
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石家庄 2006-03-10
可吸入颗粒 物 二氧化硫
可吸入颗粒 物
秦皇岛 2006-03-10
赤峰 2006-03-10
66
90
Ⅱ
Ⅱ
良
良
鞍山
2006-03-10
82
二氧化硫
Ⅱ
良
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分 析：
现象： 滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有 白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀 不消失 反应： SO2+ BaCl2 不反应
SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 结论： SO2容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2还可以被O2氧化2SO2+O2
催化剂 ⊿
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其 次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生 动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料 等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地 下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的 含量会偏高。
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等 )
P88观察与思考 [实验1] 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
看颜色 闻气味 二 氧 想原因
无色气体 强烈的刺激性气味
能引发呼吸道疾病、浓 有 毒 度高时会令人死亡
1.
化 做比较 比空气密度大 和空气的相对平均分子量 对比 硫 容易液化 的 沸 点 沸点为－10 Ｃ 物 溶解性 1体积的水大约可以溶解 40 易溶于水 体积的二氧化硫 理 性 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、 质 比空气重、容易液化、易溶于水(1:40）的气
２、还原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + H2O2 == H2SO4
-2 ＋4 0
3、氧化性:
2H2S + SO2
3S + 2H2O
4、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不 稳定物质。
二氧化硫的来源（P89）
化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷 肥等生产的工业废气。 （必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）
苏教版化学一第四专题
第一单元
（一）含硫化合物的
性质和应用
二氧化硫
3月10日<<空气质量日报>>(部份)
城市 北京 天津 日期 2006-03-10 2006-03-10 污染指数 110 71 117 首要污染物 空气质量级 别 Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1 空气质量状 况 轻微污染 良 轻微污染
可吸入颗粒 物
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂 白性消失
探究3：
P88 [实验3]
向一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加 BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液， 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、O3、H2O2等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
问题思考： SO2具有漂白性，氯水有漂白性， 如果混在一起，漂白性会加强吗？ D A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、作用效果加倍 D、可能失去漂白性
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易
液A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
课 堂 小 结
B、与碱反应生成盐和水 C、与碱性氧化物反应生成盐 化学性质 2、既有氧化性，又有还原性(主要) 2SO2 + O2
2SO3
问题思考：SO2使不同物质褪色的差异
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪 酸 去， SO2溶于水体现 性； （2） SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（3） SO2使酸性KMnO4溶液第强氧化剂褪色， SO2体现 性。 还原
归纳与总结：二氧化硫的化学性质
1、具有酸性氧化物通性 SO2 + H2O H2SO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3
二、酸雨（P89）
1、 酸雨：主要指pH小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等) 由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在 水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难 以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两 栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临 灭绝。
2、酸雨的危害主要有：
*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3HSO3H+ +SO3 2-
b、与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O c、与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。
探究与对比2：观察与思考P88 [实验2]
催化剂
2SO3
SO2+ H2O2 = H2SO4 3、漂白性：暂时性漂白
品红
红色
SO2
褪色
无色
[练习巩固]
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[B D ]
A、通入紫色石蕊试液 C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊 都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
2.下列关于氯气和二氧化硫说法中，正确的 是 （ B） A. 二氧化硫和氯气都是强的氧化剂 B. 在通常状况下，二氧化硫比氯气易溶于水 C. 将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后， 通过品红溶液，漂白效果是二者作用效果 之和 D. 二氧化硫和氯气的漂白原理相同
请把左侧的化学物质与右侧的环境 问题联系起来
SO2、NO2
氟利昂 洗涤剂 （生活污水） CO2 塑料
温室效应 酸雨
臭氧层破坏
白色污染
空气中铅、CO超标 水体富营养化
汽油
（赤潮）
3、酸雨的形成原理：（P89）
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3
硫酸型酸雨的形成
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
4、减少酸雨的产生：（P90）
（1）对煤、石油等传统能源进行预处理：
——钙基固硫法
（2）对SO2等进行回收利用； （3）开辟新能源代替传统的燃煤（氢能、太阳能、 核能）
０
体。
推 SO2是什么氧化物? 断
?
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
酸性 氧化 物
思 考
?
酸性氧化物有那些性质？
能与碱反应生成盐和水
酸性 氧化物
与H2O反应生成酸 (大多数) 与碱性氧化物反应生成盐(大多数)
1
2.二氧化硫的化学性质 ⑴酸性氧化物的通性
a.SO2与水的反应：（P89） SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 2H2SO3 + O2==2H2SO4
（1)向一支盛有品红溶液的试管通入SO2观察 溶液的颜色变化，然后再加热试管溶液，观 察溶液的颜色变化情况。 （2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶 液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液 的颜色变化情况 你能得出什么结论？ [实验2] 现象:品红溶液褪色,加热后溶液又复原;而氯 水使品红溶液褪色，但加热后溶液不能复原。 结论:SO2具有漂白性(加热复原).氯水也有漂白 作用，但与SO2的原理不同。
褪色对比
氯
原 理 实 质
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质
化合反应 暂时性(加热复原) 漂白某些有色物 质,不能使紫色石蕊
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
效 果
范 围
试液褪色
漂白的简单分类
1. 吸附性漂白：活性炭；