浙江16-18年高考实验题
(浙江选考)高考物理二轮复习 专题16 实验：练习使用多用电表试题(含解析)-人教版高三全册物理试题
实验：练习使用多用电表1．外部构造〔如图1所示〕〔1〕转动选择开关可以使用多用电表测量电流、电压、电阻等。
〔2〕表盘的上部为表头，用来表示电流、电压和电阻的多种量程。
图12．欧姆表原理〔1〕内部电路简化如图2所示。
图2〔2〕根据闭合电路欧姆定律①当红、黑表笔短接时，I g ＝ER g ＋R ＋r ，②当被测电阻R x 接在红、黑表笔两端时，I ＝ER g ＋R ＋r ＋R x 。
③当I 中＝12I g 时，中值电阻R 中＝R g ＋R ＋r 。
3．练习使用多用电表〔1〕实验器材多用电表、电学黑箱、直流电源、开关、导线假设干、小电珠、二极管、定值电阻〔大、中、小〕三个。
〔2〕实验步骤①观察：观察多用电表的外形，认识选择开关的测量项目与量程。
②机械调零：检查多用电表的指针是否停在表盘刻度左端的零位置。
假设不指零，如此可用小螺丝刀进展机械调零。
③将红、黑表笔分别插入“＋〞、“－〞插孔。
④测量小灯泡的电压和电流A．按如图甲所示连好电路，将多用电表选择开关置于直流电压挡，测小灯泡两端的电压。
B．按如图乙所示连好电路，将选择开关置于直流电流挡，测量通过小灯泡的电流。
⑤测量定值电阻A．根据被测电阻的大约阻值，选择适宜的挡位，把两表笔短接，观察指针是否指欧姆表的“0〞刻度，假设不指欧姆表的“0〞刻度，调节欧姆表的调零旋钮，使指针指在欧姆表的“0〞刻度处；B．将被测电阻接在两表笔之间，待指针稳定后读数；C．读出指针在刻度盘上所指的数值，观察选择开关所对应的欧姆挡的倍率，用读数乘以倍率，即得测量结果；D．测量完毕，将选择开关置于交流电压最高挡或“OFF〞挡。
6．某个同学得知芋艿也有电阻,想探究其阻值为多大,向教师借来多用电表进展粗测，如图1．〔1〕选择档位后〔图2〕指针偏转如图3所示，如此该同学接下去的操作应为______，测量读数．〔2〕为准确测量芋艿的阻值，设计如图4所示的电路图，如此测量时应将c点接______〔选填“a点〞或“b点〞〕，按此连接测量，测量结果______〔选填“小于〞、“等于〞或“大于〞〕芋艿内阻的真实值．〔3〕另一同学测量了两节干电池的电动势和内阻，将测量结果画图〔如图5〕，根据图5可知一节干电池的内阻约为______Ω〔保存两位有效数字〕．【答案】〔1〕选择×1k档位后欧姆调零〔2〕b大于〔3〕0.33【解析】〔1〕把选择开关置于欧姆挡的“×100〞挡位，由图3所示所示可知表针偏角太小，说明所选挡位太小，为准确测量电阻阻值，应重新选择“×1k〞档位，测量前还应该调电阻档的欧姆调零旋钮，使指针指在电阻档“0〞刻度线处；再用两表笔接待测电阻读数.〔2〕粗侧待测电阻是个大电阻，为减小误差，电流表应采用内接法，故c点应接b点；接b点时，电流测量准确，电压测量为电流表和电阻的电压之和偏大，根据欧姆定律可知，测量值偏大，即测量结果大于真实值；〔3〕由图5所示电源的U-I图象结合可知，斜率，故一节干电池的内阻为.掌握测电阻的常用方法：欧姆表法粗侧电阻，伏安法测电阻，伏安法测电源的内阻，半偏法测电表内阻，比拟法测电阻，替代法测电阻．7．用多用电表的欧姆挡测量阻值约为几十千欧的电阻R x，以下给出的是可能的操作步骤，其中S为选择开关，P为欧姆挡调零旋钮，把你认为正确的步骤前的字母按合理的顺序填写在横线上________。
浙江高考化学试题及答案
浙江高考化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的字母填在答题卡上。
）1. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 氯化钠D. 二氧化碳2. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦B. 镧C. 铀D. 氖3. 某化学反应的平衡常数Kc随温度升高而增大，该反应的ΔH应为：A. 正值B. 负值C. 不变D. 无法确定4. 以下哪个物质不是酸：A. 硫酸B. 醋酸C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能作为酸的中和剂的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸钠D. 碳酸钾7. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，下列元素中化合价最高的是：A. 氧B. 氟C. 氯D. 溴8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中氧化性最强的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 钠离子D. 钾离子9. 根据原子结构，下列元素中原子半径最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷10. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
请将答案填写在答题卡上。
）11. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐______。
13. 写出下列物质的化学名称：NaOH______。
14. 根据化学平衡移动原理，当增大反应物浓度时，平衡将向______反应方向移动。
15. 写出下列物质的化学式：碳酸钙______。
三、计算题（本题共2小题，每小题5分，共10分。
请将计算过程和答案写在答题卡上。
）16. 计算在标准状况下，1摩尔氧气的体积。
17. 计算在25℃时，1摩尔氢氧化钠溶液的pH值。
浙江省高考化学选考实验制备大题 化学实验操作专练
（1）实验步骤：
先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。
【解析】试题分析：(1).滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致；冷凝管中的冷凝水应低进高出；(2)根据装置图回答仪器X的名称；反应生成的氯化氢易溶于水；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应；碳酸钠可溶于水；(4)联苄的沸点是284℃；(5)120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量计算联苄的理论产量；
（5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。
（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。
【答案】③①④②⑤增大反应物接触面a无水硫酸铜检验装置中的水蒸气是否除尽将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中N2冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO在装置末端ｃ出口处，放一盏点燃的酒精灯
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。
2014-2018高考化学真题全国卷I---实验26题
高考真题——实验题1.【2018全国卷I-26】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__________ 、___________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点。
2.【2017全国卷I-26】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是________________________________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_________________。
f的名称是______________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是___________________________________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案
2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案2025年浙江高考化学科目中，有机化学是一门关键的考题。
有机合成实验题是其中的重要一部分，要求考生掌握有机化学反应的原理和操作技巧。
在本文中，将为大家提供2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案。
一、实验题下面是2025年浙江高考化学有机合成实验题：题目：合成苯甲醛实验材料及仪器：甲苯、氧化铜、浓硫酸、冰醋酸、氯化钠、氯化钙、分液漏斗、回流装置、冰浴装置等。
实验步骤：1. 在一烧瓶中取适量的甲苯。
2. 将甲苯倒入回流装置中，并加入适量的氧化铜催化剂。
3. 设置回流装置，控制温度在150℃下进行回流反应。
4. 反应结束后，将反应液倒入分液漏斗中。
5. 加入适量的浓硫酸，加热搅拌，使有机层与水层分离。
6. 将有机层取出，加入冰醋酸，进行水洗。
7. 再次加热搅拌，使有机层与水层分离。
8. 将有机层取出，加入氯化钠，进行干燥。
9. 蒸馏收集苯甲醛产物。
二、实验答案根据上述实验步骤，我们可以得到合成苯甲醛的答案。
合成苯甲醛的化学方程式如下：C6H5CH3 + O2 → C6H5CHO + H2O其中，甲苯与氧气经过催化反应，生成苯甲醛和水。
该反应需要氧化铜作为催化剂，反应条件为回流温度150℃。
在实验中，甲苯是有机底物，通过催化剂氧化铜的作用，在一定温度下发生氧化反应。
反应结束后，通过分液漏斗的操作，得到有机层与水层的分离，然后进行水洗和干燥处理。
最后，通过蒸馏收集苯甲醛产物。
总结：本文为大家提供了2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案。
通过学习和理解这道题目，考生们可以更好地掌握有机合成实验的原理和操作要点。
在备考过程中，应注重实验步骤的掌握和化学方程式的理解，以提高解题的能力。
祝愿所有考生在高考中取得优异的成绩！。
2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。
8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。
【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。
【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。
(浙江选考)18版高考化学二轮复习第五编化学实验综合专题十五化学实验基本方法学案
专题十五 化学实验基本方法[考试标准]考点一 常用仪器的名称、用途及使用方法1.可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。
(3)仪器③的名称为坩埚。
使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与溶液的稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2.常用的计量仪器(1)仪器A 的名称：量筒。
用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
特别提醒 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②该仪器不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液；⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。
专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究 -备战2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备1．（2019·浙江·高考真题）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
Array请回答：(1) 仪器1的名称________。
装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
【答案】(1) 滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽【解析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。
（1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。
（3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。
2．（2022·北京东城·统考二模）以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8下列说法不正确的是A．由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应C．由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+D．若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小【答案】D【解析】A．由图1可知，向酸化的FeSO4溶液中通入氧气，溶液的pH值未超过1.4，则亚铁离子被氧化为铁离子，还没开始沉淀，即发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B．由于未加硫酸酸化，但t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7，则说明是亚铁离子水解导致的，其水解方程式为：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，B正确；C．由图2的曲线变化趋势可知，溶液中的反应使其pH值下降，根据氢氧化铁的沉淀范围可知，氧气将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，同时生成氢离子，该反应为：4Fe2++O2+10H2O =4Fe(OH)3↓+8H+，C正确；D．根据所给条件可知，若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，发生的反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，所以加入氢氧化钠后，溶液的pH会增大，通入氧气后，由于消耗水，溶液中氢氧根离子浓度会继续增大，D错误；故选D。
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浙江省高中生物学考选考2016-2018年第33实验题汇编
1.（2016年4月）为研究某生物制剂（W）具有促进细菌B增殖的作用，请根据以下提供的实验材料，以细胞数变化为检测指标，提出实验思路，并预测实验结果。
实验材料：培养瓶若干个、液体培养基、W、细菌B、血细胞计数板、显微镜等
（要求与说明：不考虑加入W后的体积变化等因素；细胞计数的具体操作过程不作要求；培养过程中不更换培养液；培养液成分变化不利于细菌B生长不作要求；实验条件适宜）请回答：
（1）实验思路：
① .
.
.
（2）预测实验结果（设计一个坐标，用柱形图表示至少3次的检测结果）：
（3）分析与讨论：
①培养过程中，细菌B的增长方式为_________形增长。
②为提取细菌B内的酶，对该菌进行破碎时，应将其_______________。
A.置于蒸馏水中
B.用纤维素酶水解
C.置于稀盐酸中
D.冷冻研磨
2.（2016年10月）设水稻细胞与染色剂甲反应呈红色，小麦细胞与染色剂乙反应呈黄色，大麦细胞与染色剂丙反应呈绿色。
现有A、B、C三瓶不同的细胞悬液，每瓶中可能含有一种或多种上述细胞。
欲用染色剂甲、乙、丙鉴别这三瓶细胞悬液中有几种细胞。
请根据以下提供的实验材料，提出实验思路，预测实验结果和结论。
材料与用具：染色剂甲、乙、丙溶液各1瓶，A、B、C细胞悬液各1瓶，试管若干支，显微镜。
