福建省南安市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(理).doc
福建省南安第一中学1516学年度高二下学期期中考试——
福建省南安第一中学2015—2016学年度下学期期中考试高二化学试题本试卷考试内容为：高二选修《有机化学基础》1、专题1. 认识有机化合物；2、专题2.有机物的结构与分类；3、专题3.常见的烃；4、专题4.烃的衍生物；卤代烃、醇、酚。
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0.5毫米的黑色中性笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸清洁，不破损、不折叠。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1第I卷（选择题共48分）一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关叙述正确的是（）A．煤经过分馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气B．石油裂化是为了获得更多的汽油C．医用酒精的浓度通常为95%D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料2.下列化学用语正确的是（）A．CH4的比例模型：B．乙醇的结构简式C2H6OC．乙炔分子式：HC≡CH D．丙酸的键线式3．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶14．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O5．下列有机物命名正确的是（）6. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该有机物可能是（ ）A ．CH 3－CH 2－CH 3B ． CH 3CH 2 CH 2B rC ．D ．7. 某烃结构简式为CH 3－CH 2－CH ＝C (C 2H 5)－C≡CH 分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一直线上的碳原子数量最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别为 （ ） A ．4、3、5 B ．4、3、6 C ．2、5、4 D ．4、4、68.已知同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，易转变成醛基，不与钠反应。
福建省泉州市南安一中高二化学上学期期中试卷 理(含解
2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一．选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．（3分）（2012•江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．（3分）（2011秋•贵池区校级期末）2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．下列有关说法中不正确的是（）A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B．氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰3．（3分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S5．（3分）（2009•浙江）市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2．下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动6．（3分）（2013秋•孝南区校级期中）已知N≡N键能为945.6kJ•mol﹣N键能为391kJ•mol﹣，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4kJ•mol﹣，则H﹣H键的键能是（）A．45 kJ•mol﹣B．436 kJ•mol﹣C．1308 kJ•mol﹣D．135 kJ•mol﹣7．（3分）（2012秋•南安市校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c（A）不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等8．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施9．（3分）（2013春•沈阳校级期中）已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（）A．﹣131.3 kJ/mol B．131.3 kJ/molC．373.1 kJ/mol D．﹣373.1 kJ/mol10．（3分）（2014春•厦门校级期中）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1由此可以推断下列结论正确的是（）A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量B．①的焓变为221 kJ•mol﹣1C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3 kJD．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ11．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．（3分）（2012秋•南安市校级期中）如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是（）A．电源a极为正极B．电极I上锌片逐渐溶解C．电极Ⅱ上的电极反应式为Zn2++2e﹣=ZnD．溶液中Zn2+的浓度逐渐变小13．（3分）（2012秋•南安市校级期中）某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭的容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，则达平衡时B的转化率为（）A．40% B．60% C．24% D．4%14．（3分）（2014秋•合阳县期末）反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．15．（3分）（2013秋•海曙区校级期末）下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率二、非选择题，共55分16．（8分）（2012秋•南安市校级期中）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为．（3）若甲烷通入量为2L（标准状况），且反应完全则最多能产生的氯气体积为 L （标准状况）．17．（10分）（2012秋•南安市校级期中）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验，记录如下：序号铁丝状态温度℃气流湿度气流成分时间现象①洁净光亮25 干燥空气一个月铁丝表面光亮②洁净光亮25 潮湿空气一天铁丝表面光亮③洁净光亮25 潮湿空气一个月铁丝表面已经变暗④洁净光亮25 潮湿氧气一天铁丝表面略微变暗⑤洁净光亮40 潮湿氧气一天A⑥光亮铁丝表面有氯化钠溶液25 潮湿氧气一天铁丝表面变暗程度比④严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是（2）实验④⑥说明是影响铁锈蚀的主要因素．如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则A处观察到的现象可能是．