初三化学氧气知识点和各类题型大总结
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
(完整版)初三化学氧气知识点归纳
氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO3?MnO2△2KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
初三氧气的知识点归纳总结
初三氧气的知识点归纳总结氧气，在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
作为一种重要的元素，它存在于空气中，维持了地球上所有生命的正常运转。
在初三的学习过程中，我们接触到了很多与氧气相关的知识点。
接下来，我将对这些知识点进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握有关氧气的知识。
一、氧气的基本概念氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2，原子序数为8，属于元素周期表中的第16族。
它在地球大气中的含量约为21%，是地球上最丰富的元素之一。
二、氧气的生成与分离1. 植物光合作用：植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，释放出氧气供其他生物使用。
2. 高温分解：一些金属氧化物在高温下可以分解，释放出氧气。
3. 分离空气中的氧气：利用分馏法或分子筛吸附法可以分离出空气中的氧气。
三、氧气的物理特性1. 常温常压下，氧气呈气体状态，呈无色无味。
2. 氧气能被液氮液化，变成液体形态，然后进一步冷却至-218.79℃就可以固化。
3. 氧气不溶于水，但可以溶于一些非极性溶剂如石油醚。
四、氧气的化学性质1. 氧气具有很强的催化性能，在氧气存在的条件下，很多物质可以发生燃烧反应。
2. 氧气可以与金属反应，生成金属氧化物。
3. 氧气可以与非金属元素反应，形成氧化物。
五、氧气在生物体内的作用1. 维持生命运作：氧气是呼吸作用的最终接受体，它与葡萄糖发生反应，产生能量，维持细胞的正常运转。
2. 氧化分解有机物：氧气参与有机物的分解过程，帮助生物体产生能量。
3. 氧气参与免疫反应：氧气可以通过单核细胞的剂量调节，参与机体的免疫反应。
六、氧气的应用领域1. 医疗用途：氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病以及高原反应等。
2. 工业用途：氧气可以用作各种焊接、切割以及氧化反应的氧化剂。
3. 食品保鲜：氧气可以用于食品存储和运输过程中的保鲜作用。
综上所述，氧气作为一种重要的元素，在我们的日常生活中扮演着不可替代的角色。
它的生成与分离、物理和化学特性以及在生物体内的作用都是我们初三学习的重要内容。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。
在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。
与金属反应，产生氧化物。
氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。
2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。
氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。
氧气容易液化，在低温下可以成为液态。
氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。
二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。
2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。
3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。
三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。
2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。
3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。
4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。
四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。
例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。
2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。
如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。
3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。
这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。
4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。
5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。
化学九年级上册氧气知识点
化学九年级上册氧气知识点氧气是一种广泛存在于地球大气中的气体，在化学中具有重要的地位和作用。
下面将介绍化学九年级上册中关于氧气的知识点。
1. 氧气的性质氧气化学式为O2，属于无色、无味、无臭的气体。
在常温下，氧气是常见气体中最主要的成分之一。
氧气具有较高的活性，可以与大部分元素发生反应，并能维持燃烧反应的进行。
2. 氧气的制备氧气的制备方法主要有以下几种：(1) 加热氢氧化金属的氧化物，如氧化铁和氧化铜，可分解产生氧气。
(2) 将氢氧化金属和过氧化物进行反应，也可以得到氧气。
(3) 还可以通过电解水制取氧气。
在电解水中，氧气会在阳极生成。
3. 氧气的应用氧气在生活中和工业制造中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：(1) 用于呼吸：氧气可以用于医学领域，为呼吸困难或氧气不足的患者提供纯净的氧气。
(2) 用于燃烧：氧气是燃烧的必须条件，可以与其他可燃物质反应，产生火焰和热量。
(3) 用于氧化反应：许多化学反应需要氧气参与，如氧化铁、氧化铜等反应。
(4) 用于工业制造：氧气可用作氧炔焊、高温熔炼金属等工业制造过程中的气体供应。
4. 氧气的重要性氧气在地球生命系统中扮演着重要的角色，具有以下几个方面的重要性：(1) 维持生命呼吸：氧气是人类、动物和许多微生物进行细胞呼吸的基本需求，提供细胞呼吸所需的能量。
(2) 促进燃烧：氧气能够促进燃烧反应，维持燃烧过程的进行。
(3) 促进氧化反应：氧气参与多种化学反应，如与金属氧化物反应，产生新的化合物。
(4) 维持大气层平衡：氧气在地球大气中的含量也维持着地球环境的平衡，为生物提供可用的氧气资源。
