身边的化学物质知识点总结(精)
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。
在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。
2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。
4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C，沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。
8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。
身边的化学物质-知识点
主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。
因此空气是混合物。
2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。
图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。
4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。
5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。
6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题一 空气 氧气
3. [九上 P36T3 (1)]下列关于氧气性质的描述，错误的是 A．在通常状况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气在．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
( C)
4．(九上 P46 图 2－18)如图 1，碳在氧气中燃烧，向反应后的集气瓶中倒
入澄清石灰水，振荡，观察到的现象为澄澄清清石石灰水灰变水浑浊，发生反应的
模块一 身边的化学物质 主题一 空气 氧气
知识点 1：空气的成分及用途(☆☆☆)
体积 成分
分数
性质及用途
①制造硝酸和氮肥的重要原料；
氮气 □1 7788%% ②化学性质不活泼，常用作□2 保保护护气，如用于灯泡填充
(N2) (最大) 气、食品防腐等；
气
③液氮的低温环境可用于超导材料、医疗上的冷冻麻醉等
化学方程式为
变浑浊
CO22＋＋CCaa((OOHH))2=2==C=aCCaOC3O↓3↓＋＋H2OH2O。
5．(九上 P33 实验 2－3)如图 2，硫在氧气中燃烧，集气瓶内放入少量水的
目的是吸吸收收生生成的成S的O2，SO2防，止防污止染空污气，其中集气瓶中的水也能用 NNaaOHO溶H溶液染替液空代气。
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①2KClO33=2M=△Kn=CO=l2=2KCl＋＋33OO22↑ ； ②2KMnO44=K=△2=M=n=OK2MnO44＋MnO22＋＋OO22↑↑；(分解反应) ③2H22OO22=M=2n=HO=22=O2H2O＋＋O2↑O2↑； ④2H22OO=通2=H=电2=↑=2H2↑＋O22↑↑；
1．(九上 P27 图 2－4)如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“甲”
代表的是
(A )
A．氮气
身边的化学物质(一)
身边的化学物质（一）引言概述:在我们的生活中，身边到处都是化学物质。
无论是天然的还是人工合成的，化学物质在各个领域都有着重要的应用。
本文将介绍一些身边常见的化学物质及其相关特性和用途。
通过了解这些化学物质，我们可以更好地理解它们在我们日常生活中的重要作用。
正文:一、食物中的化学物质1.维生素：维生素是一种重要的化学物质，它们在人体中起着保持健康和预防疾病的作用。
2.蛋白质：蛋白质是组成食物的基本单位，它们是身体的主要构建酶，组织和细胞。
二、日常用品中的化学物质1.洗涤剂：洗涤剂是一种常见的化学物质，它们在清洁和去除污垢方面起到重要作用。
2.护肤品：护肤品中含有各种化学物质，如保湿剂、防腐剂和香料，用于保护和滋养皮肤。
三、医药品中的化学物质1.药物成分：医药品中的化学物质是治疗疾病的关键。
药物成分可通过催化反应或与细胞的特定受体结合来产生疗效。
2.药物配方：药物配方中的化学物质是在药物制备过程中的辅助剂，它们有助于药品的稳定性和输送性。
四、工业产品中的化学物质1.塑料：塑料是一种常见的工业产品，它们由聚合物组成，能够承载和保护各种商品。
2.涂料：涂料是用于保护和美化建筑、家具和汽车等表面的化学物质，具有抗腐蚀、防水和耐久性。
五、环境中的化学物质1.污染物：环境中的化学物质包括大气中的颗粒物、有机物和挥发性有机化合物，它们对空气质量和生态系统健康产生重大影响。
2.水中的化学物质：水中的化学物质包括重金属、农药和药物残留物等，它们可能对水源和水生生物造成污染。
总结:化学物质无处不在，它们在我们生活中的方方面面发挥着重要作用。
通过了解身边的化学物质，我们可以更好地理解它们的特性和用途，并学会如何正确使用和处理这些化学物质，以保护我们自己和环境的健康。
化学物质和生活知识点总结
化学物质和生活知识点总结化学是一门研究物质的科学，它贯穿在我们日常生活的方方面面。
我们身边的许多物质都有其独特的特性和用途。
本文将总结一些常见的化学物质和它们在我们生活中的应用。
1.水（H2O）水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水在我们的日常生活中有诸多应用，例如饮用水、洗涤、清洁、煮饭等。
同时，水也是许多化学反应的重要介质之一，许多重要的生物化学反应都发生在水中。
2.盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，化学式为NaCl。
它在食品调味中扮演着重要的角色，使得食物更加美味。
此外，盐还有防腐作用，许多食品和肉类制品在保存过程中会添加盐来延长其保鲜期。
3.酒精（C2H5OH）酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它在我们的生活中有多种用途。
首先，酒精是一种常见的溶剂，可以用于清洁和消毒。
其次，酒精还是一种常见的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒，常用于伤口消毒。
此外，酒精还是制备许多药物和香水的重要原料。
4.氧气（O2）氧气是一种气体，化学式为O2。
它是生物呼吸过程中必需的气体，用于身体细胞产生能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需物质，例如支持火焰的燃烧，使得我们能够使用炉灶、燃气灶等进行烹饪。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的化合物，也被称为小苏打。
它在烘焙过程中经常被用作发酵剂，可以使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以用于缓解胃部不适，例如酸酸胃和胃灼热。
6.可乐饮料中的二氧化碳（CO2）可乐饮料中含有大量的二氧化碳气体，它赋予了饮料的起泡性质。
二氧化碳还被广泛用于制作汽水、啤酒和气泡饮料等，使得这些饮料更加清爽和可口。
7.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它在许多工业领域都有广泛应用，例如制造肥料、染料和清洁剂等。
此外，硫酸还常用于实验室中，作为试剂或催化剂。
8.氨（NH3）氨是一种有刺激性气味的气体，常用化学式表示为NH3。
第1讲 身边的化学物质(1)
龙源期刊网
第1讲身边的化学物质
作者：梅宁坤
来源：《中学生数理化·中考版》2014年第03期
中考重点热点
1.（1）熟练掌握氧气、二氧化碳的性质及用途，特别是反应现象及化学方程式。
（2）由于氮气、稀有气体化学性质稳定，二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧，故在很多情况下，氮气、稀有气体、二氧化碳可以用作保护气。
2.在探究空气中氧气含量的实验中应注意：（1）所选试剂能在空气中燃烧，且燃烧后能