（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的极（填“正”或“负”）18．（12分）（2012秋•南安市校级期中）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是，电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）②下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2+向阳极移动d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属（2）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L．（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用，阴极电极反应式为．19．（13分）（2012秋•南安市校级期中）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0～t1，c（B）出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt3～t4阶段为使用催化剂．请回答下列问题：（1）若t1=30min，则t0～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为；（2）t4～t5，阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4，t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）；（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式．20．（12分）（2012秋•河西区校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：他们利用Cu 、Fe 、Mg 和不同浓度的硫酸（0.5mol/L 、2mol/L 、18.4mol/L ），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．（1）甲同学研究的实验报告如下表： 实 验 步 骤 现 象 结 论 ①分别取等体积的2mol/L 硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu 、Fe 、Mg ． 反应快慢： Mg＞Fe ＞Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快． 该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同．（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg （或Fe ）和 （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是 ．实验二：已知2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O+10CO 2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响． （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是A 、硫酸钾B 、硫酸锰C 、水D 、氯化锰．2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．（3分）（2012•江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．解答：解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选D．点评：本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．2．（3分）（2011秋•贵池区校级期末）2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．下列有关说法中不正确的是（）A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B．氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．氢氧燃料电池不产生污染；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应；C．氢氧燃料电池中能量利用率高；D．氢气不燃烧，所以不产生淡蓝色火焰．解答：解：A．氢氧燃料电池中，实际上是氢气和氧气反应生成水，对环境无污染，故A正确；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，故B正确；C．氢氧燃料电池中是化学能转化为电能，能量利用率高，故C正确；D．氢氧燃料电池中，氢气不燃烧，所以不会产生淡蓝色火焰，故D错误；故选D．点评：本题考查了氢氧燃料电池，明确燃料电池原理是解本题关键，难度不大．3．（3分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．4．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故A正确；B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，△H＞0，但△S＞0，当温度高于沸点，满足△H﹣T•△S＜0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故B错误；C．同一种物质固体→液体→气体，熵值增大，故C正确；D．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．故选B．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变进行判断．5．（3分）（2009•浙江）市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2．下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：压轴题．分析：根据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，可知，放电时，Li 的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+还原为Li，判断出充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li 可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、放电时，负极反应：Li﹣e﹣═Li+；正极反应：2Li0.35NiO2+e﹣+Li+═2Li0.85NiO2，故A正确；B、充电时，Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+还原为Li，故B正确；C、Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C正确；D、Li+向正极移动，故D错误；故选：D．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．6．（3分）（2013秋•孝南区校级期中）已知N≡N键能为945.6kJ•mol﹣N键能为391kJ•mol﹣，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4kJ•mol﹣，则H﹣H键的键能是（）A．45 kJ•mol﹣B．436 kJ•mol﹣C．1308 kJ•mol﹣D．135 kJ•mol﹣考点：键能、键长、键角及其应用；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．