2009年山东高考化学试题及答案
2009年山东省高考化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55（必做部分）9．下列叙述错误的是A ．合金材料中可能含有非金属元素B ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C ．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D ．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10．下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．Cl 3517、Cl 3717为不同的核素，有不同的化学性质C ．实验室制备Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集D ．1.12 L Cl 2含有1.7 N A 个质子（N A 表示阿伏加德罗常数）11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12．下列关于有机物的说法错误的是A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13．下列推断合理的是A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO 2通入溴水，溴水褪色后 加热也能恢复原色14．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1—t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝1212t t c c -- V 2O 515．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是 A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K w 的数值比c 点K w 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度28．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
⑴合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H （填“增大”“减小”或“不改变”）。
⑵已知：O 2(g)＝+2O (g)＋e － △H 1＝1175.7 kJ ·mol －1 PtF 6(g)＋e －＝-6PtF (g) △H 2＝－771.1 kJ ·mol －1 -+62PtF O (s)＝+2O (g)＋-6PtF (g) △H 3＝482.2 kJ ·mol －1 则反应O 2(g)＋PtF 6(g)＝-+62PtF O (s)的△H ＝ kJ ·mol －1。
⑶在25℃下，向浓度为0.1 mol ·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的的离子方程式为 。
已知25℃时K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
⑷在25℃下，将a mol ·L －1的氨水与0.01 mol ·L －1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (+4NH )＝c (Cl －)，则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝ 。
答案：⑴向左 不改变⑵－77.6⑶Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓＋2+4NH ⑷中 01.010-9-a mol ·L －1 29．（12分）Zn —MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液。
⑴该电池的负极材料是 。
电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
⑵若ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。
欲除去Cu 2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a ．NaOHb ．Znc ．Fed ．NH 3·H 2O⑶MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液，阴极的电极反溶液体积应式是 。
若电解电路中通过2 mol 电子，MnO 2的理论产量为 g 。
答案：⑴Zn （或锌） 正极⑵锌还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀⑶2H ＋＋2e －＝H 2↑ 8730．（16分）孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤如下：请回答下列问题：⑴溶液A 中的金属离子有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋。
从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A 中的Fe 3＋最佳试剂为 （填代号）。
a ．KMnO 4b ．(NH 4)2Sc ．H 2O 2d ．KSCN⑵由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
⑶制备CaCO 3时，应向CaCl 2溶液中先通入（或加入） （填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
⑷欲测定溶液A 中Fe 2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。
用标准KMnO 4溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
答案：⑴c d⑵冷却结晶 引流⑶NH 3·H 2O b⑷平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式孔雀石 溶液A SiO2 C溶液CaCO 3 CuSO 4·5H 2O 3NH 3·H 2O CO 2 稀H 2SO 4 试剂① CaCl 2溶液 a b cd（选做部分）31．（8分）【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑。
请回答下列问题：⑴冰晶石（Na 3AlF 6）的作用是 。
⑵电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。
⑶阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。
⑷铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。
在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。
a ．冰晶石b ．氧化铝c ．铝锭d ．硫酸铝答案：⑴降低Al 2O 3的熔化温度⑵下层⑶碳素（或石墨） 阳极⑷c32．（8分）【化学—物质结构与性质】C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。
⑴写出Si 的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
⑵SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
⑶氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为 （填元素符号）。
MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。
MO 的熔点比CaO 高，其原因是 。
⑷C 、Si 为同一主族的元素，CO 2和SiO 2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键，SiO 2中Si 与O 原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C 、O 原子间能形成，而Si 、O 原子间不能形成上述π键。
。
答案：⑴1s 22s 22p 63s 23p 2 O ＞C ＞Si⑵sp 3 共价键⑶Mg Mg 2＋的离子半径比Ca 2＋小，MgO 的晶格能大⑷C 的原子半径较小，C 、O 原子能充分接近，p —p 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，p —p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键750℃-970℃ 通电，Na 3AlF 333．（8分）【化学—有机化学基础】下图中X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是直链有机物，E 与FeCl 3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：⑴H 中含氧官能团的名称是 ，B →I 的反应类型为 。
⑵只用一种试剂鉴别D 、E 、H ，该试剂是 。
⑶H 与J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为 。
⑷D 和F 反应生成X 的化学方程式为 。
答案：⑴羧基 消去反应⑵溴水⑶CH 3COOCH ＝CH 2 ⑷CH 3CH 2CH 2COOH ＋HOCH 3CH 2CH 2COO — ＋H 2OB4H 6O 2) 4H 8) E(C 6H 610H 18O 2) G 浓硫酸 H ＋。
2009年高考全国理综化学II卷答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试试卷答案（全国2）理科综合（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、 选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案A【解析】设2m o lZ n 参与反应7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；溶液中溶质粒子没有规律，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。
