高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1考点一氮气及其常见氧化物基础小题快练新人教版
2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_4_1考点一氮气及其常见氧化物课件新人教版
化，因此可写出 失电子数必然相等。
在氧化还原反应中得
o study whether experiences during teen years would influence adult health. So they followed 171 teens, starting when the kids were just 13. They interviewed each one every year for five years，and also spoke to these teens’ closest friends，who provided additional information about the quality of their friendships.The same 171 people were interviewed again at ages 25, 26 and 27. This time, the questions surveyed each person’s overall health. When the researchers analyzed the data, they found a strong connection between a teen’s behavior and adult health. Teens who had close friends grew up to be the healthier adults. Whether teens held back their feelings or expressed them to close friends also influenced later health. Those who held back their feelings were more likely to be sick as adults. The connection held up even after the scientists accounted for other possible influences on health.Weight，family income and drug use were all examined. So were mental health issues，such as anxiety and depression. And in these people，such other factors did not explain adult health as well as teen friendships did. Getting along with the crowd may have benefits, says Allen, but there are also drawbacks. Teens who are more independent tend to do better at school and work. And peer pressure may lead some kids to engage in risky behavior, such as smoking, drinking or using drugs. Dealing with it is an ongoing challenge，Allen acknowledges. “Finding the right balance is the key. Teens shouldn’t lose heart for not finding this easy.”And, he adds，“Parents need to be understanding about the pressures teens face.”
高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-4氮及其重要化合物
总结提升
氮的氧化物和 O2、H2O 反应的计算方法 1．加合式法
(1)NO2 和 O2 混合气体溶于水的计算： 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可知：
<4∶1
O2过量，剩余气体为O2
V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 恰好完全反应
>4∶1 NO2过量，剩余气体为NO
(2)NO 与 O2 同时通入水中：
22
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 氮氧化物对环境的污染及防治
1．常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
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板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
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考点 1 氮气及其氧化物 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气(N2)
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，_难___
溶于水，熔点、沸点很低。
5
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板块一
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(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。 同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体 完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是 __1_∶__3___。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第四讲氮及其化合物课件新人教版
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
43
m
2
n
4∶m2 ＝3∶n，解得m∶n＝8∶3。
题干剩余气体遇到空气无变化，下列说法正确的是( )
A．3∶8
B．4∶5
触无变化，说明剩余气体为 O2。则可知 m
体积的 NO 气体与(n－m2 )体积的 O2 恰好完全反应。
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
43
m
(n－m2 )
4∶m＝3∶(n－m2 )，解得 m∶n＝4∶5。
【备选例题】
同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是
①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中,充分反应 后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列的关系正确的是 ( )
=
V（NO2） V（O2）
＝41
=
(2)NO 和 O2 的混合气体溶于水时涉及反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，其 计算如下表：
x＝ 4
0<x<3 x＝43
4 x>3
反应情况 O2 过量，剩余气体为 O2 恰好完全反应，无气体剩余 NO 过量，剩余气体为 NO
所列方程
=
V（NO） V（O2）
反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为( )
A．2∶1
B．1∶3
【解析】选C。
C．3∶1
D．1∶1
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3
1
2
30 mL
20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，
V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。
2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第4讲氮及其重要化合物配套新人教版
3.用三支导管同时将NO、NO2、O2三种气体通入到盛满水且倒立在水槽(也盛有水)中 的集气瓶中，最后集气瓶内仍充满水，则通入的三种气体的体积(同温同压下)比不可
能是( )
A.1∶1∶1 C.1∶4∶2来自B.2∶6∶3 D.3∶7∶4
解析 由题中条件知气体恰好反应完，依据得失电子守恒原理有3V(NO)＋V(NO2) ＝4V(O2)，将四个选项代入上述等式中，只有C项不能使等式成立。 答案 C
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5 等，其中属于 酸性氧化物的是__N_2_O_3_、__N__2O__5_；NO2 与 N2O4 能相互转化__2_N_O__2_____N_2_O__4_______ (写方程式)。 (2)NO 和 NO2 的比较
第4讲 氮及其重要化合物
【2019·备考】 最新考纲：1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单 质及其重要化合物的制备方法。3.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一 氮气及其氧化物 (频数：★★☆ 难度：★★☆)
1.氮元素在自然界中的存在
2.氮气的性质
写出有关反应的化学方程式： ①__N__2_＋__3_M_g_=_点=__=燃_=_=_M__g_3N__2 ___ ②__N_2_＋__3_H__2 _________2_N__H_3__ (工业合成氨原理) ③ ___N__2_＋__O_2_=放_=_=电_=_=_2_N__O______
答案 (1)①N2＋O2=放==电==或=高==温==2NO ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)A
题组一 氮的单质及常见氧化物的性质 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物优质课件
(2)氨气与酸的反应。 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为__有_白__烟__生_成_____，将浓盐酸改为浓硝酸，也 会出现相同的现象。化学方程式：
H_C_l_＋__N_H__3=_=_=__N_H__4C__l、__N__H_3_＋__H__N_O__3=_=_=__N_H__4N__O_3。
(5)NO2 溶于水能生成硝酸，故 NO2 是酸性氧化物。 ()
(6)制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气。 ()
(7)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来 的。( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)√
2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被 植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方
则原混合气体中 NO2 和 NO 的体积比为( ) A．2∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3
