物理化学试题集选择题

、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时，A. Q P－Q V＝RTB. Q P－Q V＝－RTC. Q P－Q V＝RD. Q P－Q V＝－R对于理想气体，下列哪些式子成立（A）（әU/әV）p＝0 （B）（әH/әP）T＝0（C）（әH/әT）v＝0 （D）（әC V/әV）p＝0在体系中，属于广度性质的物理量是：A．长度B．密度C．粘度D．温度下列属于强度性质的状态函数是：A．P B．V C．U D．H罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于：A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是：A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的：A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞QD．△H＜－Q在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞QD．△U＜－Q理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关：A．温度B．压力C．体积D．密度一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态压力 P，终态体积谁大A．V恒温＞ V绝热 B．V恒温＜ V绝热C．V恒温＝ V绝热D．无法判断体系经一个不可逆循环后，体系Q与W的关系是：（A）A．Q＝W B．Q≈W C．Q≥W D．Q≤W在TK，nmol理想气体由V1等温可逆膨胀至V2，体系所做的功为A．nRT(V2÷V1) B． nRT(V1÷V2)C．nRTln(V2÷V1)D．nRTln(V1÷V2)理想气体发生以下膨胀过程，对环境做功最大的是A．等压可逆膨胀过程B．等压不可逆膨胀过程C．等温可逆膨胀过程D．等温不可逆膨胀过程气体节流膨胀过程一定有A．⊿U＝0 B．⊿H＝0 C．⊿S＝0 D．⊿G＝0实际气体发生节流膨胀过程后，若温度下降，则焦—汤系数：A．μJ－T＞0B．μJ－T＜0 C．μJ－T＝0 D．μJ－T≠0理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ某系统从状态1变化到状态2，对外做的功W的关系A．W＝PV B．W＝△(PV) C．W＝P△V D．W＝V△P 理想气体发生等温可逆膨胀后，系统有A．△U＞0 B．△U＜0 C．△U＝0D．△U≠0理想气体发生等温可逆膨胀后，系统吸收的热Q与对外做的功W的关系：A．Q＝W B．Q＝－W C．Q＞W D．Q＞－W 对于双原子理想气体：A．C p＝5R/2 B．C v＝5R/2 C．C p,m＝5R/2 D．C v,m＝5R/2关于理想气体的热容有：A．C p－C v＝R B．C p,m－C v＝R C．C p－C v,m＝R D．C p,m －C v,m＝R、下1mol水结冰，正确的关系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0；D．⊿G＝0、下1mol水汽化，正确的关系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0；D．⊿G＝0在孤立体系中发生某一化学反应，则有：△U＝0 B．△H＝0 C．△S＝0 D．△G＝0在27℃与127℃两热源之间工作的热机,其最大效率为A．% B．% C．% D．%系统经历一个不可逆循环过程后A．⊿H＞0 B．⊿S环境＞0C．⊿G＞0 D．⊿U＞0理想气体由P1V1T1的始态膨胀到终态P2V2T2，下面物理量中哪个可以用来作为过程自动进行方向的判断A．ΔU B．ΔS体＋ΔS环 C．ΔA D．ΔG在298K，1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa，此过程系统的ΔS 为A．J·K-1B．—J·K-1C．—J·K-1D．J·K-1等温等压条件下，系统不做非体积功时，封闭系统经历一个从A→B 的自发过程后，一定会使系统的A．熵增加B．焓减少C．亥姆霍兹能增加D．吉布斯能减少在p下，将0℃1mol的冰块与25℃1mol液态水在理想保温瓶内混合，则体系熵变、环境熵变及总熵变分别为A．⊿S系统＝0，⊿S环境＝0，⊿S总＝0 B．⊿S系统＜0，⊿S环境＜0，⊿S总＜0C．⊿S系统＞0，⊿S环境＝0，⊿S总＞0D．⊿S系统＜0，⊿S环境＞0，⊿S总＜0当系统发生下列变化时，下列哪个结果是正确的：A. 相变：⊿S液体＞⊿S气体B. 变压：⊿S高压＞⊿S低压C. 变温：⊿S低温＞⊿S高温D.混合：⊿S混合＞⊿S纯净某化学反应其△r H＜0，∆r S＞0，则此反应自发进行的条件A．低温 B．高温C．任何温度 D．不可能自发进行某吸热反应的标准反应熵大于零，以下哪个条件下利于该反应的自发进行：A. 低温B. 高温C. 增加反应物浓度D. 减少反应物浓度化学热力学主要解决化学反应的A．反应机理 B．反应途径C．反应速率D．反应热效应理想气体绝热可逆膨胀过程A．⊿S＞0；p1V1≠p2V2 B．⊿S＞0；p1V1＝p2V2C．⊿S＝0；p1V1≠p2V2 D．⊿S＝0；p1V1＝p2V2化学势的正确表达式是下列哪一个A．(әG/әn B)T，P，nj B．(әG/әn B)T，V，njC．(әG/әn B)P，V，nj D．(әG/әn B)S，V，nj理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：A．△U＝0 B．△H＝0 C．△T＝0 D．△S＝0理想气体的混合过程，混合过程熵△S mix：A．△S mix＞0 B．△S mix＜0 C．△S mix＝0 D．△S mix≠0根据热力学四个基本关系式的推导可得：T＝A．(∂U/∂S)V B． (∂U/∂S)V C．(∂U/∂V)S D．－(∂U/∂V)S某体系从状态1以可逆过程（A过程）和不可逆过程（B过程）两种过程发生变化到状态2，体系的熵变分别为⊿S A和⊿S B，则：A．⊿S A＞⊿S B B．