2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套-题目
广东省广州市番禺区2014届高三理综(化学部分)统考试题(一)新人教版
广东省广州市番禺区2014届高三理综（化学部分）统考（一）试题新人教版7．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9n AB．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2n A个Cl-C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2n A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1n A8．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3− D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−9．下列叙述正确的是（）A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性10．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．Y的最高化合价为+6B．离子半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的沸点：Y＞QD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q11．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O12．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒22．25℃时，下列说法正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32−）C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少23．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验目的从碘水中提取碘用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯30．（16分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。
2014年高考化学广东卷(试题及答案)
2014广东高考化学试题及答案7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应D 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
2014广东高考理综试题(含全部答案)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理综试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共300分。
一、选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关生物体中化合物的正确叙述是A ．各种无机盐离子对维持细胞渗透压、pH 等生命活动有重要作用B ．自由水在进行分化的细胞中含量较多C ．蛋白质是细胞的主要能源物质，而淀粉、脂肪是贮能物质D ．C 、H 、O 、N 、P 五种元素组成的化合物不可能具有催化作用2．下列关于配子基因型异常发生时期的判断，正确的是3、人体免疫系统是覆盖全身的防卫网络。
下列有关人体免疫的叙述，正确的是A 、浆细胞能增殖分化成具有分裂能力的记忆细胞B 、感染人体的流感病毒可被人体的免疫系统直接识别C 、HIV 病毒主要攻击造血干细胞导致免疫功能严重缺陷D 、如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失4．科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。
以下相关叙述不正确．．．的是( )A．甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助B．慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸C．缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期D．癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少5．下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是( )A．RNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中B．细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢C．若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNAD．A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果6．右图表示某东亚飞蝗种群的数量变化，下列叙述错误的是A．种群在a~b段的增长速率逐渐下降B．在b时对作物多次喷洒同种杀虫剂可防止c点出现C．控制种群数量在d~e水平，有利于维持生态系统的抵抗力稳定性D．蝗灾导致农田荒芜属于群落的次生演替7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05N A8.．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9. 相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 含一个六碳环且可与NaHCO 3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A ．5B ．4C ．3D ．210. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H + + SO 42- + Ba 2+ + OH -＝BaSO 4↓+ H 2OB ．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1mol·L－1的溴化亚铁溶液中 2Fe 2+ + 4Br -+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2C ．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H 2S 气体FeS + 2H +＝Fe 2+ + H 2S↑D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- ＝ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)光Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e －→Cl －(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。
2014广东高考理综化学(真题)
2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(广东卷)
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单选题1. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu6. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、多选题三、单选题四、原理综合题7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+>I 2A ．AB ．BC ．C 8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
2014年广东卷 理科综合化学部分
应
计算 CO 的
可在初始燃料中
加入____________ 5 以 应 中生 的 CaS 原料 在 定条 原子利用率 100%的高温 应 可再 CO2 可 对二 苯
生 CaSO4 应 在 苯
应的化学方程式 _______________ 在 定条 引入 个羧基 产物的结构简式 ________________
Na
应
II 的结构简式 ________ 写 1 种 CH2 CH
_______
n 可用于制备涂料 单体结构简式 _______________ 单体 及的 应方 程式
4
聚合物 应
COOCH2CH3 的 方法
利 用类 似
仅以 乙烯
有机物 原料 合
____________________________________________________
10 设 nAห้องสมุดไป่ตู้
