2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加人白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖【答案】D【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系【解析】A．“木活字”是木头制造的；B．“苏绣”是用蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋白质；C．彩陶缸是用陶土烧制成的陶瓷；D．白砂糖的主要成分蔗糖。
【解答】A．“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，故A正确；B．“苏绣”是用蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋白质，故B正确；C．彩陶缸属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，故C正确；D．白砂糖的主要成分是蔗糖，不是麦芽糖，故D错误；2. 能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是（）A.乙烯B.苯C.甲醛D.乙酸乙酯【答案】C【考点】甲醛【解析】分子结构中含−CHO的有机物可发生银镜反应，由此分析解答。
【解答】A、乙烯分子中不含有−CHO，故A错误；B、苯分子中不含有−CHO，故B错误；C、甲醛分子中含有−CHO，能和银氨溶液反应，出现银镜现象，故C正确；D、乙酸乙酯分子中不含有−CHO，故D错误；3. 下列说法错误的是（）A.水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物B.浓氨水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体C.硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO⋅5MgO⋅8SiO2⋅H2OD.电解质溶液导电，电能转化为化学能【答案】B【考点】常见的能量转化形式胶体的重要性质混合物和纯净物【解析】A．由两种或两种以上物质构成的是混合物；B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀；C．硅酸盐书写为氧化物的方式时，氧化物书写先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；D．电解质溶液导电，是在通电的条件下发生氧化还原反应是电解。
【解答】A．水玻璃是硅酸钠的混合物、硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物、汽油为烃类混合物、漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，都是混合物，故A正确；B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热得到氢氧化铁胶体，故B错误；C．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2⋅H2O，同时要遵循原子守恒，则硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为2CaO⋅5MgO⋅8SiO2⋅H2O，故C正确；D．电解质溶液的导电过程中，阴极得电子，阳极失电子，存在电子的转移，发生了氧化还原反应，将电能转化为化学能，故D正确；4. 下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）A.将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4B.将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2⋅xH2OC.将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3D.将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀【答案】A【考点】难溶电解质的溶解平衡【解析】A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液，反应生成Na2SO4，相当于发生酸碱反应；B．TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2⋅xH2O，过程中TiCl4发生水解；C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，CaCO3为难溶电解质；D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀，HgS为难溶电解质。
【解答】A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液，反应生成Na2SO4，相当于发生酸碱反应，与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关，故A选；B．TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2⋅xH2O，过程中TiCl4发生水解，生成的HCl 不断挥发，最终转化为TiO2⋅xH2O，过程与盐类水解有关，故B不选；C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，CaCO3为难溶电解质，反应过程中生成了难溶性电解质，故C不选；D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀，HgS为难溶电解质，反应过程中生成了难溶性电解质，故D不选，5. 下列反应属于加成反应的是（）A.CH3−CH＝CH+Cl2→500CH2Cl−CH＝CH2+HCl2B.CH3COOH+CH3OH⇌CH3COOCH3+H2O△CH2＝CH2↑+NaCl+H2OC.C2H5Cl+NaOH→△D.【答案】D【考点】取代反应与加成反应【解析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答。
【解答】A．CH3−CH＝CH+Cl2→500CH2Cl−CH＝CH2+HCl是取代反应，故A错误；2B．CH3COOH+CH3OH⇌CH3COOCH3+H2O是生成酯的取代反应，故B错误；△C．C2H5Cl+NaOH→CH2＝CH2↑+NaCl+H2O是氯代烃的水解为取代反应，故C错△误；D．为加成反应，故D正确；6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中，分子数目为0.1N AB.常温常压下，16gCH4含有的共价键数目为4N AC.Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子的数目为N AD.氨水溶液中NH4+的物质的量为1×10−3mol，则该溶液中含有OH−的数目为1×10−3N A【答案】D【考点】阿伏加德罗常数【解析】A．求出混合气体的物质的量，然后根据分子数N＝nN A来计算；B．质量转化为物质的量，结合1个甲烷分子含有4个C−H键；C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；D．氨水溶液中一水合氨，水都能电离产生氢氧根离子。
【解答】A．标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而分子数N＝nN A＝0.1N A个，故A正确；=1mol，有共价键数目为1mol×4×N A B．常温常压下，16g甲烷物质的量为16g16g/mol＝4N A，故B正确；C．氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的阴离子个数为N A个，故C正确；D．氨水溶液中一水合氨，水都能电离产生氢氧根离子，氨水溶液中NH4+的物质的量为1×10−3mol，则该溶液中含有OH−的数目大于1×10−3N A，故D错误；7. 化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个−OH取代，丙烷只有一种结构，F与−OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．【解答】C3H7FO可以可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个−OH取代，丙烷只有一种结构，F与−OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，8. 下列离子方程式正确的是（）A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+20H−=AlO2−+H2↑B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO32−+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A l(OH)3:AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】A．该反应不满足电荷守恒、电子守恒；B．钠不能置换铜，应生成硫酸钠、氢氧化铜与氢气；C．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝。
