【详 解】铝三角和铁三角
高一化学必修一知识点：铝三角
高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，也是我们日常生活中经常用到的金属材料，今天小编要和大家分享的是高一化学必修一知识点：铝三角，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2Na AlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
铁三角_铝三角_金属钠
Fe3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OAl2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑O Al(OH)3（胶体）+ 3H+（明矾净水）Al3+ + 3HAl3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+（实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （双水解）2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑（双水解）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓（双水解）2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-（CO2少量）AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-（CO2过量）Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O①过量OH —②过量H+③H + ④OH —⑤H + ⑥OH — 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe （铝热反应）Al+3O 2点燃2Al 2O 3(纯氧) 2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2OFe 或Al 与H 2SO 4(浓)或HNO 3(浓)室温下钝化Na2H 2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH+ O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2NaR+ Ca 2+ = CaR 2 +2Na +2NaR+ Mg 2+ = MgR 2 +2Na + ( 离子交换法软化水) CaR 2 +2Na + =2NaR+ Ca 2+ （再生） NaH + H 2O = NaOH + H 2↑CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl (侯氏制碱法)一、镁、铝的工业制法1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料）二、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系Al 3+Al(OH)3AlO 2— 石灰过滤 海水Mg(OH)2 盐酸 MgCl 2 电解 熔融Mg铝土矿 除杂质 Al 2O 3 熔融、电解冰晶石作熔剂 Al有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+：B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
铁三角铝三角金属钠
Fe3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OAl2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3H 2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+（明矾净水）Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+（实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （双水解）2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑（双水解）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓（双水解）2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-（CO2少量）AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-（CO2过量）Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O①过量OH —②过量H +③H + ④OH—⑤H + ⑥OH — 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe （铝热反应）Al+3O 2点燃2Al 2O 3(纯氧) 2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2OFe 或Al 与H 2SO 4(浓)或HNO 3(浓)室温下钝化Na2H 2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH+ O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2NaR+ Ca 2+ = CaR 2 +2Na +2NaR+ Mg 2+ = MgR 2 +2Na + ( 离子交换法软化水) CaR 2 +2Na + =2NaR+ Ca 2+ （再生） NaH + H 2O = NaOH + H 2↑CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl (侯氏制碱法)一、镁、铝的工业制法1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料）二、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系Al 3+Al(OH)3AlO 2— 石灰过滤 海水 Mg(OH)2 盐酸 MgCl 2 电解 熔融Mg铝土矿 除杂质 Al 2O 3 熔融、电解冰晶石作熔剂 Al有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
铝三角专题
2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液
望江中学高三化学二轮复习考点铝三角和铁三角的应用含答案
考点21 铝三角和铁三角的应用1．（2012东城期末）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放人稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电2．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色,将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去;②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化,使Fe（SCN）3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN）2 3．(2012广州调研)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4．（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu5．(2012龙岩期末）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为A．Al B．Al（OH）3C．Al3+D．［Al （OH)4］—6．(2011全国素质复赛）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH)2、KA1O2(或K[Al（OH)4］)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7．Fe和Fe2O3的混合物共13。
重难点九 铝的化合物之间的相互转化—“铝三角”
重难点九 铝的化合物之间的相互转化----“铝三角”【要点解读】 1．Al 3＋―→Al(OH)3（1）可溶性铝盐与少量NaOH 溶液反应： （2）可溶性铝盐与氨水反应：2．Al(OH)3―→Al 3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液： 3．Al 3＋―→AlO 2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应： 4．AlO 2-―→Al 3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： 5．AlO 2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： 6．Al(OH)3―→ AlO 2- ：Al(OH)3溶于强碱溶液： 【温馨提示】三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。
【特别提醒】 1.两性化合物的概念指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。
与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。
弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。
2.Al(OH)3的三种制备方法（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。
（2）溶液中AlO 2-→Al(OH)3最好通入CO 2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。
3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 （1）金属单质：Al 等； （2）两性氧化物：Al 2O 3等； （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 等；（4）弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4、(NH 4)2S 等； （5）弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS 、NaHSO 3等。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】氢氧化铝的制取和性质探究【例1】实验室制取氢氧化铝的最佳方案是( )A．Al+H2O B．Al2O3+H2O C．AlCl3+NaOH D．Al2(SO4)3+NH3•H2O【重难点考向二】铝及其化合物性质探究【例2】某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体【重难点考向三】铝三角之间的转化【例3】A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)（1）写出化学式：A______，B________，C________，D________，E________；（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：___________________________________________________；A→D：___________________________________________________。
“超神”化学老师：五大“铁三角”模型两道典例！中考秘方！
“超神”化学老师：五大“铁三角”模型两道典例！中考秘
方！
今天已经是4月19日了，天气一天一天的热了起来，中考的脚步也即将来临。
这个时候，学生朋友首先应该把握的就是心情的稳定，不要因为考试来临而过于紧张，如果老是集中不了注意力，无法背书的话。
建议选择一些简单的典型例题，作为静下心来的必备良方。
化学这个科目，是学生朋友从初中三年级才开始接触的一个科目，但是在中考之中也占了50分左右的分数。
初中阶段作为化学学习的入门阶段，该得到的分数是一定要得到的，“铁三角”又称“三角恋”。
是初中化学，化学推断题的必备题型。
很多同学都抱怨化学推断题难，不知道如何下手，这都是因为没有找准入手点。
要找准入手点，这样的三角关系是少不了的。