5. 氧气的注意事项在使用氧气时，需要注意以下几个问题：(1) 氧气是一种助燃剂，具有促进燃烧的特性，使用时需注意防止火源和明火的接触。
(2) 氧气具有较高的活性，可能加速某些物质的氧化反应，因此需避免与易燃、易爆物质接触。
(3) 使用氧气设备时，需要按照正确的操作方法，保证设备的正常运行和安全使用。
化学氧气知识点总结归纳
化学氧气知识点总结归纳一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。
它是一种不易溶解于水的气体，但可以被液态氮以及一些有机溶剂所溶解。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的非金属元素，它可以在高温下和许多元素和化合物发生剧烈的化学反应。
例如，当氧气与金属反应时，会生成金属氧化物；与非金属元素反应时，则会生成相应的氧化物。
此外，氧气也是许多可燃物料的燃烧所必需的氧化剂。
二、氧气的制备1. 从空气中分离氧气可以通过空气的加压吸收法来制备。
首先，将大气空气通过压缩机进行压缩，并且利用冷却设备进行冷却，将空气冷却至液体氮的沸点以下以减小空气的体积。
当压缩空气通过吸附剂时，氮气被吸附下来，而氧气则通过吸附剂，最终可以得到纯净的氧气。
2. 通过化学方法制备氧气也可以通过化学方法制备，其中最常见的方法是二氧化锰分解法。
石墨粉末和二氧化锰混合后，再通入酒精，加热分解，即可得到氧气。
三、氧气的用途1. 生物呼吸氧气对于维持生物体内的呼吸和新陈代谢是至关重要的。
通过呼吸作用，氧气可以与食物中的有机物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。
这一过程是生物体维持生存的基本条件之一。
2. 动力源氧气也是许多工业和交通工具的动力源。
例如，在火箭发射中，燃料和氧气混合后产生的巨大推力可以将火箭送入太空。
在汽车和飞机发动机中，也需要氧气来与燃料混合燃烧，从而释放能量推动车辆前进。
3. 氧气疗法氧气还被用于医学上的氧疗。
当患者出现呼吸困难、缺氧或其他呼吸系统疾病时，可以通过给予高浓度的氧气来增加患者体内氧的浓度，从而帮助患者恢复呼吸功能，促进身体康复。
四、氧气在化学反应中的应用1. 氧气与金属反应金属与氧气反应时，通常会形成相应的金属氧化物。
例如，铁与氧气反应时会生成氧化铁。
这种反应也被称为氧化反应，可以用于金属材料的防腐蚀处理。
2. 氧气与非金属反应非金属元素与氧气反应时，也会生成相应的氧化物。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质。
1. 物理性质。
- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水。
- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
2. 化学性质。
- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。
- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。
二、氧气的制取。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。
- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。
- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。
- 查：检查装置的气密性。
- 装：装入药品。
- 定：固定装置。
- 点：点燃酒精灯加热。
- 收：收集气体。
- 离：将导管撤离水槽。
- 熄：熄灭酒精灯。
4. 氧气的检验。
- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的用途。
1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。
初三化学氧气知识点归纳
WORD格式仅供个人参考氧气知识点归纳①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精考点一、氧气的性质和用途灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯1.氧气的物理性质：（2）过氧化氢制氧气（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气（2）不易溶于水。
4.实验装置：（3）密度比空气略大。
（1）发生装置：2.氧气的化学性质：适合原理（1）（2）适合原理（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提（2）收集装置：供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气反应物反应现象化学方程式或文字表体）5.收集方法：在空气中在氧气中达式木炭持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热C+O2CO2（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
（黑）量，产生的气体使澄清石灰水6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
变浑浊铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O47.验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的石蜡＋氧气已集满。
（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
8.制取装置的选择：个干冷的烧杯，烧杯内烧杯，烧杯内壁有无色液滴产二氧化碳＋水反应物状态和条件装置图实例壁有水雾产生；迅速把生；迅速把烧杯倒过来，注入烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊固固加热型MnO22KClO3?△2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+2MnO4+MnO2+3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
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初三化学氧气知识点和各类题型大总结
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。
氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。
在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
知识点讲解：
氧气知识点总结大全
氧气和空气知识点汇总
练习题：
初三化学制取氧气专项练习及答案
初三化学氧气精选练习题及答案
经典题型：
初三化学氧气经典试题及答案一
初三化学氧气经典试题及答案二
中考真题：
初三化学氧气中考真题及答案一
初三化学氧气的制备及性质中考真题二。