安徽省安庆一中2021届高三第四次模拟考试理综化学试题
2021年高考化学四模试卷(实验班,含解析)
2021年高考化学四模试卷（实验班，含解析）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br23．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B．如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行图中tD．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．11．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．（1）写出编号仪器的名称：①②．（2）浓硫酸的作用是．（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）．（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D ．（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．（1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）．a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去．xx年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【考点】元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．【解答】解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误；D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，所以I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B 错误；C、在反应③中生成1 mol Cl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡图像．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动；使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响．【解答】解：A．正反应方向气体的物质的量减小，压强增大，平衡想正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故A错误；B．正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故B正确；C．使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故C错误；D．t0时，V正′＞V逆′，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象，题目难度中等．要注意催化剂对化学平衡无影响．4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；硅和二氧化硅；煤的干馏和综合利用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；B．根据煤的气化和液化的概念分析；C．蛋白质在加热条件下可发生变性；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置．【解答】解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质是化学变化，故B 错误；C．加热可使蛋白质变性而失去活性，故C正确；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故D正确．故选B．【点评】本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、元素周期表、煤的气化液化等，难度不大，注意煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程．5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤【考点】二氧化硫的污染及治理；电解质溶液的导电性；金属冶炼的一般原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；②依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答；③氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；②向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可减少SO2对大气的污染，故②正确；③石英坩埚主要成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，故③错误；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；故选：A．【点评】本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】用铝热法制备的金属要求是还原性小于Al且熔点较高，据此解答．【解答】解：铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，故选：C．【点评】本题考查了金属的冶炼，熟悉铝热反应的原理及所给金属的性质是解题关键，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数；B、依据强弱电解质的概念回答即可；C、温度一定时，根据浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变．【解答】解：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；C、温度一定时，浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成．8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】酸性乙醇燃料电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，负极乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+，正极氧气得电子生成H2O，电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、乙醇燃料电池中，乙醇在负极失电子参加反应，故A正确；B、根据C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 转移12e﹣，可得1mol CH3CH2OH被氧化转移12mole﹣，故B错误；C、该乙醇燃料电池用酸性电解质（H+）作溶剂，所以正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，随着反应的进行，H+不断被消耗，溶液酸性减弱，故C正确；D、电池放电是原电池原理，化学能转化成电能，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池的工作原理，题目难度中等，解答本题的关键是能根据电池总反应判断正负极，并能写出电极反应式，为解答该题的易错点，注意把握．二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于s 区，其最高价应为+2价；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了能量最低原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是镁原子3s轨道全充满，能量较低；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为3：1 ．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，它们都是短周期元素推知元素A和元素B，①根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，B为Mg元素在周期表中位于S区，其最高价应为+2价；②由基态外围电子排布式可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低；③同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；（2）①根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关分析；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键．【解答】解：（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此A为Be元素，B为Mg元素，①Mg元素最后填充s电子3S2，为s区元素，最外层2个电子，显+2价，故答案为：s；+2价；②由B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s 能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；③因为Mg的价电子排布式是3s2，3S轨道全充满，能量较低，而Al是3s23p1，所以第一电离能：Mg＞Al，故答案为：镁原子3S轨道全充满，能量较低；（2）①因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，所以尽管C60中C﹣C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为+30=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1，故答案为：3：1．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、分子结构、σ键与π键等，题目难度中等，注意理解电离能与最外层电子数、元素化合价关系．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O ；②装置乙的作用是使NO2转化为NO ；③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素具有还原性，根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO+H2O可知，Fe2+显示还原性；2（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．①铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，据此写出化学方程式；②装置乙装有的液体是水，使生成的二氧化氮发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；③乙的右侧装置中有残留的NO2；④根据I和III的实验现象分析；（4）实验I是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，据此分析．【解答】解：（1）亚铁离子与浓硝酸发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，同时硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高，显示还原性，故答案为：还原；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；。
