人教版九年级化学上册-初中第五单元
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》(含答案解析)
一、选择题1．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（ ） A ．10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B ．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC ．2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水，这符合质量守恒定律D ．2g 氢气和8g 氧气完全反应，生成10g 水，这符合质量守恒定律B 解析：BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。
故选B 。
2．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ） A ．原子中的质子数和核外电子数一定相等 B ．化学反应前后各原子总数相等C ．50mL 酒精和50mL 水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D ．化合物中，正负化合价数值一定相等C 解析：C 【分析】A 、根据原子的构成分析；B 、根据化学反应的实质及质量守恒定律分析；C 、根据分子的基本性质进行分析；D 、根据化合价分析。
A 、原子中核内质子数和核外电子数一定相等， 故说法正确；B 、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后各原子总数相等， 故说法正确；C 、由于分子间有间隔，50mL 酒精和50mL 水混合，其体积一定小于混合前二者的体积之和， 故说法错误；D 、化合物中，正负化合价数值一定相等， 故说法正确。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
2024年人教版九年级化学上册第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
人教版初中九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律课件
素养探究全练
13.(学科素养·科学探究与实践)(2024广东中山期中)为验证 质量守恒定律,某兴趣小组做了以下实验进行探究。
图1
图2
(1)如图1,用细铜丝吊着一根长玻璃棒,两端分别绕上粗铜丝, 并使玻璃棒保持水平,然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分 钟。冷却后,观察到铜丝变黑、玻璃棒 a (填“a”或
能力提升全练
9.(模型法)(2023山东滨州中考,8,★☆☆)密闭容器内有甲、 乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后 各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 ( C )
反应前
反应后
A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3 D.物质丁一定是该反应的催化剂 解析 反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,甲是反 应物;反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%;该化学反 应中甲、乙两物质的质量比是28%∶6%=14∶3;丁在反应前 后的质量分数不变,可能是该反应的催化剂,也可能是不参与 反应的杂质。
11.(2024山东枣庄峄城期末,16,★☆☆)在一个密闭容器中放 入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反 应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( D)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g 3.2
待测
8
6.4
A.待测值为0.6 B.此反应可表示为:丙+丁→甲 C.反应中甲和丁变化的质量比为1∶2 D.若构成丙、丁的元素不同,则甲一定是化合物 解析 根据质量守恒定律,待测值为10+0.3+4.8+2.8-3.2-86.4=0.3; 该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,此反应可表示 为:甲→丙+丁;反应中甲和丁变化的质量比为(10-3.2)∶(6.42.8)≠1∶2;甲是分解反应的反应物,若构成丙、丁的元素不 同,则甲一定是化合物。
初中-化学-人教版-初中化学人教版九年级上册第五单元测试卷
初中化学人教版九年级上册第五单元测试卷一、选择题1、质量守恒定律揭示了化学反应中（）。
A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系2、在反应2CO+O2中，各物质间的质量比为（）A.2:1:2B.56:32:88C.28:32:44D.1:1:23、“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。
反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（）A.H2B.ClO2C.O2D.Cl24、下列化学方程式书写正确的是（）A.H2O2O+O2↑B.C+O2↑C.4P+5O2O5D.4Fe+3O2O35、下列关于化学方程式4P+5O2O5的读法，错误的是（）A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷6、己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A.23B.46C.92D.967、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY8、化学变化中不能实现的变化是（）A.一种分子变成另一种分子B.一种离子变成另一种离子C.一种原子变成另一种原子D.一种单质变成另一种单质9、我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是（）A.反应属于氧化反应B.X的化学式是Ag2SC.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化10、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:111、如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
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2011-2012学年九年级人教版初中化学第五单元
化学方程式单元测试
（答题时间：45分钟）
一. 选择题
1. 下列说法错误的是（）
A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。
D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
2. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C若实际反应时生成了8克D，则参加反应的B的质量是（）
A. 3克
B. 4克
C. 1克
D. 6克
3. A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（）
A. A2＋B2＝2C
B. 2AB＋B2＝2C
C. 2AB＋A2＝2C
D. 2A2B＋B＝2C
4. 有化学式分别为x，y两种物质，使62克的x和足量y2在一定条件下反应生成68克xy3，反应的方程式为2x＋3y2＝2xy3，x与y两元素的原子量之比为（）
A. 2：3
B. 31：34
C. 31：1
D. 1：31
5. 将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（）
A. 19.4克
B. 20克
C. 14.9克
D. 4.5克
6. 根据质量守恒定律判断2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化学式为（）
A. CH4
B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH
7. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）
A. H2和N2的混合气体
B. O2和N2的混合气体
C. H2和O2、N2的混合气体
D. 2克N2
8. 仅由A、B两种元素形成的某化合物中，A、B元素的质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1，且化合物中B显－n价，则此化合物中A元素的化合价为（）
A. 3n
B. 2n
C. ＋3n
D. －3n
9. 某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）
A. m－n＋1/19.5
B. m－n＋16/34.5
C. m－n/18.5
D. n－m/35.5
10. 5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为（）
A. Zn
B. Mg
C. Cu
D. Pb
11. 将一含有A、B、C各10克的混合物，加热反应xA＋yB＝mC＋nD，结果生成了4克D新物质，同时发现C的质量增加了8克，而A正好用完如果没有其它物质生成，则反应中A与B的质量比为（）
A. 1：5
B. 5：1
C. 5：6
D. 1：4
12. 加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（）
A. K2MnO4和MnO2
B. KMnO4和MnO2
C. KMnO4和K2MnO4
D. KMnO4、K2MnO4和MnO2
13. 将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（）
A. 2克
B. 4克
C. 6克
D. 8克
14. 取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物m克加热制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为n克，则其中含KCl的质量为（）
A.（m－n）克
B.
