二氧化硫性质实验的改进
二氧化硫性质实验的改进
二氧化硫性质实验的改进摘要二氧化硫性质探究是高一必修二重要内容，课本中的演示实验都是试管实验，为了避免污染和使实验现象观察明显，对二氧化硫性质探究实验进行了改进，同时培养学生良好实验习惯和提高实验创新能力。
关键词二氧化硫性质改进一、实验背景（1）人教版现行教材中，二氧化硫性质相关实验的探究存在以下问题：1、都是敞开性试管实验，对环境造成一定污染，也对人的身体健康造成一定伤害，且不利于对学生进行环保意识的熏陶。
2、实验现象难以实现。
教材实验是将装有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在试管中保留1/3的溶液，滴加品红溶液，现象是品红溶液褪色，但是通过实验证明，褪色现象难以实现。
3、使用仪器多，操作复杂，耗时较长。
二氧化硫的性质实验涉及二氧化硫的制取和几个独立的性质实验，几个独立实验既浪费时间又造成空气污染。
4、需要二氧化硫量比价多，浪费药品。
5、各演示实验比较单一，不利于调动学生的学习激情，也没有体现二氧化碳气体对环境的影响。
（2）对实验进行分析，确定问题解决方向：1、对二氧化硫制备的处理。
2、可设计本实验把几个性质小实验组合在一起并在一个密闭空间里进行，避免了当堂制取气体的麻烦又节约了时间而且不会造成空气污染。
3、通过对比实验加深学生对二氧化硫性质的认识与学习。
4、对实验进行创新，调动学生激情，培养学生创新和环保意识。
二、实验探索1、二氧化碳的制备制备二氧化碳，可通过下述反应来实现：SO32－+ 2H＋= H2O +SO2或HSO32－+ H＋= H2O + SO2现行化学实验教科书以固体亚硫酸氢钠与浓硫酸的反应来制备二氧化硫。
在实验教学过程中，我们发现将浓硫酸加入固体亚硫酸氢钠，尤其是较长时间放置的固体亚硫酸氢钠，反应仅产生少量二氧化硫且很快终止，不能顺利进行二氧化硫的性质实验。
若改以同样质量的无水亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，则产生大量的二氧化硫气体，反应平稳地进行，能很好地完成二氧化硫的性质实验。
2、二氧化硫的性质探究二氧化硫具有还原性、漂白性、氧化性，其水溶液呈酸性。
探究二氧化硫性质实验
肆 对探究SO2性质的实验改进
实验优点
（1）二氧化硫直接通入试管中，而不是二氧化 硫溶于水通入试管中，消除了二氧化硫与水反应 生成的物质具有漂白性的疑虑，直接证明二氧化 硫具有漂白性。 （2）二氧化硫的利用率高，二氧化硫的酸性、 还原性、氧化性在同一根试管中得以体现，体现 了化学综合性实验的特点。 （3）对二氧化硫尾气进行了吸收处理，符合绿 色化学理念。
探究二氧化硫性质 实验改进
课程与教学论
logo
目 录O2性质的实验探究
微型实验的SO2性质的实验探究 对探究SO2性质的实验改进
壹
壹
教材中SO2性质的实验探究
SO2的性质实验是一个比较重要的实验，众所周知SO2 是有毒气 体，人教版教科书中关于二氧化硫性质的实验只有一个（p90 实验 4-7），但其中涉及到两个小的实验，第一个是二氧化硫溶于水， 用pH试纸证明其溶水溶液显酸性；第二个是二氧化硫使品红溶液褪 色，加热后红色又恢复的实验说明二氧化硫具有漂白性。
叁
叁
微型实验的SO2性质的实验探究
实验优点
实验缺点
（1）采用微型实验装置，药品用量少、绿色环保、 操作简单安全。 （2）二氧化硫由实验制备而得，且直接通入试液 中，而不是二氧化硫溶于水通入试液中，消除了二 氧化硫与水反应生成的物质具有漂白性的疑虑，直 接证明二氧化硫具有漂白性。 （3）采用1：1的硫酸与亚硫酸钠反应，也能快速 制取二氧化硫气体，大大降低实验的危险性。 （4）采用注射器加料，便于控制反应物用量。 （5）在亚硫酸钠粉末上方塞一团棉花不仅可以防 止酸液污染后方的滤纸，还可以控制反应速率。 （6）利用加热后管内气体预冷倒吸现象，吸收残 留的二氧化硫气体，实现零排放。 （1）V形侧泡管口径较小，装试剂比较困难。 （2）实验微型可造成实验现象不明显
