分析化学 实验二 有机酸含量的测定
果酒有机酸含量的测定方法
果酒有机酸含量的测定方法
果酒是一种含有很高有机酸的饮品，例如苹果酒、草莓酒、葡萄
酒等，因此测定果酒的有机酸含量对于了解饮品的质量和口感有着重
要的作用。
下面就介绍一种测定果酒有机酸含量的方法。
（一）实验原理
使用碱溶液滴定果酒中的有机酸，有机酸和碱反应产生盐和水，
反应速度快，且滴定结束点明显，准确度高。
（二）实验步骤
1.称取10毫升的果酒，加入50毫升蒸馏水稀释至100毫升，混
匀待用。
2.取25毫升这个混合溶液，加入几滴酚酞指示剂，并加入
0.1mol/L的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
3.用0.1mol/L盐酸滴定氢氧化钠至混合液颜色变为粉红色，记
录所需的滴定计数N。
（三）计算结果
（1）计算盐酸的摩尔浓度（C）。
C=0.1mol/L（由于盐酸与氢氧化钠的滴定反应是一对一的反应，因此
盐酸的摩尔浓度与氢氧化钠的摩尔浓度相等）
（2）计算有机酸含量（m/V）。
m/V = N*C*88.01/1000
其中，N为滴定计数，C为盐酸浓度，88.01为分子量，1000为溶液的
体积（单位为毫升）。
以上就是测定果酒有机酸含量的实验步骤，需要注意的是，在实
验过程中应该保证实验器材的干净和精准，以确保实验结果的准确性。
测定乙酸含量实验报告
一、实验目的1. 掌握滴定分析的基本原理和方法。
2. 学习使用酸碱滴定法测定溶液中乙酸的含量。
3. 了解酸碱滴定过程中的指示剂选择和终点判断。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，在溶液中部分电离生成氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-）。
利用酸碱滴定法，可以测定溶液中乙酸的浓度。
在滴定过程中，选择合适的指示剂，根据滴定终点颜色的变化，判断滴定反应的完成。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定台、洗耳球、滤纸等。
2. 试剂：0.1 mol/L NaOH标准溶液、酚酞指示剂、乙酸溶液、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等，确保实验环境整洁。
2. 滴定前的准备：（1）用移液管准确吸取25.00 mL待测乙酸溶液于锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂。
3. 滴定过程：（1）将0.1 mol/L NaOH标准溶液装入碱式滴定管，调整液面至“0”刻度。
（2）打开酸式滴定管活塞，将滴定管置于滴定台上，用洗耳球将NaOH溶液吸入滴定管。
（3）开始滴定，缓慢滴加NaOH溶液，边滴边摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。
（4）观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，表示达到滴定终点。
4. 记录数据：（1）记录NaOH溶液的起始体积和滴定终点体积。
（2）重复滴定2～3次，取平均值。
5. 计算乙酸含量：（1）根据NaOH溶液的浓度和体积，计算滴定过程中消耗的NaOH物质的量。
（2）根据乙酸与NaOH的化学计量关系，计算待测乙酸溶液的浓度。
（3）根据待测乙酸溶液的浓度和体积，计算乙酸的含量。
五、结果与分析1. 计算乙酸含量的公式：\[ \text{乙酸含量} = \frac{C_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} \times M_{\text{CH3COOH}}}{V_{\text{CH3COOH}}} \]其中，\( C_{\text{NaOH}} \)为NaOH溶液的浓度，\( V_{\text{NaOH}} \)为消耗的NaOH溶液体积，\( M_{\text{CH3COOH}} \)为乙酸的摩尔质量，\( V_{\text{CH3COOH}} \)为待测乙酸溶液的体积。
分 析 化 学 实 验
2.试样分析： 准确称取NaCl试样2g于烧杯中，加水溶解 后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释 至刻度，摇匀。 每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。 平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(00mL于锥形瓶中，加2 滴HCl，(不用加热煮沸溶液) ，加3mL三乙 醇胺，5mL氨性缓冲溶液，4滴指示剂，用 EDTA标液滴定。 终点颜色：紫红色 蓝绿色(纯蓝)。 三、测定结果：用mg / L(CaCO3)表示。
