高中化学总复习课件 氮族元素 (教学课件)
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氮族元素复习PPT教学课件
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
练习3将一盛满等体积NO和NO2混合 片刻后水面上升的高度为试管容积的
气体的
试管，倒置于水槽中 （ D）
，
A． 2/3
B．1/2
C．5/6
D．1/3
第二节 遥感技术及其应用
上述景观图像是采用什么技术 形成的？
平时的拍照是遥感技术的应用吗？
的污染范围。
课堂小结
三、氮的重要氧化物——NO、NO2
物理 性质
化 学 性 质
NO
NO2
无色，刺激性气味，难溶
红棕色，刺激性气
于水，有毒（机理同CO）
味，易溶 于水，有毒
（1）与O2反应： 2NO + O2 = 2NO2 无色变红棕色
（1）与H2O反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ 2NO 红棕色褪去
Байду номын сангаас
（2）与水、O2反应：
练习：05天津下列除杂质的方法不可行的是 A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
练习：(01综合科化学试测题12)氮是蛋白质的基本组成元素之一， 所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关 于氮的生物体的吸收途径正确的是 ⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。 ⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物 吸收。
二、氮气
1、分子结构 思考：N2有哪些重要的物理、化学性质？ 2、性质
物理性质：
思考：常温下氮气的化学性质是否活泼？为什么？
氮族元素PPT课件全文
NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维和尼龙的中间体
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
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NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
氮族元素知识的复习精品PPT课件
3. 化学性质： 常温下比较稳定
(1) 与氢气的反应
催化剂
N2 + 3H2 高温高压 2NH3 (放热反应) — 合成氨
(2)与O2反应 N2 + O2 放电 2NO (无色)
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO: 无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体 NO2:红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气 体 （3)与活泼金属反应：N2+3Mg==Mg3N2
性 减
砷 As2O5 H3AsO4 弱
PH3 AsH3
定 性 降 低
硝酸分子所含的氧原子比磷酸、 砷酸少。为什么？
氮原子半径小，限制了它跟氧原子 成键的数目。
二、氮气
1. 物理性质 纯净的氮气是一种无色无味的气体，
难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空 气密度相近，只能用排水法收集N2）。
2．N2的结构 电子式：N N 结构式： N≡N
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
硝酸的化学性质
强酸性（与金属反应，不生成氢气） 强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）
氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化） 氧化非金属（C，S，P） 氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） 氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3，Fe2+等）
C+4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ CO2↑+2H2O
HNO3在一定条件下能氧化 C、S、P等非金属单质
HNO3具有 强氧化性
6.浅绿色的硝酸亚铁稀溶液中滴入稀硫酸 (离子方程式)
氮族元素复习课ppt化学课件PPT
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
D、 2.4×10-3mol
例二：在氧气中灼烧0.44g铁的某种硫化物，使其中 的硫完全转化为SO2，然后再将生成SO2的转化为 SO3 ，将SO3溶于H2O后，可以与 20mL0 .5mol/LNaOH溶液完全中和。计算原物质中 硫的质量分数。
90.奋斗是万物之父。——陶行知 63.成大事不在于力量多少，而在能坚持多久。 65.在漫长崎岖的人生旅途中，人们要想实现自己的理想和事业，就必须走好自己人生的每一步，就必须领悟到成功者的经验和智慧。幸福和快乐存在于自己抗争困难的过程中，决不是对困难的 妥协。放弃自己就等于放弃一切。Leabharlann 1、推算出x =y=
2、配平以上化学反应方程式。
3、反应中氧化剂为：
4、请标出电子转移的方向与数目。