安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟理综化学试题(解析版)
安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。
2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。
下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。
安徽省2021年高考理综-化学一模试卷
安徽省2021年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 单质硅是光导纤维的主要成分C . 乙醇可用作燃料D . 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢2. （2分）由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注．下列关于塑化剂DBP（结构如图）的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物，能溶于水B . 其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C . 分子中一定有12个原子位于同一平面上D . 水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应3. （2分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH35. （2分） (2017高一下·湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC . 铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAD . 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（）A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法确定二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2018高一下·宜昌期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
2021年高三4月模拟练习卷理科综合化学试题 Word版含答案
2021年高三4月模拟练习卷理科综合化学试题 Word版含答案一、单选题：共7题每题6分共42分1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、②③B、②④C、①③ D、①④2．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－57 kJ·mol－1。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率：a＞cB.a、b两点NO2的转化率：a＜bC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法3．下列变化中，属于放热反应的是A.H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应4．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④5．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。
2021年高三上学期第四次大考化学试题 含答案
7、下列说法正确的是 ( )A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）8．用NAA．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N AD．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N A9．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．“酒驾”已经写入刑法。
人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml 为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=3CH3CHO+X+6H2O。
下列说法不正确．．．的是（）A、X的化学式为Cr2（SO4）3B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车C、CH3CHO是还原产物D、CrO3在反应中被还原11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2021年高三上学期第四次大考化学试题含答案T1下列说法中不正确．．．的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．常温下pH相同的下列溶液：①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) C．pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)D．0. 1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：C(NH4+)+C(NH3·H2O)+C(NH3)=C(SO42-)13.下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化26. （15分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置。
安徽省2021年高考理综-化学四模考试试卷
安徽省2021年高考理综-化学四模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白2. （2分） (2016高一上·延安期中) 要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A . 分液B . 过滤C . 蒸馏D . 蒸发3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 和互为同位素B . O2和O3互为同素异形体C . CH4和C2H6互为同系物D . 和互为同分异构体4. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5. （2分） (2018高一上·北京期末) 以下实验现象判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·温州期中) 列各组性质比较中，错误的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F7. （2分）(2018·黑龙江模拟) 用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
安徽省安庆市一中、安师大附中高三理综第四次模考试题
安师大附中、安庆一中高三期末联考理科综合试题总分值300分考试历时150分钟。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份，共12页。
考生注意事项：1.答题前，务必在答题卡规定的地址填写自己的姓名、座位号，并认真查对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是不是一致。
务必在答题卡正面规定的地址填写座位号后两位。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必需利用毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清楚。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必需在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．以下有关细胞化学成份和大体结构的说法中，正确的选项是A．原核细胞中的RNA贮存遗传信息并为合成蛋白质提供模板B．植物细胞中叶绿体和线粒体都能产生的ATP，都能够用于C3的还原C．大肠杆菌、蓝藻和酵母菌都有细胞膜、核糖体和DNAD．正常生理状态下溶酶体执行功能时，对细胞自身结构无分解作用2．以下实验中，需要维持细胞活性的是A．观看细胞中的线粒体(健那绿染色) B．观察洋葱根尖细胞有丝分裂C．观看经低温诱导后的根尖细胞染色体数量D．观察细胞中DNA和RNA的分布3．科学家们在研究成体干细胞的割裂时提出如此的假说：成体干细胞老是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分派给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分派给另一个子代细胞，那个细胞分化并最终衰老凋亡（如以下图所示）。
2021年高三4月联考 理综化学 含答案
2021年高三4月联考理综化学含答案注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO溶液褪色4D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇8．下列说法不．正确．．的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A．20g 重水含有10N A个电子B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1N A个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质9．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A. △H＜0，a+b＞cB. △H＞0，a+b＜cC. △H＞0，a+b＞cD. △H＜0，a+b＜c10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B SO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)12．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（）A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应13．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0-t 1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－1min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