高考化学山东试题及答案
高考化学山东试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是反应物的是：A. 铁与稀硫酸反应B. 氯气与水反应C. 氢气与氧气反应D. 钠与水反应答案：B3. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动B. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动C. 压强增大，平衡向体积减小的方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸与碱反应一定生成盐和水B. 酸与碱反应一定生成盐和气体C. 酸与碱反应一定生成盐和沉淀D. 酸与碱反应不一定生成盐和水答案：A6. 根据电离理论，下列说法正确的是：A. 强酸完全电离B. 弱酸部分电离C. 强碱完全电离D. 弱碱部分电离答案：A7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：B8. 根据化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A. 增大反应物浓度，反应速率一定增大B. 升高温度，反应速率一定增大C. 增大压强，反应速率一定增大D. 使用催化剂，反应速率一定增大答案：B9. 根据物质的量的概念，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个分子B. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个原子C. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个离子D. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个基本单位答案：D10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
高中化学高三期末2009届山东省济宁市高三上学期期末质量检测试题(化学).doc
济宁市2008—2009学年度第一学期高三质量检测化学试题注：（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（2）请将第Ⅰ卷选择题答案填涂在答案卡上，考试结束时只交答案卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 A1：27 S：32 Mg：24 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是A．氢氟酸B．浓H2SO4C．烧碱D．氟气2．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①⑤⑦3．下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀4．下列关于氧化物的叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物可与H2O反应生成相应的酸⑥与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥5．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是A．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+6．下列说法正确的是A．由同一种元素形成的物质一定是纯净物B．元素由游离态转化合态，一定被氧化C．较活泼金属一定可以把较不活泼的金属从盐溶液中置换出来D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物7．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO 3溶液中A ．只有①②③B ．只有①②C ．只有①②④D ．只有②③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1molCl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB ．常温常压下的33．6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AC ．标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为22.4A N ×2 D ．将10mL 质量分数为98％的浓H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数大于9．8％二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
2009年高考试题原考纲化学卷7套带答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合测试试题化学部分 ........ 25
2009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分 ............................. 31
2009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综试卷化学部分 ........................ 38
答案.B
n+ －2【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M ~ nCO3
2 n
-3-3 15×10×2 40×10×0.5
－＋2＋OH与NH4 产生NH3，与Mg会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
－－7、将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中，恰好将溶
液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
可得n=3，故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是．．
A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
.......... 1
2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国II）化学部分 .......................... 7
2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分) ...... 12
2009年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)及参考答案与试题解析
2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+2．（5分）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．13．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．6．（5分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）7．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．8．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．11．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．14．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．15．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．2．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）将15mL 2mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．3．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32﹣，故B错；C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；故选：B．4．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．【解答】解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，则从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=，故选C．6．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．7．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．8．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【分析】A、含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应；B、酯基可以和氢氧化钠溶液发生水解反应；C、苯环可以被氢加成，碳碳双键可以使KMnO4褪色；D、羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应．【解答】解：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误．故选D．9．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【分析】根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．