人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性
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选修四第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
pH= 7
pH< 7
pH> 7
问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？ 哪种更准确？
2、pH
表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法
当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时， 很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。
定义： pH = - lg [C(H+)]
当溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L时，用pH表示 不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示 溶液的酸碱性强弱。
酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
25℃时，蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向 其中加入少量的盐酸或者NaOH溶液，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-7
＞10-7 ＜10-7
10-7
＜10-7 ＞10-7
c(H+) = c(OH-)
c(H+)水 = c(OH-)水=
4. 常温下1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？
解：
c(OH-)水= c(H+)水 = 结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。
若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。
若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。
4、常温时，某溶液中由水电离出的
例１、25℃纯水电离出的c(H+) ？ 1×10-7mol/L 100℃时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？ ＞1×10-7mol/L 例2、由上述数据可知，100℃时，水呈酸性，这种 说法对吗？为什么？ 不对。100 ℃时，水电离出的C(H+) = C(OH-)，仍为中性。 【问题】： 0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？ 0.01mol/L的NaOH溶液中有H+吗？ 如果有，则它们的浓度分别为多少呢？
人教版化学选修四,3.2.1水的电离 溶液的酸碱性和PH
变式训练 2 下列溶液一定显酸性的是( B ) A．含 H＋的溶液 B．c(H＋)>c(OH－)的溶液 C．使酚酞显无色的溶液 D．pH<7 的溶液
知识点三
pH 与 Kw 的计算
【典例 3】 在 25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H
＋
)＝1×10－12mol/L，则该溶液的 pH 可能是( AD A．12 C．6 B．7 D．2
温加热到 90 ℃，溶液的 pH 不变的是( A．氯化钠 C．硫酸 B．氢氧化钾 D．葡萄糖
1．下列说法正确的是(
－
D
)
A．HCl 溶液中无 OH 有氯化氢分子 B．NaOH 溶液中无 H＋ C．NaCl 溶液中既无 OH－也无 H＋ D．室温下，任何物质的水溶液中都有 H＋和 OH－，且 KW＝c(H )· c(OH )＝1×10
解析：B 选项只有在 25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol· －1； L c1H＋ c1 K ＋ C 选项由于醋酸为弱酸， 所以 c(H )＝ cK， ＝ ＝ c2H＋ c2 K 0.2 ＝ 2，不是 2 倍。D 选项对于酸或碱溶液浓度大于 1 0.1 mol· －1 就不用 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强 L 弱。
电离
与 c(H2O)都是常数，其乘积也必然
＋ c(OH－) 。 是常数，通常用 KW 表示，则有 KW＝ c(H )·
KW 称为水的 离子积常数 ，简称 水的离子积 ，它反映 了水中 c(H＋)、c(OH－)浓度的定量关系。
(3)水的离子积常数随温度的变化而变化，温度升高水 的离子积 变大 ， 与化学平衡常数类似， 水的离子积常数也 1×10－14 。 100 ℃时， 只与温度 有关。 在室温下， ＝ K 在
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》
其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。
⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
高中化学新人教版教案-水的电离和溶液的酸碱性(区一等奖)
1.通过复习，使学生对水的电离和溶液的酸碱性等基本概念进一步理解并掌握。
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（ ）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （ ）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（ ）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
高三一轮复习——
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（ ）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （ ）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（ ）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
高三一轮复习——
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
水的电离和溶液的酸碱性 (第3课时 酸碱中和滴定(一))高二化学(人教版选修4)
无 淀粉
无色→浅紫红色 无色→蓝色
3．（2022·江西·赣州市第三中学期中）下列实验操作正确的是（ D ） A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使 用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法 如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲基橙 3.1～4.4 红、Байду номын сангаас、黄
石蕊 5.0～8.0 红、紫、蓝
酚酞 8.2～10.0 无色、浅红、红
指示剂的选择和滴定终点的判断
酚酞 强酸滴定强碱
甲基橙
红→无色 黄→橙
酚酞 强碱滴定强酸
无色→粉红
甲基橙 红→橙
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙
强碱滴定弱酸 酚酞
无色→粉红
【小试牛刀】（双选）用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，
2．（2021·鄂尔多斯市第一中学高二月考）下列滴定中，指示剂的选择或滴定 终点颜色变化有错误的是（ B ）
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液 酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液
D
碘水
亚硫酸溶液
【小试牛刀】（2022·湖北·高二期中）某学生用量程为25mL的酸式滴定管量 取0.1mol•L-1的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视
液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（ B ）
A．大于12.00mL
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人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
例4、今有两瓶PH=2的盐酸和醋酸，请想法鉴别之。 答案：取两溶液各2ml分别加水稀释100倍，再测两
溶液的PH值，PH值大的是盐酸。小的是醋酸。 例5 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的
【例1 】计算下列溶液的PH (1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得 溶液的PH。 (2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释 至5L，求所得溶液的PH。 (3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。 (4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。
为( D )
A．11∶1
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
B．9∶1 C．1∶11
D．1∶9
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
三．强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律 (1)强酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝__a_＋__n_； (2)弱酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜__a_＋__n_； (3)强碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝__b_－__n_； (4)弱碱， pH＝b，加水稀释10n倍，则pH__＞__b_－__n； (5)酸碱无限稀释，pH只能_接__近__于_7，酸不可能_大___于7，碱 不可能__小__于7。
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
4、等体积的0.1 mol·L－1的盐酸与0.06 mol·L－1的
Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于( D )
A．2.0 B．12.3
C．1.7 D．12.0
5、 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混
合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比
A．0.5×(10－14＋10－12) mol/L B．5×(10－15＋10－11) mol/L C．2.0×10－1 mol/L D．2.0×10－14 mol/L
二、强酸、强碱混合混合溶液pH的计算问题 1．两强酸混合