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安徽省安庆一中【最新】高三第四次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下到有关说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同D．用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N AD．用惰性电极电解1L0.lmol·L-1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A（不考虑气体的溶解）3．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出4．下列实验现象和结论相对应且正确的是A．A B．B C．C D．D5．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。
下列说法正确的是A．根据图示可以判断该电池处于充电状态B．在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极C．该电池中a、b极都可以接触水溶液D．充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO46．下图为0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲线。
下列说法错误的是（已知1g2≈0.3)A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)B．a、b、c三点水电离出的c(H+): a<b<cC．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.77．短周期生族元素X、Y、Z、W、R原子序数恢次增大.m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物.其中s的水溶液俗称水玻璃。
．0. 1mol/Ln溶液的pH为13,m可制作耐火管且属于两性物质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：R>YB．离子半径大小：Y>Z>WC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．单质的熔点：Z>R>X二、实验题8．氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。
（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。
② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。
（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)（2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。
①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。
三、原理综合题9．纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1（分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”（“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。
步骤①反应的离子方程式为____________（（2（步骤②保持50（的方法是_____________（（3（步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______（（4（流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。
已知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________（（5（利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。
若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol（10．锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定。
（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅。
已知：①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) △H=-438kJ/mol② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol则CO还原PbO的热化学方程式为________________。
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb2++Sn Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子（R2+表示Pb2+、Sn2+）浓度随时间的变化情况如下图所示：① t1、t2时刻生成Sn2+速率较大的是_______。
②若将500ml 1.2mol/LPb(NO3)2与2.4mol/LSn(NO3)2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”），维持温度不变时，反应能否重新达到平衡（要答出原因）________________________。
（3）消除废水中Pb2+造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，已知常温下几种铅的难溶化合物的K sp：K sp(PbCO3)＝7.4×10-14，K sp[Pb(OH)2]=1.2×10-16，K sp(PbS)=8×10-28，从更有利于除去污水中Pb2+的角度看，处理效果最差的是将Pb2+转化为_______沉淀．若用FeS将Pb2+转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=_________（已知K sp(FeS)=6×10-18）。
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：________。
四、填空题11．（1）写出基态镓原子的电子排布式。
（2）已知：无水氯化铝在178（升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。
（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300（，则其为晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750（）三溴化硼和三溴化磷反应制得。
BP晶胞如图所示。
（画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼三溴化磷（在BP晶胞中B的堆积方式为。
（计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离。
五、有机推断题12．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。
它们的合成路线如图所示：已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR′＋R″OH RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：（1） A的结构简式是____________________。
（2）B中的官能团名称是______________________。
（3）D→E的反应类型是______________。
（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。
（5） E的名称是___________。
（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。
①苯环上只有两个取代基；② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。
参考答案1．C【解析】A. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅，A正确；B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时会发生胶体的聚沉，可能使铭笔流水不畅或者堵塞，B正确；C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用不相同，硅胶、生石灰是干燥剂，铁是抗氧化剂，C错误；D. 常温下用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应，D 正确，答案选C（2．D【解析】A. Na2O2和KMnO4中氧元素化合价分别是－1价和－2价，制得1molO2转移的电子数分别是2N A（4N A（A错误；B.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体是0.5mol，共用电子对的数目介于3N A和4.5N A之间，B错误；C. 胶体微粒是大量分子的集合体，1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数小于0.2N A（C错误；D. 用惰性电极电解1L0.lmol·L-1的食盐水，氯离子在阳极放电，产生氯气是0.05mol，氢离子在阴极放电，两极共收集到0.28mol的气体，这说明阳极还有氧气产生，设产生氧气是xmol，氢气是ymol，则4x+0.05×2（2y（x+y（0.28（0.05（0.23，解得x（0.06（y（0.17，所以电路中转移电子数为0.34N A（D正确，答案选D（点睛：选项D是解答的难点和易错点，学生容易忽视阳极氢氧根放电，在解答时需要首先根据氯化钠的物质的量判断过量问题，然后依据离子的放电顺序结合电子得失守恒进行列式计算。
3．D【解析】A. 聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不能发生加成反应（A错误；B. 苯中不存在碳碳双键，B错误；C. 乙烯与溴水发生加成反应而褪色，苯和溴水发生萃取，原理不相同（C 错误；D. (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出，前者是盐析，后者是变性，D 正确，答案选D（4．C【解析】A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si 元素，B错误；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误，答案选C（点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D ，注意硝酸的强氧化性。