【解答】A．浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+ 20H−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，故A错误；B．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3−+20H−＝CO32−+H2O+CaCO3↓，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为：AlO2−+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，故D正确；9. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）A.分离Na2CO3溶液和CH3CH2OHB.除去Cl2中含有的少量HClC.做SO2与NaOH溶液的喷泉实验D.用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】A．乙醇和碳酸钠溶液互溶；B．HCl和氯气都能和碳酸氢钠溶液反应；C．二氧化硫极易和NaOH反应生成亚硫酸钠而导致烧瓶内压强急剧降低；D．碱性溶液应该盛放在碱式滴定管中。
【解答】A．乙醇和碳酸钠溶液互溶，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B．HCl和氯气都能和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B 错误；C．二氧化硫极易和NaOH反应生成亚硫酸钠而导致烧瓶内压强急剧降低而形成喷泉，所以能作喷泉实验，故C正确；D．碱性溶液应该盛放在碱式滴定管中，所以NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，故D错误；10. 下表各组物质中，满足图物质一步转化关系的选项是（）④SiSiO 2 H 2SiO 3A.①B.②C.③D.④【答案】 C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质 钠的重要化合物 硅和二氧化硅 【解析】根据物质的性质，用代入法进行判断． 【解答】A 、Na →H 2O NaOH →CO2NaHCO 3，但NaHCO 3不能完成到Na 的转化，故A 错误；B 、Cu →H 2SO4CuSO 4→NaOH Cu(OH)2，但Cu(OH)2不能完成到Cu 的转化，故B 错误；C 、C →O 2CO →O 2CO 2→MgC ，可一步完成，故C 正确；D 、Si →O2SiO 2，但SiO 2不能一步到H 2SiO 3，故D 错误。
新疆维吾尔自治区2020年普通高考第一次适应性检测化学试题含标准答案
新疆维吾尔自治区2020年普通高考第一次适应性检测理科综合能力测试(问卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Cu-64第1 卷选择题(共126分)—、选择题( 本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C =高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AB. 1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成0.25mol还原产物时转移电子数为2N AD. 通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为2N A3.2019 年1月3日，我国嫦娥四号探测器，首次实现了人类探测器在月球背面软着陆，五星红旗首次闪耀在月球背面，-170℃仍能保持本色．五星红旗基底采用探测器表面热控材料聚酰亚胺，某聚酰亚胺的结构简式如图。
下列叙述正确的是A. 是天然有机高分子化合物B. 能耐高温，不能耐低温C. 该聚酰亚胺可发生取代反应和加成反应D. 该聚酰亚胺的一个链节中含有13个双键4.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的.Z元素和W 元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是A. R 形成的单质易溶于W元素和R元素形成的化合物WR4中B. X 元素和R 元素形成的RX 2 可用于自来水的消毒C. 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD. 工业上常用电解熔融 Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来利取单质Y5.下列所示的装置图能够达到实验目的的是A. 用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸B. 用图② 装置 ，实验室制备Fe(OH)2C. 用图③ 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D. 用图④加热熔融 NaOH 固体6.25℃时，改变0.l mol/ L RCOOH 溶液的pH, 溶液中 RCOOH 、RCOO - 的微粒分布分数[a()]c c c X -=（X ）（RCOOH ）+（RCOO ）也随之改变，甲酸( HCOOH) 与丙酸(CH 3CH 2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示．下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. 若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.则0.0lmol/L 甲酸溶液的pH=3.33C. 将0.1mol/L 的HCOOH 溶液与0. 1 mol/L 的HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c( Na + ) >c( H COO H ) >c( H COO - ) >c( OH -) >c ( H + )D. CH 3CH 2COOH ⇌CH 3CH 2COO - +H + lgK=-4 .887.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示)．模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
2020年新疆高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年新疆高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法错误的是()A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯B. 还原铁粉可作食品抗氧化剂C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D. “低碳生活”中“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用图2所示装置制取干燥的NH3C. 用图3所示装置制取并收集乙烯D. 用图4所示装置制取Cl24.有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如图所示。
下列叙述不正确的是()A. 常见X的单质在常温下一定是气体B. X、W的简单氢化物稳定性：X>WC. 单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色D. 化合物G中X都满足8电子稳定结构5.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L(标况下)，生成的水为9.0g。