⊿S A＜⊿S B C．⊿S A＝⊿S BD．⊿S A≠⊿S B由热力学第一、第二定律的联合式，可以得到以下关系：A．P＝(əU／əV)s B．P＝－(əU／əV)s C．T＝－(əU／əS)V D．T＝(əU／əS)V某理想气体反应到达平衡后，保持温度不变，增加体系压力时，数值能够保持不变的是（A）K p（B）K c（C）K x（D）K n某反应到达平衡后，有（A）⊿r Gθm＝nRTlnKθ（B）⊿r Gθm＝RTlnKθ（C）⊿r Gθm＝－nRTlnKθ（D）⊿r Gθm＝－RTlnKθ在一密闭容器中，反应 2A（g）⇌ B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不变 D．不能判断在某温度下反应：2A(g)⇌B(g)达平衡，当温度升高时，平衡将A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动 D．无法判断在某温度下反应：A(g)⇌B(g)的⊿r Hθm＜0，当温度升高时，平衡将A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动 D．无法判断在某温度下反应：½A(g)⇌ B(g)的标准平衡常数为Kθ，则A(g)⇌2B(g) 的标准平衡常数为A．2KθB．(Kθ)2C．½KθD．(Kθ)½分解反应：K(s)＝X(g)＋Y(l)＋Z(s)的分解压力：A．P分解＝Px B．P分解＝Py C．P分解＝Pz D．P分解＝Px＋Py＋Pz相律的正确表达式是：A．φ＝K－f＋2 B．φ＝K－f－2 C．φ＝f－K＋2 D．φ＝f－K＋2水的气、液、固态同时共存的平衡体系的自由度为：A．0B．1 C．2 D．3H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的物种数为：A．0 B．1C．2 D．3H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的组分数为：A．0 B．1C．2 D．3二组分简单低共熔系统，是指其固态部分二组分：A．完全互溶B．完全不互溶C．部分互溶D．都可以二组分双液系统相图中可应用杠杆规则的浓度条件是：A．物质的量 B．摩尔浓度C．摩尔分数D．质量摩尔浓度二组分双液体系相图中杠杆规则适用的浓度条件是A．摩尔分数B．质量摩尔浓度C．物质的量浓度D．都可以完全由NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)分解所得的系统中，其独立浓度限制条件数为：A．0 B．1 C．2D．3在水的相平衡系统中,当体系的自由度为最小时,体系存在多少相：A．1 B．2 C．3 D．4水的气、液、固态同时共存的平衡体系称为A．冰点B．沸点C．凝固点D．三相点水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的组分数有A．0 B．1 C．2 D．3改变水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的温度，体系不变的是A．相数B．相律C．相平衡D．自由度根据相律，在纯水的三相点，体系的f，K，φ分别为A．0，1，3 B．1，2，3 C．2，2，3 D．3，3，3二组分简单低共熔体系，是指其固态部分二组分A．完全互溶B．完全不互溶C．部分互溶D．都可以对具有最高恒沸点的二组分双液体系进行蒸馏，留在瓶中的是低沸点物质B．高沸点物质C．最高恒沸物D．最低恒沸物电导池电导L的计算公式是：L＝κ·A／l；则电导池常数是A．κ B．1／κ C．A／l D．l／A强电解质溶液离子互吸理论中离子氛的存在使溶液的什么性质发生变化A．摩尔电导率降低 B．摩尔电导降低C．摩尔电导率升高 D．摩尔电导升高IUPAC规定，标准氢电极的电极电势表达为A．φ0(H＋/H2)＝0 B．φ0(H＋/H)＝0C．φ0(2H＋/H2)＝0 D．φ0(2H＋/2H)＝0在298K：AgCl(s)＋e→Ag(s)＋Cl－(l)，电极电势的大小为A．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)－[Cl－]B．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)＋[Cl－]C．φ(Ag＋/Ag)＝φ0(Ag＋/Ag)－[Cl－]D．φ(Ag＋/Ag)＝φ0(Ag＋/Ag)＋[Cl－]把电解池溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分，当正、负离子的迁移速率不相等时，通电一段时间后，浓度不发生变化的是A．阳极部B．中部 C．阴极部 D．都不变化由于电极的极化现象，将使得电解池的A．理论分解电压下降 B．理论分解电压升高C．实际分解电压下降D．实际分解电压升高汽车用铅蓄电池属于下列哪类化学电源A．一次电池 B．二次电池 C．贮备电池D．燃料电池电极反应和电极电势(1)Cu2++2e－→Cu，φθ1，(2) Cu2++e－→Cu＋，φθ(3) Cu++e－→Cu，φθ3，则φθ1、φθ2、φθ3的关系为2，A．φθ1＝ 2(φθ2＋φθ3 ) B．2φθ1＝(φθ2＋φθ3) C．φθ1＝ 2(φθ2－φθ3 ) D．2φθ1＝(φθ2－φθ3)用m表示NaCl水溶液浓度，浓度分别为：m，2m，3m的NaCl水溶液中，摩尔电导率关最大的是A．m B． 2m C．3m D．都相等当N2＋3H2＝2NH3的反应进度ξ＝1mol时，1/2N2＋3/2H2＝NH3的A．ξ＝1/2 B．ξ＝1 C．ξ＝2 D．ξ＝3反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)反应进度ξ＝2mol时，将消耗H2：A．1mol B．2mol C．4molD．8mol298K，100kPa，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，反应进度为2mol时，放热968kJ，则△r HθmA．121 B．242 C．484D．968实验测得2ICl（g）＋H2（g）→I2＋2HCl（g）的反应速率正比于ICl 浓度的一次方和H2浓度的二次方。