二氧化硫的制备和性质
人教版高中化学必修1课件 二氧化硫的制取
二氧化硫的制取
实验仪器和药品：
仪器：铁架台，试管，橡皮塞，导管，注射器， 棉花 药品：亚硫酸钠，浓硫酸，品红试剂，高锰酸 钾溶液，石蕊试液，硫化钠
二氧化硫的制取
实验装置图：
二氧化硫的制取 说明：
发生装置： 与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需 要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率 逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。 收集装置： SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上 的排空气法收集。实验过程中注意通风。
过量时SO2+CaSO3+H2O 检测。 Ca(HSO3)2。
CaSO3↓+H2O,
④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的
二氧化硫的制取
答案 （1）Na2SO3+H2SO4 (2)①变红 不褪色或不明显 5SO42- +2Mn2++4H+ ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2+2MnO4- +2H2O Na2SO4+SO2↑+H2O
二氧化硫的制取
解析 （2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 H++SO32，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。 H++HSO3- ，HSO3-
②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO4-氧化SO2，自身被 还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2
二氧化硫的制取
【实验探究1】某同学用如图所 示装置探究SO2的性质及其有 关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和
一定浓度的硫酸反应制备SO2
气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问 题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 继续通入过量SO2气体，现象是 ， 。
二氧化硫制备及性质微型实验创新设计
５ 可反复操作,直至完全反应
４ 个输液器滴壶中的反应速率很快,现象鲜明
但转瞬即逝,学生操作时可以通过两处止水夹的开
３．
２ 实验药品微量化,实验现象明显化
随着实验装置的微型化,实验药品也相应实现
关控制反应的即时停止和发生,继续推动注射器内
了微量化,进一步降低了实验成本.输液器滴壶无
观察 ４ 个滴 壶 中 颜 色 的 变 化.微 型 微 量 化 的 设 计
５ mL 待
检验的紫色石 蕊 试 液、酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶
氢氧化钠溶液,加入右侧锥形瓶中至其容积的１/３,
NaOH 溶液浸湿 的 棉 花 团 来 密 封.其 他 药 品 暂 不
加入,
２．
５ mL 注射器在橡胶塞上不拔出,暂 时 用 来
密封小孔.按图 １ 所示连接好实验装置,试管用铁
４ mL７０％ 硫 酸 注 入 试 管
中,启动系列实验反应.
２．
３．
４ 观察现象,分析结果
依次观察编号 １、
２、
３、
４滴壶中试液颜色的变
化,填好实验记录表(见表 １).
表 １ 二氧化硫性质实验现象与结论
滴壶的编号
实验现象
实验结论
１
紫色石蕊试液变红
SO２ 与水反应生成亚硫酸
２
酸性高锰酸钾溶液褪色
４
既节约了资源,又 给 学 生 提 供 了 动 手 实 践 的 机 会,
同时培养了学生的创新思维,也丰富了学生的化学
２ 实验设计
２．
１ 实验用品
药品:亚 硫 酸 钠、
７０％ 硫 酸、紫 色 石 蕊 试 液、
/L 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶 液、
二氧化硫的制备和性质
第二节二氧化硫的制备和性质教学设计【教学目标】（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。
（二）三位教学目标1. 知识与技能：①认识二氧化硫的主要性质和作用；②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；③会书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法：①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力3. 情感态度与价值观：①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。
教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。
【课堂导入】【实物展台】化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。
【自主学习】问题1三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？问题2:制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好?【学生回答】【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。
【实验探究】分别把SO2通入下列溶液会有怎样的实验现象呢？【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色?把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？【阅读教材】必修一P90,二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
二氧化硫课件
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
二氧化硫
红溶液漂白能力将 A)不变 不变 B)增强 增强
( C) C)减弱 减弱
说明原因(用化学方程式表示) 说明原因(用化学方程式表示)
三,SO2的用途与环境污染 ⑴制造硫酸: 制造硫酸:
催化剂
△
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4 可以漂白白纸浆, ⑵可以漂白白纸浆,毛,丝, 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 (4) SO2 的排放会造成环境污染
思考1 根据SO 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质? 思考1:根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质?