下列说法正确的是()A. 该烃的分子式为：C4H8B. 该烃的分子式为：C5H10C. 该烃不存在同分异构体D. 该烃存在两种同分异构体，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH36.室温下，向10mL0.10mol·L−1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol·L−1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
乌鲁木齐高三化学第一次模拟测验考试+答案
化学参考答案及评分参考（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）第Ⅰ卷( 选择题共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号答C CD D C B B C D C D B A C 案第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．（7分）（1）①Se＞Br②HBr＞H2Se（2）（2分）（3）①两②酸性氧化物的通性③氧化性、还原性16．（10分）（1）①负②FeSO4 ③Ag++Fe2+=== Ag+Fe3+ （（2分）（2）①O2 + 4e－＝4OH－+ 2H2O （2分）②CH4 +10OH－–8e－＝CO32－+7H2O（2分）（3）负（4）将湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
17．（6分）（1）变大（2）HCl（3）NH4+＞Cl-＞OH－＞H+（2分）（4）1.8×10-11（2分）18．（11分）（1）+180（2）I．①40% ②0.027（2/75）③0.139(mol/L)-1（2分）Ⅱ．降低温度（答案合理均给分）（3）B（2分）（4）①A ②4.96（2分）19．（12分）（1）①锥形瓶②MnO+ 4H+ + 2Cl—△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）2（2）能（3）①碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同（2分）②过滤③普通漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（4）①红色②无（5）吸收尾气，防止污染20．（12分）（1）C（2）①CN－+ H 2O HCN + OH－（2分）②0.1 mol·L-1(3) ①-3 ②2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－+ 2NH3（2分）(4) ①CuCN ②2CuCN+3O2△2CuO+N2+2CO2（（2分）③2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O （2分）Dfah;dslkkjflaskdjfo;asdferhtjoijgoisfjpoejfpogkmpotjropd;fjeoigjpojkdodg;dl Lksdjroierhtpaojdfoljgpoajtpaodjfpjtp;jkfpgjlkdmfertjiretjerptj;rtkeptyj’eojtg;er yjmGfjdfoipslfgk;sdlgs;flgks;fdgljk;sdflgjks;fdjg;sdfgojs;ldfgk;sdlfkgs;df。
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷(有答案解析)
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. H2O2的电子式：B. 质子数为8，中子数为10的氧原子：C. 次氯酸的结构式：H-Cl-OD. CO2的分子模型示意图：2.下列实验结论或应用不正确的是（）实验操作现象结论或应用A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝C 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色待测液中含钠元素D 向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴发生取代反应，使溴水褪色A. AB. BC. CD. D3.图所示实验能达到实验目的是（）验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A B C D4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6N AB. 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC. 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N AD. 在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 N A5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A. X的氧化物有多种B. Y的单质存在同素异形体现象C. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZD. W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解6.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ•mo1-1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A. B.C. D.7.选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3+B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S＞CC 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性A B C D8.下列说法正确的是（）A. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B. 聚乙烯可以发生加聚反应C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D. 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程9.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是（）A. 它们分子中的所有原子都共平面B. 都能发生加成反应C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 都能燃烧生成二氧化碳和水10.二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
新疆维吾尔自治区2020届普通高考化学第一次适应性检测化学(解析版)
新疆维吾尔自治区2020届普通高考第一次适应性检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Cu-64— 、选择题( 本题共7小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指（）A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏【答案】A【详解】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。
答案选A。
【点睛】本题考查物质分离的常见方法。
蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C =高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A. 2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AB. 1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成0.25mol还原产物时转移电子数为2N AD. 通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为2N A【答案】C【详解】A．溶剂水分子中也含有氧原子，故无法准确计算2L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，A选项错误；B ．Na2S溶液中S2-水解：S2-+H2O HS-+OH-，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，B选项错误；C．由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成0.25mol硫化钠时转移电子数为0.25mol×[6-(-2)]=2mol，个数为2N A，C选项正确；D．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，D选项错误；答案选C。
2020年乌市一模化学
乌鲁木齐地区2020年高三年级第一次质量监测化学试卷（问卷）（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至3页，第II 卷3至6页。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。
2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II 卷时，请按要求在规定区域作答，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个3333选项符合题意）1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C.“鹳鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖2．能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是A. 乙烯B. 苯C. 甲醛D. 乙酸乙酯3．下列说法错误的是A. 水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物B. 浓氨水中滴加FeCl 3溶液可制得Fe(OH)3胶体C. 硅酸盐Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OD. 电解质溶液导电，电能转化为化学能4．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A. 将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4B. 将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·xH 2OC. 将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3D. 将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀5．下列反应属于加成反应的是A. CH 3-CH=CH 2+Cl 2→CH 2Cl-CH=CH 2+HClB. CH 3COOH+CH 3OH ⇌CH 3COOCH 3+H 2O 500℃浓硫酸△+NaCl+H 2O 220.1N AB. 常温常压下，16 g CH 4含有的共价键数目为4N AC. Na 2O 与Na 2O 2的混合物共1mol，阴离子的数目为N AD. 氨水溶液中NH 4+的物质的量为1×10-3mol ，则该溶液中含有OH －的数目为1×10-3N A7．化学式为C 3H 7FO 的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种8．下列离子方程式正确的是A. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH － = AlO 2－ ＋H 2↑B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuC. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3－ ＋OH － = CO 32 －＋H 2OD. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2-＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3-9.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是A B C D A.分离Na 2CO 3溶液和CH 3CH 2OH B.除去Cl 2中含有的少量HClC.做SO 2与NaOH 溶液的喷泉实验D.用NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项X Y Z ANa NaOH NaHCO 3BCu CuSO 4Cu(OH)2CC CO CO 2D Si SiO 2H 2SiO 311.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=4的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH 3COOH)、c(OH -)均减小B. 等物质的量浓度的①H 2CO 3②NaHCO 3③(NH 4)2CO3三种溶液的c(CO 32-)的大小关系为③>①>②C. CH 3COONa 溶液的pH=8，则c(Na +)-c(CH 3COO -)=9.9×10-7mol ·L −1D. 0.1mol ·L −1的氨水pH=a，0.01mol ·L −1的氨水pH=b，则a-1=b12.下列实验现象或操作正确且与结论相匹配的是现象或操作结论A相同条件下，分别测量0.1mol·L −1和0.01mol·L −1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将H 2O 2溶液滴加到酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色H 2O 2具有氧化性C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快D 向碘水中加入CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度13.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO 4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO 2+12Zn +(1+x 6)H 2O+16ZnSO 4MnOOH+16ZnSO 4 其电池结构如图所示， 下列说法正确的是A. 放电时，锌膜发生还原反应B. 放电时，电池的正极反应为：MnO 2 + e － + H + = MnOOHC. 充电时，Zn 2+移向MnO 2膜14.向NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体，溶液中CO 32-如右图。
新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学2020届高三第一次能力测试化学试题 Word版含解析
【解析】
【详解】A．实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子，故A错误；
B．K2SO3溶液中SO32-的水解导致离子数增多，故此溶液中离子总数多于0.3NA个,故B错误；
故答案 B。
4.一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B。 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
C。 由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；
D．反应停止后，滴加稀硫酸,溶液中的NO3—在酸性条件下有强氧化性，可继续溶解铜，故D正确；
故答案为B。
5。我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现:H2S+O2→H2O2+S。已知甲池中有如下的转化:
下列说法错误的是：
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A。 实验室制取氧气的方法有多种，生成1mol O2电子转移数一定是4NA
B。 500mL 0.2mol•L—1K2SO3溶液中含有的离子总数为0。3NA
C。1L浓度为0。1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0。4NA