（要求与说明：一种染色剂只与一种细胞产生反应；每支试管中只能加一种染色剂；装片的具体制作过程不做要求；实验条件适宜）
请回答：
（1）实验思路（其中实验分组用表格形式表示）：
① ···
（2）预测实验结果与结论：
3.（2017年4月）欲研究药物乙对海拉细胞增殖的抑制作用，请根据以下提供的材料与用具，以海拉细胞的细胞数变化为测定指标，完善实验分组设计和实验思路，预测实验结果并进行分析与讨论。
材料与用具：海拉细胞悬液，药物甲溶液（对细胞增殖有影响），药物乙溶液，培养液、培养瓶，血细胞计数板，显微镜等。
（要求与说明：细胞计数的具体操作过程不做要求，不考虑加入溶液对体积的影响，实验条件适宜）
回答下列问题：
（1）实验分组设计： A组：海拉细胞悬液+培养液
B组：海拉细胞悬液+培养液+药物甲溶液
C组：海拉细胞悬液+培养液+药物甲溶液，培养一段时间后，加入________。
（2）完善实验思路：
①
…
（3）预测实验结果（以坐标曲线图形式表示实验结果，并标出加入药物的时间点）：
（4）分析与讨论：
药物甲的作用是________。
4.（2017年11月）为了研究海拉细胞的细胞增殖，以总细胞数和细胞分裂指数（细胞群体中分裂细胞所占的百分比）为测定指标，完善实验思路，预测实验结果并进行分析与讨论。
（要求：细胞培养至培养液中营养物质不足。
实验思路涉及的主要用具须写出，但具体操作过程不做要求。
实验条件适宜）
回答下列问题：
（1）完善实验思路：
①将己知细胞密度的海拉细胞悬液，用移液管加入到各个含细胞培养液的培养瓶中，然
后置于CO2培养箱中培养。
②_________。
③对所得数据进行统计与处理。
（2）预测实验结果（以坐标曲线图形表示实验结果）：
（3）分析与讨论
①细胞计数时，见到压在方格线上的细胞如何计数？_________。
②若要得到大量的G1期细胞，可采用的方法__________，原因是__________。
③若为了检测某种药物对该细胞的增殖有促进作用，可在培养液中加入同位素标记的物
质是__________，原因是__________。
5.（2018年4月）对下列生物学实验进行结果预测或分析与讨论。
（1）在用血细胞计数板计数兔红细胞时，见到压在方格线上的细胞只计左线和上线上的细胞，以避免_______，减少误差。
（2）在验证胰岛素具有降低血糖浓度作用的实验设计中，若以小鼠活动状况为观察指标，注射胰岛素溶液和葡萄糖溶液的顺序应是_______。
人体血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值，在不同生理状况下是不同的，当机体处于_______状况时，该比值明显下降，此时机体物质代谢的变化是_________________________（答出2点即可）。
（3）某同学进行切除甲状腺对小鼠体长影响的实验，观测到切除甲状腺的幼年组小鼠体长增加明显低于未切除组，其机理是_______。
（4）以某种实验小鼠为材料制备抗血清。
①欲获得某一种较高浓度的抗体，在你的实验思路中，关键是需对小鼠进行_______。
为什么？_______________________________。
②预测实验结果（以坐标曲线图形式表示实验结果）：
参考答案
1.（1）
①取细菌B，经稀释后得到菌液，在显微镜下用血细胞计数板进行计数，并记录。
（1分）
②取菌液分别接种于以下两组培养瓶中，每组若干瓶。
甲组：液体培液基（0.5分）
乙组：液体培养基+W（0.5分）
③将上述两组样品培养一段时间后，分别取上述两组中的培养瓶内的菌液，在显微镜下用血细胞计数板分别进行计数，并记录。
（1分）
④每隔一段时间重复③。
（1分）
⑤对实验数据进行分析与处理。
（1分）
（2）生物制剂W对细菌B增殖的影响评分细则：本小题共3分，其中坐标系与轴名称各0.5分，图例0.5分，3组柱各0.5分（其他合理答案也给分）
（3）①S（1分）②D（1分）
2.（1）实验思路
①取试管9只，进行编号。
②实验分组：
表：不同染色剂鉴别不同细胞悬液的实验分组
③按上述分组，在各试管中分别加入等量细胞悬液和染色剂溶液，摇匀。
④一段时间后，制作装片，显微镜下观察各试管中细胞的颜色，并记录。
（2）预测实验结果与结论
①若某瓶细胞悬液的分组试管中只有一支显色，则说明该瓶有一种细胞。
②若某瓶细胞悬液的分组试管中只有两支显色，则说明该瓶有两种细胞。
③若某瓶细胞悬液的分组试管中三支均显色，则说明该瓶有三种细胞。
3.（1）适宜浓度的药物乙溶液
（2）
第一步：取细胞悬液加入到含培养液的培养瓶中，用血细胞计数板在显微镜下计数并记录。
第二步：将细胞悬液分别加入到A、B、C培养瓶中进行培养。
第三步：每隔一段时间分别测定三组培养瓶中的细胞数并记录。
第四步：当细胞增殖达到一定数量时，向C组加入药物乙溶液。
第五步：重复第三步，统计并分析所得的数据。
（3）
（4）促进海拉细胞的增殖
4.（1）
②每隔一段时间，用血细胞计数板在显微镜下计数并记录，同时制作临时装片，在显微镜
下观察与计数分裂相细胞并记录
（2）
（3）
①只计左线和上线上的细胞
②减少培养液中的营养物质成分
由于原料缺少使细胞合成有关物质如RNA和蛋白质等受阻，而停滞于G1期
③胸腺嘧啶脱氧核苷
胸腺嘧啶脱氧核苷是DNA合成的原料，其进入细胞的量可反映细胞的增殖情况
5.（1）重复计数
（2）先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液低血糖
肝糖元（糖原）分解加强、脂肪分解加速
（3）切除甲状腺后，甲状腺激素浓度下降，导致物质代谢与能量转换下降
（4）两次或多次注射相同抗原
因第二次或更多次注射相同抗原，会使小鼠产生更多的浆细胞，从而产生更多的抗体。