解答：解：已知N≡N键能为945.6kJ•mol﹣1N键能为391kJ•mo l﹣，令H﹣H的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故945.6kJ•mol﹣1+3x﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=436 kJ/mol故选B．点评：考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．7．（3分）（2012秋•南安市校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c（A）不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，压强不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故B错误；C、可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，c（A）不随时间改变，说明到达平衡状态，故C正确；D、单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，故D错误；故选C．点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．8．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．9．（3分）（2013春•沈阳校级期中）已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（）A．﹣131.3 kJ/mol B．131.3 kJ/molC．373.1 kJ/mol D．﹣373.1 kJ/mol考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律可知：①﹣②得到热化学方程式为：2C（S）+2H2O（g）=2CO（g）+2H2（g）以此来计算反应热．解答：解：①2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol根据盖斯定律分析计算得到：①﹣②得到热化学方程式为：2C（S）+2H2O（g）=2CO （g）+2H2（g）△H=+262.6kJ/mol；即C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；所以△H=+131.3kJ/mol，故选B．点评：本题考查了热化学方程式的应用，盖斯定律的应用，焓变的含义，热化学方程式的推导过程中注意焓变的计算．10．（3分）（2014春•厦门校级期中）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1由此可以推断下列结论正确的是（）A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量B．①的焓变为221 kJ•mol﹣1C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3 kJD．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；B、焓变包含符号，①的焓变为﹣221 kJ•mol﹣1；C、浓硫酸稀释放出大量的热；D、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量．解答：解：A、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；B、①的焓变为﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误；C、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量原等于57.3 kJ，故C错误；D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故D正确；故选D．点评：考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol．11．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．12．（3分）（2012秋•南安市校级期中）如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是（）A．电源a极为正极B．电极I上锌片逐渐溶解C．电极Ⅱ上的电极反应式为Zn2++2e﹣=ZnD．溶液中Zn2+的浓度逐渐变小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在待镀铁制品上镀锌，镀层作阳极，镀件作阴极，镀层与原电池正极相连，镀件与原电池负极相连，电镀过程中，镀层失电子发生氧化反应，镀件上得电子发生还原反应．解答：解：A．在待镀铁制品上镀锌，铁作阴极，锌作阳极，阳极连接原电池正极，则a是正极，故A正确；B．在待镀铁制品上镀锌，II铁作阴极，I锌作阳极，电镀时，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量减小，故B正确；C．在待镀铁制品上镀锌，II铁作阴极，I锌作阳极，电镀时，电极II上锌离子得电子生成锌，电极反应式为：Zn2++2e﹣=Zn，故C正确；D．电镀时，阳极上生成锌离子，阴极上析出锌单质，且溶解的锌和析出的锌质量相等，所以溶液中锌离子的浓度基本不变，故D错误；故选D．点评：本题考查了电镀原理，明确电镀时对阴阳极材料、电解质溶液的要求是解本题关键，难度不大．13．（3分）（2012秋•南安市校级期中）某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭的容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，则达平衡时B的转化率为（）A．40% B．60% C．24% D．4%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数概念和平衡转化率概念的计算应用；解答：解：某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭的容器中发生反应：A（g）+B（g）。
福建省南安一中2015届高三化学上学期期中试题
福建省南安一中2015届高三化学上学期期中试题考试内容：根本概念+元素+原子结构。
分第I卷和第II卷，共7页，总分为100分，考试时间90分钟。
须知事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、某某号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性〔签字〕笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试完毕后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷〔选择题共51分〕一．选择题：〔本大题共17小题，每题3分，共51分。
只有1个选项符合题意〕1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的答案是()①纯碱和熟石灰都是碱。
②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。
A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥2．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反响3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题与主要来源对应正确的答案是()4．常温下，如下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区别的是()A．C CuO FeO B．〔NH4〕2SO4 K2SO4 NH4ClC．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D． AgNO3 KNO3 Na2CO35．分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。
