玻璃的黏度和表面性质
卖玻璃常见知识点总结
卖玻璃常见知识点总结一、玻璃的特性1. 透明度：玻璃是一种高度透明的材料，能够让光线透过并且不使光线发生散射，因此常被用于窗户、玻璃门等。
2. 硬度：玻璃的硬度很高，通常在摩氏硬度中居于5.5-7之间，比普通金属硬度更高。
3. 耐腐蚀：玻璃不受化学药品的腐蚀，因此能够长时间保存。
4. 抗压性：玻璃在受到外部压力时具有一定的抗压性，不易破碎。
5. 抗热性：玻璃在受到高温环境时不易改变形状，也不易熔化。
二、玻璃的制造工艺1. 熔制：玻璃的主要原料是石英砂、石灰和碳酸钠等，这些原料在高温下被熔融成为液态玻璃。
2. 成型：液态玻璃通过吹制、浇铸、挤压等方式成型成为各种形状和尺寸的玻璃制品。
3. 冷却：成型后的玻璃经过冷却处理，使其变得坚硬和透明。
4. 表面处理：玻璃通常需要进行磨削、抛光等表面处理以提高其外观和性能。
三、玻璃的用途1. 建筑：玻璃被广泛用于建筑领域，如窗户、门、墙面等，增加了建筑物的透光性和美观度。
2. 家具：玻璃家具如玻璃桌面、玻璃柜门、玻璃橱窗等，具有美观、易清洁等优点。
3. 车辆：汽车上的挡风玻璃、侧窗玻璃等，提高了驾驶者的视野和安全性。
4. 电子产品：手机、平板电脑、电视等电子产品上的触摸屏、显示屏等都采用了玻璃材料。
5. 日用品：玻璃杯、碗、瓶等日用品也是玻璃的常见用途。
四、玻璃的保养1. 清洁：使用软布擦拭玻璃表面，尽量避免使用化学清洁剂，以免对玻璃表面造成损坏。
2. 防霉：玻璃制品容易吸附水汽，因此要注意保持干燥，防止发霉。
3. 防磨损：使用玻璃器皿时要注意轻放，避免碰撞造成磨损或者破碎。
五、关于玻璃的行业发展1. 玻璃制造技术的不断进步，生产出了各种新型玻璃，如夹层玻璃、防弹玻璃、自清洁玻璃等。
2. 玻璃在科技、医疗、环保等领域的应用越来越广泛，如光纤通讯、医用玻璃器皿、太阳能玻璃等。
3. 玻璃回收再利用的技术不断完善，有利于减少资源浪费和环境污染。
总结玻璃是一种常见的材料，具有许多独特的特性和广泛的用途。
第1章玻璃的粘度和表面张力
四、粘度与玻璃组成的关系 ☆ 1.氧硅比 O/Si表现了网络连接程度。 O/Si大时 Onb多，n低，较小。 O/Si 小时 Onb少，n高，较大。 其它阴离子/硅 对粘度影响显著 例如：OH–使降低。
氟化物取代氧化物降低，因为 2F– 代一个O2–
2.化学键的强度 其他条件相同时化学键越强粘度越大。 R2O-SiO2中R+使粘度降低 （1）O/Si 高时 负离子团呈孤岛状，网络需R-O连接，
粘度的测量
2、落球法 （1）测量范围：本方法能测定玻璃熔化、澄清和成形开始等
温度范围的粘度，测量范围为1~103Pa•s。 （2）此法的原理是根据斯托克斯定律，液体的粘度可按下式
计算：
2 gr 2 ( )
9
V
式中：η—粘度（Pa•s）； g—重力加速度(m/s2)； r—球半径（m）； —球的密度（g/m3）；
包括电导、电阻、粘度、化稳性等。
在[Tg,Tf]内逐渐变化
2.非迁移性质
LgB
和玻璃成分间关系简单，符合 加和法则。
包括折射率、色散、弹性模量、硬 度、热膨胀系数、介电常数等。
在[Tg,Tf]内突变。
转变区
1 T 转变区
T
3.其它性质
光吸收、颜色等。是由于电子在离子内跃迁、在不同离 子间的电荷迁移及原子或原子团的振动引起。
c b
1/T
三、粘度和熔体结构的关系 聚合度低、结构疏松，粘度低 1.组成 （1）R+断网聚合度n 熔体自由体积 （2） R2+ 高温解聚（断网） ，
低温积聚，n （3）高场强离子 积聚作用很强，n 2.温度 高温 自由体积较多较大，利于小四面体移动， 较小。 低温 积聚作用使网络连接程度变大，
