二氧化硫的制备及性质改进体化实验
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2的制取方法有多种，包括焦化炉废气中的SO2气体分离、硫矿的燃烧以及二氧化硫晶体的升华等。
下面将介绍一种SO2制取与性质一体化的微型实验。
实验原理：
SO2是一种无色、刺激性气味的气体，可以由硫矿的燃烧反应得到。
硫矿是一种富含硫的矿石，将其在适当条件下进行燃烧，可以释放出SO2气体。
SO2气体与空气中的湿气反应，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），这是SO2的一个重要性质。
实验材料：
1. 硫矿颗粒
2. 实验装置：导管、集气瓶、蓄水瓶等
3. 水和氢氧化钠（NaOH）溶液
实验步骤：
1. 将硫矿放入一个实验装置中，加热使其燃烧。
2. 在装置的出口处接上一个导管，导管的另一端进入一个蓄水瓶内，用于收集产生的SO2气体。
3. 在蓄水瓶中添加一些水，以使SO2气体与水发生反应。
4. 将蓄水瓶中的混合液体倒入一个试管中，加入少量的NaOH溶液。
5. 观察试管中液体的变化。
实验结果：
在与NaOH溶液反应后，试管中的液体应变为红色。
这是因为SO2气体与水反应生成的NaHSO3亚硫酸氢钠可以与NaOH反应生成苏打灰（Na2CO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）。
亚硫酸钠具有还原性，可以还原Na2CO3中的Na+离子，使其显红。
所以实验结果显示为红色。
这个微型实验可以帮助我们更好地理解SO2的制取和性质，同时也展示了化学反应产生的颜色变化现象。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验一、实验原理SO2是一种无色刺激性气体，具有刺激性、腐蚀性和毒性。
它可以通过燃烧硫磺或者加热硫代硫酸钠来制备。
SO2可以与水反应生成亚硫酸和二氧化碳，酸性强，可以与碱反应生成亚硫酸盐。
SO2还可以作为氧化剂参与反应，例如可以与氯气反应生成氯化硫。
SO2是重要的化工原料，广泛用于制备亚硫酸、亚硫酸盐、各种氧化和还原剂以及精细有机合成中。
二、实验目的1. 了解SO2的制取方法和基本性质；2. 学习酸碱反应的基本原理及相关实验操作技能；3. 了解气体的实验操作方法。
三、实验器材試管、橡皮瓶、滴定管、洗瓶、烧杯、三角漏斗等。
硫磺粉、氢氧化钠(NaOH)、盐酸(HCl)、滴定管、水。
五、实验步骤1. 实验前准备：将NaOH固体先称量好，用水定容制备出0.1mol/L的NaOH溶液；盐酸用水稀释制备出0.1mol/L的盐酸溶液；2. 取一些硫磺粉，放入一只橡皮瓶中。
将橡皮瓶通过漏斗、垫板、玻璃管连接到装有水的烧杯上(如图1所示)；3. 加热烧杯中的水，使其温度达到80℃以上时，用点火器点火，开始加热硫磺粉。
硫磺粉会燃烧，产生大量的SO2气体，通过装置中的水往上冒。
硫磺完全燃烧后，将火熄灭，继续使烧杯加温使水旋转起来，SO2气体不断冒出，进行实验。
实验过程中保证供水量充足，防止水回吸。
4. 将一根滴定管插入橡皮瓶中，向橡皮瓶内滴入1 -2 滴盐酸，SO2 gas会溶解于水中，形成H2SO3(naOH中和h2so3为na2so3)。
SO2(g)+H2O(l)⇄H2SO3(aq)5. 取出试管，标明0.2mol/L的NaOH溶液，加入少量NaOH溶液。
6. 向试管中滴加HCl溶液，并不断轻摇试管，观察试管内溶液的变化情况。
SO2溶于水时生成的二元酸是亚硫酸(H2SO3)。
NaOH和HCl溶液都是强碱和强酸，若不加SO2，则NaOH和HCl一起反应，得到NaCl和H2O。
但是加入SO2后，SO2能与水反应生成H2SO3，与NaOH反应生成Na2SO3，故试管内会出现沉淀。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验SO2（二氧化硫）是一种常见的气体，在工业生产和实验室中都具有重要的用途。
它通常用于制备硫酸、硫酸铜等化学品，也用于环境监测和去除有害气体。
本实验旨在通过制取SO2气体并研究其性质，让学生对其有更深入的了解。
一、材料1. 试剂：硫磺、浓硫酸、蒸馏水2. 器材：烧杯、漏斗、试管、玻璃棒3. 仪器：燃烧瓶、燃烧器二、实验步骤1. 将硫磺加入燃烧瓶中，并点燃燃烧器，用火焰对硫磺进行加热。
观察硫磺燃烧后产生的气体并记录。
2. 将产生的气体通入装有浓硫酸的烧杯中，观察气体与浓硫酸的反应并记录。
3. 用玻璃棒蘸取一点浓硫酸，加入水中，观察其溶解情况并记录。
