实验思考题参考答案(2)
[应用]实验化学思考题参考答案
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实验化学思考题参考答案1、进行升华提纯时应注意哪些问题？P62答：进行升华提纯时应注意如下几个问题：(1) 蒸发皿上应盖一张刺有许多小孔的滤纸；(2) 滤纸上罩一个大小合适的玻璃漏斗，且漏斗颈部须塞一小团棉花；(3) 隔着石棉网加热时应小心调节火焰，控制温度低于升华物质的熔点，使其慢慢升华。
（4）冷却100℃左右，才能揭开漏斗和滤纸。
2、升华提纯咖啡因时，升华温度应控制在什么范围内？P139答：120 C～238 C。
3、用热水提取咖啡因时，加入碳酸钙的作用是什么？答：加入碳酸钙的作用是除去茶叶中的酸性物质。
4、咖啡因为什么可以用升华法分离提纯？除了用升华法，还可以用什么方法提纯？答：因为咖啡因在100 C时即失去结晶水，并开始升华，120 C时升华相当显著，至178 C迅速升华，所以可以用升华法分离提纯咖啡因。
除了用升华法，还可以用浓缩、重结晶的方法提纯（溶于热水）。
1、与普通蒸馏相比，水蒸汽蒸馏有何特点？在什么情况下采用水蒸汽蒸馏的方法进行分离提取？P46答：特点：在不溶或难溶于水但有一定蒸气压的有机物中通入水蒸气，使有机物在低于100℃温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来。
适用情况：(1) 含有大量树脂状或不挥发性杂质，采用普通蒸馏或萃取等方法都难以分离的混合物。
(2) 从较多固体反应物中分离出被吸附的液体。
(3) 某些在常压下蒸馏可与杂质分离，但其本身易被破坏的高沸点有机物。
(4) 从某些天然物中提取有效成分。
使用水蒸汽蒸馏提纯的有机物应具备下列条件：不溶或难溶于水；与水长时间煮沸不发生化学反应；在100 C 左右时，待提纯物应具有一定的蒸汽压（一般不少于1.3332 kPa）。
2、停止水蒸汽蒸馏时，为什么要先打开螺丝夹，再停止加热？P47答：停止水蒸汽蒸馏时，先打开螺丝夹，再停止加热，可以防止发生倒吸现象。
3、水蒸汽蒸馏提取烟碱时，为什么要用NaOH中和至明显碱性？答：在提取液中加入NaOH中和至明显碱性，目的是让烟碱盐酸盐完全与NaOH反应而使烟碱游离出来，否则烟碱不能被蒸出。
大学物理实验c思考题部分答案2
物体密度测量1、用天平称得物体在空气中的质量为M ，若手提物体全部浸没在水中（水的密度 0ρ）时的质量为m ，则此时电子天平显示的数值是多少？如果手不提着物体，让物体沉入水中，此时电子天平显示的数值又是多少？(假设烧杯及水的质量为M 0) 10%答：若手提物体时：M 0+(M-m) （5分）手不提着物体时：M 0+M （5分）2、用数字显示仪表（如电子天平）测量物理量时，连续记下一定时间间隔的各个显示值。
如各个显示值不同是否为偶然误差？如各个显示值相同是否认为没有误差。
10%答：如各个显示值不同是为偶然误差。
（5分）如各个显示值相同不能认为没有误差。
（5分）扭摆法测物体转动惯量1、物体的转动惯量与哪些因素有关？ 10%答：转动惯量与物体质量、转轴的位置和质量分布(即形状、大小和密度分布)有关。
(10分)2、实验过程中要进行多次重复测量对每一次摆角应做如何处理？ 10%答：为了降低实验时由于摆动角度变化过大带来的系统误差，在测定各种物体的摆动周期时，摆角不宜过小、也不宜变化过大，整个测量过程宜使摆角在90０左右。
(10分)静电场描绘1、用电流场模拟静电场的条件是什么？ 10%答：几何形态完全一样，物理表达式一样，边界条件一样。
（10分）2、如果电源电压Ua 减小一倍，等位线和电力线的形状是否发生变化？电场强度和电位分布是否发生变化？为什么？ 10%答：如果电源电压Ua 减小一倍，等位线和电力线的形状没有发生变化。
（3分）电场强度和电位分布发生变化。
（3分） 因为根据物理表达式rr r uE a ba r 1ln ∙=，可以得出同一位置电场强度也减小一倍，等电位分布也变得更稀疏。
（4分）惠斯登电桥研究1、电桥灵敏度是否越高越好？哪些量关系到电桥灵敏度 ？答：不是。
与电桥灵敏度S 相关的物理量有：电源电压大小、桥臂电阻大小、桥臂电阻大小分配比例、监测仪表的灵敏度和内阻。
2、惠斯登电桥不能应用于测量低值电阻的原因是什么？不能应用于测量高值电阻的原因又是什么？答：对于低电阻，由于存在数字电压表的输入阻抗、接触电阻和导线电阻，使得测量电阻失去准确性；对于高电阻，由于测量电阻越高，则电桥的总电阻越大，则电流越小。
实验思考题(1)(2)剖析
有机实验熔点的测定1.什么是熔点距？答：一个纯化物从开始溶化（始熔）至完全溶化（全熔）的温度范围叫熔点距）2.如果没有把样品研磨得很细，对装样有何影响？对测定的熔点数据可靠否？答：使的样品装样不结实，有空隙，样品传热慢，也不均匀，对测定的数据不可靠3.在熔点测定时，接近熔点时升温的速度为什么不能太快？答：升高的太快使得读数困难，造成误差4.为什么不能用测过一次熔点的有机物再作第二次测定？答：测过的有机物分子的晶体结构有可能改变了，则它的熔点也会有所改变，所以不能用做第二次测量5加热的快慢为什么影响熔点，什么情况下可以快点，什么情况下慢一点？答：温度升高太快使得读数不准确，在温度离熔点较远是可快点加热，温度接近熔点时慢点加热6.如何鉴定两种熔点相同的晶体物质是否为同一物质？答：取两样物质混合起来，测其熔点，如果跟两种物质的熔点很相近就是同一物质，如果熔点比文献值降低很多且熔点距增大，则是两种物质蒸馏与沸点的测定1.什么叫蒸馏？利用蒸馏可将沸点相差多少的物质分开？答：蒸馏就是将液体物质加热到沸腾变成蒸汽，又将蒸汽冷凝到液体这两个过程的联合作2.在蒸馏过程中为何要加入沸石？如加热后发觉未加沸石应如何补加？为什么？