贵州大学大学普通化学期末试题及答案
贵州化学考试题目及答案
贵州化学考试题目及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 原子数目D. 原子质量答案：A3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，则该化合物的化学式可能是：A. CH4OB. C2H6O2C. C3H8O3D. C6H12O6答案：D4. 以下哪个选项表示的是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B5. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C6. 根据化学平衡原理，下列哪个条件可以增加反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. C2H6C. CaOD. H2O答案：B8. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B9. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有的粒子数是：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^24C. 6.02×10^25D. 6.02×10^26答案：A10. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是：A. 酒精B. 醋酸C. 硫酸D. 蔗糖答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 根据原子结构，原子核外最外层电子数为8的元素属于______族。
答案：Ⅷ2. 化学反应速率受温度影响，温度升高，反应速率______。
答案：增大3. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别在于______。
答案：成键粒子4. 根据溶液的浓度定义，1摩尔溶质溶于1升溶剂中，其浓度为______摩尔/升。
答案：15. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物浓度时，平衡会向______方向移动。
贵州大学化学与学院化工物化题练习题及答案 题库
贵州大学化学与化工学院物化练习题(供参考)第二章热力学第一定律一. 选择题1. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A) p (B) V (C) T，U (D) T，p4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定12. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。
贵州化学考试题目及答案
贵州化学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 纯水D. 氢气答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的质量为32g，则参与反应的氢气质量为：A. 4gB. 8gC. 16gD. 32g答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：C...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学变化的基本特征是________。
答案：生成新物质7. 根据题目所给的化学方程式，若生成物的质量为100g，则反应物的质量为________。
答案：根据题目具体化学方程式计算8. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照________来排列的。
答案：原子序数...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共10分）9. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。
10. 什么是酸碱中和反应？请说明其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
其特点是反应前后溶液的pH值发生变化，通常从酸性或碱性变为中性。
四、计算题（每题10分，共20分）11. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.5mol/L。
若该工厂每天排放废水10000L，计算该工厂每天排放的硫酸摩尔数。
答案：首先计算废水中硫酸的总量，即0.5 mol/L × 10000 L = 5000 mol。
12. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
2025届贵州省贵阳市示范名校高三化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届贵州省贵阳市示范名校高三化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
已知CH3COOH的K a ＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。
下列说法错误的是（）A．MOH是强碱B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d点溶液呈酸性D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z3、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是（）A．左池的pH值降低B．右边为阴离子交换膜C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气4、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
贵州师范大学大二下有机化学期末考试题库及答案
贵州师范大学大二下有机化学期末考试题库及答案一、选择题:(本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分) 下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2→Cl－BZn→Zn2＋CＨ2→H2ODCuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A1∶2B1∶4C3∶4D3∶27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4－、Na+、Cl－BK+、Na+、NO3－、CO32－CNa+、H+、NO3－、SO42－DFe3+、Na+、Cl－、SO42－8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加其中正确的是A①③B③C①②D③④9、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OBCaO+H2O=Ca(OH)210、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S↓DC+CO22CO12、下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O213、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是ANaOH+HCl＝NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14、下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液15、属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是16、（1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原（4分）（2）写出下列物质的电离方程式：（3分）NaHSO4，K2SO4，NH4NO317、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）；（2）、如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