高中三年级化学周测考试题(有答案)
2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是 ( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO26．(xx·江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．67．(xx.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 8．(xx·福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．(xx·江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．③④④B．⑤⑦C．③④⑥⑦D．全部11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档
高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。
每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案
2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案一、选择题1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D．2He和3He3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：46.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生7.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
河南省南阳市2024-2025学年高三上学期11月期中化学答案
2024年秋期高中三年级期中质量评估化学试题参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分二、非选择题（共55分）[注：反应方程式条件不写扣1分，写错、未配平均不得分，未标注↑、↓不扣分]16.（16分，每空2分）(1) Si ＞ C ＞ N ＞ O 、 SiH 4＞ CH 4 ＞ NH 3 ＞ H 2O (2)H 2O ； H 2O 分子间除范德华力外还易形成氢键(3) 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2(4) (5)CO23＋4e -=C ＋3O 2-17.（12分，每空2分）(1）温度过高，硝酸会挥发和分解（答“分解”或“挥发”一条即可） (2)S 、SiO 2 （少写S 不扣分，有错0分）(3)5.2≤ pH <8.2 2Fe 3++3CdCO 3+3H 2O==2Fe( OH )3+3CO 2↑+3Cd 2+ (4）出现晶膜（或有少量晶体析出） (5)2Cd(NO 3)24NO 2↑+O 2↑+2CdO18.（15分，除标注外每空2分）(1) 蒸馏烧瓶 （1分） CEBDE （1分） (2)(3) Cl 2 +2OH - = Cl - +ClO - + H 2O ； Fe(OH)3（1分）(4) ① 滴入最后半滴NH 4SCN 标准溶液，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色 ②覆盖氯化银沉淀，保护氯化银沉淀不转化为溶解度更小的AgSCN 沉淀(合理即可） , 偏小 ③（V 1-V 2）M /3m4319.（12分，除标注外每空2分）(1) 222H O 2e H 2OH --+=↑+ （1分） (2)-90.7 （1分）(3) 123P P P >> （1分） 反应② （1分）甲图中，不同压强下CO 2的转化率曲线随温度升高归于一条曲线(趋于相等)，说明T 1时压强对平衡无影响，只有反应②平衡不受压强影响，故以反应②为主（合理即可）(4) 4.3％（数值正确即给分） 温度过低2CO 转化率较小，温度过高3CH OH 选择性较小（或者在200～280℃时，2CO 转化率较大，3CH OH 选择性较高）（答出1条给1分，有错不给分） （5）1/6。
高中三年级化学周测考试题(有答案)
1．下列诗句、谚语可能与化学现象有关,说法不正确的是( ) A ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B ．“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化 C ．“水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化D ．“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 2．生活中经常碰到的问题，常涉及化学知识，下列说确的是( )A ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B ．分别含乙醇、次氯酸钠、过氧化氢等物质的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C ．喝补铁剂时，加服维生素C 效果更好，原因是维生素C 具有还原性D ．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中 3．下列有关说法中，正确的是( )A ．分馏、干馏都是物理变化B ．127I 和131I 互为同素异形体C ．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D ．盐酸、王水都是混合物4．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )A ．向亚硫酸钠溶液入氯气B ．向硝酸银溶液入少量氯化氢C ．向氢碘酸饱和溶液入少量氧气D ．向氢氧化钠溶液入少量氯气5．某溶液中同时含有下列五种离子：①HS －、②SO 32－、③NO 3－、④SO 42－、⑤Na ＋，向其中加入足量 H 2O 2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．①②④⑤ B．③④⑤ C ．③⑤ D．只有⑤6．把图b 的碎纸片补充到图a 中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说 确的是( )2017 ～ 2018高三年级化学周日测试总第（3）期姓名 学号 第 学习小组命题人： 校对人：课题：第一章综合测试 2016.8.20A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移7．下列离子方程式中，正确的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O8．已知氧化性：Cl2>IO3－>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( ) A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3－D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成9．下列物质中属于纯净物的是( )①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④D．②⑥10．已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋ C．可能含有SO32－D．可能含有I－11．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( ) A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－===SO32－＋H2OC．溴化亚铁溶液入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O12．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3===b O 2↑＋c Cl 2↑＋d HClO 4 ＋e H 2O 。
沈阳市高中三年级教学质量监测(一)化学试卷及答案word版本
【参考答案及评分标准】一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计42分。
1.A2. A3. D4. C5.B6.C7.B二、非选择题：共计58分。
8. （13分）（1）5A（1分）(2)AlN ＋ 3H2O = Al(OH) 3 ＋ NH3↑ (2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（3）盐酸（1分）电解时生成的氢气和氯气可以制备盐酸（2分）（4）2Fe2+ + 2H+ + ClO- = 2Fe3+ + Cl- + H2O (2分)（5）Fe(OH)3(1分)（6）取最后一次洗涤液少许，加入浓氢氧化钠溶液并微热，若不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则洗涤干净。
(2分)9.（15分）（1）在B中加入蒸馏水至淹没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好（2分）（2）平衡气压，有利于液体顺利滴下（2分）（3）饱和食盐水（1分）①洗去Cl2中的HCl气体；②安全瓶（2分）（4）TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO （2分）TiCl4+2H2O═TiO2+4HCl↑（2分）（5）导气、冷凝回流（1分） c （1分）（6）碱石灰（1分）(7)没有对CO进行尾气处理（1分）10. （15分）（1）Cl－、Fe2+、NO3－（3分）CO32－（1分）（2）3Fe2++4H++ NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（3）H++HCO3－=CO2↑+H2O（2分）Fe3++3HCO3－=3CO2↑+Fe(OH)3↓(2分) 3.2（2分）（4）NH3（5）向沉淀G中加入盐酸若未完全溶解，则含有SO42-11. （15分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—92kJ/mol （2分）（2）BD （2分）（3）①0.0011mol/LS （1分）5.79 （1分）②使用了高效催化剂（1分）③增大（1分）④小于（1分）T2温度时平衡常数小于T1时平衡常数，且Ⅳ中前10分钟的平均反应速率大于Ⅲ（或者Ⅳ中N2的转化率比Ⅲ减小，且反应速率加快）（2分）（4）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3，（2分）（2分）。
高中三年级化学考卷及答案
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A.硫磺B.木炭C.铁丝D.氢气2.在实验室中，通常使用哪种酸来制备氢气？A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.碳酸3.下列哪种气体具有助燃性？A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气4.在化学反应中，催化剂的作用是？A.改变反应速率B.改变反应方向C.参与反应D.不影响反应5.下列哪种溶液呈碱性？A.醋酸溶液B.氨水溶液C.硫酸溶液D.盐酸溶液二、判断题（每题1分，共5分）1.化学反应遵循质量守恒定律。
（）2.氢气和氧气在点燃条件下反应水。
（）3.所有物质都可以通过电解水来制备。
（）4.酸性溶液的pH值小于7。
（）5.分子是由原子组成的。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1.在化学反应中，物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，这称为______定律。
2.氢气的化学式是______。
3.金属与酸反应可以______和______。
4.在实验室中，通常使用______来检验氧气。
5.下列哪种溶液呈碱性：______。
四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。
2.解释化学反应中的催化剂。
3.描述实验室制备氢气的方法。
4.解释酸碱中和反应。
5.简述水的电解过程。
五、应用题（每题2分，共10分）1.某化合物A在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出化学反应方程式。
2.氢气和氯气在点燃条件下反应氯化氢，写出化学反应方程式。
3.氨水和盐酸反应氯化铵和水，写出化学反应方程式。
4.氢氧化钠溶液和硫酸反应硫酸钠和水，写出化学反应方程式。
5.氢气和氧气在点燃条件下反应水，写出化学反应方程式。
六、分析题（每题5分，共10分）1.分析金属与酸反应的原理，并举例说明。
2.分析水的电解过程，并解释的气体。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验，用实验室的方法制备氢气，并检验氢气的性质。
2.设计一个实验，用实验室的方法检验氧气。
黑龙江大庆实验中学2021届高三上学期周测化学试题（8.12） Word版含答案
大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。
下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。
已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
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1．下列诗句、谚语可能与化学现象有关,说法不正确的是( ) A ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B ．“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化 C ．“水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化
D ．“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 2．生活中经常碰到的问题，常涉及化学知识，下列说确的是( )
A ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B ．分别含乙醇、次氯酸钠、过氧化氢等物质的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C ．喝补铁剂时，加服维生素C 效果更好，原因是维生素C 具有还原性
D ．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中 3．下列有关说法中，正确的是( )
A ．分馏、干馏都是物理变化
B ．127
I 和
131
I 互为同素异形体
C ．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
D ．盐酸、王水都是混合物
4．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A ．向亚硫酸钠溶液入氯气