铜与浓硫酸反应、二氧化硫化学性质实验的改进
③铜与浓硫酸反应能通过抽动铜丝及时隔离 ， 使反应终止 ，
节 约药 品 。
④该实验增加 了与澄清石灰水反应的实验 ，用实验来探究 高考 的热点问题 ， 通过实验让学生明白Ｓ ２ ｏ １ 否用澄清石 ０ 与ｃ ２ｔ
灰 水 来检 验 。
ａ ｛ Ｏｌ 溶液
一
将 石 灰 水 中 的导 管 也 向上 拔 出液 面 ，以防 倒 吸 。转 移 酒精 灯 至 玻 璃 导 管 中放 有 品 红 滤纸 处 微 微 加热 ， 观察 现 象 。 ⑥待试管中的液体冷却后 ，把少量上层液体沿试 管壁注入 大 量水 的试 管 中 ， 察 蓝 色溶 液 。 观 ４现象与解释 ． ①广 口瓶中蓝 色石蕊试纸变红 ， 明铜与浓硫酸反应 ， 说 产生 的Ｓ 作 用 生 成 酸性 的Ｈ Ｓ ， Ｏ与水 Ｏ ②湿润的酸性高锰酸钾滤纸褪色 ， 说明Ｓ ２． Ｏ￣ 有还原性
５实验 改 进 优 点 ．
①两实验联合后 ， 既验证了浓硫酸的氧化性 ， 又利用其产物 来探究 了ｓ ： ０的化学性质 ， 滤纸代替试管实验 ， 用 节约 了实验药 品， 节省了实验时间 ， 而且减少换试管的过程中ｓ ０气体的外逸， 将污染降到最小。
②ｓ ０的漂白性实验操作简单 ， 现象直观。漂白实验加热分
２ ０ ＋ Ｓ ＋ Ｈ２ ２ ２ ５ ０ ＋ Ｈ Ｍｎ ４ ５ ０２ ２ Ｏ＝ Ｍｎ＋ Ｓ ４ ＋
③滴有溴水 的橙红色滤纸褪色 ， 是因为发 生Ｓ Ｂ ２ Ｈ Ｏ＋ ｒ ２ 。 ＋ ２ Ｂ＋ Ｏ 产物均＿ 无宦 质。 Ｈ ｒＨＳ 勾 ’ ④澄清石灰水先变浑浊， 是因为ｓ ｃ （｝２Ｃ Ｓ ＋ ０＋ ａ Ｉ ａＯ Ｊ Ｈ０， ０） ＝ 后来 又变 澄 清 是 因为 Ｓ ２ ａＯ ２＝ ａＨ ０） Ｏ＋Ｃ Ｓ ＨＯ Ｃ （ Ｓ ３ ２ ⑤ 品红滤 纸褪 色说 明Ｓ Ｏ具有漂 白性 ； 加热后又变红 ， 明 说 ｓ ０与水作用生成 的ＨＳ ２Ｏ不稳定遇热又分解成Ｓ Ｏ。
二氧化硫系列性质实验的改进
二氧化硫系列性质演示器
实验目的
在保护环境，维护师生身体健康的前提下，做好二氧化硫一系列性质的演示实验。
实验仪器及试剂
广口瓶、橡胶塞、分液漏斗、滴管、小试管，Na2SO3Na2S H2SO4
石蕊试纸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液。
实验Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑）
装置改进的意义
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它对人体有极大的危害，而且是大气酸雨的直接元凶。按课本上的方法进行演示时，二氧化硫气体容易逸散，对人体产生危害、对环境造成污染。本装置是在一个密闭的反应环境中来操作，绿色环保；而且只加一次药品就可以完成一系列的的实验内容，操作起来简便快捷、现象明显又节约了药品。
2、验证SO2的酸性（蓝色石蕊试纸变红）
验证SO2的漂白性（蘸有品红试液的滤纸褪色）
验证SO2的还原性（蘸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸紫色褪去）
3、验证SO2的氧化性
1）制取H2S (Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑)
2）反应（2H2S+SO2=2H2O+3S↓）
4、尾气处理（用干燥管里的碱石灰和浓氢氧化钠溶液来处理未反应完的SO2、H2S气体）
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机气体，具有酸性和毒性。
它主要由燃烧化石燃料、冶炼矿石和工业生产中产生。
二氧化硫的排放对大气环境和人类健康造成严重的危害，因此研究和改进二氧化硫的性质和减排方法具有重要意义。
本文将探讨二氧化硫性质的实验研究和改进创新的可能方向。
二氧化硫具有强烈的刺激气味，并且具有强烈的腐蚀性。