例1、计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH
小结
（1）酸I+酸II [H+] =
(2)碱I+碱II [OH-] =
（3）酸I+碱II 完全中和：[H+] = [OH-] =1 × 10－7mol/L
酸过量： [H+]=
碱过量：[OH-]=
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等 体积混合，试计算混合溶液的pH值
2．两强酸混合 例2、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值 练习2：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧 化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
练习5 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强 酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸 的体积比为( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中 H2SO4和OH－的浓度。
（2）求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的 c(OH－)水。
课堂练习：1、 两种浓度不同的NaOH溶液，c(H＋)分 别为1.0×10－14 mol/L和1.0×10－12 mol/L，将这两
种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H＋)约为( D )
巩固练习
1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L
是( B )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电 性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
练习6．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏 人教版化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性(3)第3课时(共19张PPT) 水稀释至原体积的 m倍和n倍，稀释后两溶液 pH仍相同，则 m和n的关系是( B ) A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．无法判断 练习7．常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正 确的是( C ) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol/L C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L， pH＝13
解法小结
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
3、强酸强碱混合：
方法：酸碱混合时，先考虑中和反应，判断过量，计算过量的c (H+) 或c (OH－)再计算pH
例3：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠 溶液反应后溶液的pH 练习4：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化 钠溶液反应后溶液的pH
第3课时
pH的计算
பைடு நூலகம்
宜阳一高高二化学备课组 姬延民 2016年9月23日
学 1.掌握pH的简单计算。
习 2.了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。
目 3.掌握各类溶液的pH的计算方法。
标
学 .掌握各类溶液的pH的计算方法。了解酸
习 碱稀释时溶液pH的变化规律。 重 点
（四）、pH值的简单计算 一、强酸强碱 pH 的计算：
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
例4、今有两瓶PH=2的盐酸和醋酸，请想法鉴别之。 答案：取两溶液各2ml分别加水稀释100倍，再测两
溶液的PH值，PH值大的是盐酸。小的是醋酸。 例5 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的
【例1 】计算下列溶液的PH (1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得 溶液的PH。 (2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释 至5L，求所得溶液的PH。 (3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。 (4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。
为( D )
A．11∶1
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B．9∶1 C．1∶11
D．1∶9
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三．强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律 (1)强酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝__a_＋__n_； (2)弱酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜__a_＋__n_； (3)强碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝__b_－__n_； (4)弱碱， pH＝b，加水稀释10n倍，则pH__＞__b_－__n； (5)酸碱无限稀释，pH只能_接__近__于_7，酸不可能_大___于7，碱 不可能__小__于7。
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
4、等体积的0.1 mol·L－1的盐酸与0.06 mol·L－1的
Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于( D )
A．2.0 B．12.3
C．1.7 D．12.0
5、 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混
合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比
A．0.5×(10－14＋10－12) mol/L B．5×(10－15＋10－11) mol/L C．2.0×10－1 mol/L D．2.0×10－14 mol/L
二、强酸、强碱混合混合溶液pH的计算问题 1．两强酸混合
例1、计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH
小结
（1）酸I+酸II [H+] =
(2)碱I+碱II [OH-] =
（3）酸I+碱II 完全中和：[H+] = [OH-] =1 × 10－7mol/L
酸过量： [H+]=
碱过量：[OH-]=
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练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等 体积混合，试计算混合溶液的pH值
2．两强酸混合 例2、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值 练习2：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧 化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
练习5 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强 酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸 的体积比为( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
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【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中 H2SO4和OH－的浓度。
（2）求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的 c(OH－)水。
课堂练习：1、 两种浓度不同的NaOH溶液，c(H＋)分 别为1.0×10－14 mol/L和1.0×10－12 mol/L，将这两
种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H＋)约为( D )
巩固练习
1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L
是( B )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电 性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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练习6．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏 人教版化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性(3)第3课时(共19张PPT) 水稀释至原体积的 m倍和n倍，稀释后两溶液 pH仍相同，则 m和n的关系是( B ) A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．无法判断 练习7．常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正 确的是( C ) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol/L C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L， pH＝13
解法小结
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3、强酸强碱混合：
方法：酸碱混合时，先考虑中和反应，判断过量，计算过量的c (H+) 或c (OH－)再计算pH
例3：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠 溶液反应后溶液的pH 练习4：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化 钠溶液反应后溶液的pH
第3课时
pH的计算
பைடு நூலகம்
宜阳一高高二化学备课组 姬延民 2016年9月23日
学 1.掌握pH的简单计算。
习 2.了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。
目 3.掌握各类溶液的pH的计算方法。
标
学 .掌握各类溶液的pH的计算方法。了解酸
习 碱稀释时溶液pH的变化规律。 重 点
（四）、pH值的简单计算 一、强酸强碱 pH 的计算：