55.一个人只有在全力以赴的时候才能发挥最大的潜能。 34.请你别悄悄松开你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。 10.生存是人类第一要务，而快乐却是生存的唯一原则。快乐是一个人心灵和精神所表现出来的满足，是最最纯洁和高尚的享受。 68.一个懒惰的少年将来就是一褴褛的老人。 77.有钱的人更有钱，这往往是一种必然。 13.吃得苦中苦，方为人上人。 64.当我们遇到这样或那样的不开心时，不妨静下心想一想，我们做这些事究竟是为了什么。 91.记住该记住的，忘记该忘记的。改变能改变的，接受不能改变的。 70.障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 49.给自己定目标，一年，两年，五年，也许你出生不如别人好，通过努力，往往可以改变%的命运。破罐子破摔只能和懦弱做朋友。 69.当我们懂得珍惜平凡的幸福时，就已经成了人生的赢家。 12.如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。 38.永远不要放弃你真正想要的东西。等待虽难，但后悔更甚。 45.世上没有不弯的路，人间没有不谢的花。人生如四季轮回，既然有春天的花开，也就有秋天的落叶;既然有夏天的骄阳，也就有冬天的风雪。一个人只有经过困境的砥砺，才能焕发出生命的光 彩。
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2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
3．均有+3价化合物。其氧化物为R2O3，对应水化物为 HRO2或H3RO3。
4．气态氢化物通式为RH3。
特殊性 ：
1．氮元素最高价含氧酸写法为HNO3，其余为 H3RO4。
2．＋5价氮元素有较强氧化性，＋5价磷元素 则不显氧化性。
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
高一化学氮族元素复习PPT教学课件
二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
②N2分子的稳定性； ③白磷分子的结构；
④磷的氧化物（P2O5) 、含氧酸（H3PO4)的 性质；
⑤氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染。
练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则
As不可能具有的性质是（CD ）
A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱
性
减
弱
物质类别 单质
氢化物 氧化物 含氧酸
碱 盐
络合物 有机物
化学式或微粒符号
物质类别 单质
氢化物 氧化物
含氧酸 碱 盐
络合物 有机物化学式或微粒符号N2 NH3 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5 HNO3 NH3·H2O NH4+ NO3-
第15章-氮族元素ppt课件
NH 4Cl NaNO 2 NaCl 2H2O N2
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
氮族元素复习课ppt精选教学PPT课件
第一章：氮族元素
复习课
结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分
氮
子极性
（
金
NH3 物性：易液化；极易溶于水
N
） 磷
属 性 逐
（渐
）
增 强
N2
化性
与水反应：方程式；水溶液显碱性
不稳定性
与酸反应
铵盐
实验室制NH3
与碱
P
氮 族属 性
锑逐
与氧气反应 反应
还原性 与氮氧化物反应
与氯气反应
检验NH4+
Sb
（渐
减 弱
NO＝ NO2
HNO3
强酸性 不稳定性
与金属反应 与非金属反应
） 铋 （
红磷
P
O2 P2O5 热水
强氧化性 与还原性化合物反应
H3PO4 （具有酸的通性）
）
白磷
Cl2 PCl3
Bi
PCl5
例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
复习课
结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分
氮
子极性
（
金
NH3 物性：易液化；极易溶于水
N
） 磷
属 性 逐
（渐
）
增 强
N2
化性
与水反应：方程式；水溶液显碱性
不稳定性
与酸反应
铵盐
实验室制NH3
与碱
P
氮 族属 性
锑逐
与氧气反应 反应
还原性 与氮氧化物反应
与氯气反应
检验NH4+
Sb
（渐
减 弱
NO＝ NO2
HNO3
强酸性 不稳定性
与金属反应 与非金属反应
） 铋 （
红磷
P
O2 P2O5 热水
强氧化性 与还原性化合物反应
H3PO4 （具有酸的通性）
）
白磷
Cl2 PCl3
Bi
PCl5
例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
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NH3
NO
3,铵盐的性质*** 铵盐的性质***
离子键,共价键,属离子晶体 离子键,共价键, ⑴结构: 结构: ⑵物理性质: 均为能溶于水的无色晶体. 物理性质: 均为能溶于水的无色晶体. 注意硝酸氨固体 溶于水热效应? 溶于水热效应
⑶化学性质 水解反应: 水解反应:
NH4++H2O
NH3H2O+H+ H
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2,强氧化性
(一)与金属反应 a.几乎可和所有金属 除金,铂外)反应,并显示最高价 几乎可和所有金属( a.几乎可和所有金属(除金,铂外)反应,并显示最高价 若铁过量则生成亚铁离子),反应时, ),反应时 (若铁过量则生成亚铁离子),反应时,硝酸显示强氧化 性和酸性. 性和酸性. 铝遇冷浓HNO 发生钝化 b,铁,铝遇冷浓HNO3发生钝化 浓硝酸一般被还原为NO 稀硝酸被还原为NO NO, C,浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,其本 质是NO 在酸性条件下显示强氧化性. 质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性.