如下图是某反响在密闭容器中反响前后的分子状况示意图，“●〞和“○〞分别表示不同的原子。
对此反响的分类一定不正确的答案是()A．化合反响 B．氧化复原反响C．可逆反响 D．置换反响6．下表中各组物质之间通过一步反响不可能实现如下列图转化关系的是()选项X Y Z 箭头上所标数字的反响条件A CaO Ca(OH)2CaCO3①常温遇水B AlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2C Na2CO3NaOH NaHCO3④过量Ca(OH)2溶液D Cl2Ca(ClO)2HClO ③加浓盐酸7．如下各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④8．如下离子组在一定条件下能共存，当参加相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的答案是()选项离子组参加试剂参加试剂后发生反响的离子方程式A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD Al3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
福建省南安第一中学2016届高三上学期期中复习练习——热化学 含答案
期中考复习卷(一）热化学 班级 姓名 座号组卷:张雪泳 2015/10/26 1。
分析下列数据，推断下列说法正确的是（ ) 烷烃乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 燃烧热/kJ·mol －1 1 559.82 219.92 877。
03 536.2 沸点/℃ －88。
6 －42.1－0.5 36.1熔点/℃ －183。
3 －189。
7 －138.4 －129.7A.B ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g ）===4CO 2(g ）＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1C ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多D ．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜作气体打火机的有机燃料nayz 高二化学理科练习(10）2. 已知:CH3CH2CH2CH3（g)＋6.5O2(g）===4CO2(g）＋5H2O（l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1(CH3）2CHCH3（g)＋6。
5O2(g）===4CO2（g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．正丁烷的稳定性大于异丁烷B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. 已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O(l) ΔH＝－571。
6 kJ·mol－1,CO（g）＋错误!O2（g）===CO2（g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO2的体积分数为( ）A．16。
7% B．20%C．25％D．60%4。
氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH,该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是（）A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生5. 在量热计中（右图)将100 mL 0。
2025届福建省泉州市南安第一中学高二化学第一学期期中考试试题含解析
2025届福建省泉州市南安第一中学高二化学第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中，前面的元素单质不可以把后面的元素单质从其化合物的溶液中置换出来的是（）A．Fe、Cu、Ag B．Cl、Br、I C．Al、Fe、Cu D．Na、Cu、Ag.2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
石灰水能保存鲜蛋的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
A．①②B．③④C．②④D．①③3、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是()A、c(OH-)>c(H+)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L4、在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．a ＜c＋d D．D的体积分数变大5、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质，其中不能发生水解反应的是A．麦芽糖B．葡萄糖C．动物脂肪D．蛋白质6、具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是( )A．不能发生取代反应B．该物质只含有三种官能团C．分子式为C20H16N2O5D．一定条件下，1 mol该物质含有2mol苯环7、下列做法不利于环境保护的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生8、能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应9、下列说法不正确的是A．C2H6和C4H10一定互为同系物B．等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．高聚物的单体是丙烯和氯乙烯10、下列说法不正确的是( )A．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B．冰融化的过程中，熵值增加C．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应11、已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )A．1．5 kJ/mol B．610 kJ/molC．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol12、在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变D．c(4NH )＝c(OH－)13、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。
南安一中2015~2016学年度上学期期中考高三数学理科参考答案
