高一化学期中调研试卷

高一化学期中调研试卷-----------------------作者：-----------------------日期：2009－2010学年度第一学期期中调研高一化学试卷（必修1）说明：本卷满分100分，时间100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本卷包括25小题，每小题2分，共50分）1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A． B C． D2、在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3．下列物质属于电解质的是A．铁B．氯化氢 C．蔗糖 D．Na2SO4溶液4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%5. 下列类型的反应，一定．．发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应6. 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是A．H2 B．O2 C．CH4 D．CO2 Array7. 右图是 10mL 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A．4.3 mL B．4.4 mLC．5.7 mL D．6.3 mL8．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是A．2Na2O2+CO22Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2MnO4－+16H+10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O9．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④淀粉胶体和葡萄糖溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、渗析B．萃取、蒸馏、分液、渗析C．分液、蒸馏、萃取、渗析 D．蒸馏、萃取、分液、过滤10．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．CaCO3→CO2 B．KMnO4→O2C．HCl→Cl2 D．H2SO4→H211、关于1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是A．溶液中含1molNa2SO4B．Na+的浓度为1mol·L-1C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中D．将322gNa2SO4·10H2O溶于水配制成1000mL相应浓度的溶液12.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。

继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。

下列有关胶体的叙述不正确．．．的是A．Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物B．Fe(OH)3胶体带正电因而可以发生电泳现象C．胶体粒子直径1nm-100nmD．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用物理方法13. 当O2、SO2、SO3三者的质量比为2 : 4 : 5时，它们的物质的量之比为A． 2 : 4 : 5 B．1 : 2 : 3 C．1 : 1 : 1 D．2 : 2 : 314. 下列有关500mL 0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确．．．的是A.Cl-离子浓度为0.2 mol·L－1B.Ba2+离子浓度为0.2 mol·L－1C.Cl-离子总数为0.2N AD.Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A15．提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸16．不能用．．．离子方程式 H++OH－＝H2O，来表示的反应是A．氢氧化钡和盐酸 B．澄清石灰水与稀硝酸C．氢氧化钾溶液和硫酸氢钠D．氢氧化钡溶液与稀硫酸17．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．碳酸钙与盐酸制取二氧化碳18．下列各组离子中，能能够大量共存．．．．．．．的是A．K+、H+、Cl－、OH－ B．CO32－、Na+、Ca2+、NO3－C．Na+、Cu2+、SO42－、Cl- D．Cl-、NO3－、K+、Ag+19．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A20．相同条件下，等质量的O2和O3具有相同的A．原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量21．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X的摩尔质量A.16gB.32 gC.64 g/molD.32 g/mol22．同温同压下，等体积的O2和SO2的质量比A.1︰1B. 1︰2C.2︰1D. 无法比较23．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4氧化剂是，H2O是还原剂24．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为A、21.6B、28C、14D、3125．有体积相同的两份营养液，其配方如下：则两份营养液中各离子浓度A．完全不同B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(C1-)相同Ⅱ卷（共50分）二．填空题（本题包括4小题，共24分）26. (6分)以不同的分类标准，可以把某些物质分入不同的类别进行研究，是化学研究中的一种常用的重要方法。

如氯化氢这种物质在不同的分类标准下可以分别划入气体、无氧酸、易溶物、氯化物、氢化物、电解质等若干类物质中。

现有氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质，请设计出3种分类标准，使其得到这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，其余三种物质均不属于这一类，将结果填人下表中：27.（3分）市最近严查司机饮酒驾车，司机酒后架车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，你认为被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是。

28.（8分）现有11g CO2，其物质的量为mol，其中含有O原子的个数为, 该气体在标准状况下的体积为L，与gSO3所含氧原子数相同。

29. （7分）（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式并（用“双桥法”或．“单桥法”）表示电子转移的方向和数目；并指出氧化剂，还原剂。

（2）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；三、实验题（本题包括2小题，共16分）31、（7分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、量筒，还缺少的仪器是、、。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）a.某同学观察液面的情况如图所示b.没有进行上述的操作步骤Dc.砝码上沾有杂质d .容量瓶用前壁沾有水珠32、（9分）用A g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水），试回答下列问题：（1）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？（填“有”或“没有”），理由是。

（2）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作是。

（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒高度使外液面相平；②使广口瓶和量筒的气体都冷却至室温；③读取量筒气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤序号）。

（4）如果实验中得到的氧气体积是B L（0℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：。

四、计算（本小题包括2小题，共10分）33.（4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分容。

请认真阅读标签容，计算：（1）镁离子物质的量浓度的最大值。

（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol？34、（6分）标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74 g，若装满氮气时质量为66 g，盛满某气体X时，质量为152g。

试计算：（1）此容器的容积。

（2）气体X的摩尔质量。

（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。