三、实验原理1. 硫磺燃烧产生SO2气体的反应方程式：S + O2 → SO2在这个实验中，我们通过硫磺和氧气的化合来产生二氧化硫气体。
2. SO2气体与浓硫酸的反应方程式：S O2 + H2SO4 → H2S2O7SO2气体与浓硫酸反应生成过硫酸二酐。
3. 过硫酸二酐与水的反应方程式：H2S2O7 + H2O → 2H2SO4过硫酸二酐与水反应生成硫酸。
四、实验结果1. 硫磺燃烧后产生了一种呛鼻的气味，并且燃烧瓶内出现了一种呈浅蓝色的气体。
2. 将产生的气体通入浓硫酸中，浓硫酸的颜色发生了变化，出现了白雾，并且烧杯中产生了一种刺激性气味。
3. 将浓硫酸加入水中，浓硫酸迅速溶解，并且溶液产生了大量的热量。
五、实验分析通过本实验，我们观察到了硫磺燃烧产生的二氧化硫气体，以及该气体与浓硫酸的反应。
从实验结果中可以得出以下结论：1. SO2气体具有一种呛鼻刺激的气味，这是由于其对呼吸道和黏膜具有刺激性。
2. SO2气体与浓硫酸发生反应生成过硫酸二酐，过硫酸二酐与水反应生成硫酸，这也是一个工业上重要的反应，用来制备硫酸。
3. SO2气体在与水接触时会生成大量热量，这是因为该反应是一个放热反应。
六、安全注意事项1. 实验中产生的SO2气体具有刺激性气味，要避免长时间暴露在气体中，以免对呼吸系统造成损害。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，它是一种重要的化工原料，广泛用于制造二硫化碳、硫酸等化学品。
本实验主要介绍了一种简单的制取二氧化硫的方法，并通过一系列的实验探究了二氧化硫的性质。
实验材料：1. 草酸二钠片2. 粗糖3. 硫酸4. 水5. 烧杯6. 平底瓶7. 气球8. 磁力搅拌器9. 密封胶皮栓10. 火柴实验步骤：1. 取一小块草酸二钠片放入烧杯中，加入适量的水搅拌，直至草酸二钠完全溶解。
2. 将溶解的草酸二钠液倒入平底瓶中。
3. 加入适量的硫酸，搅拌均匀。
4. 取一小块粗糖点燃，放入平底瓶中。
5. 迅速将橡皮栓盖在平底瓶口，让二氧化硫气体充满瓶子。
6. 取一个气球，将其拉伸一下，然后迅速将气球套在平底瓶口，使气体进入气球。
实验现象：点燃粗糖后，它燃烧产生的热能使草酸与硫酸反应，生成二氧化硫气体。
二氧化硫气体充满平底瓶后，迅速将气球套在瓶口，气球开始膨胀。
实验原理：草酸与硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式如下：(Na2C2O4 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2C2O4)H2C2O4 + 2H2SO4 -> CO2↑ + SO2↑ + 2H2O通过添加草酸二钠和硫酸，我们可以制备二氧化硫气体。
点燃粗糖后，它作为草酸和硫酸反应的燃料，提供了燃料的热能。
二氧化硫的性质：1. 二氧化硫是无色气体，有刺激性的气味。
2. 二氧化硫具有较高的溶解度，可溶于水形成亚硫酸。
3. 二氧化硫是一种还原剂，在强氧化剂存在下可以被氧化为硫酸。
4. 二氧化硫具有一定的毒性，高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统造成刺激和损伤。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验【摘要】本文介绍了SO2制取与性质一体化微型实验。
在引言中讨论了这一实验的重要性，指出了该实验可以帮助学生深入理解SO2的制备过程和性质特点。
实验原理部分详细阐述了SO2的制备原理和性质特点。
实验仪器与试剂部分列举了实验所需的仪器和试剂。
实验步骤部分展示了具体的操作步骤。
实验数据处理部分讨论了实验数据的处理方法。
实验结果分析部分分析了实验结果并得出结论。
在结论部分强调了这一实验的意义，指出通过实际操作让学生更好地理解SO2的制备与性质，提高他们的实验技能和学习兴趣。
通过本实验，学生不仅可以掌握SO2的制备方法，还可以了解其在化学反应中的重要性。
【关键词】SO2，制取，性质，一体化，微型实验，重要性，实验原理，仪器，试剂，步骤，数据处理，结果分析，意义。
1. 引言1.1 SO2制取与性质一体化微型实验的重要性二氧化硫（SO2）是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和环境保护领域。
SO2制取与性质一体化微型实验是化学教学中的重要实践教学内容，通过这个实验，学生可以深入了解SO2的制取过程、性质特点以及在实际应用中的作用。
通过实验可以让学生了解SO2的制取方法，包括硫磺的燃烧和硫酸的还原等方法。
这些方法不仅展示了化学反应的基本原理，也让学生对实验操作技能有了更深入的理解。