D。 0。1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
C. 蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T 间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确;
2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(一)(含答案解析)
2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(一)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2N A3.一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。
其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。
下列有关叙述错误的是()A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B. 该物质中W的化合价为+7，可用于消毒杀菌C. Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧D. 原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X4.为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下：下列有关说法错误的是A. 从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝B. 反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价C. B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集D. C装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O5.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是()A. 电子由电极1经过负载流向电极2B. 若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作C. 电极2的反应式：CO2+2H++2e−=HCOOHD. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能6.下列各组有机物属于同分异构体的是()A. CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH3B.C. CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OHD. CH3CH2Cl、CH3CH2CH2F7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）8.铵盐在工农业生产中有着重要的用途。
2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(三)-普通用卷
2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷（三）副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是()A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 防护服、口罩的成分均含有机高分子材料2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB. 1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3−与SO32−粒子的物质的量之和为N AC. 常温常压下，17g甲基(−14CH3)所含的中子数为11N AD. 34g H2O2中含有的化学键数目为3N A3.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硝酸Na2SAgNO3与AgBr的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖酸性高锰酸钾溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A. AB. BC. CD. D4.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中ー个取代基为−Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种()A. 8种B. 12种C. 14种D. 15种5.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：。
下列说法不正确的是()A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe−+nC=Li x C nD. 充电时，Li+向右移动，若转移1mole−，石墨电极将增重7x克6.X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol⋅L−1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷
2020年新疆乌鲁⽊齐市⾼考化学⼀模试卷2020年新疆乌鲁⽊齐市⾼考化学⼀模试卷⼀、选择题（本题包括14⼩题，每⼩题3分，共42分．每⼩题只有⼀个选项符合题意）1. 中国⼈民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华⽂化，下列说法错误的是（）A.“⽊活字”是由元代王祯创制的⽤于印刷的活字，“⽊活字”的主要成分是纤维素B.“苏绣”是⽤蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的⼯艺，蚕丝的主要成分是蛋⽩质C.“鹤鱼⽯斧图”彩陶缸是我国出⼟的⼀件珍贵历史⽂物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐D.“⿊芝⿇糊”是⼀道传统美⾷，⾷⽤时可加⼈⽩砂糖作配料，⽩砂糖的主要成分是麦芽糖【答案】D【考点】元素的性质与原⼦结构物质的结构与性质之间的关系【解析】A．“⽊活字”是⽊头制造的；B．“苏绣”是⽤蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋⽩质；C．彩陶缸是⽤陶⼟烧制成的陶瓷；D．⽩砂糖的主要成分蔗糖。
【解答】A．“⽊活字”是⽊头制造的，其主要成分是纤维素，故A正确；B．“苏绣”是⽤蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋⽩质，故B正确；C．彩陶缸属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，故C正确；D．⽩砂糖的主要成分是蔗糖，不是麦芽糖，故D错误；2. 能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是（）A.⼄烯B.苯C.甲醛D.⼄酸⼄酯【答案】C【考点】甲醛【解析】分⼦结构中含?CHO的有机物可发⽣银镜反应，由此分析解答。
A、⼄烯分⼦中不含有?CHO，故A错误；B、苯分⼦中不含有?CHO，故B错误；C、甲醛分⼦中含有?CHO，能和银氨溶液反应，出现银镜现象，故C正确；D、⼄酸⼄酯分⼦中不含有?CHO，故D错误；3. 下列说法错误的是（）A.⽔玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物B.浓氨⽔中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体C.硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可⽤氧化物的形式表⽰为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2OD.电解质溶液导电，电能转化为化学能【答案】B【考点】常见的能量转化形式胶体的重要性质混合物和纯净物【解析】A．由两种或两种以上物质构成的是混合物；B．浓氨⽔中滴加FeCl3饱和溶液⽣成Fe(OH)3沉淀；C．硅酸盐书写为氧化物的⽅式时，氧化物书写先后顺序为：活泼⾦属氧化物、较活泼⾦属氧化物、⼆氧化硅、⽔；D．电解质溶液导电，是在通电的条件下发⽣氧化还原反应是电解。