高一化学 气体摩尔体积
高一化学新人教版同步精讲必修一第16讲气体摩尔体积
第16讲气体摩尔体积课前引入冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？一、不同聚集状态物质的微观结构1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例）2.固体、液体、气体的微观结构与宏观性质二、影响物体体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。
分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君3.单位：L·mol-1（或L/mol）4.数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol5.计算公式：V＝n·V m及时小练——填写下表【答案】1.5N A66g 33.6L2mol 2N A44.8L1mol 71g 22.4L题型一：决定物质体积大小的因素【例1】（2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考）在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是A．分子直径大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数的大小【答案】D【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。
题型二：气体摩尔体积的适用范围【例2】（2021·全国高一课时练习）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 mol B．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 molC．标准状况下，44.8 LCO2含有的分子数为2N A D．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】C【详解】A．常温常压V m大于22.4L/mol，22.4L SO2的物质的量小于1mol，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．标准状况下，44.8L CO2含有的分子数为2N A，故C正确；D．气体状况未知，应该是标况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故D错误；故答案为C。
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
高一化学 气体摩尔体积
固体气或体液体 R分子直径：R分子间距离= 1 ： 10 （大约）
V固态或液态： V气态= 1 ： 1000（大约） 3. 气体体积与温度、压强的关系
温度升高，气体分子之间的距离 （ 增加 ），气பைடு நூலகம்体积（ 增大 ）；温度降 低，气体分子之间的距离（ 减小 ），气体 体积（ 减小 ）；
压强增大，气体分子之间的距离
3）粒子之间的距离 2、决定1mol物质体积大小的因素
1）粒子本身的大小；
2）粒子之间的距离；
3.决定1mol固体或液体物质体积大小因素 。 粒子本身的大小。
二、气体摩尔体积
1.气体容易压缩的原因
气体分子之间的距离比固体、液体中粒子
之间的距离( )。 大
2.相同物质相同质量的固体或液体和气体 的体积比V。固:V气= 1:1000（大约）
同样方法计算出：
1molO2的体积约为22.4L；1molCO2的
1mmooLLCHOI 1moL空气 体积约为22.3L… 结论：
（演示1）
的 体在积标都准约状况是下22，.4L1m。2o2L单的位任为何L气/m体o所L 占和
m3/moL。
22.4L 从哪几个方面理解这个概念?
标准状况、1moL、任何气体、
气体摩尔体积
第一课时
一、1摩尔固体、液体物质的体积
例：计算1molFe的体积 1molFe的质量为56g ，密度为7.8g/cm3 。
V（Fe）=
m（Fe） p（Fe） =
56g 7.8g/cm3
=7.2cm3
同样方法计算出：
1molAI的体积为10cm3；
1molPb的体积为18.3cm3；
1molH2O的体积为18cm3； 1molH2SO4的体积为53.6cm3。 结论： 对于( 固态或液态 )物质来说，1mol不 同物质的体积是不同的。 1、决定物质占有空间体积大小的因素 据图分析: 1）粒子的数目；2）粒子本身的大小；
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
14．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：
(1)计算容器中N2和O：2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。
解析：设：得到NaOH x kg，C12y rn3
NaCl+2H2O NaOH+C12↑+H2↑
2×40g 1×22.4L
32×103g 112×103L
，x=400kg
因为化学反应方程式中不同气体的系数比也是它们的体积数之比，于是有：
1/y=1/112，y=112m3
答：得到氢氧化钠400kg，氯气112m3(S．T．P)。
两种金属的平均相对原子质量为30，则必有一种金属相对原子质量大于30，另一种金属相对原子质量小于30。满足此条件的选项为A、C。
三、课堂练习
1．下列说法中，正确的是( )
A．1mol任何气体的体积都是22.4L／mol
B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／mol
16．空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是多少?
四、课堂总结（由学生回答，答案请见知识梳理部分）
高一化学知识点解读：气体摩尔体积
第二节气体摩尔体积1.物质的体积、密度和质量之间的关系ρ(B)= )()(B V B M 2.计算1 mol 不同固体和液体物质的体积(请按表计算)物质1 mol 该物质的质量密度1 mol 物质所具有的体积Fe56 g7.8 g ·cm -3(20℃)7.2 cm 3Al27 g2.7 g ·cm -3(20℃)10 cm 3Pb207 g11.3 g ·cm -3(20℃)18.3 cm 3H 2O18 g1 g ·cm -3(4℃)18 cm 3H 2SO 498 g1.83 g ·cm -3(20℃)53.6 cm 33.归纳1 mol 不同固体和液体物质体积的特点并分析其主要原因对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少；(2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。
构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同。
这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别甚大一样。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示(1)影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面： ⎪⎩⎪⎨⎧---L D N 粒子间距粒子大小粒子数目摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?(参照书本固体、液体、气体分子之间距离比较示意图)由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。
高一化学必修一-气体摩尔体积
阅读课本并思考
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2
3
4
5
6
7
8
9
10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
粒子数目
粒子大小
粒子间距
固、液体 气体
决定物质体积大小的主要因素
温度
压强
由于组成不同固体和液体的粒子大小是不同的，所以1mol固体和液体的体积是不同的。
1:2
3:4
11:14
1:2
11:7
11:7
=
V
Vm
n
m
M
=
=
N
NA
有关“物质的量”的计算关系
[例2](2010·河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是 ( ) 质量相等、密度不等的N2和CO 等体积、等密度的CO和NO 等温、等体积的O2和N2 等压、等体积的N2和CO2
A
V
Vm
解：
=
0 . 112 L
22 . 4 L · mol －1
= 0 . 005 mol
n = m / M
M =
0 . 14 g
0 . 005 mol
= 28 g / mol
“见量化摩”
[讨论] 在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？ 1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是 否相同？
依据：PV=nRT 或 PV=
=D
T、P、V相同：
同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比
阿伏加德罗定律的推论
依据：PV=nRT 或 PV=
V相同：
阿伏加德罗定律的推论
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
高一化学气体摩尔体积知识精讲
高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【知识掌握】 【知识点精析】一. 决定物质体积的因素：1. 物质体积取决于三个因素⎪⎩⎪⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小微粒数目2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
即每摩尔物质占有的体积。
2. 决定摩尔体积的因素⎩⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小影响因素：温度和压强（改变分子间距）3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示单位：()131--⋅⋅molmmolL①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。
原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。
*注意：（1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。
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（g/L） 0.0899
1.429 1.977
体积 标准状况
（L）
22.4
22.4
22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是 22.4 L。
气体摩尔体积：
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号为Vm
❖公式：
n=
V Vm
❖单位: L/mol (L·mol-1)
标准状况下气体摩尔体积要点：
2.2 气体摩尔体积
[思考]
由“物质的量（n）可
以求出哪些物理量？
÷M 质量
物质的量 ×NA
微粒数
（m）
×
M
（n） ÷NA
（N）
分子 电子
原子 质子
中子 离子
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。
物质
状态
1mol 物质所 1mol 物质 密度（200 C ） 体积（ 200 C ）
含微粒数 质量（g） （g/cm3)
（cm3）
Fe
固
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
H2O H2SO4
(纯）
固
6.02×1023
207
11.3
18.3
液
6.02×1023
18
液
6.02×1023
98
1（40C） 1.83
18 53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
1.气体摩尔体积
小结
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号为Vm
❖公式：
n=
V Vm
❖单位: L/mol (L·mol-1)
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
❖条件：标准状况（S.T.P） ❖对象：任何气体
结论 体积约占２２.４Ｌ
❖物质的量：1mol
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子（即物质的量相同）
❖条件：标准状况
（S.T.P） 结论 体积约占
❖对象：任何气体
２２.４Ｌ
❖物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况×104 mL)
0℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
➢ [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液 体中粒子之间的平均距离大得多。
[讨论]
1. 决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V） 取决于
分子数目（N 或 n） 分子间平均距离（d）
2. 分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
V
取决于
n d
T P
d d
3. 为什么在同温同压下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
T.P相同
d相同 Ｖ相同
在同温同压下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的 分子。
（2）33.6LH2的物质的量是多少？ （1.5mol）
（3）16gO2的体积是多少？
（11.2L）
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （2×6.02×1023个）
ρ
练习4： 1.不同固体物质1mol，体积大小并不相同，主 要原因（ A ） A.微粒体积不同。B.微粒质量不同
C.微粒间平均距离不同。D.微粒间引力不同 2.下列说法中，正确的是（ D ） A.1mol任何气体都是22.4L。
[设问] 标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填 写下列表格。
（标准状况：温度为0℃，压强为101. 3 KPa）
气体 物质
H2 O2 CO2
1mol 气体 1mol气体 所含分子数 质量（g）
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
2.016 32.00 44.01
密度
➢ [讨论] 对于1mol不同的固体和液体物质，为 什么它们的体积各不相同呢？
➢ [启发] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
➢ [回答] 决定物质体积大小的因素有三个： ①物质的微粒数目； ②微粒的大小； ③微粒之间的距离；
➢[小结] 固体、液体物质微粒间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由微粒本身大小决定。
B.1molH2的质量1克，它所占的体积是22.4L C.标况下，1mol任何物质体积都是22.4L
D.标况下，1mol任何气体体积都是22.4L
3.物质的量相同的气体，在相同条件下，则它们 必然（ C ）
A.具有相同数目的原子 B.都占22.4L C.都具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量
4.求S.T.P下的V ①V=m/ ρ ②V=n×Vm
5.有关“物质的量”的计算关系
质量 ÷M
m ×M
物质的量 ×NA
n ÷NA
×vm ÷vm
微粒数 N
V
(标况）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
[练习1]
下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积
都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质
的量相等 [答案] （D）
[练习2] 在同温同压下，相同质量的下列 气体，占有的体积由大到小的顺序是
------------------
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2
⑤O2
[答案] ③>②>⑤>④>①
[练习3] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （11.2L)