(完整版)玻璃物理化学性能计算
二、玻璃的组成对粘度的作用
玻璃成分与玻璃粘度之间存在卓复杂的关系，一般可以从硅氧比、离子的极化、键强、结构对称性以及配位数等方面来说明。现分述于如：
2.1氧硅比
当氧硅比增大（例如熔体中碱含量增大），使大型四面体群分成为小型四面体群，自由体空间随之增大，导致熔体粘度下降，
一些钠钙硅酸盐在1400℃的粘度
在碱硅二元玻璃中，当O/Si比很低时，对粘度其主要作用的是硅氧四面体[SiO4]间的键力。极化力最大的Li+是减弱Si-O-Si键的作用最大，故粘度按Li2O-Na2O-K2O顺序递增。
2.4结构的对称性
在一定的条件下，结构的对称性对粘度有着重要的作用。如果结构不对称就可能在结构中存在缺陷和弱点，因此使粘度下降。
于10%—12%时增加粘度。
（4）PbO、CdO、BiO、SnO2等降低玻璃粘度。
此外，Li2O、ZnO、B2O3等都有增加低温粘度，降低高温粘度的作用。
3、玻璃粘度参考点
在玻璃生产上常用的粘度参考点如下：
（1）应变点：应力能在几小时内消除的温度，大致相当于粘度为 1013.6Pa.s,时的温度。
（2）转变点：相当一粘度为, 1012.4Pa.s时的温度，通常用T表示。
氰化物如Na2SiF6、Na3AlF6，硫酸盐如芒硝，氯化物如NaCl等都能显著地降低玻璃的表面张力，因此，这些化合物的加入，均有利于玻璃的澄清和均化。
表面张力随着温度的升高而降低，二者几乎成直线关系，实际上可认为，当温度提高100℃时表面张力减少1%，然而在表面活性组分及一些游离的氧化物存在的情况下，表面张力能随温度升高而稍微增加。
例如，硅氧键和硼氧键的键强属于同一数量级的，然而石英玻璃的粘度却比硼氧玻璃大的多，这正是由于二者结构的对称程度不同所致。又如磷氧键和硅氧键键强也属于同一数量级的，但是磷氧玻璃的粘度比石英玻璃的小的多。主要磷氧玻璃四面体中又一带双键氧、结构不对称的缘故。
玻璃的基本原理
玻璃的基本知识玻璃结构理论：晶子学说(1930年Randell)近程有序（微晶尺寸1.0‐1.5nm)晶子学说的价值在于它第一次指出玻璃中存在微不均匀物，及玻璃中存在一定的有序区域，这对于玻璃分相、晶化等本质的理解有重要价值。
一、玻璃的结构[SiO4]石英晶体结构以及石英玻璃、钠硅酸盐玻璃晶子结构示意图2玻璃结构是指玻璃中质点在空间的几何位置、有序程度以及他们之间的结合状态。
1932年W.H.Zachariasen借助V.M. Goldschmidt的离子晶界化学原则，利用晶体结构来阐述玻璃结构，即查氏把离子结晶化学原则和晶体结构知识推演到玻璃结构，描述了离子-共价键的化合物，如熔融石英、硅酸盐玻璃、硼酸盐玻璃。
氧化物形成玻璃的四个条件：¾一个氧离子不能和两个以上的阳离子结合——氧的配位数不大于2；¾阳离子周围的阳离子熟不应多过3或4——阳离子的配位数为3或4；¾网络中氧配位多面体之间只能共顶角，不能共棱、共面。
¾如果网络是三维的，则网络中每一个氧配位多面体必须至少有三个氧离子与相邻多面体相连，以形成三维空间发展的无规则网络结构。
根据上述条件，B2O3、SiO2、P2O5是很好的玻璃形成体。
不符合上述条件的氧化物则属于网络改良体，如碱金属、碱土金属氧化物。
一些氧化物可以部分参与网络结构，称为网络中间体，如BeO、Al2O3、ZrO23无规则网络学说强调了玻璃中多面体之间互相排列的连续性、均匀性和无序性，而晶子学说则强调了不连续性、有序性和微不均匀性。
因此，玻璃的结构是连续性、不连续性，均匀性、微不均匀性，无序性、有序性几对矛盾的对立统一体，条件变化，矛盾双方可能相互转化。
