浙江新高考29题化学计算题试题练习
2016年浙江省高考理综化学部分第28、29题练习
2016年浙江省高考理综化学部分第28、29题练习1.（15分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。
德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。
根据下列示意图回答有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H = +180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为▲ kJ·mol-1。
（2）空燃比过小易产生CO。
有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。
判断该设想是否可行，并说出理由▲ 。
（3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC(s)＋2NO x(g)N2(g)＋xCO2(g) ∆H= -b kJ·mol-1。
若使NO x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是▲ 。
A．增加排气管长度B．增大尾气排放口C．升高排气管温度D．添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) 。
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。
催化装置比较适合的温度和压强是▲ 。
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO 和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。
则前10 s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是▲ 。
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T(K)NO初始浓度(mol·L-1) CO初始浓度(mol·L-1)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ400 1.00×10－3 3.60×10－382Ⅱ400 1.00×10－3 3.60×10－3124Ⅲ450 1.00×10－3 3.60×10－3124 根据坐标图28-3，计算400K时该反应的平衡常数为▲ ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。
它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。
间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下：NO2NO2NH2NO2+ Na2S2 + H2O + Na2S2O3实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。
②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。
③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。
慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。
移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g。
回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为▲。
(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为▲；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为▲。
A．冷水B．热水C．乙醚D．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是▲。
(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为▲。
(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因▲。
(6)该反应的产率为▲。
2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）＝[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是，如何检查装置3的气密性。
2023年浙江高考化学真题及答案
2023年浙江高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-17 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型：2H SB. 的价层电子对互斥模型：3AlCl C. 的电子式：KI K I AAAA∶∶D. 的名称：3−甲基戊烷 ()3232CH CH CH CH 3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂C. 维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5. 下列说法正确的是A. 图①装置可用于制取并收集氨气B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 4KMnOC. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移4ZnSO 6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 药剂A 具有还原性B. ①→②过程若有键断裂，则转移电子 2 mol S-S 4 molC. ②→③过程若药剂B 是，其还原产物为22H O 2O D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 S-S 7. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC 2H 4O 中含有σ键数目最多为0.7N A B. 1.7gH 2O 2中含有氧原子数为AC. 向1L0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD. 标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A 8. 下列说法不正确的是A. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 9. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2+-3+-222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl =B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： --223ClO +CO +H O HClO+HCO =C. 铜与稀硝酸：+-2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO +2H O =↑D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 2--2223S +2SO +2H O H S+2HSO =10. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是A. 丙烯分子中最多7个原子共平面B. X 的结构简式为 3CH CH=CHBrC. Y 与足量KOH 醇溶液共热可生成丙炔D. 聚合物Z 的链节为11. X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
浙江省 2016届高考化学第29题-----化学实验
浙江省2016届高考化学第29题-----化学实验2016.3.181.2．（15分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是▲（填序号）①②③④⑤（2）溶液A中所含溶质为▲；物质X应选用▲（填序号）①氯水②双氧水③铁粉④高锰酸钾（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为▲。
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。
过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。
达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为▲。
②滴定中，试液Na2S2O3应放在▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是▲。
③溶液A中c(Cu2+)= ▲mol/L3.．（15分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在中（填写仪器编号）。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
2021年6月浙江新高考化学试卷真题及答案详解(精校版)
2021年6月浙江新高考化学试卷真题及答案详解（精校版）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P31S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于纯净物的是A ．汽油B ．食醋C ．漂白粉D ．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是A ．CO 2B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH3．下列物质的化学成分不正确．．．的是A ．生石灰：()2Ca OH B ．重晶石：4BaSO C ．尿素：()22CO NH D ．草酸：HOOC-COOH4．下列图示表示灼烧操作的是A ．B ．C ．D ．5．下列表示不正确．．．的是A ．乙炔的实验式22C H B ．乙醛的结构简式3CH CHOC ．2，3-二甲基丁烷的键线式D ．乙烷的球棍模型6．下列说法正确的是A ．C 60和C 70互为同位素B ．C 2H 6和C 6H 14互为同系物C ．CO 和CO 2互为同素异形体D ．CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是A ．Δ2CH CH+HCl CH =CHCl ≡→催化剂(加成反应)B ．−−−−→醇33232ΔCH CH(Br)CH +KOH CH =CHCH↑+KBr+H O (消去反应)C ．催化剂Δ322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−−−−→(还原反应)D ．3323232浓硫酸CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O Δ(取代反应)8．关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是A ．K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19．下列说法不正确．．．的是A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．下列说法不正确．．．的是A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确．．．的是A ．22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B ．2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C )构型为V 形C ．()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D ．将丙三醇加入新制()2Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制()2Cu OH 中溶液也呈绛蓝色13．不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O-++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH--++ C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O-++↑+ 14．关于油脂，下列说法不正确．．．的是A ．硬脂酸甘油酯可表示为B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为+3。