实验还可以让学生研究SO2的性质特点，比如其化学性质、物理性质和危险性等方面。
通过实验数据的观察和分析，学生可以更加全面地了解SO2的特性，并对其在工业生产和环境保护中的应用有更深入的认识。
通过实验数据处理和结果分析，学生还可以培养实验操作能力、数据处理能力和分析思维能力。
这对于他们未来从事科研工作或者工程实践都是非常重要的。
2. 正文2.1 实验原理实验原理：SO2制取与性质一体化微型实验是通过将硫粉与浓硫酸反应得到二氧化硫气体的实验。
实验中，硫粉和浓硫酸发生反应生成二氧化硫气体，反应方程式为：S(硫) + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O硫粉是硫元素的一种形式，硫酸是二元无机酸，与硫粉反应生成二氧化硫气体和水。
实验室SO2制取与性质实验的一体化改进
实验室SO2制取与性质实验的一体化改进作者：贾同全来源：《中小学实验与装备》 2017年第5期1实验原理实验室可以利用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫,反应原理为:Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O,即利用硫酸的强酸性和难挥发性制取挥发性的二氧化硫.对于二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性和酸性氧化物特性,可通过4种试剂(酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、紫色石蕊溶液、氢硫酸溶液)与气体反应后的颜色变化加以检验.2实验试剂亚硫酸钠溶液、70％~80％的浓硫酸、10％的氢氧化钠溶液、0??01mol/L的酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、紫色石蕊溶液、氢硫酸、鲜花或有色布条.3实验仪器及其他用品500mL扁形罐头瓶(口径6cm)、100mL烧杯、10mL烧杯、5mL烧杯(4个)、20mL注射、7cm 长针头、大头针.4实验步骤(1)根据罐头瓶的口径选取大小合适的橡胶塞,用打孔器在塞子上打2个孔.其中1个孔位于橡胶塞的中心位置,打孔时要从橡胶塞的下部往上打,不打透(剩余3~4mm),以便注射器针头可从其上方轻松扎入.在旁边的位置另打1个孔,打透,安装玻璃导管作为尾气的排出通道.在塞子底部固定1枚大头针,拴住1朵鲜花或有色布条.(2)取4g亚硫酸钠放入10mL的烧杯中.分别取3mL酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、紫色石蕊溶液、氢硫酸4种试剂分别置于4个5mL的小烧杯中.用镊子将上述的5个烧杯置于罐头瓶底部,其中10mL的烧杯置于瓶底的中心位置.(3)按照图1所示装置图安装好装置.(4)用注射器吸取8mL稀硫酸,从塞子的中心孔扎入,向10mL的小烧杯中慢慢注入浓硫酸后拔出注射器.可以观察到小烧杯中迅速产生气体,其余4个小烧杯中溶液的颜色逐渐发生变化(酸性高锰酸钾溶液褪色、品红溶液褪色、紫色石蕊溶液变红、氢硫酸出现黄色浑浊),挂于瓶中的鲜花(有色布条)颜色也逐渐变浅.(5)实验结束后,用注射器吸取少量的氢氧化钠溶液,倾斜注入罐头瓶中(注意不要将溶液注入小烧杯中),轻轻振荡.此时,瓶内的二氧化硫气体溶于氢氧化钠溶液,造成瓶内压强迅速降低,外部烧杯中的氢氧化钠溶液会倒吸入反应容器中,可以除去剩余的二氧化硫气体.(6)取出装有品红溶液的小烧杯,用酒精灯加热后可恢复原来的红色.5注意事项(1)注意把握试剂的用量,要使产生的气体足以在短时间内完成实验.(2)品红溶液和鲜花褪色较慢,可轻微震荡罐头瓶.(3)使用氢疏酸时应注意安全,做好防护.6实验点评(1)本实验设计把二氧化硫气体的制备和性质实验融合在一个密闭容器中进行.节省了化学药品的用量,节约了实验所需的时间,能有效防止有毒气体的逸散.实验操作方便简单,效果明显.(2)该装置适用于教师的演示实验,为了增强实验的可视性,反应容器选择了扁形的罐头瓶.若在实验室中开展学生实验,则可把整套装置缩小,罐头瓶可用实验室中的广口瓶代替,盛装试剂的小烧杯也可用矿泉水瓶盖、透明的果冻盒、小食品的包装盒子等代替.。
【实用】二氧化硫的制备和性质一体化实验王平实验创新展示ppt资料
改进实验
优点：试剂用量少，操作简单。 缺点：溴水易挥发，试剂之间
接触而污染
优点：检验较为全面。 缺点：添加试剂时较为繁琐，
装置组装复杂。
如何改进？ 1、怎样无污染？ 2、怎样药品消耗少？ 3、怎样操作简便快速，现象明显？
一体化微型实验?