-2 0 +4 +6 S S SO2 S
结论: 既具有还原性,又具有氧化性. 结论:SO2既具有还原性,又具有氧化性. 1,SO2的还原性 思考2 怎样设计一个实验来证明SO 具有还原性? 思考2:怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性? 实验设计的基本思路: 实验设计的基本思路: (1)物质的还原性,是通过什么反应来实现的; 物质的还原性,是通过什么反应来实现的; (2)怎样使实验简单,现象明显. 怎样使实验简单,现象明显. 实验过程: 实验过程: 取试管 滴入溴水 通入SO 通入 2 现象: 溴水的橙色褪去. 现象: 溴水的橙色褪去.
思考1 的水溶液能使品红溶液褪色,说明SO 思考1:SO2的水溶液能使品红溶液褪色,说明SO2 具有什么性质? 具有什么性质? 结论: 具有漂白性. 结论:SO2具有漂白性. 具有漂白性. 4,SO2具有漂白性. 思考2 哪些物质还具有这种性质? 思考2:哪些物质还具有这种性质?
小结:三类具有漂白性物质的性质比较 小结: 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 Ca(ClO)2溶液HClO O3,H2O2 ,Na2O2 实质 效果 实例 氧化还原反应 永久性
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫的性质和作用
（1） SO2可使酸性KMnO4溶液褪色。 （2） SO2可使溴水褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
（3）与O2的反应: 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
---工业上利用这一原理生产硫酸
3.氧化性：
失2×2e+4
SO2 ＋ 2 H2S ＝ 3 S ↓ ＋2 H2O
H价，处于中间价态， SO2中的 SO S为 +4 3 + 2O = H2SO4 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
2、SO2主要来源
（1）主要来自 化石燃料的燃烧
（ 2）含硫矿 石的冶炼
（ 3 ）硫酸、磷酸、纸浆等工业排 放的废气
3、酸雨的危害
①影响水生物的繁殖；
②使土壤肥力下降，逐渐酸化；
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性； （3) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
3、Cl2与SO2相遇时会发生反应： SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。 Cl2与SO2都有漂白作用，若将等物质的 量的这两种气体充分混合后通入品红和 BaCl2的混合溶液，能观察的现象是 （ C ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A、①② B、①③ C、②③ D、②④
——化合漂白
注意：SO2 的漂白是可逆的！
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的
分析下列物质变色的原因。 1、将SO2通入酸性KMnO4溶液， 酸性KMnO4溶液褪色。 SO2的还原性 2、SO2通入溴水，溴水褪色。 SO2的还原性 3、SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红。
二氧化硫的制备和性质-教案
第二节二氧化硫的制备和性质教学设计【教学目标】（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。
（二）三位教学目标1. 知识与技能：①认识二氧化硫的主要性质和作用；②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；③会书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法：①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。
教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。
【课堂导入】【实物展台】化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。
【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？【学生回答】【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。
【实验探究】分别把SO2通入下列溶液会有怎样的实验现象呢？【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
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鉴别SO2与CO2： 品红
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
苏教版
化学
必修1
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学 张菁凤
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
Na2SO3粉末
验满： 湿润的品红试纸褪色
收集： 向上排空气法
SO2
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2（过量）+NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可选择 碱液Naቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH 吸收尾气， 防止空气污 染。 SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 2SO2 （过量） +Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 气体 CO2 、 SO2 能使澄清石灰水变浑浊的 试剂
颜色 无色
状态 气态
气味 刺激性 气味
密度 大于 空气
毒性 有毒
水溶性
易溶于水
二氧化硫的化学性质
1、与水反应
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸 2、与碱性氧化物反应 SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫” 2CaSO3+O2=2CaSO4
3、与碱反应