高考化学计算题
高考化学计算题
在解决高考化学计算题时，避免使用标题相同的文字是十分重要的。
这是因为，高考要求考生具备独立思考和解决问题的能力，而如果题目文字与其它部分相同，会导致评卷老师无法分辨答案所属的部分，可能会影响得分。
因此，在计算题中我们可以这样进行操作：
例如，计算题要求计算氧化镁的质量百分比。
1. 首先，我们可以列出所给条件：已知氧化镁的摩尔质量为40 g/mol，氧化镁的质量为 X g。
2. 接下来，根据化学式和已知条件，我们可以建立方程：40 g/mol = （X g / Y g）* 100，其中 Y g 表示化合物的总质量。
3. 然后，将方程转化为横式形式：X g = （40 g/mol）* （Y g / 100）
4. 最后，根据给定的化合物总质量（Y g），将数据代入方程进行计算。
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通过避免使用标题相同的文字，我们可以更好地解答高考化学计算题，提高得分。
高考化学二轮复习专题讲座一学考第29题-化学计算题解题方法(含解析)
1 专题讲座一学考第29题——化学计算题解题方法1．(2016·浙江4月选考，29)Cl 2与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO和NaClO 3，c (Cl －)和c (ClO －)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH 配成的250 mL 溶液，与Cl 2恰好完全反应(忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)NaOH 溶液的物质的量浓度mol·L －1。
(2)某温度下，反应后溶液中c (Cl －)＝6c (ClO －)，则溶液中c (ClO －) ＝mol·L －1。
答案 (1)2.4 (2)0.30解析 (1)24 g NaOH 的物质的量为0.6 mol ，溶液体积为250 mL ，故c (NaOH)＝0.6 mol 0.25 L ＝2.4 mol·L －1。
(2)根据题意，设反应后溶液中c (Cl －)＝a ，c (ClO －)＝b ，c (ClO－3)＝c ，根据电荷守恒得c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (ClO －3)，则a ＋b ＋c ＝2.4 mol·L －1，根据转移电子守恒a ＝b ＋5c以及题给信息a ＝6b ，解题a ＝1.8 mol·L －1，b ＝0.3 mol·L －1，c ＝0.3 mol·L －1。
2．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L －1H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：(1)稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为mol·L －1。
(2)加入Fe 的质量至少有 g 。
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浙江新高考29题——化学计算
1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）
(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的
白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：
(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：
(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。
试计算：
(1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。
(2) x值是。
6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L
(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，
生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示
的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。
（1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
（2）原溶液中m（NaHCO3）= g
8.为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号I II III IV
盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积(mL) 672 840 896 672
(1) 样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2) 盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
9.将铁粉和氧化亚铁粉末混合物9.2g加入150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成2.24L 气体，试计算：
(1)混合物中铁粉的质量为 g。
(2)稀硫酸的物质的量的浓度为 mol/L。
10.将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量的浓度相等，且测得溶液的c(H+)=0.1nol/L。
(1)原混合液中硫酸铁的物质的量 mol
(2)反应后溶液中SO42-离子的物质的量的浓度 mol/L。
11.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76g，经如图所示的处理：
试计算：
(1)合金样品中铁元素的质量分数为。
(2)标准状况下气体V= mL。
12.将20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不容物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得16g红棕色固体。
(1)该矿石中铁的氧化物的化学式是。
(2)若加入的稀盐酸为2.1mol/L 200mL，则滤液的PH = (忽略反应前后体积变化)。
13. 有一包铁粉与铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40ml
1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液的体积的变化）。
试计算：
(1)实验④的滤液中c(Fe2+)= 。
(2)原粉末样品中m(Fe): m(Cu) = 。
14.某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L(已换算为标准状况，且不考虑其它副反应)。
(1)反应中理论上消耗铜的质量为 g
(2)若向反应后溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好全部转变为C u(O H)2沉淀，消耗NaOH溶液52mL，则原浓硫酸的浓度为 mol/L。
15.实验室中，用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后的溶液稀释到200mL，测得PH=1。
将生成的SO2气体用50mL 1.2mol/L的NaOH溶液吸收，得到NaHSO3和Na2SO3的混合液中，两种溶质的物质的物质的量恰好相等。
(1)参加反应的铜的质量为 g。
(2)浓硫酸物质的量的浓度为 mol/L。
16.已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。
忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。
回答下列问题
(1)所得溶液中Cl－的物质的量为_________mol。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ ________。
17.将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100 mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.8 mL(标准状况)，向反应后的溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，当Mg2＋恰好完全沉淀时，消耗NaOH 溶液体积为50 mL。
(1)盐酸物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为________。
18.量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：
(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)加入Mg的质量至少有__________。
19.取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。
请计算：
(1)原混合液中H＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，产生的沉淀质量为____________g。
20.Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl－和ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH 配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－) ＝________mol·L－1。
21.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
②取15 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25 mL，共收集到56 mL(标准状况)气体。
(1)甲是____________(填化学式，下同)溶液，乙是_____________溶液。
(2)甲溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1，乙溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。