阿伏加德罗常数的数值 苯含有 6nA 个 C H 键
列说法 确的是
A 1mol B
18gH2O 含有 10nA 个质子 22.4L 水含有 nA 个 NH3 分子 nA 个 SO2 分子
C 标准状况
D 56g 铁片投入足 浓 H2SO4 中生
11
某 学组装了图 4 所示的电化学装置 电极 Al
9. 选项 A B C D
列 述 I 和 II 均 述I
确并有因果关系的是 述 II 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42NH3 可用于设计喷泉实验 可配制 2.0 mol·L-1 的 Ca(OH)2 溶液
KNO3 的溶解度大 BaSO4 难溶于酸 NH3 能使酚酞溶液 红 Ca(OH)2 能制 澄清石灰水
2014广东高考化学真题及答案解析版（WORD）
2014⼴东⾼考化学真题及答案解析版（WORD）2014⼴东⾼考化学试题及答案解析7.⽣活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、⾼压锅等的不锈钢是合⾦B.做⾐服的棉和⿇均与淀粉互为同分异构体C.煎炸⾷物的花⽣油和⽜油都是可皂化的饱和酯类D.磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸解析：答案为A。
注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合⾦”，不锈钢是铁、钴、镍的合⾦。
B项：棉和⿇主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：花⽣油是植物是不饱和酯类。
D项：蛋⽩质要在催化剂作⽤下才能⽔解为氨基酸。
8.⽔溶液中能⼤量共存的⼀组离⼦是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-解析：答案为C。
A项：CaSO4微溶不可⼤量共存。
B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：Fe3+和SCN-不可共存。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是化⼩的可溶性物质。
D项：Ca(OH)2微溶于⽔，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液。
10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质⼦C.标准状况下，22.4L氨⽔含有n A个NH3分⼦D.56g铁⽚投⼊⾜量浓H2SO4中⽣成n A个SO2分⼦解析：答案为B。
A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：18gH2O为1mol⽔有10摩尔质⼦。
C项：22.4L氨⽔⾮⽓体不可计算。
D项：铁⽚与浓H2SO4中钝化，只有表⾯反应，不可计算。
11.某同学组装了图4所⽰的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流⽅向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发⽣还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu解析：答案为A。
2014年高考真题化学 打包下载——化学(广东卷)word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
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2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套-题目2014届广东高考理综化学选择题限时训练（共10套）限时训练17．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。
下列有关有机化合物的叙述中正确的是：A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质，而且加水稀释后又溶解B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，而氨基酸则不能C．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O两种产物D．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物8．一定．．能在下列溶液中大量共存的离子组是：A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、S2—、CO32—B．水电离产生的c(OH—)＝1×10—12 mol·L—1 的溶液中：NH4+ 、Na+ 、Cl—、HCO3—D．海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。
11．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是：12．对于0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中，正确的是：A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+) ＝2c(CO32—) ＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)C．c(Na+) ＋c(H+) ＝2c(CO2－3) ＋2c(HCO3—) ＋c(OH—)D．加入少量NaOH固体，c(CO2－3) 与c(Na+) 均增大22．下列递变情况不正．．确．的是：A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次增强B．N、O、F 的最高正价依次升高C．O、S、P的原子半径依次增大D．P3—、S2—、Cl—的还原性依次增强23．用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)共同构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是：A．正极反应为：Ag+ ＋e-- === AgB．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作C．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同D．在外电路中，电流方向由铜电极流向银电极限时训练27．下列关于有机物的说法正确的是：A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子方程式中正确的是：A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2 ＋H2O=== HClO ＋HCO3—B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 ＋2H+ ＋2Cl—=====△Mn2+ ＋Cl2↑＋2H2OC．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3 ＋6H+ === 2Fe3+ ＋3H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—＋H2O2 ＋2H+ === 2H2O ＋I29．右图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为下表描述正确的是：10．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H 2O C H3COOH＋OH－，下列说法正确的是：A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的c(OH－)增大D．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—)11．下列关于周期表和周期律的说法正确的是：A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱12．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s) ＋5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝－a kJ·mol-14P(白磷，s) ＋5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝－b kJ·mol-1若a、b均大于零的数值，则a、b关系为：A．a < b B．a＝b C．a > b D．无法确定22．关于下列三种有机物的说法正确的是：A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物23．肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。