答：在蒸馏过程中加沸石作用是防止加热时的暴沸现象加热后发觉未加沸石应使沸腾的液体冷却到沸点以下后才能加止暴沸剂因为当液体在沸腾时投入止暴沸剂，将会引起猛烈的暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃的液体将会引起火灾3.蒸馏操作在有机实验中常用于哪四方面？答：蒸馏一般用于以下四方面：[1]分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时才能达到的分离[2]测定化合物的沸点[3]提纯，除去不挥发的杂质[4]回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液）4.蒸馏装置由哪三个部分组成？答：加热气化部分、冷凝部分、接收部分5.冷凝管有哪几种类型？分别适应于哪些条件下使用？答：冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇行冷凝管蒸汽在冷凝管中冷凝成为液体，液体的沸点高于130℃的用空气冷凝管，低于130℃时用直形冷凝管球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中因其冷凝面积较大，冷凝效果较好；液体沸点很低时，可用蛇行冷凝管刺形分馏柱用于分馏操作中，即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中6.蒸馏装置中温度计水银球的位置应在何处？答：使水银球的上缘恰好位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘，使它们在同一个水平线上7.向冷凝管通水是由下向上，反过来效果怎样？把橡皮管套进冷凝管时怎样才能防止折断其侧管？答：水无法充满冷凝管，冷却不充分，,冷凝管的内管可能炸裂。
大学化学实验课后思考题参考题答案
(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。
(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。
为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。
3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。
待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。
残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。
实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。
因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。
2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。
因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。
称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
《物理化学》实验思考题答案二
实验七十恒温水浴组装及性能测试（1 ）简要回答恒温水浴主要由哪些部件组成？恒温原理是什么？答：恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。
其恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。
当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。
这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。
（2）恒温水浴内各处的温度是否相等？为什么？答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。
（3）欲提高恒温水浴的灵敏度，可从哪些方面进行改进？答：欲提高恒温水浴的灵敏度，可从以下几个方面进行改进：①恒温水浴的热容量要大，恒温介质流动性要好，传热性能要好。
②尽可能加快加热器与感温元件间传热的速度，使被加热的液体能立即搅拌均匀并流经感温元件及时进行温度控制。
为此要使：感温元件的热容尽可能小；感温元件、搅拌器与电加热器间距离要近些；搅拌器效率要高。
③作调节温度用的加热器要导热良好，热容量要小，功率要适宜。
实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定（1）在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，所用的碘量瓶和滴定用的锥形瓶哪些需要干燥？哪些不需要干燥？为什么？答：配置2号液的碘量瓶需要干燥，配置1号液的碘量瓶和锥形瓶不需要干燥。
因为2号液是用来测定平衡浓度的，平衡时I-的浓度是用公式求得，初始的KI浓度必须准确已知，所以必须干燥。
1号液是用来测I2在H2O及CCl4层中的分配系数Kd，分配系数与浓度无关，锥形瓶是滴定用的，滴定的是I2的总的物质的量，与浓度无关，因此不需干燥。
（2）在反应稳定常数测定实验中，配制1、2号溶液的目的何在？答：配置1号液是用来测I2在H2O及CCl4层中的分配系数Kd，配置2号液是用来测定反应KI+I2=KI3达平衡时各物质的平衡浓度的。