一、设计思路及目的
克服缺点
实验目的
微型一体化
培养兴趣
二、实验原理
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二氧化硫的制备和性质 一体化实验
鹤壁市高中 王 平
目录
一
设计思路及目的
二
实验原理
三
实验装置
四
实验过程
五
实验结果
六
创新评价
一、设计思路及目的
优点：现象明显。 缺点：开放体系，有二氧化硫的逸出，影响师生健康。
优点：封闭体系，无污染。 缺点：仪器较多，试剂消耗较 多，耗时长。
五、实验结果
实验前
实验后
六、创新评价
（1）仪器微型化，药品用量少，操作简便，现象明显。 （2） 一体化验证了水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性。 （3）设计尾气处理装置，减少污染,符合绿色化学理念。 （4） 用硫化钠代替硫化氢检验氧化性，避免污染，现象明显。
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制备 Cu +
仪器微型化，药品用量少，操作简便，现象明显。
2H2+2H2O
实原验 理 水漂还酸溶白原性液性性 缺缺优C二C缺 鹤缺S设S缺二缺鹤装二一缺S二缺5接缺一缺装仪缺SOOOuu点点点氧点壁点计点氧点壁置氧体点氧点触点体点置器点O222++： ： ： 化 ：市 ： 尾 ： 化 ： 市 组 化 化 ： 化 ： 而 ： 化 ： 组 微 ：2+++22+222HH仪溴封硫溴 高仪气开硫添高装硫验溴硫添污溴验添装型溴NNN222Kaaa器水闭的水 中器处放的加中复的证水的加染水证加复化水SSM222OOSSS较易体制易 较理体制试杂制了易制试易了试杂，易n44O王王+++多挥系备挥 多装系备剂。备水挥备剂挥水剂。药挥((2224浓浓，发，和发 ，置，和时和溶发和时发溶时品发HHH+平平))2222==试，无性， 试，有性较性液，性较，液较用，HSSS==2剂试污质试 剂减二质为质的试质为试的为量试OOO==O444CC消剂染剂消少氧一繁酸剂一繁剂酸繁少剂====uu====耗之。之 耗污化体琐性之体琐之性琐，之一一SSK333OO较间间 较染硫化，、间化，间、，操间2体体SSS44S↓↓↓的实漂实漂作,化化++符O+++SS逸验白验白简2224实实合OONNN+出王性王性便验验222绿aaaM↑↑222，平、平、，色++SSSn22影实还实还现OOOS化HHO444响验原验原象22学+++4OO师创性创性明222+理HHH2SS5生新、新、显念222HSOOOOO健展氧展氧。2O。22S康示化示化可+2O+H。性性pp4使2pp2。。KttOPP品PPMTT红nO退H4+2色S2OH，32加O=热=后KH2+颜S+OΗ色4S+复Ο2M3原n。SO4+2H2SO4
二氧化硫的制备及其性质实验的改进
二：改进后所需的仪器及药品
1：仪器
青霉素瓶（6支），5ml的干燥的注射器（2支）， 20ml的 干燥的注射器（2支），烧杯（3个），点滴板，酒精灯，火 柴，大试管，双孔橡皮塞，气球，药匙，试管架，试管夹
2：药品
Na2SO3 ，4mol/L的H2SO4，充满硫化氢的青霉素瓶1瓶， 酸性高锰酸钾，溴水，pH试纸，品红溶液，NaOH溶液
步骤： 用干燥的注射器吸取约5mLSO2，慢慢注入到充满H2S的青霉素瓶，观 察现象 现象 瓶壁附着淡黄色固体，有少 量水珠 结论 有硫单质析出和水生成，证明 SO2具有氧化性
四：改进后的优点
（1）青霉素瓶等取材方便，又是二次利用，环保，低碳， 节约，实验成本低 （2）改进后的装置简单，能快速制取SO2并把SO2的性质一 一演示出来，提高了课堂教学效率 （3）操作方便、药品用量少、现象明显，成功率高 （4）实验在密闭体系中进行，基本上没有向空气中排放有毒 气体，最大程度的避免了空气污染 （5）实验产生的废物，可以及时的处理，安全、基本无污染 （6）体现了绿色化学的理念，有助于学生从小树立绿色化学 观念
二氧化硫的制备
及其性质实验的改进
衡南二中 苏秋中 邓礼军
一：设计意图
