教案金属活动性顺序2
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)通过实验判断金属的活泼性程度。
(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感态度与价值观(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。
(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
【教学重点】金属活动性顺序。
【教学难点】1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
【教具准备】锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、试管(若干）等。
教学过程【复习导入】上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。
【活动与探究】请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象。
通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？【得出结论】金属活动性:A1>Cu>Ag【归纳总结】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？【交流回答】排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。
金属活动性顺序教案
金属活动性顺序教案第一章：引言教学目标：1. 让学生了解金属活动性顺序的概念。
2. 激发学生对金属活动性顺序的学习兴趣。
教学内容：1. 金属活动性顺序的定义。
2. 金属活动性顺序的重要性。
教学方法：1. 讲授法：讲解金属活动性顺序的定义和重要性。
2. 提问法：引导学生思考金属活动性顺序的意义。
教学步骤：1. 引入话题：通过举例生活中常见的金属反应，引发学生对金属活动性顺序的兴趣。
2. 讲解金属活动性顺序的定义：让学生了解金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中的活动性大小关系。
3. 强调金属活动性顺序的重要性：解释金属活动性顺序在化学反应中的应用和实际意义。
第二章：金属活动性顺序的排列教学目标：1. 让学生掌握金属活动性顺序的排列规则。
2. 培养学生运用金属活动性顺序解决问题的能力。
教学内容：1. 金属活动性顺序的排列规则。
2. 金属活动性顺序的表示方法。
教学方法：1. 讲授法：讲解金属活动性顺序的排列规则和表示方法。
2. 实践法：让学生通过实验验证金属活动性顺序的排列。
教学步骤：1. 回顾上一章的内容，引导学生了解金属活动性顺序的定义和重要性。
2. 讲解金属活动性顺序的排列规则：让学生掌握金属活动性顺序的排列规则，如金属活动性顺序是根据金属与酸反应的能力来排列的。
3. 介绍金属活动性顺序的表示方法：让学生了解金属活动性顺序的表示方法，如字母表示法和相关图示。
4. 实践验证：让学生通过实验验证金属活动性顺序的排列，如将不同金属与酸反应，观察反应的剧烈程度。
第三章：金属活动性顺序的应用教学目标：1. 让学生学会运用金属活动性顺序解决实际问题。
2. 培养学生的实际操作能力和思维能力。
教学内容：1. 金属活动性顺序在实际中的应用。
2. 金属活动性顺序解决问题的方法。
教学方法：1. 实践法：让学生通过实验和实际操作，体验金属活动性顺序的应用。
2. 问题解决法：引导学生运用金属活动性顺序解决问题。
教学步骤：1. 回顾前两章的内容，让学生掌握金属活动性顺序的排列规则和表示方法。
教案(金属活动性顺序及其运用)
教案：金属活动性顺序及其运用一、教学目标1. 让学生了解金属活动性的概念，掌握金属活动性顺序。
2. 培养学生运用金属活动性顺序分析实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高动手操作和观察能力。
二、教学内容1. 金属活动性的概念2. 金属活动性顺序的排列3. 金属活动性顺序的应用三、教学重点与难点1. 重点：金属活动性顺序的掌握及应用。
2. 难点：金属活动性实验的设计与分析。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解金属活动性。
2. 采用讨论法，引导学生探讨金属活动性顺序的应用。
3. 采用情境教学法，激发学生的学习兴趣。