我们可以通过对二氧化硫的酸碱性、溶解性和颜色变化等性质进行实验研究。
可以将二氧化硫气体通入纯水中，观察溶液的酸碱性变化和溶解度的增加。
可以使用指示剂检测溶液的酸碱性变化，例如使用酚酞指示剂来检测二氧化硫溶液的酸碱性。
二氧化硫的反应性也十分重要。
我们可以通过实验研究二氧化硫与其他物质的反应，了解其反应性质。
可以将二氧化硫气体通入氧化剂中，观察是否发生氧化反应，并观察产物是否具有颜色变化。
我们还可以研究二氧化硫与其他酸类和碱类物质的反应，以及二氧化硫的与金属离子形成络合物的能力。
减少二氧化硫的排放是当今社会亟待解决的问题。
我们可以通过改进和创新减排技术来降低二氧化硫的排放。
可以研究和改进燃烧设备和工业生产过程中的废气处理技术，提高二氧化硫的吸收和净化效率。
还可以探索使用新型吸收剂和催化剂来降解和转化二氧化硫，以减少二氧化硫的排放量。
二氧化硫的利用价值也是一个有待研究的方向。
可以研究二氧化硫的转化和利用，将废弃的二氧化硫转化成有用的化学品，如化学品的中间体和肥料等。
可以研究二氧化硫在催化剂的作用下与其他有机物反应，合成有机化合物。
高中化学硫及二氧化硫性质实验装置改进的一点认识
二 、改进和创新实验符合有效教 学策略 有效 的教 学指 教师 遵循 教 学活动 的客观 规
４ 、向水槽 中加入热水 观查实验现象
实 验现 象 ：
律 ，以尽可能少的时间、精力和物力投入 ，取得
尽可能多的教学效 果。它的核心是关注学生的进 步或发展，关注教 学效益 。化学课堂教学过程 中
廷 边教 育 学 院 学报
２１ ００盎
实验装置图：
空 气
— —
◆
１
▲
一
ｒ●
Ｉ
水槽 品 红溶 液 石蕊 溶 液 溴水 高 锰 酸 钾 溶 液
Ｂ 滴入 ２滴 品红 的少许水 ； 滴入 ２ Ｃ 滴石蕊的
水溶液；Ｄ 水槽 ；Ｅ 溴水 ；Ｆ Ｋ Ｏ 溶液； Ｍｎ
第 ２ 卷 第 ３期 ４ ２ １ 年 ６月 ００
廷边教育学院学报
Ｊ ｕ １ ｆ ｎ ｉ ｓ ｔｔ ｏ ｄ ｃ ｔ ｎ ０ ｍａ ｏ Ｙａ ｂａ Ｉ ｔ ｕｅ ｆ ｕ ａ ｏ ｎｎ ｉ Ｅ ｉ
Ｖ＿Ｌ ４ ０２
Ｎ Ｏ． ３
Ｊ ｎ．００ ｕ ｅ ２ １
高 中化学硫及二氧化硫性质 实验装 置 改进 的一点认识
一
、
在新课程 实验 教材 中的实验 中采用某 些简 易装置， 就其可行 性方面仍有不少值得推敲之 处。
只有完善、优化它们 ，才能提高化 学教学 。教材
中 有 相 当 一 部 分 涉 及 了 有 毒 或 有 害物 质 ， 若 散 发
实验 目的： 单质 燃烧 、二氧化硫性质实验； 硫 培养学生创新精神 、动 手能力 实验 原理
１ ．品红溶液褪色，后 向水槽中加入热水后又 恢复原色。证明二氧化硫 具有漂 白性且生成物有
二氧化硫性质实验改进
二氧化硫性质实验改进摘要：为使二氧化硫的性质实验符合绿色化学的理念，更多地验证二氧化硫的化学性质，使学生更好地掌握有关二氧化硫的化学知识。
经过深入研究，利用废弃的医疗用品、医用输液器、注射器等，设计出一套全新的既能制备二氧化硫气体又能验证二氧化硫诸多性质，而且又不污染环境的全封闭一体化的实验装置。
关键词：二氧化硫；绿色环保；废弃医疗用品二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒、污染空气的气体。
而教材中的实验设计只涉及了so2漂白性和溶于水后溶液酸性的检验，至于so2的重要性质还原性并没有涉及，而且教材中的反应装置复杂；药品用量大，造成浪费；使用仪器多，装置冗杂，操作麻烦；实验时间长，影响教学过程；也没考虑环境污染的问题，存在一些缺陷。
因此，我们将教材中的试管实验改进成利用废弃医疗用品设计的绿色环保的微型实验。
一、实验目的1.让学生初步认识二氧化硫的性质（酸性气体、漂白性、还原性等性质）。
2.培养学生的实验创新能力和环保意识。
3.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出结论的能力。
二、实验用品1.实验仪器：100 ml医用盐水瓶2个（一个塑料瓶，一个玻璃瓶）、250 ml医用盐水袋一个、输液器排气管若干、医用三通阀2个、一次性塑料注射器2支、医用青霉素小药瓶若干等。