在人教版《化学》（必修一）教材的P90实验4-7中，演示 了SO2的水溶性和漂白性，在教学过程中，我们发现，在 实验时存在一些不足，比如 SO2容易排放到空气中，污染 环境，危害师生健康，在实验过程中，实验药品的用量较 大，造成了药品的浪费，不符合绿色化学的理念，操作较 为复杂，现象不太明显，而且实验不能完全演示二氧化硫 的性质，为此，在借鉴前辈们的创新成果的基础上，我设 计了以下实验方案，能有效解决上述问题。
1：二氧化硫的溶解性及其水溶液的酸性
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紫色石蕊溶液
1. 气体易逸散
酸性高锰酸钾溶液 Na2S溶液 品红溶液
2.污染环境、危害健康
紫红色褪去 有黄色沉淀生成
由紫色变为红色
3.仅探究气体的部分性质
还原性 氧化性 漂白性
品红褪色，加热后红色恢复
组内讨论展示
开始群学：5min
完成群学任务2、3、4
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
c、与水反应:SO2 + H2O ⇌H2SO3
学习目标
物理性质
化ห้องสมุดไป่ตู้性质
实验探究
课堂小结
效果评价
+4
SO2
1、处于中间价态时既有氧化性又有还原性 2、SO2具有漂白性
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
【实验探究】：探究SO2的氧化性、还原性和漂白性
现象 体现SO2的性质 SO2溶于水显酸性
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
一体化
装置简单
操作方便
微型化
装置微型化 试剂微量化
绿色化
体系封闭
绿色环保
普适性
可以推广到氯气、氨气、 乙烯的制备及性质实验中
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
气体 SO₂ Cl₂ NH₃ 乙烯
溶液A 70%硫酸 浓盐酸 浓氨水
固体B Na₂SO₃ KMnO4 生石灰
谢谢大家！
二氧化硫的制备及性质的一体化微型实验
1.氧化性：能够与一些还原性物质反应如Na2S,H2S 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2.还原性:能够与一些氧化性物质反应如O2,高锰酸钾溶液，氯水、溴水等 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + MnSO4+2H2SO4 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X代表Cl、Br、I) 3.漂白性:能够与一些有色物质化合生成不稳定的无色物质， 容易分解恢复原来颜色，但无法漂白酸碱指示剂
化学 1（必修） 第四章
二氧化硫的制备及性 质的一体化微型实验
主讲人:郝雷静
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
1.基础目标:掌握二氧化硫的化学性质及其用途; 2.拓展目标:通过分组讨论，设计实验，根据实验现象得出物质的化学性质; 3.挑战目标:培养逻辑与创新思维能力，规范学科实验思维高环保意识和社会责任感.
试剂C 紫色石蕊 紫色石蕊 酚酞 酸性高锰 酸钾溶液
试剂D
试剂E Na₂S 淀粉碘化钾 溶液
试剂F 品红溶液 红墨水
酸性高锰 酸钾溶液
溴化钠 溶液 湿润红色石 蕊试纸 溴水
25%乙烯利溶液 NaOH固体
当堂检测
完成当堂检测(5min)
Check your answers:
1.B 2.B 3.D 4.B
自学自测
快速浏览知识清单，完成自测试题
任务1~任务3
注意留下读书痕迹 时间：5min
组内讨论展示
开始群学：3min
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
1、无色、有刺激性气味有毒气体； 2、密度比空气大，易液化，易溶于水
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
SO2为酸性氧化物 a、与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O b、与碱性氧化物反应:SO2 + CaO =CaSO3