五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属试剂，稀盐酸，试管，镊子等。
2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。
六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义2. 金属活动性的判断方法七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则2. 金属活动性顺序的记忆方法八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护2. 金属的提炼与回收九、金属活动性实验设计与分析1. 实验设计原则2. 实验数据分析方法2. 教师对学生的表现进行评价与反馈。
六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义金属原子失去电子的能力，即金属原子在化学反应中成为阳离子的能力。
2. 金属活动性的判断方法通过金属与稀酸反应的剧烈程度来判断，反应越剧烈，金属活动性越强。
七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则根据金属与稀酸反应的剧烈程度来排列，反应越剧烈，金属活动性越强，排在前面。
2. 金属活动性顺序的记忆方法使用“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”的口诀来记忆金属活动性顺序。
八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护利用金属活动性顺序，选择合适的金属进行防腐蚀处理，如在铁制品表面涂覆锌层。
2. 金属的提炼与回收在提炼金属时，根据金属活动性顺序，先提炼活动性较强的金属，再逐步提炼活动性较弱的金属。
从实验中学习——九年级化学金属活性性顺序实验教案
注：这是一篇生成的作品，可能存在语言表达、事实准确性等方面的问题。
仅供参考。
从实验中学习——九年级化学金属活性性顺序实验教案一、实验目的：通过观察不同金属与酸反应，判断其活性顺序，并了解活性顺序的意义。
二、实验步骤：1.准备实验器具和试剂：小锤、5种不同金属（锌、铁、铜、铝、铅）、0.5mol/L HCl溶液。
2.取一个干净的试管，将3~4片切片细碎的铜片放进试管中，加入适量的0.5mol/L HCl溶液。
3.观察铜片与酸反应的情况。
如果有气体和颜色变化的现象，记录下来；如果没有变化，则不记录。
4.将所有金属都按相同的方法反应，记录反应情况，并按反应的强弱排列。
三、实验结果：1.实验过程中，铜片与酸反应，产生了气体和颜色变化的现象，记录下来。
2.在实验中，不同金属与酸反应的情况不同，反应的强弱也不同。
经过实验和观察，按反应的强弱排列如下：铝 > 铅 > 锌 > 铁 > 铜。
四、实验分析：1.活性是指元素或化合物化学反应时发生的强弱程度。
2.金属活性指金属在酸中的反应能力大小，反应能力强的金属，也就是活性大的金属，在酸中会产生剧烈的反应。
3.通过实验得知，金属的活性顺序与其化学反应能力的强弱有关，活性顺序可以用于预测和解释金属在化学反应中的行为。
4.实验结果表明，铝的活性最大，铜的活性最小，这与它们在元素周期表中的位置有关。
铝是第三周期的元素，它的电子配置是2,8,3，最外层只有三个电子，容易损失减少外层电子，形成Al3+离子，从而在化学反应中更容易发生反应。
铜是第四周期的元素，电子数较多，最外层有11个电子，很难减少电子形成阳离子，不太容易在酸中反应。
五、实验分析：1.实验过程中要注意安全，操作时戴上手套，避免酸液溅到皮肤上，造成伤害。
2.在实验之前，需要准备好试管和金属样品，保证它们的洁净和没有腐蚀性。
3.实验过程中，要仔细观察反应情况，并及时记录结果。
4.实验结束后，要做好试管和器具的清洗，避免酸液残留。
《金属活动性顺序》教案
《金属活动性顺序》教案人教版初中化学九年级下册第八单元课题二一、教学目标知识与技能：能判断金属的活动性顺序，能解释日常生活中的问题。
过程与方法：通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：养成严谨的科学态度，提高学生对化学的学习兴趣。
二、教学重难点教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程(一)新课导入复习之前学过的“置换反应”，了解这类反应的特点(一种金属将另一种金属从其盐溶液中置换出来)。
启发学生发现是金属的活泼性的不同造成了这类反应的发生。
今天我们就学习“金属的活动性顺序”，并板书课题。
(二)教授新课1.了解实验原理(1)引导学生实验铁与硫酸铜以及铁铜分别放入稀盐酸当中，发现利用金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应来判断金属的活泼性强弱。
(2)还可以根据金属与酸反应、根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性的强弱。
这就是我们实验的原理“质量守恒定律”。
2.实验合作探究向学生展示(铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝)的实验用品，了解实验的操作步骤。
学生通过动手实践操作，将实验现象填入表格中，并通过实验现象归纳。
(得出铜、铝、银三种金属的活动性顺序为:铝>铜>银。
)3.总结出常见金属的活动性顺序科学家经过了实验探究，进行了分析，归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
通过归纳得出:(1)金属活动性由强逐渐减弱；(2)在金属活性顺序表前面的金属，可以与对应的酸反应产生氢气，而金属活性顺序表后面的金属则不能与对应酸发生反应产生氢气;(3)前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(三)巩固练习巩固训练判断下列反应能否发生吗?(1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁和硫酸铜晶体。
由此可知，金属活动性顺序表适用于什么条件下?(反应必须要在溶液中进行,适用于溶液)。
(四)课堂小结由学生归纳他们本节所学：金属活动性判断的原理、金属活动顺序表。
金属活动性顺序表的二个用途教案
课题：金属活动性顺序表的二个用途及有关定量实验的探究一、教学目标：（一）、知识目标：1、知道金属活动性顺序表的二个用途，并探究某些反应的实验现象。
2、通过某些反应的定量实验探究反应前后总质量的变化情况。
3、能用金属活动性顺序表判断反应的剧烈程度和生成氢气的多少。
4、能通过有关知识的迁移解答相似问题。
（二）能力目标培养学生探究问题、解决问题的能力，增强学生综合学力。
（三）情感目标通过相关定性定量问题的探讨激发学生的学习兴趣，培养学生的求真精神。
二、重点、难点重点：金属活动性顺序表的二个用途难点：反应前后质量变化情况分析三、教学过程先复习金属活动性顺序表，金属活动性顺序表：K、Ca、Na、M g 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
讨论并回答：金属活动性顺序表的有几个用途？用途1、判断某些金属能否与酸反应置换出氢。
有关方程式：2、前面的金属能置换后面的金属（盐溶液中）。
有关方程式：（现象描述）问题1、金属与酸反应剧烈程度决定于什么？问题2、等质量的镁铝锌铁与足量的酸反应产生H2哪个量最多？问题3、等质量Mg、Al、Zn、Fe与足量稀H2SO4反应生成的H2量与反应时间曲线图应为问题4、等质量等浓度的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe反应产生H2哪个量最多？问题5、把铁片伸入下列4种溶液中，金属质量增加的是溶液质量增加的是。
A、H2SO4B CuSO4C ZnSO4D MgCl2问题6、等质量的镁铝与等质量等浓度HCl反应完全后情况分析问题7、一铁球和一空心铜球的体积相等，开始时两端平衡，然后同时分别浸入CuSO 4和稀H 2SO 4中，过一段时间后发现 （假设反应前后的溶液体积和密度不变）。
问题8、如图弹簧称下悬挂着一铁球，反应一段时间后，弹簧称上的读数 。
A 、Fe变大 B 变小C 、不变 D 无法判断 问题9、在天平两边各放一只烧杯盛等质量等浓度足量盐酸，天平保持平衡，此时左边加入10克CaCO 3,若要天平平衡，右边需加入CaO 的质量是 。
金属活动性顺序教案
金属活动性顺序教案一、教学目标：1. 让学生了解金属活动性的概念，掌握金属活动性顺序。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用金属活动性顺序解释生活中的现象。
二、教学内容：1. 金属活动性的概念。
2. 金属活动性顺序的确定。
3. 金属活动性顺序的应用。
三、教学重点：1. 金属活动性的概念及意义。
2. 金属活动性顺序的的记忆和应用。
四、教学难点：1. 金属活动性顺序的运用。
2. 实验现象的观察和分析。
五、教学方法：1. 采用问题驱动法引导学生探究金属活动性。
2. 运用实验法验证金属活动性顺序。
3. 利用案例分析法培养学生运用金属活动性顺序解释生活现象。
一、金属活动性的概念1. 引入：讨论金属的化学性质，引导学生思考金属的活性。
2. 讲解：介绍金属活动性的定义，解释金属活动性的意义。
二、金属活动性顺序的确定1. 实验：设计实验让学生观察金属与酸反应的情况，引导学生发现金属活动性的规律。
2. 讲解：介绍金属活动性顺序，讲解金属活动性顺序的原理。
3. 互动：学生提问，教师解答。
三、金属活动性顺序的应用1. 案例分析：分析生活中利用金属活动性顺序的实例，如金属防腐蚀、金属焊接等。
2. 实验：设计实验让学生运用金属活动性顺序解决问题，如设计实验分离混合金属。
3. 互动：学生提问，教师解答。
四、金属活动性顺序的记忆和巩固1. 游戏：设计金属活动性顺序的记忆游戏，如金属活动性顺序接龙、金属活动性顺序拼图等。
2. 练习：布置金属活动性顺序相关的练习题，让学生巩固所学知识。
3. 互动：学生提问，教师解答。
五、金属活动性顺序在生活中的应用1. 案例分析：分析金属活动性顺序在生活中的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的回收利用等。
2. 讨论：让学生分组讨论金属活动性顺序在生活中的应用实例，分享给其他小组。
六、实验探究：金属活动性的验证1. 实验设计：安排一系列金属与不同酸反应的实验，如盐酸、硫酸等，使用不同的金属如铁、铜、锌等。
金属的活动性顺序教案
金属的活动性顺序教案
目标：
学生能够理解并应用金属的活动性顺序。
材料：
1.金属试片（铜、银、锌、铝、铁、镁、钠）
2.稀盐酸（HCI）溶液
3.试管或容器
4.钳子或夹子
5.配套实验报告表
步骤：
引言：
1.介绍金属的活动性概念，活动性越高的金属越容易与其他物质发生化学反应。
2.提出问题：金属有什么不同的活动性？如何确定金属的活动性顺序？
实验步骤：
1.将铜片放入一个试管中，然后加入稀盐酸溶液。
观察并记录反应产生的气体。
2.重复步骤1，依次使用银片、锌片、铝片、铁片、镁片和钠片。
3.观察并记录每个金属与盐酸的反应情况，包括是否产生气体、气体产量和反应速度。
讨论与总结：
1.分析实验结果，确定金属的活动性顺序。
2.设计和进行其他实验来验证活动性顺序的准确性。
3.解释为什么金属的活动性会有所不同，涉及到金属原子的电子结构和原子半径等因素。
延伸探究：
1.探究金属活动性与它们在化合物中的氧化态之间的关系。
2.研究金属活动性顺序在实际应用中的意义，如在电化学反应、腐蚀和金属提取等方面的应用。
家庭作业：
1.阅读关于金属活动性顺序的实际应用的相关资料。
2.思考并讨论为什么金属的活动性顺序在化学反应中非常重要。
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第2节金属的化学性质
金属的活动性顺序
1.置换反应中的电子得失
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑铁变成亚铁离子，失去2个电子，氢离子得到电子
Cu + H2SO4 不反应
Fe+CuSO4反应能进行吗？
2.金属活动性顺序
3.验证三种金属活动性顺序：与中不同
四、常见金属活动性顺序
名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金
符号：
金属活动性由（）逐渐（）
问：如果将氢也列入其中，应如何排列？可以通过什么实验？，
谐音:嫁给那美女，锌铁惜千斤，统共一百斤。
在金属活动性顺序里：
1、位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的；
2、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里。
（）思考：Na能置换出CuSO4溶液中的铜吗？
视频或者教师演示实验（钠极其活泼，甚至与水反应，将水中置换出来生成氢氧化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此无法置换出铜。
）
五：本节课你的收获：
我的疑问：
试管中物质充分反应后，某同学对试管中固体的
成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag
D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是（填编号）。
那么锌和铜放入硝酸银溶液中，试管中的溶液成分有哪些可能呢？
七、练习。