二氧化硫的制备和性质课件
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第二节二氧化硫PPT课件
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1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
3二氧化硫具的漂白性如何鉴别so2和co2漂白性的物质活性炭潮湿氯气即次氯酸过氧化氢臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附吸附有色色素将有色的色素与色素结合结合备注氧化为稳定的无色物质成不稳定的无色物质物理变化化学变化北方市场上经常见有外面非常白而里面北方市场上经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝里外不一样它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的您能否马上就食用或用来做菜
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(二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
H2SO3
SO2 + H2O
(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。
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第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体 积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收 集？
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
3二氧化硫具的漂白性如何鉴别so2和co2漂白性的物质活性炭潮湿氯气即次氯酸过氧化氢臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附吸附有色色素将有色的色素与色素结合结合备注氧化为稳定的无色物质成不稳定的无色物质物理变化化学变化北方市场上经常见有外面非常白而里面北方市场上经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝里外不一样它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的您能否马上就食用或用来做菜
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(二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
H2SO3
SO2 + H2O
(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。
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第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体 积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收 集？
《二氧化硫》优质课课件(微型课)
二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
二氧化硫的性质PPT课件
还原性
氧化性
漂白性
是可逆反应吗？ （2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性——能使品红褪色 SO2的漂白性与氯气不同
【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含 1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？
提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主要来自于化 石燃料（如煤与石油）的燃烧。
*钙基固硫： CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4· 2H2O）
小结
1、物理性质 SO2 2、化学 性质 *SO2的污染 酸性氧化物的通性
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除 具有酸的通性外，可能还具有的性质。 2：具有还原性 （1）、2SO2+O2 2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（-16.8。C），沸点（44.8。 C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用这两个反应制造硫酸。 *可逆反应 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
(二):化学性质
1:具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3 H+ +HSO3H2SO3（亚硫酸） H+ +SO3 2*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: HSO3(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫的性质ppt精选课件
11
问题3：硫与金属的反应有什么特点？ 问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度 加以解释。
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二、二氧化硫和三氧化硫
12
SO2的产生:
S + O2 === SO2
(一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、 容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积 水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。
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33
1.SO2酸雨的形成：
雨水、 霜、雹、 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
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酸雨
(1)酸性氧化物； (2)二氧化硫漂白性； (3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质
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四、硫的氧化物的污染与治理
27
1、二氧化的来源： SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
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硫元素在自然界的存在（化合态）
4
黄铜矿 (CuFeS2)
硫铁矿 （FeS ） 2 完整编辑ppt
5
芒硝 （Na2SO4·10H2O）
石膏 (CaSO4·2H2O)
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6
分析问题
--2 0
H2S
S
Na2S
+4 +6
SO2 Na2SO3
H2SO4 Na2SO4
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一、硫单质
7
问题1：实时数据中主要包括那些内容？ 问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？
二氧化硫 PPT
考
为什么不用启普发生器？
Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能 阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一个VIP专享文档下载特权。
年VIP
月VIP
连续包月VIP
2SO2 + O2 △ 2SO3 3. 氧化性
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
二氧化硫的化学性质
4. 漂白性
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆
和有色物 质化合
强氧化型 强氧化型 强氧化型
有机物
暂时褪色
物理吸附
漂白类型 加合型
氧 化 型
吸附型
向你请教
在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白 性有何变化？
漂白失效。因混合后发生以下反应： SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
在同一条彻底， 点 反应物和生成物共存。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O H2 + I2
H2CO3 2HI
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，
是可逆反应吗？
二氧化硫ppt课件下载6 人教版
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等……
它们的漂白机理有什么不同？
Cl2 （潮湿）、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 ——— 氧化漂白 活性炭 ———吸附漂白
SO2——— 化合漂白
漂白性物质小结
一、二氧化硫制备
１.硫在氧气中燃烧
实验现象 明亮的蓝紫色火焰 化学方程式
点燃
S + O2 === SO2
２.实验室制法
Na2SO3 (粉末) + H2SO4 (1:1) ==Na2SO4+SO2↑+H2O
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质 2. 化学性质
1. 物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： 易液化（沸点－10℃ ） 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2H2O
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
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-
颜色 无色
状态 气态
气味
刺激性 气味
密度
大于 空气
毒性
水溶性
有毒 易溶于水
-
二氧化硫的化学性质
1、与水反应
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） *此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸
2、与碱性氧化物反应
SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫”
2CaSO3+O2=2CaSO4
-
3、与碱反应
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择 碱液NaOH 吸收尾气， 防止空气污 染。
SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 2SO2 （过量） +Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
气体 CO2 、 SO2 能使澄清石灰水变浑浊的 鉴别SO2与CO2： 品红 试剂
-
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
苏教版
化学
必修1
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学
张菁凤
Байду номын сангаас
-
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4 Na2SO3粉末
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
验满： 湿润的品红试纸褪色
SO2
收集： 向上排空气法
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
-
颜色 无色
状态 气态
气味
刺激性 气味
密度
大于 空气
毒性
水溶性
有毒 易溶于水
-
二氧化硫的化学性质
1、与水反应
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） *此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸
2、与碱性氧化物反应
SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫”
2CaSO3+O2=2CaSO4
-
3、与碱反应
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择 碱液NaOH 吸收尾气， 防止空气污 染。
SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 2SO2 （过量） +Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
气体 CO2 、 SO2 能使澄清石灰水变浑浊的 鉴别SO2与CO2： 品红 试剂
-
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
苏教版
化学
必修1
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学
张菁凤
Байду номын сангаас
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二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4 Na2SO3粉末
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
验满： 湿润的品红试纸褪色
SO2
收集： 向上排空气法
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
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