2.实验药品：na2so3固体、1比1的硫酸、石蕊试液、品红溶液、酸性kmno4溶液、溴水、浓naoh溶液、蒸馏水、热水。
三、实验装置（如图所示）二氧化硫性质实验微型实验设计图四、实验步骤1.如图所示连接好装置，检查装置的气密性。
2.先在反应瓶中加入na2so3固体约3.3 g，塞好瓶塞并将输液器插入瓶塞，另一端连接三通阀。
三通阀上另外两端连接分别连接真空盐水袋和装有检验so2性质药品的小药瓶。
小药瓶上再连接一根导管，导管另一端连接装有naoh溶液的盐水瓶。
3.用装有硫酸溶液的注射器向反应器中慢慢注入硫酸，并将三通阀打开至小药瓶端，观察并记录实验现象。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究二氧化硫是一种常见的气体，具有辛辣的气味和有刺激性的性质。
它是一种重要的化学原料，用于生产硫酸、硫酸铵、二氧化硫酸氢钠等化工产品。
二氧化硫也是环境污染中的重要物质，它的大量排放对大气环境造成严重的影响。
对二氧化硫的性质进行实验研究，并联合改进创新研究，具有重要的意义。
一、二氧化硫的性质实验1. 二氧化硫的化学性质实验材料：浓硫酸、锌粉、试管、二氧化硫气体。
实验步骤：1）在试管中加入少量浓硫酸；2）加入适量的锌粉；3）通入二氧化硫气体；4）观察反应过程。
实验结果：观察到二氧化硫气体与浓硫酸和锌粉发生化学反应产生了硫化氢气体。
反应可表示为：SO2 + H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S实验结果：观察到点燃的木条在二氧化硫气体中迅速熄灭，伴有火花和火焰。
表明二氧化硫与空气中的氧气反应放出大量的热，引燃了木条并生成二氧化硫气体。
实验结果：观察到二氧化硫气体迅速液化，生成了白色的液体。
说明二氧化硫在常温常压下是一种易液化的气体。
4. 二氧化硫的制备实验材料：硫磺、空气、加热设备。
实验步骤：1）将硫磺加入加热设备中，进行加热；2）通过空气氧化硫磺，生成二氧化硫气体；3）用冷凝器将二氧化硫气体液化。
实验结果：通过控制加热设备的温度和空气的流量，可以有效地制备出纯度较高的二氧化硫气体。
通过以上实验，我们可以了解到二氧化硫的化学性质、物理性质以及制备方法。
这些实验数据为我们对二氧化硫进行改进和创新研究提供了基础资料。
二、二氧化硫性质联合改进创新研究1. 二氧化硫的环境应用二氧化硫是一种常见的环境污染物，它会对大气环境和生态系统产生严重的影响。
联合改进创新研究可以探索二氧化硫的环境应用，例如开发二氧化硫的净化技术，利用二氧化硫进行环境修复等方面的研究，为减少二氧化硫对环境的污染作出贡献。
3. 二氧化硫的健康应用二氧化硫在医药领域也有一定的应用价值，可以用于制备某些药物原料或药品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二氧化硫性质实验的改进
实验目的：
1、通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的试验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。
2、了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和还原性。
3、通过改进实验培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。
实验原理：
SO2的制备原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2S的制备原理：Na
2S+H
2
SO
4
(浓)=H
2
S↑+Na
2
SO
4
2H2S+SO2 == 3S↓+2H2O
SO2+I2+2H2O == 2HI+H2SO4
2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
尾气处理：SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O
SO2+H2O H2SO32H++SO32-
SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。
实验仪器与试剂：
三颈烧瓶、注射器、试管、玻璃棒、酒精灯、烧杯、铁架台、三脚架、石棉网、药匙、导管、胶管、带孔胶塞、pH试纸、石蕊试纸、淀粉KI试纸、滤纸、胶纸
NaOH溶液、品红试剂、浓硫酸、Na2SO3固体、酸性高锰酸钾溶液、Na2S 固体
实验步骤与现象：
①仪器安装好，检验其气密性
②向三颈烧瓶加入过量Na2SO3固体，再用注射器吸取一管浓硫酸，插在右颈上，用烧杯装取一定量品红溶液，用导管与三颈烧瓶连接
③取一根玻璃棒，在上面按图A-D顺序贴上pH试纸、蓝色石蕊试纸、酸性高锰酸钾试纸和淀粉KI试纸（酸性高锰酸钾试纸：取一小片滤纸，浸入酸
性高锰酸钾溶液中，晾干后即得；淀粉
KI试纸应先被数滴高锰酸钾溶液滴过，
带有蓝紫色出现，晾干即可），插入中间
颈口。
以上试纸反应前均湿润。
④挤入浓硫酸反应立即开始，可以观察到
酸性高锰酸钾试纸紫红色褪去，这是因为
SO2与高锰酸钾发生反应，而被高锰酸钾
氧化的淀粉KI试纸的紫蓝色也褪去，即
I2与SO2反应了，证明了SO2的还原性；
而蓝色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显
酸性；而pH试纸则变为红色，对比比色实验装置图
（请以实验报告纸质版为准）
卡，说明SO2溶于水生成的亚硫酸为中强酸。
⑤验证SO2氧化性：先用Na2S固体与浓硫酸制备硫化氢气体，将其通入水中，得到硫化氢溶液，换下品红，换上硫化氢溶液，挤入浓硫酸反应开始。
可观察到硫化氢溶液变浑浊。
这是因为硫化氢与SO2反应生成了S单质沉淀所致，这就证明了SO2的氧化性。
⑥验证SO2的漂白性：将导管插入装有品红溶液的烧杯中，烧瓶中反应开始后，可以看到品红溶液颜色逐渐变浅；此时将烧杯取下，用酒精灯加热，可以看到烧杯中品红溶液又恢复了红色，证明了SO2可逆的漂白性。
⑦反应暂停时，应将烧瓶颈上的导管插入装有NaOH溶液的烧杯，是使多余的二氧化硫被反应，防止污染，同时也可以将浓硫酸注射器换成NaOH注射器，使反应结束。
⑧实验结束，清洗仪器
实验评价分析：
1实验改进后优点：
①装置、操作简单，实验现象明显；
②药品使用量少，SO2产生量少，且用碱液吸收多余的SO2，防止了SO2的泄漏污染；
③该实验能够在制取SO2的同时检验其酸性、漂白性、氧化性和还原性，一举数得；
④本装置还适用于其他固液不加热反应。
2实验中不足反思：
①反应中我们采用硫化氢与二氧化硫反应生成黄色单质硫来验证SO2的氧化性，但是硫化氢的支取需要现场制备，用硫化钠固体与浓硫酸反应，但是硫化氢为臭鸡蛋气味有毒气体，极易泄漏，实验操作中由于我们使用硫化钠与浓硫酸过量，生成了多余的硫化氢气体，污染空气。
最好应改用Na2S 溶液来验证SO2的氧化性。
可取少量硫化钠固体制成溶液，用滤纸条吸附少量溶液，贴在玻璃棒上伸入烧瓶中，反应看到该纸条上有黄色物质析出，即SO2与Na2S生成了单质硫，验证了其氧化性。
②实验中我们同时使用pH试纸与石蕊试纸。
pH试纸是检验酸碱度，石蕊试纸是检验酸碱性，两者并不重复；而高锰酸钾试纸是检验SO2还原性，滴过高锰酸钾的淀粉KI试纸也是检验其还原性，两者取其一即可。
③因为考虑纸条在烘热是容易烧着从而看不到颜色变化，因此我们只用品红溶液来检验SO2的漂白性，而不用吸附品红的试纸。
综上所述，该改进的实验装置能够同时完成多个化学实验，解决了教材中药品用量多，操作复杂，耗时长，污染重等问题，切实验现象明显，能够取得良好的实验效果。
参考文献：
[1]肖常磊,钱扬义.二氧化硫性质实验的改进.中学化学实验教学论:P56-57
[2]俎敬一.二氧化硫制备及性质检验实验改进.中小学实验与装备,2008年第4期:P10
(以上报告当以纸质版为准)。