问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 一,硝酸的物理性质
1.无色液体,有刺激性气味,与水互溶, 无色液体,有刺激性气味,与水互溶, 无色液体 易挥发 2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 增大而增大. 的增大而增大.
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硝酸的性质 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5 +5价 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5价,具有 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气. 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气. 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料, 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料,常用 来制氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐等. 来制氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐等. 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解. 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解. 也可总结为不稳定性,酸性,强氧化性等三性. 也可总结为不稳定性,酸性,强氧化性等三性.
二,硝酸的化学性质 1,不稳定性 4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色? 思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色? 浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中,可以通入 2 溶于硝酸中,可以通入O 浓硝酸见光分解产生的 思考:浓硝酸如何保存? 思考:浓硝酸如何保存? 棕色细口试剂瓶中,避光,低温保存,不能用橡皮塞. 棕色细口试剂瓶中,避光,低温保存,不能用橡皮塞. 细口试剂瓶中 常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? HNO3
(1)Cu 与 HNO3(浓) (2)Cu 与 HNO3 ((稀) 3(浓 稀 (3)Fe 与 HNO3(稀,过量) 3(稀 过量) (4)Fe(过量)与HNO3(稀) (5) C 与 HNO3 ((浓) 过量) 3(稀 浓 (6)FeO 与 HNO3(稀) 3(稀 18 (7)Na2SO3 与HNO3(稀) 3(稀
(3)装置: 固体 )装置:
加热
CaCl2+2NH3 +2H2O
气体,与实验室用 气体,与实验室用KClO3和MnO2 固体混合加热制O 固体混合加热制 2装置
6
4,干燥: 常用碱石灰作干燥剂,不能用酸性干燥 干燥: 常用碱石灰作干燥剂, 剂如浓H 剂如浓 2SO4,P2O5等. 收集: 只能用向下排空气法. 5,收集: 只能用向下排空气法. 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,也可 验满: 6,验满: 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口. 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口. 为防止气体对流, 为防止气体对流,提高收集 .棉花的作用: 注意: 7,注意: a.棉花的作用: 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气. 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气. b.不使用 的原因: .不使用NaOH的原因: 的原因 是加热时 是加热时NaOH碱性 碱性 容易腐蚀试管.消石灰碱性相对弱, 强,容易腐蚀试管.消石灰碱性相对弱,且 比较疏松,氨气容易逸出. 比较疏松,氨气容易逸出. c.制取干燥氨气也不能用 作干燥剂: .制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂: 原因是CaCl2和NH3加合生成 加合生成CaCl28NH3. 原因是 d.尾气不能排放到大气中的原因: .尾气不能排放到大气中的原因 污染环境
(二)与非金属反应 CO2 C 与浓HNO 反应时,非金属单质一般被氧化为高 与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为高 H3PO4 + NO P 或高价含氧酸,硝酸只显示强氧化性. + HNO3(浓) 硝酸只显示强氧化性 价氧化物或 只显示强氧化性. 价氧化物 高价含氧酸, 2 20 S H2SO4
先有白色沉淀生成, 先有白色沉淀生成,后溶解
5
二,氨气的制法: 氨气的制法:
1,工业制法:N2 + ,工业制法: 2,实验室制法: ,实验室制法:
(1)药品: 铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合加热 )药品: 铵盐(氯化铵)
高温高压 3H2 催化剂
2NH3 (人工固氮) 人工固氮)
(2)原理:2NH4Cl +Ca(OH)2 原理:
为达到此目的,应如何操作: 为达到此目的,应如何操作: 打开K 当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 中的"操作"后将装置B (2)在(1)中的"操作"后将装置B中铜丝插入稀 硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是: 硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是: 铜丝上有气泡产生, 铜丝上有气泡产生,稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是: 中反应的离子方程式是:
17
练习,下列有关试剂的保存方法, 练习,下列有关试剂的保存方法,错误的是 ( ) D A,新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B,少量的钠保存在煤油中 C,氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D,浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 问题:写出下列反应的方程式,并指出 问题:写出下列反应的方程式,并指出HNO3在反应中 体现的性质. 体现的性质.