南安一中2015～2016学年度上学期期中考高三数学理科参考答案一．选择题：（1）B 【解析】 ∵(1)2i z i -=，∴211iz i i==-+-，∴ z 对应的点为(1,1)-，在第二象限． （2）B 【解析】(1,)A =+∞，(,0)(3,)B =-∞⋃+∞， [0,3]R C B =，()(1,3]R A C B ⋂=， 选B ． （3）B 【解析】∵0x <，∴0x ->，3()()ln(1)f x x x -=--+，∴3()()l n (1)f x f x x x =-=++（4）A 【解析】由三角形中大边对大角和正弦定理，sin sin A B a b A B >⇔>⇔>．故选A（5）D 【解析】θ终边在12y x =上，1tan 2θ=，故22222211cos sin 1tan 34cos 21cos sin 1tan 514θθθθθθθ---====+++． （6）A 【解析】0.4log 80<，113231222<<<，23423log 8log 22==，故b c a <<．故选A ．（7）B 【解析】()x f 关于⎪⎭⎫⎝⎛03，π对称，又周期22T ππ==，∴对称轴是342T T x k π=++，即7122k x ππ=+，Z k ∈，当0k =时，712x π=．故选B ． （8）A 【解析】函数图象过原点，所以D 排除；当0x <时函数是负数，C 函数原点左侧为正数，所以C 排除；B 函数有无数多个零点，且所以B 排除，而A 都满足，故选A ．（9）C 【解析】设M 为BC 中点，1|||2OB OC -= ∴ ||||CB AM =，∴ABC ∆为直角三角形．故选C （10）D 【解析】 由4sin(21)y x =-和y x =两图象在[2,4]无交点．故选D ．（11）B 则13R =⋅，即a =，2h R =，故正三棱柱的体积2)2V R =⋅=∴ 1R =，故球的体积为34433V R ππ==球，故选B ． （12）B其中SA ⊥底面ABCD ，,AD AB BC AB ⊥⊥，1AD =，2SA AB BC ===，经计算知最长棱为SC =B ．二．填空题：（13）2- 【解析】根据题意有(3)()f x f x +=-，从而求得函数是周期函数，且周期为6，所以(2015)(1)(1)2f f f =-=-=，所以(1)f 2=-．（14） 2 【解析】2121|22|d (22)d (22)d 2x x x x x x -=-+-=⎰⎰⎰．（15）[6,)+∞ 【解析】三棱柱的侧面积随侧棱与底面的夹角的增加而减小，当且仅当三棱柱是正三棱柱时，侧面积最小为6，故侧面积的取值范围是[6,)+∞． （16）1c = 【解析】由22cos1)cos 1cos()cos 2A CB AC B B +=⇔++=- 即 cos 452o B B =⇔=，又60o A =，∴ 75o C =，sin 45sin 75o ob c==∴ 2,1b c ==， 但2b =时，则原题设为：2,45oa b B ==，可求得A 有两个值60,120o o ，不合题意，舍去．1c =时，经检验，符合题意．三．解答题：（17）【解析】 （Ⅰ） 33sin 3cos sin a AC C b B==， 3sin cos sin 3sin 3sin()3sin cos 3sin cos B C B C A B C B C C B ∴==+=+， sin 3sin cos B C C B =， ∵sin 0C ≠3cos B B =, 即 tan B = ∴ 3B π=． …… 6分（Ⅱ）由11sin 222DBC S BC BD B BD Λ=⋅⋅=⋅⋅⋅， ∴ 1BD =， …… 8分 CS∴ 在DBC ∆中，22212cos 4122132CD BC BD BC BD B =+-⋅⋅=+-⋅⋅⋅=， …… 10分 ∴AD CD = ∴1c AB AD BD ==+． …… 12分（18）【解析】 由底面ABCD 为菱形且60oABC ∠=，∴ABC ∆，ADC ∆是等边三角形，取DC 中点O ，有,OA DC OP DC ⊥⊥，∴POA ∠为二面角P CD A --的平面角， ∴90oPOA ∠=．分别以,,OA OC OP 所在直线为,,x y z 轴，建立空间直角坐标系如图，则(0,1,0),(0,1,0)A P D B C -． …… 3分（Ⅰ）由M 为PB中点，M∴DM =PA = 0,PA DM PA DC ∴==∴ PA ⊥DM …… 6分（Ⅱ）由(0,2,0)DC =，0PA DC ⋅= ，∴PA ⊥DC ，∴ 平面DCM的法向量可取PA =…… 9分(0,1,PC =， 设直线PC 与平面DCM 所成角为θ，则sin |cos ,|||4||||PC PA PC PA PC PA θ⋅=<>===． …… 12分（19）【解析】 （Ⅰ）当1a =时，1()1e x x f x -=-，2'()ex xf x -=， ∴ 切线斜率1(1)ek f '==，又切点(1,1)-， ∴ 切线方程为11(1)e y x +=- 即 e e 10x y ---=． ……… 5分 （Ⅱ）11()01e ex xx x f x a a --=⇔=⇔=，记1()e x x g x -=由2'()0e xxg x -=> 得 2x <， ∴()g x 的情况如下表：又 x →-∞时，()g x →-∞；x →+∞max 2e 若()f x 没有零点，即()yg x =的图像与直线y a =无公共点， 由图像知a 的取值范围是21ea >． ………… 10分 （Ⅲ）∵0a ≠，若()f x 恰有一个零点，则a 的取值范围是0a <或21ea =． …… 12分（20）【解析】 ∵11A D CC ⊥，且D 为中点，∴ 111AC AC AC ==， 又 11,2BC AB BA ===，∴ 1,CB BA CB BA ⊥⊥，又 1BA BA B ⋂=，∴CB ⊥平面11ABB A ，取1AA 中点F ，则1BF AA ⊥，即1,,BC BF BB 两两互相垂直，以B 为原点，1,,BB BF BC 分别为,,x y z 轴，建立空间直角坐标系如图， …… 3分 ∴1111(2,0,0),(0,0,1),((2,0,1),(1,0,1),(2B C A A C D M - …… 4分 （Ⅰ）设平面ABC 的法向量为(,,)x y z =m ，则0BA x ⋅=-=m ，0BC z ⋅== m ，1A取,0)=m ， ∵ 1(,2MD = ，00MD ⋅=+= m ，∴ MD ⊥m ，又MD ⊄平面ABC ， ∴直线MD ∥平面ABC ． …… 7分（Ⅱ）设平面1ACA 的法向量为111(,,)x y z =n ，1(1,(2,0,0)AC AA ==，1110AC x z ⋅=+= m ，110AA x ⋅== m ， 取=n ， …… 9分又由（Ⅰ）知平面ABC 的法向量为,0)=m ，设二面角1B AC A --为θ，…… 10分 ∵ 二面角1B AC A --为锐角，∴11cos ||||||224θ⋅===⋅⋅m n m n ，∴ 二面角1B AC A --的余弦值为14． ………… 12分（21）【解析】 （Ⅰ）令e e ()()2ln 2F x g x x x x =-+=-+， ∴221e e ()x F x x x x-'=-=， 由()0e F x x '>⇒> ∴ ()F x 在(0,e]递减，在[e,)+∞递增， ∴ min e ()(e)ln e 20e F x F ==-+= ∴()0F x ≥ 即 e()2g x x≥-成立． …… 5分 （Ⅱ） 记()()()xxh x f x f x ax e eax -=---=--， ∴ ()0h x ≥在[0,)+∞恒成立，()e xxh x ea -'=+-， ∵ ()e 0x x h x e -''=->，∴ ()h x '在[0,)+∞递增， 又(0)2h a '=-， …… 7分 ∴ ① 当 2a ≤时，()0h x '≥成立， 即()h x 在[0,)+∞递增， 则()(0)0h x h ≥=，即 ()()f x f x ax --≥成立； …… 9分 ② 当2a >时，∵()h x '在[0,)+∞递增，且min ()20h x a '=-<， ∴ 必存在(0,)t ∈+∞使得()0h t '=．则(0,)x t ∈时，()0h t '<，即 (0,)x t ∈时，()(0)0h t h <=与()0h x ≥在[0,)+∞恒成立矛盾，故2a >舍去． 综上，实数a 的取值范围是2a ≤． …… 12分（22）解析略（23）【解析】（Ⅰ）由xρ=∴曲线C（Ⅱ）曲线C的参数方程为xy⎧⎪⎨⎪⎩∴设(cos)Pαα||2cos,||PQ QRα=-∴矩形周长2||2|PQ=+∴当3πα=（24）【解析】（Ⅰ）|()|5g x<∴212x-<-<即13x-<<，∴不等式的解为13x-<<．……4分（Ⅱ）对任意2x R∈，都有1x R∈，使得12()()f xg x=成立，∴{|()}{|()}y y g x y y f x=⊆=，……6分又()|2||24||(2)(24)||4|f x x a x x a x a=-++≥--+=+，……8分()|1|33g x x=-+≥，∴|4|3a+≤解得71a-≤≤-，∴实数a的取值范围是71a-≤≤-……10分。
