中考化学 第一轮 基础知识过关 第一部分 化学基本概念和原理 第2讲 物质的多样性(精讲)课件 (2
(完整版)最全初中化学知识点总结(精编版)
王老师教研
1 初中化学知识点目录
初中化学知识点总结
一、基本概念
二、基本知识、理论
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
四、常见物质的颜色的状态
五、物质的溶解性
六、化学之最
七、解题技巧和说明
八、初中化学中的“三”
九、化学中的“一定”与“不一定”
十、化学实验总结
十一、基本化学反应
初中化学规律总结
初中化学基本概念和原理
初中化学元素的单质及化合物（一）
初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）
初中化学总复习——化学实验综合
初中总复习——化学计算综合
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2 初中化学知识点总结
一、基本概念
1.化学变化：生成了其他物质的变化
2.物理变化：没有生成其他物质的变化
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5.纯净物：由一种物质组成
6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10.单质：由同种元素组成的纯净物
11.化合物：由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子：带有电荷的原子或原子团
【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱(基础篇)含解析
第1页/总11页【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱（基础篇）一、单选题1．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（ ）A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（ ）选项物质（杂质）所用方法及试剂ACaO（CaCO3 ）高温煅烧BNaCl（Na2CO3）加入适量的稀硫酸CCu (Fe)放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥DCO2 （水蒸气）将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．AB．BC．CD．D3．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是A．葡萄酿酒B．煤隔绝空气加强热得到煤气C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污D．工业制取食盐4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．电解水时，正、负电极上产生气体的体积比2：1C．打开一瓶浓盐酸，瓶口会出现白色烟雾D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光5．下列实验操作正确的是试卷第2页，共8页A．稀释浓硫酸B．称量固体C．蒸发食盐水D．加热液体6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应7．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别H2、CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象B检验Na2CO3溶液中含NaOH滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去KNO3溶液中少量K2SO4加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤D分离MnO2和KCl固体溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．AB．BC．CD．D8．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是A．将游码向右移动4.2gB．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸第3页/总11页C．在右盘上放4.8g镁D．在左盘上放4g碳酸钠固体9．金属和溶液在生活中有着广泛的用途，下列有关说法正确的是A．油可以用洗洁精洗去是因为油能溶解在洗洁精中B．铁粉是“暖宝宝”的原料之一，因为铁能与氧气和水反应放热C．蔗糖、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OB．氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H20C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3D．不能用铁桶装波尔多液的原因： Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn11．下列鉴别和除杂的方法不正确的选项实验目的实验方案A鉴别NaOH和NaCl两种固体分别加入少量水溶解B鉴别硬水和软水加入肥皂水C除去氧化铜中少量碳粉在空气中灼烧D除去NaCl中的Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶A．AB．BC．CD．D二、填空题12．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一、(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为_______g，所需浓盐酸的质量为_______g。②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______(填标号)。试卷第4页，共8页A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．试管 D．胶头滴管(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_______。(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。②如图示意图中，与实验结果相符的是_______(填标号)。13．在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：（1）最常用的溶剂________；（2）胃液中含有的酸________ ；（3）用来改良酸性土壤的碱_______；（4）碘酒中的溶剂是________ 。14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，写出符合下列要求的化学符号。（1）自然界最硬的物质_____；（2）生活中降低水的硬度的方法_____；（3）雪碧中的酸是_____ ；它能使紫色石蕊变_____色（4）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____变化。15．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．第5页/总11页16．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。（2）所发生中和反应的化学方程式为______。（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）17．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。三、推断题18．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：试卷第6页，共8