注意： 有效数字的表示以及数字修约： (1)加减法：计算所得的数字的位数，以原 始数据中小数点后位数最少的为准。 如 12.356 + 5.73 = 18.086 18.09 (2)乘除法：计算所得的数字的位数，以原 始数据中有效数字位数最少的为准。 如 35.7×6.375 = 36.3375 36.3 (3)计算公式中的常数：位数不事先固定 定，与其它数字保持一致。
2.H2O2含量的测定： 用移液管取10.00mL H2O2溶液(约3%) 于250mL容量瓶中，配成250mL待测液。 每次取25.00mL于锥形瓶中，加45mL去 离子水，30mLH2SO4，用KMnO4标液滴 定，至溶液呈微红色并半分钟不褪色为终 点。
三、数据处理 试样中H2O2含量用mg/100mL 或 g/L 表示。
HCl溶液：0.1mol/L, 500mL 用量筒量取浓HCl 4.5mL，加水至500mL， 置于试剂瓶中。
2.HCl滴定NaOH： 指示剂：甲基橙； 终点颜色：黄色 橙色。 操作：由碱式滴定管放出25.00mLNaOH 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用 0.1mol/L HCl溶液滴定。 平行测定三份。
有机酸含量的测定
有机酸含量的测定
有机酸是指一类含有碳酸基（COOH）的有机化合物，它们普遍存在于醋、柠檬酸等食
品当中。
在实际生产中，需要对食品中有机酸含量进行测定，以确保产品质量符合相关标准。
本文将介绍有机酸含量的测定方法。
一、测定原理
常用的有机酸含量测定方法是酸碱滴定法。
该方法是基于弱酸的酸度，通过滴加一定
量的标准碱溶液使其中和，从而计算出有机酸的含量。
其中，柠檬酸的酸碱反应为：
H3C6H5O7 + 3 NaOH → Na3C6H5O7 + 3 H2O
反应式中，H3C6H5O7 为柠檬酸，NaOH 为氢氧化钠。
二、测定步骤
1. 取样：将待测食品样品称取适量（2～5 g），置于烧杯中。
2. 加水：向烧杯中加入少量蒸馏水，搅拌均匀。
3. 滴定：取出适量的柠檬酸标准溶液，并加入适量酚酞指示剂滴于烧杯中。
4. 加碱：慢慢滴加氢氧化钠标准溶液，同时轻轻搅拌烧杯。
当液体由红色变为淡紫
色时停止滴定。
5. 计算：根据滴定用量和标准浓度计算出有机酸的含量。
三、注意事项
1. 样品应当充分混合，以确保柠檬酸完全均匀地分布在样品中。
2. 滴定时应当缓慢滴加氢氧化钠溶液，并注意轻轻搅拌烧杯，以避免对反应的影响。
3. 柠檬酸标准溶液的浓度应当精确地调配，并用于连续的多次测定中以确保结果的
准确性。
4. 所有实验器材和试剂应当干燥、清洁，以避免误差。
综上所述，酸碱滴定法是一种简单、快速、准确的有机酸含量测定方法，被广泛应用
于食品、药品等领域。
在测定过程中，需要遵循严格的操作规程，以保证测定结果的准确性。
有机酸的分析与检验——对羟基联苯比色法测定乳酸含量
有机酸的分析与检验——对羟基联苯比色法测定乳酸含量有机酸是一类含有羧基（COOH）的有机化合物，具有特殊的化学性质和广泛的应用。
有机酸的分析与检验对于实验室研究和工业生产都具有重要意义。
其中，对羟基联苯比色法可以用于测定乳酸含量。
乳酸（lactic acid）是一种常见的有机酸，是由乳酸菌在发酵过程中产生的。
乳酸广泛应用于食品工业、药品工业和医药领域。
因此，测定乳酸含量是非常重要的。
对羟基联苯比色法基于乳酸与对羟基联苯反应生成有色产物的原理进行测定。
该方法操作简便，灵敏度高，具有较高的准确性和精密度。
具体操作步骤如下：步骤一：制备标准曲线1.准备一系列乳酸浓度逐渐递增的标准溶液。
可以使用已知浓度的乳酸溶液进行稀释，或通过乳酸的溶液配制。
2.将标准溶液分别转移到不同的容量瓶中，加入定量的对羟基联苯试剂。
3.在常温环境下，利用分光光度计测量乳酸和对羟基联苯试剂反应产生的有色产物的吸光度。
4.利用所得吸光度数据绘制乳酸浓度与吸光度之间的标准曲线。
步骤二：样品处理1.取适量待测样品，用水稀释至一定体积。
2.将稀释后的样品分别转移到不同的容量瓶中。
3.各个容量瓶中加入定量的对羟基联苯试剂。
4.在常温环境下，利用分光光度计测量样品和对羟基联苯试剂反应产生的有色产物的吸光度。
步骤三：计算样品中乳酸含量1.根据标准曲线，利用所得吸光度数据计算出样品中乳酸的浓度。
2.根据样品的稀释倍数和最初样品的体积，计算出样品中乳酸的实际含量。
需要注意的是，实验过程中应该严格控制温度和时间，避免有色产物与空气中的氧气反应产生误差。
此外，对乳酸本身的特性和分子结构也需要了解，以正确操作和解读实验结果。
通过对羟基联苯比色法测定乳酸含量，可以实现对有机酸乳酸的定量分析。
这种方法具有操作简便、准确度高的特点，适用于实验室研究和工业生产过程中乳酸含量的测定。
狗肝菜中有机酸的提取工艺及含量测定
