理科综合化学限时训练1

理综化学限时训练一7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是 A ．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃。

B ．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍有望取代硅用于制造更好的晶体管。

C ．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率。

D ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp (CaSO 4) 8．分子式为C 5H 12O 其中含有2个甲基的醇与分子式为C 5H 10O 2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）A.24种B.16种C.12种D.8种9．C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（ ） A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 310．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，W 与X 同主族，Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，Y 与W 核外电子数相差6，Z 的最外层电子数等于电子层数。

下列说法正确的是A ．X 、Y 、W 元素的原子半径依次递增B ．X 、Z 、W 元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．X 、W 分别与Y 形成化合物在常温下均为气态D ．Z 、W 分别与Y 形成的化合物均可作为耐高温材料 11．下列有关反应热的说法正确的是 ( )A ．中和热测定实验中，取一定体积溶液时仰视读数会使计算出的反应热结果偏小B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C ．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH 将降低D ．已知：O=O 键键能为a kJ/ mol 、H －H 键键能为b kJ/ mol 、水蒸气中H －O 键能为c kJ/ mol 。

又知：H 2O(g)== H 2O(l) ΔH= -d kJ/ mol 。

则反应2H 2 (g) + O 2(g) == 2H 2O(l) 的ΔH 为：（a+2b-4c-2d ）kJ/ mol 12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，能在制备 乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2＝CH 2 +O 2→2CH 3CHO 。

下列有关说法正确的是A ．每有0.1mol O 2反应，则迁移H + 0.4molB ．正极反应式为：CH 2＝CH 2－2e - + 2OH - = CH 3CHO + H 2OC ．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD ．该电池为可充电电池13.已知：某温度时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液PH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A=H ++HA －，HA++A 2－B ．常温下，NH 4HA 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则c(Na +) = 2c(A 2－) C ．相同条件下，体积相等、pH 相等的盐酸与H 2A 溶液中和NaOH 的量相等 D ．0.0l mol·L -l 的NaHA 溶液pH ＞226．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3和C 等。

实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al 2O 3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO 4、NaFeO 2和Na 2SiO 3等（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程 。

（2）操作a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。

（3）浸出过程中，NaFeO 2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。

（4）操作b 的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。

27．（16分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH 4。

①写出CO 2与H 2反应生成CH 4和H 2O 的热化学方程式 已知： CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g) ΔH ＝－41kJ·mol －1C(s)+2H 2(g)CH 4(g) ΔH ＝－73kJ·mol －12CO(g)C(s)+CO 2(g) ΔH ＝－171kJ·mol －1② 科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

写出铜电极表面的电极反应式 。

为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。

③ 另一生成CH 4的途径是CO(g)+3H 2(g)CH 4(g)+H 2O(g)。

某温度下，将0.1 mol CO 和0.3 molH 2充入10L 的密闭容器内发生反应CO(g)+3H 2(g )CH 4(g)+H 2O(g)，平衡时H 2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K= 。

（计算结果保留两位有效数字） （2）天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。

一定条件下向NH 4HS 溶液中通入 空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

（3）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO 2(g)＋CH 4(g) 2CO(g)＋2H 2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L －1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P 1 P 2（填“大于” 或“小于”）；压强为P 2时，在Y 点：v (正) v (逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X 。

由质谱分析得X 的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X 的结构简式为 。

28．（15分）某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M 与浓硫酸反应的气体产物。

【提出假设】假设1：气体产物只有SO 2； 假设2：____________________________________． 【实验设计】为了探究金属M 与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M 反应。

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H 装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。

（2）若B 瓶里品红溶液褪色，E 、F 和G 中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价。

写出A 中发生反应的化学方程式： 。

（3）若假设2正确，则可观察到：F 管中________________________；G 干燥管里_____________________。

【实验反思】为了进一步探究金属M 成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g 金属M 放入装置A 中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B 瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G 并称重，G 增重0.9g ．（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN 溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为______。

试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。

37.【化学选修3-物质结构与性质】(15分）A 、B 、C 、D 、E 是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。

A 、B 、C 、D 位于同一周期。

已知A 原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。

C 与E 同主族，且C 的单质为空气中的主要成份。

X 元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。

回答下列问题：（1）C 、D 、E 中第一电离能最大的是 （填元素符号），X 的价电子排布式为 。

（2）B 的气态氢化物分子呈 形。

该分子的中心原子的杂化方式为 。

（3）A 的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。

则1molA 的这种单质中π键的数目为 。

（4）X 元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为 ， 如果X 的原子半径为a cm ，阿伏加德常数的值为N A ，则计算此单质的密度表达式为 g/cm 3（不必化简）。

38．（15分）石油化工的重要原料C x H y 可以合成很多有机化合物，以下是C x H y 合成物质E 和J 的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R 、R′代表烃基Ⅱ．J 的分子式为C 4H 4O 4 ，是一种环状化合物。

（1）在C x H y 的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是 。

（2）H 的分子式是 。

（3）下列说法正确的是 。

a ．C x H y 和苯都能使溴水褪色，原理相同b ．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c ．C 能与Na 、NaOH 、NaHCO 3反应d ．E 是一种水溶性很好的高分子化合物e ．J 在酸性或碱性环境中均能水解（4）K 是J 的同分异构体，且1 mol K 与足量的NaHCO 3溶液反应可放出2mol CO 2气体，请写出两种符 合条件K 的结构简式 。

（5）写出反应⑤的化学方程式______ 。

（6）D 有多种同分异构体，与D 具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。