B ．向硝酸银溶液入少量氯化氢
C ．向氢碘酸饱和溶液入少量氧气
D ．向氢氧化钠溶液入少量氯气
5．某溶液中同时含有下列五种离子：①HS －
、②SO 32－
、③NO 3－
、④SO 42－
、⑤Na ＋
，向其中加入足量 H 2O 2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A ．①②④⑤ B．③④⑤ C ．③⑤ D．只有⑤
6．把图b 的碎纸片补充到图a 中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说 确的是( )
2017 ～ 2018高三年级
化学周日测试
总第（3）期
姓名 学号 第 学习小组
命题人： 校对人：
课题：第一章综合测试 2016.8.20
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移7．下列离子方程式中，正确的是( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
8．已知氧化性：Cl2>IO3－>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( ) A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3－
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成
9．下列物质中属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的
分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质
A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④D．②⑥
10．已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋ C．可能含有SO32－D．可能含有I－
11．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( ) A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－===SO32－＋H2O
C．溴化亚铁溶液入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：
Ba2＋＋HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
12．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3===b O 2↑＋c Cl 2↑＋d HClO 4 ＋e H 2O 。
下列有关说法不正确的是( )
A ．由反应可确定：氧化性HClO 3>O 2
B ．若氯酸分解所得1 mol 混合气体质量为45 g ，则反应方程式表示为： 3HClO 3===2O 2↑＋Cl 2↑＋HClO 4＋H 2O
C ．由非金属性Cl>S ，可推知酸性HClO 3>H 2SO 4
D ．若a ＝8、b ＝3，则该反应转移电子数目为20 13．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．向次氯酸钙溶液入过量CO 2:Ca 2+
+2ClO -
+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO B ．向次氯酸钙溶液入少量SO 2:Ca 2+
+2ClO -+H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HClO
C ．向Ba(OH)2溶液中加过量Al 2(SO 4)3溶液:3Ba 2+
+6OH -+2Al 3+
+3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加过量澄清石灰水:Mg 2+
+2HCO 3-+2OH -+Ca 2+
=MgCO 3↓+CaCO 3↓ +2H 2O 14．下列说确的是( )
A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====电解
CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 的还原性比H 2的强 B ．在反应CaH 2＋2H 2O ===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂
C ．在反应3NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生 15．为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号物质)不正确的是( ) A ．FeCl 2(NH 4SCN 溶液) B ．KI(淀粉溶液) C ．白磷(紫色石蕊溶液)
D ．Na 2SO 3(BaCl 2溶液)
16．KClO 3和浓HCl 在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其反应可表述为：
______KClO 3＋________HCl(浓)===________KCl ＋________ClO 2＋________Cl 2↑＋______H 2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入下划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中的氧化剂是________，ClO 2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。
22
毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的________倍。
17．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO4n－+Cl－+H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3N A个电子，则n=___ _，FeO4n－中铁元素的化
合价为。
②根据所学的知识，推测FeO4n－能和下列 (填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32 g CH3OH，转
移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
18．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____ __。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____ _______________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一
定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－
c/mol·L－1
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：____________ ______________
______________ ________ 16．答案(1)
(2)KClO3还原
(3)0.2
(4)2.5
17．（1）①2；+6；②B、C；（2）5：6
18．答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1。