福建省南安一 高二化学上学期期中试题 理
高二年第一学期化学期中测试卷（满分：100分完卷时间：90分钟）注意：答案一律填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、已知反应2A+3B==5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．2.5 mol•L-1•min-1B．1 mol•L-1•min-1C．2 mol•L-1•min-1 D．3mol•L-1•min-12、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述不正确．．．的是（）A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
3、设C＋CO22CO (吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3 (放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大4、下列各变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜5、如图1所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的42SO Na 试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（ ）A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．红、紫、蓝D ．蓝、红、紫6、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的（ ） A ．加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 7、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A 、2SO 2 + O 22SO 3；△H=－196.6kJ/molB 、N 2(g) + 2O 2(g) == 2NO 2(g)；△H= +67.7kJ/molC 、C(s) + O 2(g) == CO 2(g)；△H= +393.5kJ/molD 、H 2O(l) == H 2(g)↑+ 1/2O 2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol 8、下列描述中，不符合．．．生产实际的是（ ） A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极9、有两只串联的电解池（Pt 为电极），甲池盛有足量的CuSO 4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。
福建省南安第一中学2016届高三上学期期末考试理科综合化学试卷 含答案
福建省南安第一中学2016届高三上学期期末考试理科综合化学试题7．下列有关叙述正确的是（）A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾,灰霾粒子平均直径在1000~2000 nm 之间，能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3N AB．常温下，1。
0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AC．常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22。
4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A9．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是（)A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键的是（)10．用来解释下列事实的方程式不正确．．．A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH—B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca（OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO）2 + 2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3—D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42—+ 2Ba2+ + Al3++ 4OH—=== AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是( ）A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0。
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南安一中2015～2016学年度上学期期中考高二化学科试卷本试卷考试内容为：高二必修《化学反应原理》1、专题1. 化学反应与能量变化；2、专题2化学反应速率和化学平衡。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1第I卷（选择题共42分）一．选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列过程中属于△H小于零的反应的是（）A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应2．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极3．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.4 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.7 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1.1 mol·Ｌ－1·ｓ－14．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响．．．氢气产生量的因素是（）A.加入少量CuSO 4 溶液B.加入少量KNO 3溶液C.加入少量的Na 2CO 3溶液D.加少量K 2SO 4溶液 5．密闭容器中发生可逆反应：X 2(g) + Y 2(g)2Z(g)。
已知起始时X 2、Y 2、Z 各物质的浓度分别为0.1 mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是( )A ．c(Z) = 0.3mol/L B.c(Ｘ2) = 0.3mol/L C ．c(Y 2) = 0.2mol/L D.c(Z) = 0.4mol/L6．下列措施能使3Fe(s)＋4H 2O (g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)反应速率增大的是 ( ) ①增加铁的用量②增加水的用量 ③用铁粉代替铁屑 ④增大体系压强 ⑤压强不变，充入N 2使容器体积增大A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．②③⑤ 7．将5.6 g 铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中， 2 min 时铁刚好完全溶解。