克
－)
(
96
149
n
m
C.
克
)
(
96
245
n
m-
D.
克
)
(
2
3
n
m-
15. 根据质量守恒定律对于化学反应x2＋3y2＝2z，下列说法肯定错误的是（）
A. z的化学式为xy3
B. 若a克x2与b克y2恰好完全反应，则生成（a＋b）克z
C. 若x2的相对分子质量为a，y的相对原子质量为b，则z的相对原子质量为（a＋3b）
D.若a克x2完全反应生成b克z，则同时消耗（b－a）克y2
16. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A. P
B. S
C. C
D. H2
17. 在化学反应前后，一定不变的是（）
①原子数目②分子数目③分子种类④物质种类⑤式量⑥原子量⑦物质质量总数⑧元素种类
A. ①②⑥⑦
B. ①⑥⑦⑧
C. ①②
D. ⑦⑧
二. 填空题：
1. 某金属氧化物R在氧化物里显＋2价，其氧化物中，R的质量分数为80％，则该氧化物的相对分子质量为。
2. 还原16克CuO需H2克，这些H2需电解克水才能获得。
3. 完成或配平下列化学方程式
（1）写出有水生成的化合反应，分解反应，置换反应各一个化学方程式
（2）配平下列化学方程式
①Al＋HCl－AlCl3＋H2
②Al＋Fe3O4－Fe＋Al2O3
③N2＋H2－NH3
④C2H2＋O2－H2O＋CO2
4. 锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：
①锌和过量的H2SO4反应在图中的处
②锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中处
③过量的锌和H2SO4反应表示在图中的处
三. 计算题
1. 有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H 2SO 4恰好完全反应生成H 2 0.2克，计算 ① 镁条中含单质镁多少克？
② 表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
2. 在不断通入H 2的条件下加热Cu 和CuO 的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克，求混合物中Cu 的质量分数。
3. 将10克KClO 3和MnO 2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO 2的质量分数由反应前的25％变为反应后的30％，计算该反应中KClO 3的分解质量分数是多少？
【试题答案】
一. 选择题：
1. D
2. D
3. C
4. C
5. A
6. D
7. C
8. C
9. C 10. B 11. B 12. D 13. A 、D 14. B 15. C
16. D 17. B
二. 填空题
1. 80
2. 0.4；
3.6
3. （1）化合反应：2H 2＋O 2点燃
2H 2O
分解反应：Cu 2（OH ）2CO 3∆2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑
置换反应：CuO ＋H 2∆Cu ＋H 2O
（2）①2；6；2；3 ②8；3；9；4 ③1；3；2 ④2；5；2；4
4.（1）O －A （2）A （3）A －B
三. 计算题
1.（1）
2.4克 （2）90%
分析：由Mg ～H 2关系，求出m （MgO ）＝0.8克，根据0.8×4024
＝0.48克
第2问中镁元素的质量分数＝镁条总质量单质镁＋氧化镁中的镁
2. 17％
3. 57％
解：设KClO 3分解放出O 2质量为x ，则反应后余下质量为10－x ，这包括MnO 2，生成的KCl 及未分解的KClO 3,其中MnO 2占30％。
％％＝30100105.2⨯-x x ＝35＝1.67克
设生成1.67克O 2分解KClO 3质量为y 。
2KClO 32
MnO ∆2KCl ＋3O 2↑
245 96
y 1.67克
克＝67.196245y
y＝4.3克KClO3分解率为5.73.4
＝57％
初中化学试卷
金戈铁骑制作。