（3）在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，滴定CCl4层样品时，为什么要先加KI水溶液？答：硫代硫酸钠标准液与溶液中I2的反应是在水层中进行，滴定CCl4层样品的I2时，先加KI水溶液是为了加快CCl4层中的I2借助于反应KI+I2=KI3提取到水层中，有利于Na2S2O3滴定的顺利进行。
分析实验---思考题--参考答案
分析实验---思考题--参考答案（二）注意事项1．当混合碱为NaOH 和Na 2 CO3 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
2．第一计量点的颜色变化为红一微红色，不应有CO2 的损失，造成CO2 损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl 局部过量，引起HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H 2 O 的反应。
因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。
3．第二计量点时颜色变化为黄色——橙色。
滴定过程中摇动要剧烈，使CO2 逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
七EDTA 标准溶液的配制与标定（一）基本操作 1 容量瓶的使用（见P34-35）：（1）容量瓶的准备：试漏、洗涤（2）容量瓶的使用：14 ①用固体物质配制溶液：溶解一定量转移——洗涤——定容——摇匀。
②用容量瓶稀释溶液，则用移液管吸取一定体积的溶液于容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
2 滴定操作（二）思考题： 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用Na2CO3 为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13 之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH 控制溶液的pH 为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为多少？解：以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为5-6。
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有如下不同点：（1）络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；（2）络合滴定法干扰大（在络合滴定中M 有络合效应和水解效应，EDTA 有酸效应和共存离子效应），滴定时应注意消除各种干扰；（3）络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度。
环境监测实验思考题答案(2)
在三氧化铬—石英砂氧化管的中，石英砂 （主要成分SiO2）是一种坚硬、耐磨、化学性能 稳定的硅酸盐矿物，为乳白色或无色半透明状。 三氧化铬容易潮解，石英砂的作用主要是防止三 氧化铬吸湿粘结在一起，从而影响到与一氧化氮 的充分氧化效果。 氧化管适于在相对湿度为30—70%时使用。 当空气相对湿度大于70%时，应勤换氧化管；小 于30%时，则在使用前，用经过水面的潮湿空气 通过氧化管，平衡1h 。氧化管中的三氧化铬 （CrO3）为暗红色或紫色晶体，当氧化一氧化氮 后分解产物为三氧化二铬（Cr2O3），三氧化二 铬为暗绿色晶体或绿色粉末。所以当氧化管变绿 色后就失效了，需要重新制备三氧化铬—石英砂 氧化管。在使用过程中，应经常注意氧化管是否 吸湿引起板结，或者变为绿色。若板结会使采样 系统阻力增大，影响流量；若变成绿色，表示氧 化管已失效。
3.使用分光光度计应注意哪些事项？
（一）使用的吸收池必须洁净，并注意配对使用。 量瓶、移液吸管均应校正、洗净后使用。 （二）取吸收池时，手指应拿毛玻璃面的两侧，装 盛样品以池体的4/5为度，透光面要用擦镜纸由 上而下擦拭干净，检视应无溶剂残留。吸收池放 入样品室时应注意方向相同。用后用溶剂或水冲 洗干净，晾干防 尘保存。 （三）供试品溶液浓度除各该品种已有注明外，其 吸收度以在0.3～0.7之间为宜。
影响噪声测定的因素及避免方法有： 风——给传 声器带上防风罩； 传声器的高度——离地面的高 度为1.2米； 测量者离话筒的远近——至少50厘 米。
氨氮的测定
1、无氨水应该如何制备？
加H2SO4调至pH＜2蒸馏
2、为什么说氨氮是一个重要的水质指标？
水中氨氮主要来源于生活污水中含氮有机物受微生 物作用的分解产物，焦化、合成氨等工业废水，以 及农田排水等。氨氮含量较高时，对鱼类呈现毒害 作用，对人体也有不同程度的危害。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验七
脱水蒜片的制作
1、蒜片护色的原理是什么？ • 使蔬菜处于碱性环境中，防止蔬菜体内叶绿素在酸性条 件下被破坏。
实验八 糖水桔子罐头的制作
1、糖水水果加工中变色的主要因素有哪些？怎样防止变 色？ • 原料的品种和成熟度、加工和杀菌的温度、成品储藏的 温度。 • 控制原料的品种和成熟度；严格各工序的操作；在罐内 加入某些保护剂或酶类。
实验五 蛋黄酱的制作 1、各组分在蛋黄酱中的作用是什么? 蛋黄在该体系中发挥乳化剂的作用；油、醋、盐、糖除调 味的作用以外,还在不同程度上起到防腐、稳定产品的作 用；香辛料主要是增加产品的风味。 2、乳化的操作条件对产品的质量有何影响? 影响产品的稠度和口感。
实验六 调味类罐头（豆豉鲮鱼）的制作 调味类罐头（豆豉鲮鱼）