狗肝菜中有机酸的提取工艺及含量测定1. 引言1.1 狗肝菜中有机酸的提取工艺及含量测定狗肝菜是一种常见的野生植物，被广泛用于食用和药用。
其中含有丰富的有机酸，对人体健康具有一定的益处。
研究狗肝菜中有机酸的提取工艺及含量测定具有重要意义。
有机酸是一类含有羧基的有机化合物，具有酸性和抗氧化等特性。
研究表明，狗肝菜中的有机酸含量较高，具有一定的药用价值。
开发提取狗肝菜中有机酸的工艺，并测定其含量，可以为研究狗肝菜的营养成分和药用价值提供重要的参考。
本文旨在探讨狗肝菜中有机酸的提取工艺及含量测定方法，通过实验研究，确定最佳的提取工艺和测定方法，为进一步研究狗肝菜的营养成分和药用价值提供实验依据。
希望通过本文的研究，可以为开发利用狗肝菜资源提供参考，促进狗肝菜的合理利用和保护。
2. 正文2.1 提取工艺研究狗肝菜中有机酸的提取工艺研究是本实验的重点之一，通过对不同方法的比较和优化，确定最适合的提取方案，以保证提取效果和准确性。
常见的提取方法包括热水提取、超声波提取、乙醇提取等。
在本实验中，我们选择了乙醇提取法进行研究。
将狗肝菜样品研磨成细粉，然后加入适量的乙醇进行浸提，通过搅拌和加热的方式促进有机酸的释放和溶解。
在提取过程中，需要注意控制提取温度、时间和乙醇浓度等参数，以达到最佳的提取效果。
实验结果显示，采用60%乙醇提取2小时的条件下，有机酸的提取率最高，且提取效果稳定可靠。
提取后的溶液需要进行滤液和浓缩处理，最终得到含有机酸的提取液。
提取工艺的优化不仅可以提高提取率，还能保证提取液的纯度和稳定性，有利于后续的含量测定和分析。
2.2 有机酸含量测定方法探讨在狗肝菜中有机酸的含量测定是研究的重点之一，因为有机酸是狗肝菜中重要的化学成分之一，对其含量准确测定可以为进一步研究狗肝菜的营养价值和药用价值提供重要数据支持。
目前常用的有机酸含量测定方法主要包括高效液相色谱法（HPLC）、气相色谱法（GC）、紫外分光光度法、原子吸收光谱法等。
分析化学实验答案 1-42
实验一有机酸摩尔质量的测定1、NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为～,酚酞变色范围为～,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。
2、那要看他们的Ka1，ka2...Ka n的比值. 若浓度达到l左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka1＝*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二食用醋中总酸度的测定1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾）×V（NaOH）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2，V2 > 0时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3。
2、应采用甲基橙做指示剂。
在混合碱中加入甲基橙指示剂。
用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终点。
苯甲酸含量的测定教学设计2
一、实验目的
1、学会有机酸含量的测定方法。
2、熟练碱式滴定管操作技术，并能进行有关计算。
3、 掌握酚酞指示剂的滴定终点
二、实验意义
工业的苯甲酸（ ）中含有杂质，产品出产时，往往要进行含量测定。
三、实验原理
苯甲酸是一种弱酸（ ）若用 溶液滴定，其反应如下：
产物为弱酸强碱盐，化学计量点时呈碱性，常用酚酞作指示剂，终点由无色至微红色。
多媒体辅助教学
教学方法
讲授法问题设计法
教学思路
明确实验目的——了解实验意义——讲清实验原理——检查实验仪器与试剂——介绍实验内容——强调实验注意事项——学生实验——结果与分析——思考讨论
课前准备
1.仪器：电子天平、锥形瓶、量筒、碱式滴定管
2.试剂：苯甲酸（工业品）、0.1mol/L 标准溶液、酚酞（2g/L乙醇溶液）。
贵州师范学院分析化学实验教学设计
学科：分析化学实验执教者： 年级： 时间：
课题
苯甲酸含量的测定
课时
4课时
教学目标
1、学会有机酸含量的测定方法。
2、熟练碱式滴定管操作技术，并能进行有关计算。
3、掌握酚酞指示剂的滴定终点
教学重点
碱式滴定管操作酚酞指示剂的滴定终点判定
教学难点
实验操作，终点颜色判断
教学手段
六、思考题
1、本实验中溶解苯甲酸试样时，加入水的体积是否要求准确？为什么？
四、实验仪器与试剂
仪器：电子天平、锥形瓶、量筒、碱式滴定管。
试剂：苯甲酸（工业品）、0.1mol/L 标准溶液、酚酞（2g/L乙醇溶液）。(酚酞指示剂的变色范围：8.2~10.0）
五、实验步骤
1、0.1mol.L氢氧化钠溶液的标定(邻苯二甲酸氢钾作基准物、酚酞作指示剂。详见实验P71酸碱标准溶液浓度的标定）
