化学知识点测试：物质水溶液的导电性

⑥蔗糖中不存在自由电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质；
8．D
【解析】
【分析】
溶液导电性与溶液中自由移动的带电的微粒有关，离子浓度越大，导电能力越强．澄清石灰水溶液中有自由移动的离子，具有导电能力；当SO2通入澄清石灰水，会发生如下反应：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，溶液中几乎无离子，导电能力为零；再通入SO2气体，它与CaSO3反应2SO2+ Ca(OH)2═Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2为可溶性盐，电离出自由移动的离子，导电能力增强；
7．下列过程中溶液的导电能力几乎不变的是（ ）
A．向醋酸溶液通入少量氨气
B．向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液
C．向AgNO3溶液加入少量HCl气体
D．向硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体
8．下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是（）
A． B．
C． D．
二、填空题
物质水溶液的导电性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是()
A．水B．醋酸溶液C．盐酸D．NaCl溶液
2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
根据电解质的电离概念分析。
【详解】
A.水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，故导电能力变化较明显，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故B错误；
C.HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，但是反应过程中生成水，导电能力变化不大，故C正确；
D.NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故D错误。
C.该过程发生的离子方程式为： ，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D.该过程发生的离子方程式为： ，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理பைடு நூலகம்项为C。
3．B
【解析】
【详解】
①NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故选B。
【点睛】
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。离子化合物虽然由离子构成，但在固体中离子不能自由移动，所以固态的离子化合物不能导电。
4．A
【解析】
【详解】
氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。
B.向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液，发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中自由移动的离子浓度大大减小，故溶液的导电性减弱，B不符合题意；
C.向AgNO3溶液加入少量HCl气体，发生反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，离子种类发生变化，但离子带有的电荷及离子浓度不变，因此导电能力几乎不变，C符合题意；
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
6．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（ ）
A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠
【考点定位】考查电解质、非电解质概念的辨析
【名师点晴】本题解答关键是对下列概念的熟悉及理解程度，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。正确理解是解题的前提。
6．D
【解析】
③由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜．因此可用渗析的方法将Fe(OH)3溶胶中的HCl除去；
（2）①NaCl晶体中没有自由移动的电子和自由移动的离子，不导电；但是在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质；
②液态SO2中没有自由移动的电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液或者熔融状态下不能发生电离，是非电解质；
9．按要求填空
（1）有下列词语：①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：
①在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为__________
②在Fe（OH）3溶胶中加入（NH4）2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做_______
答案选D。
【点睛】
依照化学方程式，写出化学反应，判断溶液中离子浓度的变化。
9．⑧③①④⑧①③⑤⑧②⑥⑦
【解析】
【详解】
（1）①用强光照射某分散系，分散系能够观察到光带的现象称之为丁达尔效应，故选⑧；
②在Fe(OH)3溶胶属于胶体，具有胶体的性质，向胶体中加入强电解质溶液，能够发生聚沉而产生红褐色沉淀，故选③；
(1)上述状态下可导电的是_________；（填序号，下同）属于强电解质的是________；属于非电解质的是______．
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________
(3)用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式_______________________足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式______________；
4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
5．电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是（ ）
③用半透膜把制取的Fe（OH）3溶胶中的HCl分离去的方法叫做_________
（2）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题（填序号）
①以上物质中能导电的是________________________________；
③液态氯化氢中不存在自由电子和自由移动的离子，不导电；但是氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；
④汞是金属晶体含有自由移动的电子，能导电；汞是单质所以既不是电解质也不是非电解质；
⑤固体BaSO4晶体中没有自由移动的电子和自由移动的离子，不导电；但是在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质；
【详解】
A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
②以上物质属于电解质的是______________________________；
③以上物质属于非电解质的是____________________________；
三、综合题
10．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3⑩NaHSO4
7．C
【解析】
【分析】
溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子带有的电荷数目有关。自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性就越强，据此分析解答。
【详解】
A.醋酸是弱酸，溶液导电能力很弱，通入少量氨气后发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4，CH3COONH4是可溶性强电解质，电离产生自由移动的离子CH3COO-、NH4+，溶液中自由移动的离子浓度增大，因此该溶液的导电性增强，A不符合题意；
D.向硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体，发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中自由移动的离子浓度大大降低，故溶液的导电性减弱，D不符合题意；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了电解质溶液导电性强弱判断的知识。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子带有的电荷数目有关，自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性就越强，与导电的微粒的种类无关。掌握物质之间的反应、物质的溶解性和电解质的强弱是本题解答的关键。