【解答】解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X 的转化率为×100%=85%，故B正确；C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误；故选：B．二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．【分析】该反应为固液加热，故选用C带有支管的试管做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．在检验时要考虑检验的顺序．【解答】解：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置．C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水．接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2．最后洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．故答案为：11．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为正极；②电极b上发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 2.8L④电极c的质量变化是16g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液甲增大，因为相当于电解水；乙溶液乙减小，OH﹣放电，H+增多；丙溶液丙不变，相当于电解水；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【分析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，即C 处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极．丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的．②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L．④Cu2++2e﹣=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=×64=16g．⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【解答】解：（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b ﹣c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正极；②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L，故答案为：答案2.8L；④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=×64=16g，故答案为：16；⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．故答案为：甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH﹣放电，H+增多．丙不变，相当于电解水；（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以；铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．14．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R 与Y同族．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是原子晶体；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是NO2和N2O4；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是SO3；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）NH3＞PH3，H2O＞H2S，其原因是因为前者中含有氢键②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4．【分析】（1）根据W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，及W的氯化物分子呈正四面体结构可知W为硅，然后分析二氧化硅的晶体类型；（2）根据高温结构陶瓷材料可知Q可能为氮元素，则二氧化氮与四氧化二氮可以相互转变；（3）根据位置及Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸、R和Y形成的二价化合物来推断R；（4）根据氢键的存在来比较氢化物的沸点，并根据最外层电子数来分析结构；（5）根据W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl 气；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，利用反应物与生成物来书写化学反应方程式．【解答】解：（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO2，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系，故答案为：NO2和N2O4；（3）Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si相邻，则R只能是O，Y为S，其最外层电子数为6，则最高化合价为+6，所以Y的最高价化合物应为SO3，故答案为：SO3；（4）Q、R、W、Y与元素X相邻，W为Si，Q为N，R为O，Y为S，则X为P 元素，①氢化物沸点顺序为NH3＞PH3，H2O＞H2S，因为前者中含有氢键．②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体，三角锥和V形，故答案为：NH3＞PH3，H2O＞H2S；因为前者中含有氢键；NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）由信息可知，四氯化硅与氨气反应生成W（QH2）4和HCl，Si（NH2）4在高温下分解生成氨气和氮化硅，故答案为：SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）=8NH3+Si3N4．415．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是消去反应；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：、、、．【分析】（1）分别计算A、CO2和H2O的物质的量，则可求得C、H、O的原子个数比，进而求得化学式；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH 醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析；（4）由反应条件判断应为消去反应；（5）根据推断G的结构为，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．【解答】解：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10．故答案为：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．故答案为：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析，F的结构简式为．故答案为：；（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应．故答案为：消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应．故答案为：；（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．故答案为：、、、．．。
2009山东高考理综化学试题及答案
17 17 2009 年普通高校招生统一考试山东卷(理综)化学部分9. 下列叙述错误的是A. 合金材料中可能含有非金属元素B. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在 车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10. 下列关于氯的说法正确的是A. Cl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 若 35Cl 、 37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C. 实验室制备 Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl 2 含有 1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12. 下列关于有机物的说法错误的是l 4 可由 CH 4 制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na 2CO 3 溶液鉴别D.苯不能使 KMnO 4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13. 下列推断合理的是A. 明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成 Al （OH ）3 胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓 H 2SO 4 有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应D. 将 SO 2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO 2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 V 2O 5 14.2SO 2（g ）+O 2（g ） Δ2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A. 催化剂 V 2O 5 不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在 t 1、l 2 时刻，SO 3（g ）的浓度分别是 c 1，c 2，则时间间隔 t 1～t 2 内，SO 3（g ）生成 的平均速率为v = c 2 - c 1t 2 - t 1 15. 某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