：（3）此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：三、简答题：（4分）18、已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式（4分）四、实验题：（17分）19、（1）用下列仪器的编号回答问题（7分）①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有（2）在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]（4分）试回答⑴此实验中，观察到的现象有①，②⑵写出实验过程中反应的离子方程式为由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）试判断，A、B分别是写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式五、计算题：（15分）20、（1）实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3、2KCl＋3O2↑（2）开始时二氧化锰含量为265﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？7分）（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）参考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B14⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15Fe3O4、CO、C、Fe16略；17HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；18将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O19（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O；21K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓2240.6﹪231.25mol/L 16.1%。
贵州大学期末复习资料大学化学大学化学1 公开卷参考答案
贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷《大学化学（1）》A 卷 参考答案注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均无分）1. 已知：A + B → M + N (θm r H ∆)1 = 35 kJ·mol -12M + 2N → 2D (θm r H ∆)2 = － 80 kJ·mol -1则A + B → D 的(θm r H ∆)3 是（ C ）。
(A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -12. 下列说法正确的是（ C ）。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)ΔrH θm >0欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。
(A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应(C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。
(A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 46．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。
贵州大学有机化学期末考试试卷（A）
贵州⼤学有机化学期末考试试卷（A）贵州⼤学有机化学期末考试试卷（A）2011-2012学年第⼆学期⼀. 选择题（本题只有⼀个选项符合题意。
）1. 在农业上常⽤稀释的福尔马林来浸种，给种⼦消毒。
该溶液中含有（）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. ⼄醇2. 常温常压下为⽆⾊液体，⽽且密度⼤于⽔的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴⼄烷⑥⼄酸⼄酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥3. 常温常压下为⽓体的有机物是（）①⼀氯甲烷②⼆氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A. ①②B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ①④4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应C. ⽔解反应D. 氧化反应5. 下列有机物命名正确的是（）A. 2，2，3－三甲基丁烷B. 2－⼄基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2，2－甲基－1－丁烯6. 下列各化学式中，只表⽰⼀种纯净物的是（）A. B. D.7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. ⼄烯 D. 丙炔8. 2001年9⽉1⽇将执⾏国家⾷品卫⽣标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能⽣成⼀种⼀溴化物的是（）A. B. C. D.10. 检验酒精中是否含有⽔，可选⽤的试剂是（）A. ⾦属钠B. 浓C. ⽆⽔D. 胆矾11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A. ⽤明矾净化⽔B. ⽢油加⽔作护肤剂C. 烹鱼时，加⼊少量的料酒和⾷醋可减少腥味，增加⾹味D. 烧菜⽤过的铁锅，经放置常出现红棕⾊斑迹12. 等质量的铜⽚在酒精灯上热后，分别插⼊下列液体中，放置⽚刻后取出，铜⽚质量不变的是（）A. 盐酸B. ⽆⽔⼄醇C. 冰醋酸D. ⼄醛13. 结构简式为的有机物，不能发⽣的反应是（）A. 消去反应B. 加成反应C. 酯化反应D. 银镜反应14. L?D多巴是⼀种有机物，它可⽤于帕⾦森综合症的治疗，其结构简式如下：（）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔⽣理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
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贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷《大学化学（1）》A 卷 参考答案注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均无分）1. 已知：A + B → M + N (θm r H ∆)1 = 35 kJ·mol -12M + 2N → 2D (θm r H ∆)2 = － 80 kJ·mol -1则A + B → D 的(θm r H ∆)3 是（ C ）。
(A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -12. 下列说法正确的是（ C ）。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)ΔrH θm >0欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。
(A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应(C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。
(A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 46．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。
(A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。