Figure 1. (a) Crystalline material (regular) and (b) glassy material (irregular).无规则网络学说的玻璃结构模型B2O3玻璃在不同温度下的结构模型无序性（远程）与有序性（近程）、连续性与不连续性，均匀性与不均匀性是玻璃这个统一体的两个方面，而且根据玻璃成分、热处理等条件不同，可以相互转化。
玻璃的性质
玻璃的性质一．目前我们玻璃引进的原材料如下：（共计11种）玻璃是熔融.冷却.固态的非结晶（在特种条件下也可以成为晶态）无机物。
玻璃的物理化学性质不仅决定于其化学组成，而且与玻璃结构有密切的联系。
只有认识玻璃的结构，掌握玻璃组成，结构，性能三者之间的内在联系，才有可能通过改变化学组成，热历史，或利用某些物理，化学处理，制取符合预定要求的物理化学性能的玻璃材料或制品。
二.玻璃的主要性质。
（1）粘度：粘度是玻璃的最主要物理性质之一。
在整个玻璃生产工艺过程（熔融，澄清，冷却，成形，退火）所制度的一系列温度制度往往是以此为依据的。
粘度是液态或熔体内部的分子在移动时相互之间的内摩擦力，内摩擦力越大，则分子移动越困难。
也就是粘度越大。
玻璃的粘度和温度有着密切的关系，温度升高时，粘度随之下降，但是这种变化没有一定的比例关系，通常在高温阶段，粘度的降低速度缓慢，而在低温段则急剧增加。
（2）析晶性能：玻璃是一种非晶态物质，但在一定的条件下，玻璃具有向晶态转化的倾向。
在玻璃生产中一般不希望玻璃析晶，因为析晶会造成外观上的缺陷，失去玻璃原有的性质，不能加工成型。
析晶是玻璃的缺陷。
（3）光学性能：玻璃对辐射的透射率取决于玻璃中的杂质含量。
不含氧化铁的透明玻璃大约能透过90%以上的可见辐射，仅有小部分辐射被玻璃真正吸收，大部分为玻璃两个表面的反射所损失。
（4）密度：玻璃的密度主要决定于玻璃的化学组成，分子量越大的氧化物含量越高时，玻璃的密度也越大。
如石英玻璃由SiO2所组成，它的密度最小，约2.2g/立方厘米，而含大量氧化铅的玻璃密度可达6.5g/立方厘米。
我们目前生产的钠钙硅玻璃的密度为2.46g/立方厘米。
（5）热膨胀系数：大部分物体受热以后都要膨胀，玻璃也不例外。
物体受热后膨胀的大小由它们的线膨胀系数和体膨胀系数来表明的。
玻璃的膨胀系数取决于玻璃的化学组成，系数提高。
而增加SiO2，B2O3，AL2O3的含量，就能降低膨胀系数。
第2章玻璃的粘度及表面性质
第2章玻璃的黏度及表面性质2.1玻璃的黏度生产上常把玻璃的粘度随温度变化的快慢称为玻璃的料性。
粘度随温度变化快的玻璃称为短性玻璃，反之称为长性玻璃。
图中分三个温度区:A区：温度较高，表现为典型的黏性液体，其弹性性质近于消失。
黏度决定于玻璃的组成和温度B区：（转变区）黏度、弹性模量随温度的↓而↑↑。
黏度与组成、温度和时间有关。
C区：温度↓而弹性模量↑，黏滞流动变得非常小。
黏度决定于组成和温度，与时间无关黏度与玻璃组成的关系（1）氧硅比氧硅比大（如熔体中碱含量增大，游离氧增多），非桥氧多，网络结构不牢固，熔体黏度减小；反之增大。
（表4－3 ）（2）键强：在其它条件相同的前提下，粘度随阳离子与氧的键强增大而增大。
黏度按Li2O－Na2O－K2O依次递减(3）离子极化：离子极化力大的阳离子对桥氧的极化力强，使得Si－O键作用减弱，网络结构易于调整与移动，使η↓。
(4）结构对称性：网络基本结构单元的结构不对称，可能在结构中存在缺陷或弱点，使结构不稳定，粘度下降。
(5）配位数：4配位形成四面体进入网络结构，使结构紧密，粘度增大。
其它配位时就从网络中分离出来，使黏度降低。
如B2O3和A2O3硼反常现象：由硼离子配位数变化引起性能曲线上出现转折的现象，称为“硼反常现象”。
总结氧化物组成对玻璃粘度作用可归纳如下SiO2Al2O3 ZrO提高粘度。
