汇编浅析黄冈中学高二化学竞赛试题(四)

2012年全国高考模拟参考部分黄冈中学高二化学竞赛试题（四）命题人：黄冈中学教师殷顺德可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ag：108 F：19 Cl：35.5Mg：24 C：12 P：31 Na：23 Br：80 I：127 K：39 Ca：40的值1、（9分）已知反应2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，在含有a mol FeBr2溶液中通入bmol Cl2时，若ab 不同时，会发生不同的反应，请按要求写出离子反应方程式：≥2时，离子方程式为_________________________；（1）（3分）当ab（2）（3分）当a2≤时，离子方程式为________________________；b3＝1时，离子方程式为_________________________。

（3）（3分）当ab2、（16分）有机分子的构造式中，四价的碳原子以一个、二个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其他原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子（也可以分别称为第一、第二、第三或第四碳原子）。

例如化合物A中有5个伯碳原子、仲、叔、季碳原子各1个。

请回答下列问题：（1）（4分）化合物A是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，它的系统名是________________，它的沸点比正辛烷的________________（填写下列选项的字母）。

A、高B、低C、相等D、不能肯定（2）（8分）用6个叔碳原子和6个伯碳原子（其余为氢原子）建造烷烃的构造式可能的形式有_______种（不考虑顺反异构和光学异构），请尽列之。

（3）（4分）只用8个叔碳原子（其余为氢原子）建造一个不含烯、炔键的烃的结构简式。

3、（10分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A、C、D各为0.5mol，B 为xmol。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。

若达到平衡后，测得M的转化率为75%，请填写下列空白：（1）（2分）达到平衡后，反应器左室气体总物质的量为__________mol。

（2）（4分）若欲使右室反应开始时V正＞V逆，x的取值范围是_________。

（3）（4分）若欲使右室反应开始时V正＜V逆，x的取值范围是_________。

4、（16分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。

今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2－（少量）＝A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－＝B2－＋2HA③H2B（少量）＋H2C－＝HB－＋H3C回答下列问题：（1）（3分）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性由强到弱的顺序是____________。

（2）（6分）A－，B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子，最易结合质子的是_______，最难结合质子的是_______。

（3）（3分）下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。

（A）H3C＋3A－＝3HA＋C3－（B）HB－＋A－＝HA＋B2－（C）H3C＋B2－＝HB－＋H2C－（4）（4分）完成下列反应的离子方程式：①H3C＋OH－（过量）＝________________________②HA（过量）＋C3－＝________________________5、（15分）如图所示，方框中的物质A、D、E是盐，B是一种浓酸，物质C是气体（通常条件下）。

且已知，溶液冷却时盐E以沉淀析出，而当等体积的1mol·L－1 E溶液和1mol·L－1 NaHCO3溶液反应时形成溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D。

[知识点补充]F－易与HF通过氢键形成稳定的HF2－离子。

（1）（5分）确定A、B、C、D、E五种物质。

A_________ B_________ C_________ D_________ E_________（2）（10分）写出五步反应的化学方程式①________________________________________________②________________________________________________③________________________________________________④________________________________________________⑤________________________________________________6、（14分）一定温度下C （固）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：22C ()H O ()C O ()H ()Q ++- 固气气气（1）（2分）平衡混合气的平均相对分子质量M 平的取值范围为________。

（2）（6分）若使用CO 和H 2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M 平的取值范围为___________；若此时加压，平衡将________（填向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共a mol ，加压，重新达到平衡后，气体比原平衡减少b mol ，则新平衡时混合气平均相对分子质量M′平与M 平的关系为M ′平＝____________（用M 平、a 、b 的数学式表示）。

（3）（4分）在（2）建立的平衡中，当①M ′平＝M 平时，M 平＝_______，此时反应开始时，所用CO 、H 2物质的量之比＝____________，②当M 平＜_______时，M ′平＜M 平；当M 平＞_________时，M ′平＞M 平。

（4）（2分）由（3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时，M ′平与M平的相对大小主要取决于________________________。

7、（14分）A 为烃，B 为烃的含氧衍生物。

由等物质的量的A 和B 组成的混合物0.05mol 在0.125mol 的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO 2和0.1mol H 2O 。

通过计算回答：（1）（2分）从分子式的角度看，该混合物组成有________种可能。

（2）（8分）另取一定量的A 和B 完全燃烧。

将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定：①若耗氧量一定，则A 、B 的分子式分别是_________、_________。

②若生成CO 2和H 2O 的物质的量一定，则A 、B 的分子式分别是_________、_________。

（3）（4分）另取amol 的以任意比混合的A 和B 的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。

①若耗氧量为定值，则该值为_________mol （用含a 的代数式表示，下同）；②若生成物CO 2的量为定值，则生成物水的质量范围是____________。

8、（12分）已知烯烃x 和炔烃y 常温下均为气体，烯烃x 和足量O 2的混合气体充分燃烧前后体积不变（100℃以上，同温同压下）。

现取烯烃x 和炔烃y 与足量O 2共1.12L ，充分燃烧后，气体总体积为1.17L （100℃以上，同温同压下测定）。

求：（1）（4分）烯烃x 的分子式；（2）（4分）炔烃y 的分子式；（3）（4分）1.12L 混合气体中，所允许烯烃x 的最大体积（保留4位小数）。

9、（12分）一定量的NH 3和Cl 2的混合气体可进行下列反应：3NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6HCl ，如图所示为反应气体总体（VL ）随原混合气体中Cl 2的体积（x%）改变而改变的坐标图。

试计算：（1）（4分）当反应结束处于B 、C 两点时，原混合气体中Cl 2的体积分数各是多少？（2）（4分）当反应结束处于B 、C 两点时，混合气体的总体积是多少？（3）（4分）当反应结束时气体总体积为11L，则原混合气体中Cl2的体积分数为多少？10、（16分）已知在酸性环境中有以下反应关系：（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；（2）Br2能将I－氧化成I2；（3）KIO3能将I－氧化成I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2。

现向含1mol KI的硫酸溶液中加入a mol KBrO3的溶液，试讨论：（1）（2分）有关物质（或离子）氧化性或还原性的相对强弱；（2）（10分）当a的取值不同时反应产物（除水外）的化学式；（3）（4分）若反应产物中I2与IO3－的物质的量相等，求起始物质中a的值。

11、（16分）当用密度1.400g·cm－3的30%溶液（溶液I）与密度1.1757 g·cm－3的20%的溶液（溶液Ⅱ）相互作用时生成沉淀。

现将两种溶液连续混合的体积关系及混合时所形成的沉淀的质量列于下表。

此外，下表还列出了将溶液I加入于30mL密度1.1579 g·cm－3的氢溴酸溶液（溶液Ⅲ）中所生成的沉淀的质量。

产生沉淀的质量（1）（4分）确定溶液Ⅰ和Ⅱ里的物质，计算它们在溶液中的物质的量浓度。

（2）（6分）写出所进行反应的方程式。

（3）（6分）确定将20%氢溴酸溶液（按表中所给条件的体积）加到20mL溶液Ⅰ中所形成沉淀的质量。

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