1
2
30 mL
20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，V(NO2)∶V(NO)
＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 答案：C
考点 2 氨和铵盐
(4)分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面迅 速上升，说明二者均易溶于水。( )
(5)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。( ) (6)固态 NH4Cl 受热升华变为气体。( ) (7)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气。( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
答案：D
近年高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1考点一氮气及其常见氧化物基础小题快练新人教版(2
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4—4-1 考点一氮气及其常见氧化物一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响1．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（)A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO＋O2===2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路线③,路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确;在放电条件下,氮气和氧气发生化合反应：N2＋O2错误! 2NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮:2NO＋O2===2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路线Ⅲ，B正确;从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)→NO（＋2价)→NO2（＋4价）→HNO3(＋5价)，都是氧化还原反应，C正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化,不是氮的固定，D错误。
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4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
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4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响
1．关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是( )
A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C ．上述所有反应都是氧化还原反应
D ．上述反应中只有③属于氮的固定
解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O 路线①，一氧化氮与氧气反应2NO ＋O 2===2NO 2路线②，二氧
化氮被水吸收3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要
途径，A 正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N 2＋O 2=====放电
2NO 路线Ⅰ；NO 不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋O 2===2NO 2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线Ⅲ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从N 2(0价)→NO(＋2价)→NO 2(＋4价)→HNO 3(＋5价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。
答案：D
2．下列说法正确的是( )
A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B ．NO 可用于某些疾病的治疗
C ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象
D ．NO 是一种红棕色气体
解析：NO 易被氧化为NO 2；NO 2通入溶液中生成HNO 3，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO 为无色气体。
答案：B
3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂
4CO 2＋N 2
解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO
＋O 2＋4CO=====催化剂
4CO 2＋N 2。
答案：D
4．已知化学反应：①2NO ＋2CO=====催化剂
N 2＋2CO 2，②NO 2＋SO 2
NO ＋SO 3。
下列说法正确的是( )
A ．反应①可用于汽车尾气处理，NO 是还原剂，CO 2是氧化产物
B ．反应②是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变
C ．反应②中，NO 2的氧化性比SO 2的氧化性强
D ．利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求
解析：反应①中N 元素的化合价由＋2价降为0，被还原作氧化剂，A 错误；反应②中，N 、S 元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，B 错误；反应②中的产物NO 、SO 3均是污染物，D 错误。
答案：C
5．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )
①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO
⑤N 2→NH 3
A ．①
B ．②⑤
C ．④
D ．③④
解析：本题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应就能完成。
反应①、③、④从化合价角度来看都升高，但反应①N 2→NO 2不能一步反应完成；而反应③NO 2→HNO 3，虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，在该反应中，NO 2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N 2→NO 必须加入氧化剂且一步反应就能完成。
答案：C
二、氮及其氧化物的简单计算
6．已知氮的氧化物跟NaOH 溶液发生的化学反应如下：
3NO 2＋2NaOH===2NaNO 3＋NO ＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ；现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，要用NaOH 溶液使其被完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol ·L －1的NaOH 溶液，则需此NaOH 溶液的体积为( ) A.m a L B.2m 3a L C.m ＋n a L D.2m ＋n 3a L
解析：生成物不论是硝酸钠还是亚硝酸钠，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量就是
NO2和NO的物质的量之和，则氢氧化钠是(m＋n) mol，则氢氧化钠溶液的体积为(m＋n)/a L。
答案：C
7．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( )
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．只能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只能是NO2一种气体
解析：解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与O2发生化学反应；(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO分别与氧气按适当的比例可被水完全吸收。
答案：C
8．氮的氧化物(用NO x表示)是大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO x等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的CO来自于_____________________________，
NO来自于___________________________________________。
汽车尾气对环境的危害主要有____________________________
____________________________________________(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式可表示为___________________________________________。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：4NH 3＋6NO=====催化剂
△
5N 2＋6H 2O,8NH 3
＋6NO 2=====催化剂
△
7N 2＋12H 2O 。
同温同压下，3.5 L NH 3恰好将3.0 L NO 和NO 2的混合气
体完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的体积之比是________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO 与NO 2按物质的量之比1∶1被足量NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。
解析：(1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO ；当空气过量时，N 2和O 2在放电或高温条件下反应生成NO 。
汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。
②CO 、NO x 反应后
生成的无毒气体为CO 2和N 2。
(2)V (NO)＋V (NO 2)＝3.0 L ，23V (NO)＋43
V (NO 2)＝3.5 L ，则V (NO)＝0.75 L ，V (NO 2)＝2.25 L ，V (NO)∶V (NO 2)＝1∶3。
(3)NO 中氮的化合价为＋2价，NO 2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH 反应生成盐的化合价必然为＋3价，即为NaNO 2。
答案：(1)①汽油的不完全燃烧 N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任写两种即可)
②2x CO ＋2NO x =====催化剂
△
2x CO 2＋N 2
(2)1∶3 (3)NaNO 2。