(A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。
(A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na +9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ⨯ 10-3，K 2= 6.23 ⨯ 10-8，K 3 = 3.6 ⨯ 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ）(A) 0.1 (B) 2.7 ⨯ 10-2 (C) 2.4 ⨯ 10-2 (D) 7.5 ⨯ 10-310. 下列物质中熔点最高的是（ C ）(A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分，填错或未填均无分）1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0△G θ > 0（填 > 、< 或 =）2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
则原电池符号为(-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。
()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2ϕϕ1.05V ，为Θ∆m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平衡常数为 3.16×1035 。
（F= 96485 C mol -1）3. 配合物[Cu(en)2]SO4的名称为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ），中心离子为Cu2+，中心离子配位数是 4 ，配位体是en（乙二胺）。
高氯酸六氨合钴（Ⅱ）的化学式为[Co(NH3)6](ClO4)2。
4. 原子序数为24的元素符号是Cr(铬) ，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布是3d54s1，位于周期表d区，四周期，ⅥB族。
5．反应2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)为基元反应，则该反应的速率方程为v = k {c(NO)}2c(Cl2) ；该反应的总级数为 3 ；其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率变为原来的1/8 。
6. SiCl4采取的是sp3杂化类型，分子为正四面体几何构型。
7. n=3，l=1的原子轨道是（符号）3p ，轨道有 3 种空间取向，因而可以有 3 个轨道，最多可以容纳 6 个电子。
8. HClO4、HClO3、HClO的酸性由强到弱的变化顺序为：HClO4HClO3 HClO 。
9. 往1dm3的0.1mol·dm-3HAc溶液中加入与一些NaAc晶体并使之溶解，HAc 的解离度将会减少（填增加或减少），这种现象叫同离子效应。
三、简答题（本题共2小题，共22分）1. 用杂化轨道理论解释说明金刚石和石墨的结构特征和物理特征。
（10分）石墨结构示意图金刚石结构示意图金刚石是硬度很高的原子晶体，导电性和导热性都很差。
金刚石中每个碳以sp3杂化形式形成4个sp3杂化轨道，相邻碳原子之间以sp3杂化轨道相互重叠形成共价键，所有的碳原子之间均已共价键连接形成一个大分子，晶体为原子晶体，导电性和导热性都很差；石墨是典型的层状结构晶体，具有良好的导电性，传热性和延展性。
石墨在层面上每个碳原子以sp2杂化形式形成3个sp2杂化轨道，分别与相邻的3个碳原子形成3个sp2-sp2重叠的键，键角为120度，从而得到由许多正六边形构成的平面结构。
在平面中的每个碳原子还有1个2p原子轨道垂直于sp2杂化轨道，每个2p轨道中还有1个电子，有这些相互平行的2p轨道相互重叠可以形成遍及整个平面层的离域大π键。
由于大π键的离域性，电子能沿平面层方向移动，使石墨有很好的导电性和传热性。
在石墨晶体中，相邻层间距较大，作用力为分子间力，故石墨层间易滑动。
2．往离心试管中加入少量0.1mol∙dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序进行试验。
写出每一步骤实验现象和相关的反应方程式。
（12分）（每空一分）四、计算题（本大题共3小题，共28分）1．已知在298.15K 下，8.0mol SO 2和4.0 mol O 2在密闭容器中进行反应生成SO 3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa 和220kPa ，计算该温度时反应：2SO 2 + O 2 = 2SO 3的SO 2的转化率、标准平衡常数和该温度下的Θ∆m r G （共10分）解：设平衡时SO 3的物质的量为x mol2SO 2 (g) + O 2(g) = 2SO 3(g)起始时物质的量/mol 8.0 4.0 0平衡时物质的量/mol 8.0-x 4.0-x/2 x（1分） 在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比，故300kPa :220kPa = (8.0+4.0) :（8.0-x + 4.0 – x/2 +x ）（1分） x = 6.4（1分） SO 2 的转化率α = %800.84.60.8==x（1分） 平衡时总的物质量 n 总 = 8.0-x + 4.0 – x/2 +x = 8.8 （mol ）（0.5分） 各物质的平衡分压为p eq (SO 2) =[ (8.0-6.4)/8.8]×220kPa = 40kPa(0.5分) p eq (O 2) =[ (4.0-6.4/2)/8.8]×220kPa = 20kPa(0.5分) p eq (SO 3) =(6.4/8.8)×220kPa = 160kPa(0.5分) K θ = 80)100/20()100/40()100/160(}/)({}/)({}/)({2222223==θθθc O p c SO p c SO p eq eq eq（2分） Θ∆m r G = -RT ln K θ = -10.862 k J ·mol -1(2分)2. 取50.0 cm 3 0.100 mol·dm -3某一元弱酸溶液，与20.0 cm 3 0.100 mol·dm -3 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100 cm 3，测得此溶液的pH 为5.25，求此一元弱酸的解离常数。
(共10分)解：混合溶液总体积为100 cm -3， 则某一元酸HA 的浓度为0.100 mol ·dm -3×50.0 cm -3/100 cm -3 = 0.05mol cm -3 （1分）KOH 溶液的浓度为0.100 mol ·dm -3×20.0 cm -3/100 cm -3 = 0.02mol ·dm -3 （1分） 一元弱酸HA 与KOH 中和后，HA 过量，组成HA-A - 缓冲溶液，则33030.0)020.0050.0()(--⋅=⋅-≈dm mol dm mol HA c eq （1分）3020.0)(--⋅≈dm mol A c eq （1分）已知pH =5.25=-lg{c eq (H +)/c 0}c eq (H +)=5.62×10-6 mol ·dm -3 (2分)HA = A - + H + Ka(HA)= )()()(HA c A c H c eq eq eq -+⋅ (2分)= 5.62×10-6×0.020/0.030 (1分)=3.7×10-6 (1分)3．已知在298.15K 时，下列原电池的电动势为0.436V 。
试计算Ag +的浓度。
(－) Cu ︱Cu 2+ ( 0.01 mol·dm -3)‖Ag + ( x mol·dm -3)︱Ag (+)( V Ag Ag A 7991.0)/(=+θϕ，V Cu CuA 340.0)/(2=+θϕ) ( 共8分) 解：由题可知，正极为Ag +/Ag ，负极为Cu 2+/Cu ， （1分）故电池反应为 2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2Ag （1分）V Cu Cu Ag Ag E 4591.034.07991.0)/(-)/(2=-==+Θ+ΘΘϕϕ （2分） 由能斯特方程式得： E=22}/)({}/)({lg 0592.0Θ+Θ+Θ-c Ag c c Cu c n E（2分） = 0.4591 - 201.0lg 20592.0x=0.436求之得，x=0.0409mol·dm -3(2分)。