K2O Na2O 降低粘度，Li2O高温时降低粘度，低温时增加粘度。
RO降低高温粘度，增加低温粘度。
PbO CdO Bi2O3 SnO等降低粘度。
2.2玻璃的表面张力熔融玻璃表面层的质点受到内部质点的作用而趋向于熔体的内部，使表面有收缩的趋势，因此玻璃液表面分子间存在着作用力，即表面张力。
总结：依组成对表面张力的不同作用，将组成氧化物分为Ⅰ类：非表面活性组份：一般是增加玻璃表面张力，符合加合性法则Ⅱ类：中间活性组份：加入量大时，可降低表面张力，不符合加合性法则Ⅲ类：难熔表面活性强的组份：有强的降低表面张力的能力，不符合加合性法则表面张力与温度、气氛和湿度的关系1、σ与T的关系温度升高，质点热运动能增大，体积膨胀。
玻璃的黏度及表面性质
第4章 玻璃的粘度及表面性质4.1玻璃的粘度在重力、机械力和热应力等的作用下，玻璃液（或玻璃熔体）中的结构组元（离子或离子组团）相互间发生流动。
如果这种流动是通过结构组元依次占据结构空位的方式来进行，则称为粘滞流动。
当作用力超过“内摩擦”阻力时，就能发生粘滞流动。
粘滞流动用粘度衡量。
粘度是指面积为S 的两平行液面，以一定的速度梯度dxdV移动时需克服的内摩擦阻力f 。
dxdVSf η= （4-1） 式中： η—粘度或粘滞系数S —两平行液面间的接触面积dx dV /—沿垂直于液流方向液层间速度梯度粘度是玻璃的一个重要物理性质，它贯穿于玻璃生产的全过程。
在熔制过程中，石英颗粒的溶解、气泡的排除和各组分的扩散都与粘度有关。
在工业上，有时应用少量助熔剂降低熔融玻璃的粘度，以达到澄清和均化的目的。
在成形过程中，不同的成形方法与成形速度要求不同的粘度和料性。
在退火过程中，玻璃的粘度和料性对制品内应力的消除速度都有重要作用。
高粘度的玻璃具有较高的退火温度，料性短的玻璃退火温度范围一般较窄。
影响玻璃粘度的主要因素是化学组成和温度，在转变区范围内，还与时间有关。
不同的玻璃对应于某一定粘度值的温度不同。
例如粘度为1012s Pa •时，钠钙硅玻璃的相应温度为560℃左右，钾铅硅玻璃为430℃左右，而钙铝硅玻璃为720℃左右。
在玻璃生产中，许多工序（和性能）都可以用粘度作为控制和衡量的标志（见表4-1）。
使用粘度来描述玻璃生产全过程较温度更确切与严密，但由于温度测定简便、直观，而粘度和组成关系的复杂性及习惯性，因此习惯上用温度来描述和规定玻璃生产工艺过程的工艺制度。
4.1.1粘度与温度关系由于结构特性的不同，因而玻璃熔体与晶体的粘度随温度的变化有显著的差别。
晶体在高于熔点时，粘度变化很小，当到达凝固点时，由于熔融态转变成晶态的缘故，粘度呈直线上升。
玻璃的粘度则随温度下降而增大。
从玻璃液到固态玻璃的转变，粘度是连续变化的，其间没有数值上的突变。
玻璃的粘度,表面性质,力学和热学性质
C 玻璃的硬度主要取决于化学组成和结构，还与温度和 D 热处理历史有关。对玻璃冷加工影响非常大。 S
抗冲击强度
测量方法：落球法，压痕破坏法
5.1.4
玻璃的密度
密度主要取决于构成玻璃原子的质量， 也与原子的堆积紧密程度及配位数有关。
网络形成体
体积： [BO4]<[SiO4]<[AlO4]
影响热导率因素：
玻璃内部的导热包括：热传导，热辐射
低温时，热传导占主要地位，其大小主要取决 于玻璃的化学组成：键强越大，热传导性能越 好
高温时，热辐射占主要地位，温度越高，传导 性能越高。玻璃的颜色越深，导热性越差。
5.2.4
玻璃的热稳定性
玻璃经受剧烈的温度变化而不破坏的性能。
P K E cd
第4章
玻璃的粘度和表面性质
4.1
玻璃的粘度
定义 粘度是指面积为S的两平行液面，以一定的速 度梯度dV/dx移动时所需克服的内摩擦阻力f。 f=ηS dV
dx
粘度在玻璃生产过程中的作用
在熔制过程中，原料的溶解、气泡的排除、各组分的扩散均化
影响粘度的因素：化学组成、温度、热处理时间 在成形过程中，不同的成型方法与成形速度要求不同的粘度和料性
4.1.3
粘度与组成的关系
有利于形成大阴离子基团的组成使粘度增大（SiO2、 Al2O3、ZrO2等）
提供游离氧，破坏网络结构的，则使粘度减小；场 氧硅比较大，意味着大型的[SO4] 强较大的可能产生复杂的作用：高温降粘，低温增 群分解为小型[SO4]群，粘滞活化能降 粘 氧硅比 键强、离子的极化（R2O－SiO2） 结构的对称性（B2O3、P2O5、SiO2） 配位数（B2O3、Al2O3） 总体来说，键强大，则粘度大
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100
Si
η（P）
80
60
Mg Zn Ni Ca Ca Sr Ba Mn Cu Cd
0 0.50 1.00 1.50
40
20
Pb
二价阳离子对硅酸盐熔体粘度的影响
CaO：低温CaO增大黏度；高温含量低于
10%~12%减小黏度，含量高于10%~12%增大黏 度。
ZnO：低温ZnO增大黏度；高温减小黏度。 具有18个电子层结构的二价副族元家离子Zn2+、
成形：粘度随温度的变化是玻璃成形的基础；
退火：应力的消除主要通过粘滞流动，消除的速度与粘
度成反比。
影响黏度的主要因素是化学组成和温度
4.1.1 黏度与温度的关系
粘度随温度的变化规律：随温度的升高粘度下降。 玻璃的料性：对于组成不同的玻璃，随温度变化其 粘度变化速率不同。
长性玻璃 短性玻璃
η η
1
A
B
η
2
t1
t2
t3
t4
玻璃的弹性、黏度与温度的关系
黏度与温度的关系式：
Ae
u KT
1
u KT
Ae
lg
T
b u T
b lg 2 T
B log A T T0
4.1.2 黏度与熔体结构的关系
玻璃的黏度与熔体结构密切相关，而熔体结构又取 决于玻璃的化学组成和温度。 硅酸盐熔体中存在大小不同的硅氧四面体群或络合 阴离子，且在不同温度下以不同比例平衡共存。 四面体群间存在较大的空隙（自由体积），并随温 度而变化。
Li2O—Na2O—K2O 顺序递减；
10000
1000
K η（P） 100 10 1 0.1 0 10 20 30 R2O(mol%) K Na Li
Li Na 40
Ｒ2O－SiO2中碱金属离子R＋对粘度的影响
二价金属氧化物
①与碱金属一样，减小黏度； ②离子电价较高，半径不大，夺取氧离子，缔合阴 离子基团，增大黏度。综合两个相反效应，R2+ 降低粘度的次序是Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+
CaF2能使熔体粘度急剧下降，其原因是F-的离子
半径与O2-的相近，较容易发生取代，但F-只有一 价，将原来网络破坏后难以形成新网络，所以粘 度大大下降。
稀土元素氧化物：氧化镧、氧化铈等，以及氯化
物、硫酸盐在熔体中一般也起降低粘度的作用。
结论：氧化物对玻璃黏度的影响，不仅取决
于氧化物的性质，而且还取决于加入玻璃中
Cs2O ）能降低熔体粘度。
236 202 Δu(kJ/mol) 168
134
100 66 10 20 30 40 50 60 70
Na2O(mol%)
Na2O－Si2O系统中Na2O含量对粘滞活化能△u的影响
9 8 7
Log η(η:P)
6 5 4 3 2 1 0 0 10 20 30 40 50
O/Si 比值 2∶ 1 2.5∶1 3∶ 1 4∶ 1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结构式 [SiO2] 2－ [Si2O5] 2－ [SiO3] 4－ [SiO4]
[SiO4]连接形式 骨架状 层状 链状 岛状
1400℃粘度值（Pa·s） 10 28 1.6 <1
9
通常碱金属氧化物（ Li2O 、Na2O 、 K2O 、 Rb2O 、
作用力大 ，倾向于形成更复杂的阴离子基团 ，
黏滞活化能变大，增大黏度；
阳离子配位数
15
14
Lg η(η:P) 13 12 11 10 0 4 8 12 16 20 24 28 32 B2O3(mol%)
16Na2O· xB2O3· (84－x)SiO2 系统玻璃中 560℃时的粘度变化
其他化合物
金属氧化物（mol%）
网络改变剂氧化物对熔融石英粘度的影响
□=Li2O-SiO2 1400℃ ；○＝K2O-SiO2 1600℃；△=BaO-SiO2 1700℃
碱金属离子对黏度的影响与本身含量有关。
①当R2O含量较低时（O/Si比值较低）：黏度按
Li2O—Na2O—K2O 顺序递增；
②当R2O含量较高时（O/Si比值较高）：黏度按
对玻璃黏度的影响，不仅取决于氧化物的性质，而且
还取决于加入玻璃中的数量和玻璃本身的组成。
玻璃组成是通过改变熔体结构而影响粘度的。
一价碱金属氧化物
黏度大小首先取决于硅氧四面体网络的连接程度，硅氧四面
体网络的连接程度又与氧硅比的大小有关。
熔体中O/Si比值与结构及粘度的关系
熔体的分子式 SiO2 Na2O·2SiO2 Na2O·SiO2 2Na2O·SiO2
第四章
玻璃的黏度及表面性质
主要内容
4.1 玻璃的黏度
4.2 玻璃的表面张力
4.3 玻璃的表面性质
4.1 玻璃的黏度
定义：粘度是指面积为S的两平行液层，以一定速
度梯度dv/dx移动时需克服的内摩擦阻力f。
黏度是玻璃的重要性质之一
熔制：石英的溶解和各组分的扩散；
澄清均化：气泡的排除 ，条纹节瘤的溶解扩散；
四面体群间存在的空隙随温度的变化表现为粘度随 温度的变化。
温度升高，空隙增大，小型四面体群可穿插移动；
温度降低，空隙变小，四面体群移动受阻，且聚合为大
型四面体群，网络连接程度增大。
熔体中碱金属和碱土金属离子随温度变化对熔体结
构的影响。
4.1.3 黏度与玻璃组成的关系
玻璃化学组成与黏度之间存在复杂的关系。氧化物
Cd2+、Pb2+等较含8个电子层的碱土金属离子更 能降低粘度。
如18 Na2O· 12 RO· 70SiO2玻璃当η=1012Pa· s时温 度是：
RO
BeO CaO SrO BaO ZnO CdO PbO 533 511 482 513 487 422
温度/℃ 582
高价金属氧化物
SiO2、Al2O3、ZrO2：阳离子电荷多、半径小，
熔体 H2O NaCl B2O3 P2O5 PbO Na2O Li2O Al2O3 ZrO2 GeO2 温度（℃） 25 1080 900 1000 1000 1300 1300 2150 1300 1300 1150 σ 72 95 80 60 128 290 450 550 380 350 250 熔体 SiO2 FeO 钠钙硅酸盐熔体 （Na2O∶CaO∶SiO2 ＝16∶10∶74） 钠硼硅酸盐熔体 （Na2O∶B2O3∶SiO2 ＝20∶10∶70） 瓷器中玻璃相 瓷釉 温度 （℃） 1800 1300 1420 1000 σ 307 290 585 316
的数量和玻璃本身的组成。
4.1.4 黏度参考点
4.2 玻璃表面张力
4.2.1玻璃表面张力的物理与工艺意义
物理意义：玻璃与另一相接触的相分界面上（一般
指空气）在恒温、恒容下增加一个单位表面时所作
的功。N/m或J/m2
硅酸盐玻璃的表面张力（220~380）×10-3 N/m
熔体的表面张力σ （×10－3 N/m）