化学清晰定稿
2009年山东高考化学试题（时间50分钟满分78分）相对原子质量：Mn 55 O 16一、选择题（4分×7＝28分）9.下列叙述错误的是（）A.合金材料可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能够杀死流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D.汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10.关于氯的说法正确的是（）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B.1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水的方法收集D.11.2L Cl2含有1.7N A个质子（N A代表阿佛加德罗常数）11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8个电子的稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12下列关于有机物的说法错误的是（）l4可由CH4制得，可萃取碘水中得碘B.石油和天然气得主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13.下列推断合理的是（）A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后也加热也恢复原色14.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要的反应。
下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为v= (c2- c1)/(t2-t1)15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
高考化学各地试题汇编反应热
2009届高考化学各地试题汇编：反应热1．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下C（石墨）+O2（g）CO2（g）; △H=-393.51kJ·mol-1C（金刚石）+O2（g）CO2（g）; △H=-395.41kJ·mol-1下列关于C（石墨）C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是（ A ）A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高2．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ D ）A．钢铁电化府蚀时，负极反应为：Fe Fe2++2e－B．AlCl3水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+C．NaOH(aq)与NaHCO3(aq)反应离子方程式：HCO3－+OH CO32－+H2OD．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); △H=571.6kJ·mol-13．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ）A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq);△H<0B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2Co2(g)+3H2O(l); △H<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3; △H<0D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g); △H<04、(山东省诸城市补习学校12月份统考化学试题)（10分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为。
高三化学普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力化学部分模拟试题(山东卷)相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O N 14 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意)9、下列叙述中，正确的是A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3沉淀具有很强的吸附性B．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能C．生活中可以用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜10、结合学过的化学知识，判断下列叙述不正确的是（）A．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成。
C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度和质量。
11、常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是A、c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－B、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—C、在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－D、加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3—、SO42－、Cl－12、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H+)作溶剂。
电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法正确的是( )A．乙醇在电池的正极上参加反应B．1 molCH3CH2OH被氧化转移12mol电子C．电解质溶液的PH值增大D．电池负极的电极反应为4H++O2+4e－2H2O13、下列说法不正确的是A ．所有的烷烃和蛋白质中的都存在碳碳单键B ．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应C ．丁烷有2种同分异构体D ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸14、500℃、20MPa 时，将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
2009山东高考理综化学试题-卷学生答题情况分析
从基本概念和理论等多角度考查氯的结构 与性质、实验室制法等
Ⅰ卷选择题(7个，共28分)简析 11．元素在周围表中的位置，反映了元素的 原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族 序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳 定结构， D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 学性质完全相同
09化学试题的特点
考生答卷的基本情况 2010届备考复习建议
09化学试题的特点
09年高考理综山东卷化学部分，卷型与去 年相比没有变化，仍是7个客观题(28分)；4个 主观题（50分）,其中选做部分3选1（8分）， 共计78分，占理综全卷总分的32.5%。
命题力求科学、准确、公平、规范。从总 体看，题量合理，难度适中，第II卷平均得分 28.556分（未排除缺考考生），没有偏题、怪 题和超纲题的出现。试题难度较去年进一步下 降，体现课程改革和素质教育的要求。
考查材料、环保、疾病防疫等有STS价值 取向的有关内容
Ⅰ卷选择题(7个，共28分)简析 10．下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
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B.17Cl、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
教学目标的全面考查。
2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问 题、解决问题的能力
如：28题 Ⅰ卷14、15题，Ⅱ卷28、29、30题以及选做题中 第（1）问中，对平衡移动方向的判断，需要学生变换 许多问题的解决都很好地考查了学生运用化学知识分 思维角度分析； 析问题、解决问题的能力。 第（4）问中，氨水电离常数的求算，要求学生既要理 同时，试题进一步重视对考生获取和加工信息能 如：29题 解影响电离常数的因素，还要具备一定的推理和计算 力的考查，要求考生能鉴别和筛选试题所提供的相关 第（3）问中，要求书写的电极反应式很简单，但不 能力。 信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答 少考生写错，反映出不少学生缺乏运用氧化还原反应 问题；能正确运用文字、符号、图像(图表)、公式、模 原理分析问题、解决问题的能力。 型等多种化学语言准确表达相关的科学信息；能从现 实生活、生产实际或科学实验中获取有效信息，并进 行初步加工、储存或应用