下列关于肼燃料电池的说法不正确的是：A．电解质溶液中的OH-- 向正极移动B．随着放电的进行，溶液的pH增大C．负极反应式为N2H4 ＋4OH-- －4e—=== N2 ＋4H2OD．O2在正极发生还原反应限时训练37．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘—131和铯—137（137Cs）向外界泄漏。
55下列相关说法错误．．的是A．每个13755Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐8．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”宗旨不符合的是：A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，利用甲烷更“低碳”9．用0.1mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH稀溶液，关于该实验操作正确的是：A、酸式滴定管要用蒸馏水洗干净并检漏，然后装入0.1mol/L的盐酸溶液调好零点B、锥形瓶装好碱液和指示剂后，从酸式滴定管放下盐酸进行滴定，眼睛密切注视管内刻度C、若用酚酞做指示剂，则瓶中溶液刚好由红色变为无色时，即可判定滴定终点达到D、假如酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测算出碱浓度值偏大10．下列叙述中不正确的是：A．熔融状态的HgCl2不能导电，而HgCl2溶液可以导电，可以判断HgCl2是共价化合物，也是电解质B．硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料C．碳素钢比纯铁易发生吸氧腐蚀D．钢化玻璃的主要成分是硅酸盐11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A B．标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2N AC．1mol N5+共有34 N A核外电子D．0.5mol CCl4中含有共价键数目为4N A12．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是：A．原子半径：X<YB．非金属性：W>ZC．Z的氧化物不与Y的氢化物的水溶液反应D．W、Y单质的氧化性：W>Y22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSO3—B．能使石蕊试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、I—、NO3—C．KNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42—、Cl—D．K w /c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—23．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是：A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡。
活动性：Al>Fe>CuB. 图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色。
氧化性：Cl2>Br2>I2C. 图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊。
热稳定性：Na2CO3> NaHCO3D. 图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊。
酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3限时训练47、下列说法正确的是：A、由反应：3O22O3可知化学反应发生时，分子原子都变种B、44克CO2中有1molC和1molO2C、煤干馏、石油分馏、甲烷裂解都是化学变化D、SiO2、 CuSO4·5H2O、 KAl(SO4)2·12H2O都是纯净物8、下列说法正确的是：A、PH = 6的溶液一定是酸性B、与Zn反应产生H2的溶液其溶质就是酸C、常温下PH=2的酸（HA）和PH=12的碱（BOH）等体积混合充分反应，结果溶液的PH不一定是7D、根据能否发生丁达尔现象可把分散系分为溶液、胶体和浊液9、以下化学用语正确的是：A、图3表示H2O结构式B、图2表示NH3电子式C、图1表示Cl—结构示意图D、Na2S、Na2S2中S化合价为 -110、 X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如右图，请找出错误选项：A、原子半径：Y＞Z＞WB、酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4C、热稳定性：HW＞XH3＞YH3D、离子半径：Y3-＜Z2- ＜ W--11、下列离子方程式书写错误的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+ ==2Mn2+ +10CO2↑+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反应： 5I--+ IO3-+ 4H+ == 3I2+ 3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应： S2O32-+ 2H+== SO2 + S↓ + H2OD、电解饱和食盐水： 2Cl-- + 2H2O 2OH-- + H2↑ + Cl2↑12、请指出对水库铁板闸门防腐保护最有利的措施是：22、下列强弱比较不正确的是；A、碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3B、原电池负极放电：OH--＞Cl-＞SO42-C、酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-D、电解池阴极放电：H+＞Cu2+＞Al3+23、对氕（H）、氘（D）、氚（T）相关知识叙述正确的是：A、1 mol H、1 mol D、1 mol T 各含质子数相同B、H2O、D2O、T2O的相对分子质量分别是18、20、22C、H、D、T属同种原子D、若CH3COOC2H5在D2O中水解，则反应混合物中所有分子内部都肯定含有D原子限时训练57、下列关于物质分类正确的是：A、碱性氧化物：Na2O2、CaO、 K2O B、酸性氧化物：SO2、 SiO2、 CO2C、酸：CH3COOH 、NaHSO4、 H2S D、碱：Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O8、下列化学用语正确的是：A、NaCl的摩尔质量：58.5gB、2，2—二甲基丙烷：C、每个S原子质量约为32gD、1，4—二氯—1，3—丁二烯：9、下列描述不正确的是：A 、1mol Fe 和过量Cl 2反应，转移 3mol 的e -B 、1mol C(金刚石)比1molC(石墨)所含的能量高C 、FeCl 3 溶液可以止表皮出血，是血液胶体发生聚沉现象D 、明矾净水与漂白粉净水的化学原理是一样的 10、取1mol H 2和1mol I 2(g)在某体积可变的容器中进行反应：H2 + I 2(g) 2HI , 与该反应有关说法正确的是：A 、若将体积压缩为原来的一半，则H 2的转化率增大B 、反应开始到总体积不再改变时达到平衡C 、2V(I 2) == V(HI)时达平衡D 、增大C(H 2)，平衡正向移动11、下列离子组在水溶液中能大量共存的是： A 、OH --、 Na +、 SO 32-、 Ba 2+B 、H +、 K +、 Cl --、 AlO 2--C 、ClO --、 Na +、 OH --、 K +D 、Fe 3+、 NO 3-、 S 2-、 Na +12、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，下列叙述错误．．的是 A.都能与NaOH 溶液反应，原因不完全相同B.都不能发生消去反应，原因相同C.都能与溴水反应，原因不完全相同D.遇3FeCl溶液都显色，原因相同22、在下列反应物中，H2O既不做氧化剂，又不做还原剂的是：A、2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑B、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑C、Cl2 + H2O == HCl + HClOD、3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4+ 4H223、下列离子方程式书写正确的是：A、Al2O3溶解于NaOH溶液：Al2O3+ 2OH-- == 2AlO2-- +H2OB、碱液吸收Cl2尾气：Cl2+ 2OH--== Cl-+ ClO--+ H2OC、漂白粉使用过程：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O == CaCO3↓ + 2HClOD、Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH-- ==Al(OH)3↓限时训练67、设N A为阿伏加德罗常数的值。