在容器内外形成压强差，故不可用碳、硫等代替红磷做实验；（2）选用红磷作可燃物时，燃烧产生大量白烟，容器内进入约占容器容积1/5的水；（3）装置不漏气；（4）红磷要过量.
3.实验室制备氧气的注意事项：（1）试管口略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂；（2）导管伸入试管部分要短，利于试管内气体排出；（3）气泡均匀冒出时再收集气体（排水法）；（4）实验完毕，先撤出导管，后熄灭酒精灯。
初中化学总复习(身边的化学)
初中化学总复习（一） ——身边的化学物质知识点精析 复习目标一、掌握氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁的物理性质和化学性质，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、的物理性质和化学性质。
二、了解氧气的工业制法。
掌握氧气、氢气、二氧化碳3种气体实验室制法的反应原理、收集方法和检验方法。
了解化学肥料的种类和特性三、理解并能通过其物理、化学性质推出氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石灰石、食盐、纯碱、碳酸氢钠的主要用途。
四、掌握金属活动顺序表和复分解反应发生的条件，并能用它们来解决一些常见的实际化学问题。
掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下的相互转化关系。
重、难点提示 一、重点1. 掌握氧气、氢气、、二氧化碳的性质和实验室制法，了解它们的用途。
2. 掌握常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。
二、难点单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及条件。
知识点精析 一、 空气的组成（此处插入以下动画演示“poc3dhhx020228zsjj00空气中氧气含量的测定”）空气的组成（按体积）:N 2 78%、O 2 21%、稀有气体 0.94%、CO 2 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。
二、氧气化学性质和用途 1.氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。
液氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状淡蓝色的固体。
2. 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
它在一定条件下，能跟许多物质发生剧烈的化学反应，同时放出大量的热。
（1）跟金属的反应O Fe O 2Fe 3MgO 2O Mg 24322成黑色固体）（火星四射、放热、生点燃成白色固体）（耀眼强光、放热、生点燃++（2）跟非金属的反应O H 2O H 2O P 2O 5P 4SO O S CO O C 2225222222成水珠）（淡蓝火焰、放热，生点燃（大量白烟、放热）点燃有刺激性气味气体）紫色火焰、放热，生成（在纯氧中发出明亮蓝点燃水变浑的气体）热，生成能使澄清石灰（在纯氧中放白光、放点燃++++（3）跟化合物的反应OH 3CO 2O 3OH H C OH 2CO O 2CH CO 2O CO 222252222422点燃点燃灰水变浑浊）成无色气体能使澄清石（蓝色火焰、放热，生点燃+++++3. 氧气的用途氧气的用途主要有供给呼吸和支持燃烧。
中考化学总复习知识点规纳
中考化学总复习知识点规纳一、身边的化学物质：1．空气（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2（3）空气中体积最大的气体是氮气（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。
2．水（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。
（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
3. 酸碱盐：“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。
4. 盐酸的自述：我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；常有一股刺激味，因为具有挥发性；氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；这种反应叫置换，工业生产大有用；你的胃中就有我，帮助消化建奇功。
5. 酸的通性：石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞试液：酸水无色碱里红。
7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）pH=7的是中性（水、氯化钠溶液）pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）8. 碱：氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；它在空中易潮解，密封保存性不变；它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；四化建设出大力，发挥特长做贡献。
9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；碱盐、盐盐可溶生难溶。
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身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等（教材P27）实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2====2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气（教材P28）：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体（教材P29~30）：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
（2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。
空气污染指数及保护措施（阅读教材P30~33）污染指数：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。
（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。
二．氧气（阅读教材P34~43）1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状淡蓝色固体。
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。
三．自然界的水（阅读教材P46~48）（1）水的组成(实验及结论)①实验装置：见教材②现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。
（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)①纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
，井水、矿泉水、自来水多为硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
，雨水、雪水是软水。
②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。
若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。
③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。