思考:如何检验铵 思考:如何检验铵盐——即NH4+的检验方法 即 三,NH4+的检验方法 NaOH溶液 加NaOH溶液 变蓝) )用湿润的红色石蕊试纸(变蓝 铵 气 (1)用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 盐 加热 体 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 2) 瓶口(产生白烟 瓶口 产生白烟.) 产生白烟
归纳:铵盐: 三解" 归纳:铵盐:"三解" 若是稀溶液应如 易溶解:均为易溶于水的白色晶体. (1)易溶解:均为易溶于水的白色晶体. 何检验? 何检验 受热易分解:晶体受热易分解. (2)受热易分解:晶体受热易分解. 易碱解:和碱在加热的条件下, (3)易碱解:和碱在加热的条件下,发生复分解 14 反应,产生NH3 . 反应,产生NH
元素化合物
知识点3:氮族元素 知识点 :
1
一,氨气的性质及用途
⑴结构 ° N-H键为 极性 键,键角 107°18′ , - 键为 NH3是分子 三角锥形, ⑵物理性质 气体, 无色有特殊的 刺激性气味 气体, 易 液化 和极易 溶于水 ,
2
常温常压下, 体积的NH 常温常压下,1体积水约能溶解 700 体积的NH3
4
【例 3】写出过量 】 写出过量NH-3通入下列溶液中的反应离子方程式并说明实 验现象. 验现象. A. Al2(SO4)3 B. FeCl3 C. AgNO3
从 A中的反应还可以说明什么问题 ? C反应的产物可用于检验 中的反应还可以说明什么问题? 反应的产物可用于检验 中的反应还可以说明什么问题 什么物质? 什么物质? A. Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B. Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C. Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ 有白色沉淀生成 有红褐色沉淀生成
高压
10MPa~30MPa
适宜温度 500℃左右 使用 铁触媒
氨液化,补氮 氢,原料气循环
10
氨的性质与用途
物理性质 有刺激性气味 极易溶于水 易液化 与水反应 NH3 与酸反应 NH3 化学性质 与盐溶液 NH 3 反应 还原性 NH3 N2 NH3 H2O NH4+ Al(OH)3 Ag(NH3)2OH NO2 HNO3
NH3↑+H2O +
12
与碱反应: 与碱反应: NH4++OH- 受热分解: 受热分解:
①不稳定酸的铵盐
NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO3,NH4HSO3
②挥发性酸的铵盐
NH4I? 气体遇冷形成白色固体
③氧化性酸的铵盐
13
(4)用途:可作氮肥,制炸药,作焊药 用途:可作氮肥,制炸药,
3
一,与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟) = (生成白烟) NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳铵) 碳铵) =
氯气管道发生泄露, 氯气管道发生泄露,可用蘸 有浓氨水的棉球检验,为什么? 有浓氨水的棉球检验,为什么?
2NH3(不足)+ 3Cl2=N2+6HCl 不足) 8NH3(过量)+ 3Cl2=N2+6NH4Cl 过量)
练习:为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO.图中K 练习:为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO.图中K为止 NO 水夹(处于关闭状态), 是一半空的注射器, ),F 水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器,D是尾气 处理装置(兼防倒吸功能). 处理装置(兼防倒吸功能).
