人教版高中化学选修三第二章第三节分子的性质(2)

小结：
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在的作用力
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力
原子之间通过共用电子对形成的化学键
作用微粒分子之间分子间或分子内氢原子与电相邻原子之间
负性很强的F、O、N之间
强弱
弱
较强
很强
对物质性质的影响
范德华力越大，物质熔沸点越高
1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（） A. 二氧化碳的沸点比二硫化碳低 B. 乙醇在水中的溶解度比乙烷大 C. 氟化氢的沸点比氯化氢高 D. 氯化钠的熔点比单质碘高
2、下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
3、下列性质能用氢键来解释的是（） A.浓的氢氟酸溶液中存在HF2—和H2F3— B.硅化氢的沸点比甲烷高 C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 D.水比硫化氢稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解
4、下列物质中都含有氢键，但分子中含有不参与氢键形成的氢原子的是（） A.氨 B.水 C.氟化氢 D.甲醇
表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。（2） X H … Y形成的两个条件: ①X原子与H形成共价键，且电负性大； ②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。（3）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关，
电负性大，半径小，则氢键强。
（4）氢键具有方向性和饱和性。
3、氢键的种类：
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
（4）范德华力对物质熔沸点的影响结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
想一想
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的
。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子
对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响
物质的稳定性
分子
范德华力(kJ/mol) 共价键键能(kJ/mol)
相对分子质量
HCl
21.14 413.8 36．5
HBr 23.11 366
81
HI 26.00 298.7 128
分子
CO Ar
相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)
…
形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N? （3）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，水以单个H2O 分子形式存在；在液态水中，几个水分子通过氢键结合
形成(H2O)n缔合分子；在固态水（冰）中，水分子大范围地以
氢键互相联结。
5、氢键的应用：
（1）测接近水沸点的水蒸气的相对分子质量；（2）氢氟酸的酸性；（3）氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构；（4）DNA双螺旋链是用氢键相互结合；（5）结晶水合物中含有氢键。
28
极性
8.75
40
非极性
8.50
氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。
F—H---F
氢键键能 28.1
(kJ/mol)
范德华力 (kJ/mol)
共价键键能 (kJ/mol
13.4 568
O—H--- O
18.8 16.4 462.8
N—H--- N
17.9 12.1 390.8
二、范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。（1）范德华力大小
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级（2）范德华力与相对分子质量的关系
结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
（3）范德华力与分子的极性的关系
分子内氢键（不属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合
分例如（1）分子间氢键：（2）分子内氢键：
4、氢键对物质物理性质的影响：
（1）氢键对物质熔沸点的影响分子间氢键使物质熔、沸点升高。
(形成分子内氢键物质比分子间氢键的沸点和熔点更低）（2）氢键对溶解度的影响极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是
。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。
教材P55练习题
三、氢键及其对物质性质的影响
1、氢键的概念：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。 2、氢键的本质：一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。注意: （1）一般表示为: X H … Y（其中X、Y为F、O、N）

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分子的性质教案范文

分子的性质教案范文高中化学新课程改革已经出台，在走入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思?接下来是小编为大家整理的分子的性质教案范文，希望大家喜欢!分子的性质教案范文一第1课时教材分析本节是普通高中新课程标准实验教科书(人教版)化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键合分子立体结构的基础上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。

学情分析从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题。

通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。

《分子的性质》安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键合价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来比较容易。

根据共价键的极性和分子的空间结构，引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的规律，归纳判断共价键和分子极性的方法;解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性;理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响;了解手性分子在生命科学等方面的应用。

通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力，充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的有效性，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。

一、教学目标 1.知识与技能了解极性共价键和非极性共价键;结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

2.过程与方法通过引导学生观察、对比、分析、实验，建立模型抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：①从宏观到微观，探究“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的关系;②从现象到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。

新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案

(3)σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。 (4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。这样的σ 键称为。σ键还包括、。 (5)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。 12、用电子式表示形成过程：HCl H2O -1CaCl2 13、写出电子式： NaOH Na2O2NH4Cl N2H2NH3 CH4H2O2CO2 14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由键组成的分子。 15、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足８电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是。
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(

高中化学选修3课件-2.3 分子的性质2-人教版

5.特征：具有方向性，具有饱和性。
氢键对物质性质的影响
分子间氢键 1.类型分子内氢键
2、对性质的影响：
O
O
N
H
O
邻硝基苯酚中的分子内氢键
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使
溶解度升高，分子内则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
第三节分子的性质
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
手性合成
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团
各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，
记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子

人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。

提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件

碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应速率的理论模型之一，认为分子间的碰撞是引发反应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于分子发生有效碰撞，从而提高反应速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状通常为直线。例如，氮气(N2)分子为直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状可能更加复杂，具有立体构型。例如，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子反应速率，缩短达到平衡所需时间。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力学条件下稳定性的性质，稳定性越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平衡状态时各物质浓度的关系，平衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可能不稳定或不易分离，导致最终产物与预期不同，选择性越高，

人教版高中化学选修三课件《2.3分子的性质》(第二课时)(共75张).ppt

怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？单质相对分子质量熔点/oC 沸点/oC
F2
38
－219.6 －188.1
Cl2
71
－101.0 －34.6
Br2
160
－7.2
58.8
I2
254
113.5
184.4
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力
相对分子质量
1、影响因素
C、NH3>AsH3>PH3
D、CH4>GeH4>SiH4
2、下列化合物的分子间氢键最强的是（B）
A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH3
3、下列现象的原因与氢键的存在无关的是（D）
A、水的熔沸点较高
B、HCl的熔沸点比HF低
C、NH3极易溶于水
D、CH4的沸点比SiH4低
E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低
键的极性
键角决定分子的空间结构
决定分子的极性
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
B．二硫化碳
C．溴水 D．四氯化碳
第三节分子的性质
第二课时
干冰
共价键范德华力
[生活现象]
①为什么气体加压或降温会变为液体、固体？
②洗手时，水为何会沾在手上？
讨论：影响范德华力的因素有哪些？
表2－4 某些分子的范德华力

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第二章第三节分子的性质(第2课时).ppt

范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质第二章分子结构与性质
第三节分子的性质第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————

2019-2020学年人教版选修3 第2章第3节分子的性质(二) 课件(67张)

键作用力越大，溶解性越好。如 NH3 极易溶于水、C2H5OH 与水以任意比混溶分别与 NH3 和 H2O 分子间、C2H5OH 和 H2O 分子间形成氢键密切相关。
自主整理
要点透析
典例精析
第29页
经典品质/超越梦想知识点 4 手性分子
同步导练/RJ·选修③
化学
(1)分子的对称性
对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改
自主整理
要点透析
典例精析
第15页
经典品质/超越梦想知识点 3 氢键及其对物质性质的影响
同步导练/RJ·选修③
化学
(1)氢键的形成
当氢原子与非金属性很强的氟、氧、氮原子形成共价键时，由于氟、氧、氮的电负
性比氢大得多，所以它们的共用电子对就强烈地偏向氟、氧、氮原子，而使氢原子核几
乎“裸露”出来。这样带正电的核就能与另一个(HF、H2O、NH3)分子中的(氟、氧、氮) 原子的孤对电子相互吸引和发生一定程度的轨道重叠作用，这种分子间的作用力就是氢
径有关，X—H 键的键长越小、Y 的原子半径越小，则氢键的键长越小。因为 F—H、O—H、
N—H 键的键长逐渐增大，F、O、N 的原子半径逐渐增大，所以 F—H…F、O—H…O、
N—H…N 的氢键键长依次增大，N—H…F、N—H…O、N—H…N 的氢键键长依次增大，
等等。
氢键的键能、键长数据见教材相应处的“资料卡片”。
键。
自主整理
要点透析
典例精析
第16页
经典品质/超越梦想 (2)氢键的表示方法
同步导练/RJ·选修③
化学
分子间的氢键通常用“A—H…B—”来表示，式中的 A、B 为 N、O、F，“—”表示

高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3

解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似，但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3．氢键的类型氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 4．键能大小氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能较小，但氢键比范德华力强。 5．氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等，氢键的存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件

1.双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 2.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形极性
极性 120º 平面三角形非极性
五原子
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
CH4

极性 109º28 ‘ 正四面体形非极性
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。
非极性键极性键极性键
极性键非极性键非极性键极性键
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子

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