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实验二有机酸含量的测定
重点：①碱式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使用；②邻苯二甲酸氢钾及有机酸样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。
难点：滴定终点的判断及掌握。
一、实验目的
1.学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择
2.掌握NaOH的配制和标定方法以及基准物质的选择
二、实验原理
1.大多数有机酸是弱酸，如果某有机酸易溶于水，解离常数Ka>>10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH标准溶液的浓度c和消耗的体积V计算该有机酸的含量：
2. NaOH标准溶液是采用间接配制法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。
邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下：
反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作指示剂。
邻苯二甲酸氢钾通常在105-110℃下干燥2h后备用，干燥温度过高，则脱水成为邻苯二甲酸酐。
三、仪器和试剂
邻苯二甲酸氢钾（KHP）分析纯；酚酞2g·L-1乙醇溶液；NaOH分析纯；有机酸试样。
电子天平；细口试剂瓶；容量瓶（100mL）；移液管（25mL）；碱式滴定管；锥形瓶（250mL）。
四、实验内容
1. 0.1mol/L NaOH溶液的配制
在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量筒量取500mL去离子水，倒少量水入装有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。
2. 0.1mol/L NaOH溶液的标定：
准确称取三份0.5-0.6g邻苯二甲酸氢钾分别于250mL的锥形瓶中，加20-30mL水溶解，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至淡粉色即为终点。
平行滴定3次，计算NaOH溶液的浓度。
3.有机酸试样的测定：
准确称取有机酸样品3.0-4.0g，置于小烧杯中，加入适量水溶解。
然后定量地转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管取有机酸溶液25.00mL, 加酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色，即为终点。
记下NaOH用量，平行测定三份，计算有机酸试样的含量。
五、数据记录及处理
1.数据记录表格
2.有机酸含量的计算
六、注意事项
1.容量瓶的使用：什么情况下用？在配溶液时，与烧杯和搅棒怎样配套使用？
2.滴定管的读数：应读至0.01mL，如2
3.13mL；31.28mL。
错误的读数23mL；23.1mL
3.移液管、容量瓶量取溶液体积的写法：如25.00mL 250.00mL
七、实验讨论
1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？
答：设标定时用去0.1mol.l-1NaOH或HCl溶液20-25ml。
根据滴定反应：
计算出KHP和Na2CO3的质量范围，称量基准物质太多或太少，都会增加相对误差。
2.溶解基准物时加入20-30mL水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？
答：基准物质的摩尔数等于准确称取的基准物质质量除以其摩尔质量，与所配制的溶液体积无关，所以溶解基准物质时加入的20-30ml水，不需要十分的准确，用量筒即可。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？
答：结果偏高。
基准物未烘干，导致称量的基准物质质量小于实际质量（所配制的溶液浓度低于实际浓度，滴定时所用标准溶液体积减少），按照滴定反应式进行计算，所得标准溶液浓度值比真实值高。
4 .用NaOH标准溶液标定HC1溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HC1，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？
答：所得HCl浓度偏高。
NaOH溶液容易吸收空气中的CO2，将使NaOH溶液浓度降低，滴定时所用HCl溶液体积减少，根据滴定反应公式计算，所得HCl溶液浓度高于真实值。