NH3
NO
3,铵盐的性质*** 铵盐的性质***
离子键,共价键,属离子晶体 离子键,共价键, ⑴结构: 结构: ⑵物理性质: 均为能溶于水的无色晶体. 物理性质: 均为能溶于水的无色晶体. 注意硝酸氨固体 溶于水热效应? 溶于水热效应
⑶化学性质 水解反应: 水解反应:
NH4++H2O
NH3H2O+H+ H
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2,强氧化性
(一)与金属反应 a.几乎可和所有金属 除金,铂外)反应,并显示最高价 几乎可和所有金属( a.几乎可和所有金属(除金,铂外)反应,并显示最高价 若铁过量则生成亚铁离子),反应时, ),反应时 (若铁过量则生成亚铁离子),反应时,硝酸显示强氧化 性和酸性. 性和酸性. 铝遇冷浓HNO 发生钝化 b,铁,铝遇冷浓HNO3发生钝化 浓硝酸一般被还原为NO 稀硝酸被还原为NO NO, C,浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,其本 质是NO 在酸性条件下显示强氧化性. 质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性.
问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 一,硝酸的物理性质
1.无色液体,有刺激性气味,与水互溶, 无色液体,有刺激性气味,与水互溶, 无色液体 易挥发 2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 增大而增大. 的增大而增大.
15
硝酸的性质 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5 +5价 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5价,具有 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气. 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气. 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料, 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料,常用 来制氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐等. 来制氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐等. 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解. 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解. 也可总结为不稳定性,酸性,强氧化性等三性. 也可总结为不稳定性,酸性,强氧化性等三性.
二,硝酸的化学性质 1,不稳定性 4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色? 思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色? 浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中,可以通入 2 溶于硝酸中,可以通入O 浓硝酸见光分解产生的 思考:浓硝酸如何保存? 思考:浓硝酸如何保存? 棕色细口试剂瓶中,避光,低温保存,不能用橡皮塞. 棕色细口试剂瓶中,避光,低温保存,不能用橡皮塞. 细口试剂瓶中 常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? HNO3
(1)Cu 与 HNO3(浓) (2)Cu 与 HNO3 ((稀) 3(浓 稀 (3)Fe 与 HNO3(稀,过量) 3(稀 过量) (4)Fe(过量)与HNO3(稀) (5) C 与 HNO3 ((浓) 过量) 3(稀 浓 (6)FeO 与 HNO3(稀) 3(稀 18 (7)Na2SO3 与HNO3(稀) 3(稀
(3)装置: 固体 )装置:
加热
CaCl2+2NH3 +2H2O
气体,与实验室用 气体,与实验室用KClO3和MnO2 固体混合加热制O 固体混合加热制 2装置
6
4,干燥: 常用碱石灰作干燥剂,不能用酸性干燥 干燥: 常用碱石灰作干燥剂, 剂如浓H 剂如浓 2SO4,P2O5等. 收集: 只能用向下排空气法. 5,收集: 只能用向下排空气法. 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,也可 验满: 6,验满: 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口. 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口. 为防止气体对流, 为防止气体对流,提高收集 .棉花的作用: 注意: 7,注意: a.棉花的作用: 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气. 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气. b.不使用 的原因: .不使用NaOH的原因: 的原因 是加热时 是加热时NaOH碱性 碱性 容易腐蚀试管.消石灰碱性相对弱, 强,容易腐蚀试管.消石灰碱性相对弱,且 比较疏松,氨气容易逸出. 比较疏松,氨气容易逸出. c.制取干燥氨气也不能用 作干燥剂: .制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂: 原因是CaCl2和NH3加合生成 加合生成CaCl28NH3. 原因是 d.尾气不能排放到大气中的原因: .尾气不能排放到大气中的原因 污染环境
(二)与非金属反应 CO2 C 与浓HNO 反应时,非金属单质一般被氧化为高 与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为高 H3PO4 + NO P 或高价含氧酸,硝酸只显示强氧化性. + HNO3(浓) 硝酸只显示强氧化性 价氧化物或 只显示强氧化性. 价氧化物 高价含氧酸, 2 20 S H2SO4
先有白色沉淀生成, 先有白色沉淀生成,后溶解
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二,氨气的制法: 氨气的制法:
1,工业制法:N2 + ,工业制法: 2,实验室制法: ,实验室制法:
(1)药品: 铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合加热 )药品: 铵盐(氯化铵)
高温高压 3H2 催化剂
2NH3 (人工固氮) 人工固氮)
(2)原理:2NH4Cl +Ca(OH)2 原理:
为达到此目的,应如何操作: 为达到此目的,应如何操作: 打开K 当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 中的"操作"后将装置B (2)在(1)中的"操作"后将装置B中铜丝插入稀 硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是: 硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是: 铜丝上有气泡产生, 铜丝上有气泡产生,稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是: 中反应的离子方程式是:
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练习,下列有关试剂的保存方法, 练习,下列有关试剂的保存方法,错误的是 ( ) D A,新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B,少量的钠保存在煤油中 C,氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D,浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 问题:写出下列反应的方程式,并指出 问题:写出下列反应的方程式,并指出HNO3在反应中 体现的性质. 体现的性质.