④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有﹡过滤操作：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体容）：目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。
一贴：滤纸要紧贴漏斗的壁两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。
三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯壁（玻璃棒的作用：引流）。
应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等 ﹡蒸馏：装置图教材P57目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。
应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等 ⑤硬水的危害：﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。
⑥水资源：如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。
如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌； 洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳） 1．物理性质：※金刚石、石墨、C60：阅读教材P104~107,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。
※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。
※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。
※CO ：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。
运用二氧化碳的性质解释一些化学现象和分析用途、根据现象分析其对农业发展和环境影响等。
（参见学探诊相关部分）4．实验室制法实验室制取气体的方法和思路选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择ABC选择收集装置：根据生成的气体的溶解性及是否与水反应和气体的密度难溶于水或不易溶于水气体密度比空气大气体的密度比空气小(右进左出)(左进右出)（右进左出）DEF五．金属与金属矿物1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属)﹡共同的物理性质（下册P3）：有光泽、能够导电、能够导热、有延展性（展成薄片、拉成丝）、能够弯曲。
﹡物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑（下册P4）在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素等多种因素。
2．常见金属的化学性质﹡金属活动性顺序表：熟练掌握（教材下册P12）：﹡判断的依据：熟练掌握并会应用（教材下册P13）：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。
﹡应用：①铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质②氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑③金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应））﹡铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。
﹡铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 2Cu现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。
﹡铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2+ 2Ag现象：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。
（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物 +2价）3．金属锈蚀及防锈：阅读教材下册P18-21（1）金属的锈蚀条件（教材下册P19）：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学变化的过程（在酸性环境或食盐水中加快锈蚀速度）（2）防锈措施及原理：原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。
即让铁制品与空气或水蒸气隔离。
措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等，（3）金属资源的保护：教材下册P20—21防治金属的腐蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等。
4．合金(重要的合金，如生铁和钢)（1）合金的概念（教材下册P4）：在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料，这个过程属于物理变化。
（2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能好合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低合金比纯金属具有更广泛的用途。
（3）常见的合金及用途（参照书中的表格容）：﹡生铁/钢-铁碳合金：主要成分是Fe，还含有少量碳；钢含碳量0.03%--2%，生铁含碳量2%--4.3%﹡钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
5．金属矿物(认识CO可以将铁矿石中的铁还原出来)--- （教材下册P16）（1）铁的冶炼（赤铁矿---主要成分Fe2O3 ; 磁铁矿--- Fe3O4）﹡主要方程式：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2﹡现象：红色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
﹡装置图：教材下册P17，注意尾气的处理（点燃CO，防止污染空气）项关习题见《学探诊》P74-76．金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用7．金属之最：下册P4附表一、初中化学常见物质俗称、名称、化学式1、氯化钠化学式NaCl俗称食盐2、二氧化碳固体化学式CO2俗称干冰3、氧化钙化学式CaO俗称生石灰4、氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗称熟石灰5、甲烷化学式CH4俗称天然气、瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇化学式C2H5OH俗称酒精7、汞化学式Hg俗称水银8、过氧化氢化学式H2O2俗称双氧水9、硫酸铜晶体化学式CuSO4·5H2O俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钙溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)211、石、石灰石的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)附表二、初中化学常见物质的颜色1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞2、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，镁，铝，汞等大多数金属7、黑色固体（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉。