2019届高三化学上学期第三次双周考试题
2019届高三化学上学期第三次考试试题(含解析)新版人教 版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三上学期第三次考试化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
【答案】D........................考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10N A；②1m olNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12g石墨稀（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为lmol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g硅晶体中含有2N A个Si-Si键；⑦200mLlmol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N aA. ①③⑤⑧B. ②④⑥⑦C. ③⑤⑥⑩D. ⑤⑧⑨⑩【答案】C【解析】试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N A，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋O 2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。
上学期高三化学第三次抽考检测试卷(湖北)
上学期高三化学第三次抽考检测试卷（湖北）2019届上学期高三化学第三次月考检测试卷〔湖北省〕考试时间：90分钟试卷总分值：100分本卷须知：1.本次考试使用条形码粘贴，学生需认真核对条形码上的信息，确定无误后粘到答题卡上指定位置;2.客观题填涂必须使用2B铅笔，且按要求填满填涂点;3.答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内(每题的答题区域以方框为界);4.必须保持卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠试卷。
s可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷选择题(共45分)【一】选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共45分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法中错误的选项是()A.国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是( )编号①②③④气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A.③①④②B.①②③④C. ④①②③D.①④③②3.以下各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤4.以下说法正确的选项是( )①标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol N2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥5.硅被誉为无机非金属材料的主角。
2019-2020学年高三化学上学期第三次周测试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第三次周测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207 一选择题（本大题共17小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是（）A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合”。
这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈[Cu(OH)2CO3]，利用了明矾水的酸性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC.标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2混合后，原子总数为0.6N AD.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O6、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH7、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）8、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
2019届高三化学上学期第三次模拟考试试题(无答案)(新版)人教版
2019学年度高三级第三次模拟试题(卷)化 学相对分子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S:32 K ：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是 （ ） Ａ．甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，不能用于食品保鲜、杀菌；Ｂ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性；Ｃ．制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅；Ｄ．煤经过气化和液化两个物理变化，既可变为清洁能源；2．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的 FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的（ ）A ．①②④⑦B ．①③④⑥C ．②④⑥⑦D ．①④⑥⑦ ４．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)催化剂 2CO 2(g)＋S(l) ΔH ＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5．下列叙述错误的是 ( )A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17 g 甲基(-14CH3)所含的中子数为9N A B．T o C 时，pH=1 的盐酸中含有的H+数为N AC．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3-、HSO3－与SO32-粒子的物质的量之和为N AD．1 mol CnH2n(n≥2)含有的共用电子对数目为3n N A7．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c(CO32－)=0.1 mol·L－1的溶液中： K+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42- C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+8．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9．一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是( )11．下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3 -+OH–CaCO3↓+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑12．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O下列说法正确的是（）A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶513．下列说法或表示方法不正确的是( D )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol14．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：．．．A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H ＋＋4e —===2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓15．用铁片（电极a ）、铜片（电极b ）和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。
湖北省荆州中学2019届高三上学期第三次双周考化学试题Word版含答案
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;
步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明猜想________成立。
D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ）
甲
乙、 丙、 丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填字母)。
溶解度（S）/p
溶度积（Ksp）
摩尔质量（M）/g·mol
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
A中发生反应的化学方程式为。
20. （14分）工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是和
2019届高三化学第三次模拟考试题二(含答案)
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
Ⅰ．回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是
A．离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应
B．a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C．阳极的电极反应式为2H2O－4e−=4H++O2↑
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同
D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
13．25℃时，向20mL 0.2mol·L−1NaCN溶液中加入0.2mol·L−1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是
A．25℃时，K(HCN)≈10−9.4
B．聚乙烯能使溴水褪色
C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力
精品-2019届高三化学上学期第三次周考试卷
安徽省阜阳三中2018—2019学年高三年级第一学期化学周考试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16S 32 Na 23 Al 27 第I 卷(选择题48分)本卷共16题，每题3分，共48分。
四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1.下列实验操作中正确的是()A. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热B. 分液时，原溶剂必须从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液一定从漏斗上口倒出C. 在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加D. 蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅 2.下列组合判断正确的是( )①Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ②浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应 ③化合反应均为氧化还原反应④Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O2↑Cl 2+H 2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．A.①②不正确，③④⑤正确B.①②③④⑤均不正确C.①②正确，③④⑤不正确D.①②③④正确3.下列有关实验的说法正确的是（） A. 加热后溶液颜色由红色变为无色B. 除去氯气中的氯化氢C. 除去二氧化碳气体中的水蒸气D. 实验室用该装置制取少量蒸馏水4.中秋节快到了,同学们议论着给父母一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍..下列关于礼物材料的说法正确的是( )A.纯棉T恤是复合材料制品B.不锈钢领带别针是有机材料制品C.玻璃水杯是无机材料制品D.碳纤维增强网球拍是无机材料制品5.下列说法错误的是( )A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的6.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是( )A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C. Fe在Cl2中的燃烧产物：D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：7.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A. ①NaCl、②NaOH ③NH3·H2O、④H2SO4B. ①H2SO4 ②NaOH、③NH3·H2O ④NaClC. ①H2SO4 ②NH3·H2O、③NaOH ④NaClD.①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO48.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( ）A. 1：3B. 1：2C. 1：1D. 2：19.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)A. B. C.D.10.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
2019届高三化学上学期第三次双周考试题
中小学教育教课资料2019 届高三年级第三次双周练化学试卷可能用到的相对原子量：H-1C-12O -16 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分）1．依据所给的信息和标记，以下说法错误的选项是（）A B C D《神农本草经》说：“水银镕化（加热）还复为碳酸氢钠药片丹。
”《皇帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的古代中国人已用加热Hg 的该药是抗酸药，看到有该标记的丢贴有该标记的物件是服用时喝些醋能方法制取 HgO弃物，应远离可回收物提升药效2．以下说法正确的选项是（）A．碳纤维属于胶体B．金属铁位于元素周期表中第周围期VIIIB 族C． SO 与 CO性质相像，其与Na O 反响的化学方程式为：2SO + 2Na2O =2NaSO + O2222223D．铝箔在酒精灯上加热至融化，察看融化的铝其实不滴下，是由于铝表面的氧化膜保护了铝3．分类法是一种卓有成效、简单易行的科学方法。
某同学用以下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包括关系。
此中正确的组合是（）甲乙、丙、丁①常有干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常有合金不锈钢、青铜、生铁③腐化品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤4．以下相关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()5．以下仪器用蒸馏水洗净后即可立刻使用而不．会对实验结果造成偏差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制必定体积、必定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒( 量取浓 H2SO4用 )A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤6．阿伏加德罗常数用N A表示，以下表达正确的选项是（）① 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA② Fe 与水蒸气反响生成22.4L 氢气，转移电子数为2NA③ 0.44 g C 3H8中含有的共价键总数量为 0.1 AN④ 1 mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑤ 6.4 g 的 S 和 S 混淆物中，含硫原子总数为0.2 N28A⑥ 12g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为0.5AN⑦ 1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充足反响生成的水分子数为N AA．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑥⑦ D．①②④⑥7．在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液 l0mL ，用胶头滴管滴入8—10 滴同样浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
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2019届高三年级第三次双周练化学试卷可能用到的相对原子量：H-1C-12O -16 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137一、单选题（每题3分，共48分）1．根据所给的信息和标志，下列说法错误的是（）2．下列说法正确的是（）A．碳纤维属于胶体B．金属铁位于元素周期表中第四周期VIIIB族C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是（）A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )5．以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤6．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）①1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A②Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A④1 mol氦气含有的核外电子数为4N A⑤6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为N AA．①③⑤⑥B．②③④⑤C．②③⑥⑦D．①②④⑥7．在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
下列说法正确的是（）A．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D．布朗运动是该胶体稳定的主要原因8．下列反应的离子方程式表达正确的是（）A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2- =CuS↓B．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32－＋2H＋﹦4S↓＋2SO42－＋H2OC．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－﹦BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O9．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c（H＋）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2-、Na＋D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气12．下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（）①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A.3种B.4种C.5种D.6种13．工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。
下列说法正确的是（）A.电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+SiB. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C.每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求14．有一铁的氧化物样品，用240mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。
所得溶液可吸收标准状况下3.36L氯气，恰好使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。
该样品可能的化学式为（）A．Fe2O3 B．Fe5O6 C．Fe3O4 D．Fe5O715．向1L 0.4mol/L HNO3溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（）A.0. 2mol/LB.0.225 mol/LC.0.3mol/LD.0.325 mol/L16．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确．．．的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－二、非选择题（4个小题共42分）17.（7分）某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。
（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知___________不存在。
（2）在(1)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _________存在。
（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 __________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为。
（4）根据以上事实确定，还不能确定的阳离子是 ___________，检验该阳离子的实验名称为。
18．（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。
探究小组按下图装置制取NaClO2晶体，请回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________（填仪器名称）；（2）装置C的作用是_____________________________；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学方程式为__________________________________。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____________________；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60℃干燥，得到成品。
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原因是___________；A．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内B．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和C．B中的硫酸钠进入到D装置内19.（11分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成感兴趣，决定采用实验方法进行探究。
（1）【提出猜想】猜想1：所得沉淀为Cu(OH)2；猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明猜想________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可直接验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。
A.浓硫酸B.无水CuSO4C.碱石灰D.P2O5（4）在（3）试剂改用的前提下，乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。
【定量探究】（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为;A中发生反应的化学方程式为。
20.（14分）工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。
途径1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是和。
途径2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9（3）加入NH3·H2O调节 pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。