下面，我就将化学反应的三种模型，两道典例分享给读者朋友，帮助大家理解化学这个必备知识点。
由于篇幅关系，今天的内容就暂时的分享到这里。
亲爱的朋友们，我专注于初中孩子的学习、成长与陪伴，分享教育理念、学习技巧、养育方法、我每天会在朋友圈分享一些关于学习方法、提分技巧、教育方法方面的文章。
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《几种重要的金属》专题
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 学方程式或离子方程式
铝三角
例4
例5
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例7
例8
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例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 学方程式或离子方程式
铝三角
例4
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例8
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例8 为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+ 逐一沉淀出来并分离，将含有 三种阳离子的水溶液进行如下实验：
请讨论以下问题，并给出正确答案。 （1）写出过滤所用仪器名称。 （2）C3+可能是Al3+、Fe3+离子吗？为什么？ （3）B2+离子可能是Fe2+离子吗？为什么？ 铝三角 例4 例5 例6 例7 例8
例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足 量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ A．①③ C．③① ） B．③② D．①②③
答案 ：
因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而显血红色，Fe2+遇氯水才能氧化成
Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。 注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。
例1
例2
例3
铁三角
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n沉(mol) n沉(mol)
1 n沉(mol)
V(NaOH) n沉(mol)
2
V(HCl) n沉(mol)
3
V(AlCl3) 例1
4 例2
V(NaOH) 例3
5
V[Ba(OH)2] 铁三角
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解释： 图（1）1mol铝离子与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应就生成偏铝 酸盐。 图（2）1mol偏铝酸根与1mol氢离子反应就生成氢氧化铝，而与4mol氢离子反应就生成 铝盐。 图（3）该反应的原理为： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3
铝三角
例4
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例6
例7
例8
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总结：Fe→Fe2+加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等） Fe→Fe3+加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等 Fe2+主要体现还原性；Fe3+主要体现氧化性
铝三角
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例8
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例5 在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后 得到的固体是______。
例1
例2
例3
铁三角
《几种重要的金属》专题
解释： 例3 AlO2- + H+ + H2O ↽ ⇀ Al(OH)3 ↽ ⇀ Al3++ 3OH画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标） 画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的 酸式电离 碱式电离 物质的量（横坐标）的变化曲线。 物质的量（横坐标）的变化曲线。 （1）当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，平衡向右移 （1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液； ）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液； 动，氢氧化铝不断溶解。 （2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸； ）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸； （2）当加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移 （3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液； ）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液； 动，同样氢氧化铝也不断溶解。 （4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液； ）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液； （5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。 ）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。
例1
例2
例3
铁三角
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例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系 (1)Al3++3OH- =Al（OH）3↓ (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ (5)Al（OH）3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 例1 例2 例3 铁三角
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答案 1．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒。 2．C3+可能是Al3+，因为在酸性条件下，Al3+不与H2S反应，但与过量的氨水反应生 成Al（OH）3沉淀。C3+不可能为Fe3+，因为会发生如下反应： 2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ 3．B2+不可能是亚铁离子，因为在酸性条件下，Fe2+不能转化成硫化亚铁沉淀
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
郑州市第十二中学
王东喜
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例2 请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验 NaOH溶液 AlCl溶液 【要求】 1．A、B中的反应现象是否 相同？（用离子方程式表示） 2．用平衡移动原理解释 2 Al（OH）3既能和强酸又能 和强碱反应的原理。 AlCl溶液 A NaOH溶液 B
例1
例2
例3
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当加入3mol铝离子时，溶液中开始产生沉淀，再加入1mol铝离子时，产生沉淀量最大 且不再消失。
例1
例2
例3
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解释： 图（4）由于1mol镁离子与2mol氢氧根反应生成沉淀，所以该组溶液达到沉淀最大量与 氢氧化铝溶解所消耗的氢氧根之比为5∶1。 图（5）这个反应比较复杂，反应为： 2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O 讨论：若KAl（SO4）2为a mol，Ba（OH）2为b mol， 产生的沉淀 a/b的值 ≥2/3 2/3a/b>1/2 ≤1/2 化学式 Al(OH)3、BaSO4 Al(OH)3、BaSO4 BaSO4 例1 例2 例3 物质的量（mol） 2/3b、b 4a-2b、b 2a 铁三角
铝三角
例4
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例8
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例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足 量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ A．①③ C．③① ） B．③② D．①②③
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
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铝.铁 铁
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复习题、 1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系
0
+2
+3
2、 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 学方程式或离子方程式
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例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系
例1
例2
例3
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解释： AlO2- + H+ + H2O 酸式电离
↽⇀
Al(OH)3
↽⇀
Al3++ 3OH碱式电离
（1）当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，平衡向右移 （1）当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH- 起反应而生成水，平衡向右移 动，氢氧化铝不断溶解。 （2）当加碱时，OH- 立即跟溶液里少量的H+ 起反应而生成水，平衡向左移 （2）当加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移 动，同样氢氧化铝也不断溶解。
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例4
例5
例6
例7
例8
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例7 有28g铁完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什么？质量 是多少克？
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例4
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例7
例8
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例7 有28g铁完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什么？ 质量是多少克？ 答案： 由题目可知：n (Fe) :n( HNO3 )= 0.5:1.6=3:9.6
答案： (A)Al3++3OH- =Al（OH）3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O