中考化学知识点考点归纳
中考化学知识点考点归纳
中考化学是初中阶段化学学习的总结和检验，知识点广泛，考点繁多。以下是对中考化学知识点考点的归纳总结：
一、基本概念
1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子结构
1. 原子的基本构成：原子核和电子。
2. 原子核内的质子和中子。
3. 电子的排布规律。
三、化学元素与周期表
1. 元素周期表的结构。
2. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
3. 元素周期律。
四、化学键与分子结构
1. 离子键、共价键。
2. 分子的极性。
3. 分子间作用力。
五、化学反应类型
1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应。
3. 酸碱中和反应。
六、化学计量
1. 摩尔概念。
2. 物质的量与摩尔质量。
3. 化学反应方程式的书写与平衡。
七、溶液与溶解度
1. 溶液的概念和类型。
2. 溶解度及其影响因素。
3. 溶液的浓度表示方法。
八、酸碱盐的性质与应用
1. 酸、碱、盐的定义和性质。
2. 酸碱指示剂。
3. 盐类的水解。
九、氧化还原反应与电化学
1. 氧化数的概念。
2. 氧化还原反应的判断。
3. 原电池和电解池的工作原理。
十、有机化学基础
1. 有机化合物的特点。
2. 烃类化合物。
3. 官能团与有机反应。
十一、化学实验技能
1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。
2. 常见仪器的使用方法。
3. 实验安全与事故处理。
结束语
中考化学知识点考点的归纳是帮助学生系统复习和掌握化学知识的重要手段。通过深入理解和熟练运用这些知识点，学生可以在中考中取得优异的成绩。希望每一位学生都能够在化学学习中不断进步，为未来的科学探索打下坚实的基础。
中考化学专题讲座 基本概念和基本理论
第1页 共8页 专题讲座一 基本概念和基本理论 回目录
考点剖析：
1、化学用语
化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类
重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化
重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律
质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测
1、元素符号和化学式
用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类
分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式
判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律
有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
复习技巧点拨
1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。
初中化学基本概念专题复习资料
第一部分 基本概念
专题一
物质的组成、分类、性质和变化
能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。
知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容
分子、原子、离子 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
义务教育教材 物理变化与化学变化 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
酸、碱、盐、氧化物 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
物质及变化的分类方法 了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 化学1 第二章 第一节
有机化合物的分类方法 认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 选修5 第一章 第一节
一、知识整理
知识网络：
1．物质的组成
2．物质的分类
3．物质的性质和变化
4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律
注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。
二、重点知识解析
1．分子与原子的区别
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
2．元素与同位素的区别
元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。
元素只有种类之分，无数量概念。
同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
3．混合物与纯净物的区别
混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）
知识点一、溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸
热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴
的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。）5．饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:
b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:
知识点二、溶液组成的定量表示
1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4．溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀
溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
知识点三、配制溶液
1．步骤
（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
中考化学必考知识点归纳人教版
中考化学必考知识点归纳人教版
中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化规律以及实验操作等多个方面。以下是人教版中考化学必考知识点的归纳：
一、基本概念与原理
1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐。
3. 物质的性质：物理性质、化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。
二、元素与化合物
1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。
2. 常见元素的符号、性质、用途。
3. 常见化合物的化学式、性质、用途。
三、化学计量
1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
2. 化学方程式的计算：反应物与生成物的量的关系、过量问题。
四、溶液与溶解度
1. 溶液的组成：溶质、溶剂、溶液。
2. 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。
3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。
五、化学反应类型
1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。
六、酸、碱、盐的性质与应用
1. 酸碱指示剂、pH值。
2. 酸碱中和反应。
3. 盐类水解、沉淀反应。
七、金属与非金属元素的性质与应用
1. 金属的活泼性、金属活动性顺序。
2. 金属的腐蚀与防护。
3. 非金属元素的化学性质、用途。
八、有机化学基础
1. 有机化合物的特征、分类。
2. 烃：饱和烃、不饱和烃。
3. 官能团：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。
九、化学实验操作与安全
1. 常见仪器的名称、用途、使用方法。
2. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
3. 实验室安全：防火、防爆、防腐蚀、急救措施。
十、化学与生活
1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护：水污染、空气污染、垃圾处理。
结语
掌握这些基础知识点是中考化学取得好成绩的关键。希望同学们能够通过系统的学习和大量的练习，加深对化学知识的理解，提高解题能力，为中考化学做好准备。同时，也要注意培养科学探究精神和实验操作能力，这将对你们未来的学习和生活都大有裨益。
中考化学知识点归纳
中考化学知识点归纳
中考化学是一门综合性较强的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化以及实验操作等多个方面。以下是中考化学的知识点归纳：
一、基本概念
1. 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。
2. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
5. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
二、物质的分类
1. 纯净物：只含有一种物质的物体。
2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物体。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
4. 单质：由同一种元素组成的纯净物。
三、化学变化与物理变化
1. 化学变化：伴随新物质生成的变化。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化。
四、化学方程式
1. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的化学方程式。
五、化学计量
1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数目粒子的集合。 2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 化学计算：利用化学方程式和摩尔概念进行的计算。
六、元素周期表
1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 周期：表中水平排列的元素组。
3. 族：表中垂直排列的元素组。
七、化学反应类型
1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。
八、实验操作与安全
1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，正确使用实验器材。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如加热、溶解、过滤、蒸馏等。
九、化学与生活
1. 化学在生活中的应用：食品、医药、材料、能源等领域。
2. 环境保护：化学在处理污染、保护环境方面的作用。
中考化学知识点总结8篇
中考化学知识点总结8篇
第1篇示例：
中考化学知识点总结
一、物质的分类
1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
2. 元素：由原子组成的物质，如氢、氧、碳等。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素经化学反应形成的物质，如水、二氧化碳等。
4. 混合物：由两种或两种以上物质物理混合而成的物质，如空气、海水等。
二、原子结构
1. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外层运动。
2. 原子序数：原子核中质子的数量，也等于原子的序数，用Z表示。
3. 质量数：原子核中质子和中子的总数，用A表示，A=Z+N。
4. 同位素：同一元素中原子序数相同，质量数不同的原子。
5. 原子结构模型：达尔文模型、Rutherford模型和玻尔模型。 三、元素周期表
1. 元素周期表：按照元素的原子序数递增排列而成，可以分为周期和族。
2. 周期：相同周期的元素拥有相同行为和性质，周期数代表外层电子层的能级数。
3. 族：相同族的元素具有相似的化学性质，族数代表元素原子外层电子数。
4. 主族元素和过渡元素：主族元素位于元素周期表的A族，过渡元素位于B族。
5. 原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等元素性质。
四、化学键
1. 化学键：原子之间由电子共享或转移而形成的化学连接。
2. 共价键：电子成对共享形成，例如氢气分子H2、氧气分子O2。
3. 离子键：原子通过电子转移形成，例如氯化钠NaCl。
4. 金属键：金属离子通过电子共享形成，例如铜。
5. 共价键的性质：极性共价键和非极性共价键。
五、化学反应 1. 化学反应：反应物经过化学反应产生新物质的过程，分为物理反应和化学反应。
九年级化学 第一单元 基础知识(答案)
1 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界
1．化学是在分子、原子层面研究物质的组成、性质、结构、以及变化规律的科学。
2．原子论和分子学说。
道尔顿和
阿佛家的罗等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 分子和 原子构成的；分子的 破裂和 原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而 原子不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
1869年，俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。（熟记）
(1) 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2)
在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4)
生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．
物理变化 化学变化
概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化
根本
区别
不产生其他的物质 产生了其他的物质
常见
现象 物质的外形，形状发生改变 伴随能量的变化，发光放热，颜色改变生成气体，产生沉淀等
举例 水结成冰，石蜡熔化等 木柴燃烧，铁生锈等
本质
区别 是否有新物质生成
实质 构成物质的分子是否发生变化
联系 化学变化中一定伴随物理变化
物理性质 化学性质
定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
物质变化与性质的关系： 变化反映性质，性质决定变化
物质性质与用途的关系： 性质决定用途，用途体现性质
5．实验探究 对蜡烛及其燃烧的探究