思考:如何检验铵 思考:如何检验铵盐——即NH4+的检验方法 即 三,NH4+的检验方法 NaOH溶液 加NaOH溶液 变蓝) )用湿润的红色石蕊试纸(变蓝 铵 气 (1)用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 盐 加热 体 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 2) 瓶口(产生白烟 瓶口 产生白烟.) 产生白烟
归纳:铵盐: 三解" 归纳:铵盐:"三解" 若是稀溶液应如 易溶解:均为易溶于水的白色晶体. (1)易溶解:均为易溶于水的白色晶体. 何检验? 何检验 受热易分解:晶体受热易分解. (2)受热易分解:晶体受热易分解. 易碱解:和碱在加热的条件下, (3)易碱解:和碱在加热的条件下,发生复分解 14 反应,产生NH3 . 反应,产生NH
元素化合物
知识点3:氮族元素 知识点 :
1
一,氨气的性质及用途
⑴结构 ° N-H键为 极性 键,键角 107°18′ , - 键为 NH3是分子 三角锥形, ⑵物理性质 气体, 无色有特殊的 刺激性气味 气体, 易 液化 和极易 溶于水 ,
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常温常压下, 体积的NH 常温常压下,1体积水约能溶解 700 体积的NH3
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【例 3】写出过量 】 写出过量NH-3通入下列溶液中的反应离子方程式并说明实 验现象. 验现象. A. Al2(SO4)3 B. FeCl3 C. AgNO3
从 A中的反应还可以说明什么问题 ? C反应的产物可用于检验 中的反应还可以说明什么问题? 反应的产物可用于检验 中的反应还可以说明什么问题 什么物质? 什么物质? A. Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B. Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C. Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ 有白色沉淀生成 有红褐色沉淀生成
高压
10MPa~30MPa
适宜温度 500℃左右 使用 铁触媒
氨液化,补氮 氢,原料气循环
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氨的性质与用途
物理性质 有刺激性气味 极易溶于水 易液化 与水反应 NH3 与酸反应 NH3 化学性质 与盐溶液 NH 3 反应 还原性 NH3 N2 NH3 H2O NH4+ Al(OH)3 Ag(NH3)2OH NO2 HNO3
NH3↑+H2O +
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与碱反应: 与碱反应: NH4++OH- 受热分解: 受热分解:
①不稳定酸的铵盐
NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO3,NH4HSO3
②挥发性酸的铵盐
NH4I? 气体遇冷形成白色固体
③氧化性酸的铵盐
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(4)用途:可作氮肥,制炸药,作焊药 用途:可作氮肥,制炸药,
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一,与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟) = (生成白烟) NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳铵) 碳铵) =
氯气管道发生泄露, 氯气管道发生泄露,可用蘸 有浓氨水的棉球检验,为什么? 有浓氨水的棉球检验,为什么?
2NH3(不足)+ 3Cl2=N2+6HCl 不足) 8NH3(过量)+ 3Cl2=N2+6NH4Cl 过量)
练习:为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO.图中K 练习:为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO.图中K为止 NO 水夹(处于关闭状态), 是一半空的注射器, ),F 水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器,D是尾气 处理装置(兼防倒吸功能). 处理装置(兼防倒吸功能).