下列有关这个反应的速率表示正确的是 （ ） A ．铁的反应速率为0.5 mol·L －1·min －1B ．硫酸的反应速率为0.5 mol·L －1·min －1C ．硫酸亚铁的反应速率为0.25 mol·L －1·min －1D ．氢气的反应速率为0.5 mol·L －1·min－18．将3 molO 2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，此时测知O 2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是 （ ）9．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g) SO 2(g)，K2。
则反应H 2(g)＋SO 2(g) O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是 ( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1K 210．下列关于化学反应的自发性叙述中不．正确．．的是 （ ） A .(NH 4)2CO 3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.低温更有利于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发进行C.由于2Na+ 2H2O=2N aOH + H2↑反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应D.常温下，CO(g) +C(s) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>011．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 反应过程中的能量(单位为kJ·mol－1) 变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．C(g)＋D(g )A(g)＋B(g) ΔH==ΔE KJ·mol—1C.加入催化剂后，反应加快，E1、E2和ΔE都减小D．E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反12．右图是关于反应：A应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂13．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（)A．电子方向：电极Ⅳ→ → 电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e－=== Cu2＋14．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a>b15．某温度下反应H(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是()A．反应总体向左进行B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数<50%C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%16．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是 ( ) A ．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH >0B ．2SO3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0C ．4NH3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0 D ．N2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <017．铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是 （ ）A ．铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀B ．与铁接触的水膜发生的反应：O 2+2H 2O+4e -====4OH -C ．原电池反应的化学方程式：2Fe+2H 2O+O 2=2Fe(O H)2D ．如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu-2e －=== Cu 2＋18．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率 19．下列各组变化中，ΔH 或Q 前者小于后者的一组是 ( )① CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2 ② 2H 2 (g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2③ t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中， 达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2④ CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2 ⑤同体积同浓度的NaOH 稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为ΔH 1、ΔH 2 A ．①②③⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．③④ 20．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH －－2e －===Fe(OH)2C ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋3H 2O D ．电池充电过程中，阴极附近碱性减弱 21．关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是 （ ）A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋qB．若图象为Ⅱ，则t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0第II卷（非选择题，共58分）二．本大题共4小题，共58分。
22．（本小题满分14分）如图所示，是原电池的装置图,请回答：（1）若C为稀AgNO溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe, 且做负极，则A电极上发生的电极反应式为，反应类型是。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为，B(正极)极材料为，溶液C为。
（3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为。
（4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为。
（5）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2,B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为，正极反应式为。
（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是。
A. 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)B. HCl(aq)+NaOH(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)D. 2Fe(s) + 3Cl 2(g)=2FeCl 3(s)23．（本小题满分11分）用如图所示装置处理含NO 3—的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO 3—+12H ++10e -=N 2↑+6H 2O ，请回答下列问题。