物质的溶解度教案(课堂PPT)
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《七年级科学溶解度》课件
讲解影响溶解作用的因素，如表面积、搅拌和溶剂特性。
3
化学反应与物理混合的区别
对比化学反应和物理混合，强调溶解是物理变化。
溶解度的实验
溶解度实验的注意事项
介绍进行溶解度实验时需要注 意的事项。
实验步骤与操作方法
详细描述进行溶解度实验的步 骤和操作方法。
实验结果与分析
分析实验结果，讨论溶解度的 变化和原因。
溶解度的应用
溶液的浓度及计算 方法
解释溶液浓度的概念，介绍 计算浓度的方法。
溶解度在日常生活 中的应用
举例讲解溶解度在日常生活 中的应用，如煮咖啡和制作 果汁。
溶解度在工业生产 中的应用
探讨溶解度在工业生产中的 重要性和具体应用领域，如 药品制造和化肥生产。 Nhomakorabea结语
1 总结与复习
重申溶解度的概念和关键知识点。
《七年级科学溶解度》 PPT课件
七年级科学溶解度PPT课件
溶解度的基本概念
什么是溶解度？
解释物质在溶剂中最大溶解量的概念。
溶解度的计量单位
介绍用于表示溶解度的常用单位。
溶解度与温度、压强的关系
探讨温度和压强对溶解度的影响。
溶解的过程
1
溶解的定义及过程
解释溶解的定义和描述溶解过程中发生的变化。
2
溶解作用的影响因素
2 学习策略和方法
分享一些学习科学的策略和方法。
3 对于未来学习和生活的启示
展望溶解度知识对未来学习和生活的应用和影响。
溶解度第一课时PPT课件
加入溶剂，溶液又 能继续溶解溶质： 又变得不饱和了
探究二:取一个烧杯加20毫升水,然后 进行实验.
操作
加入5克 硝酸钾固体
再加入5克硝 酸钾固体
加热
冷却
现象 固体消失 有固体存在 固体溶解 析出晶体
所得 溶液
不饱和
饱和
又变得 不饱和
余下母液 （饱和）
1.温度升高时，室温下饱和的硝酸钾溶液变得不饱和，于
饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和 增加溶质、蒸发溶剂 降低温度 饱和
溶液
增加溶剂、 升高温度
溶液
升、降温度对 Ca(OH)2恰好相反
思考：
1、如何判断某溶液是否饱和？ 加入少量的同种溶质，搅拌后观察能否溶解
2、某温度下，硝酸钾的饱和溶液能否继续溶解硝酸钾？ 能否继续溶解氯化钠？
不能继续溶解同种溶质，即硝酸钾，但能溶解不 同种溶质，如氯化钠
1. 10毫升水 + 2克食盐，振荡， 现象:食盐溶解 溶液类型:食盐的不饱和溶液 浓度大 2. 10毫升水 + 0.2克熟石灰 ， 振荡， 现象: 熟石灰不完全溶解 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液 浓度小
[总结一]
[总结二] 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比 它的不饱和溶液浓。
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( 4 )
ห้องสมุดไป่ตู้1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 5) 增加其他溶质，也不能继续溶解的溶液。
溶液的分类：
不限条件粗略分类 浓溶液
稀溶液
溶
不 一
液
定不
饱和溶液
一
能否继续溶解分类
《溶解度》PPT教学课件
烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?
溶解度 PPT教学课件
溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。 (4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。 8
溶解度概念 的四要素
①必要条 一定温度 件： ②标准： 100g溶剂
③状态： 饱和状态
④单位： 溶质质量（g）
9
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度
我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。
4
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
同温度下，同溶质的饱和溶液比不 饱和溶液浓度大！
5
小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
6
二、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）
1、概念 固体物质的溶解度： 指在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常指水）里达到饱和 状态时所溶解溶质的质量.
7
16
溶 解
150
140 130
度/ 克
120
110
100
硝酸钾
A
90
80
70
60
50
40
B
氯化钠
30
20
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90温度/℃ 17
\g
250
溶
解 度
200
150
100
50
\g
溶 解
0 0
度
0.18
0.13
0.08 0
硝酸钾
硝酸钠 认真读 图，你
氯化钠 肯定会
13
·上海教育版
固体溶解度与溶解性的关系
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。 8
溶解度概念 的四要素
①必要条 一定温度 件： ②标准： 100g溶剂
③状态： 饱和状态
④单位： 溶质质量（g）
9
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度
我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。
4
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
同温度下，同溶质的饱和溶液比不 饱和溶液浓度大！
5
小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
6
二、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）
1、概念 固体物质的溶解度： 指在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常指水）里达到饱和 状态时所溶解溶质的质量.
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溶 解
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度/ 克
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硝酸钾
A
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B
氯化钠
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10 20 30 40 50 60 70 80 90温度/℃ 17
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250
溶
解 度
200
150
100
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溶 解
0 0
度
0.18
0.13
0.08 0
硝酸钾
硝酸钠 认真读 图，你
氯化钠 肯定会
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·上海教育版
固体溶解度与溶解性的关系
溶解度PPT课件26
溶解度PPT课件26溶解度PPT课件26溶解度一、背景介绍溶解度是一个描述溶解过程的物理量，指的是单位温度和定压下，单位体积的溶液中最多能溶解的溶质的质量。
溶解度的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素相关。
本课件将介绍溶解度的概念、影响因素以及相关实验和应用。
二、溶解度的概念1.定义：溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时所能溶解的最大量。
2.表示方法：溶解度可以用质量分数、摩尔分数或体积分数等表示。
三、影响溶解度的因素1.温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度则随着温度的升高而降低。
2.压力：溶解度对于固体和液体的溶质很小。
但对于气体溶质，溶解度正比于其分压。
在相同温度下，如果气体的分压增大，则溶解度也会增大。
3.溶剂性质：溶剂的极性和极性与溶质之间的相互作用对溶解度有重要影响。
4.溶质性质：溶质的极性、溶液中的离子强度等也会影响溶解度。
四、溶解度实验1.衡量溶解度：实验室中常用饱和溶液的生成来衡量溶解度。
2.影响溶解度的因素实验：可以通过控制温度、压力等条件来研究溶解度的影响因素，如可通过调节溶质的温度、溶质的质量等来观察溶解度的变化。
3.溶解度曲线实验：可以通过绘制溶解度曲线来确定溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的规律。
五、溶解度的应用1.利用溶解度可以确定溶液中的溶质浓度，从而应用于药物、化妆品等行业的生产中。
2.溶解度还可以应用于石油勘探、环境保护等领域。
3.溶解度的研究对于了解化学反应、晶体生长等过程也具有重要意义。
六、小结溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时所能溶解的最大量。
溶解度受多种因素的影响，如温度、压力、溶剂性质和溶质性质等。
通过溶解度的实验研究和应用，可以对溶液中的溶质进行定量分析，也可以在其他领域中应用。
物质的溶解性(课件)
计算机模拟技术
利用计算机模拟物质溶解过程，预测不同条件下物质的溶解性，提 高理论预测的准确性。
溶解性的实验研究进展
高压/高温实验技术
01
模拟地球深部的极端条件，研究物质在高压、高温下的溶解行
为。
微观结构观察技术
02
利用先进的显微技术观察物质溶解过程中的微观结构变化，揭
示溶解机制。
先进光谱分析技术
03
。
药物分析
物质的溶解性在药物分析中用于 分离、纯化和鉴定药物成分。
药物输送
药物的溶解性影响其在体内的吸 收和分布，进而影响治疗效果。
05
物质溶解性的研究展望
溶解性的理论研究进展
分子间相互作用理论
深入探究分子间的相互作用机制，以解释不同物质溶解性的差异 。
溶解热力学理论
研究溶解过程中的热力学参数，如溶解热、熵变等，以建立更准确 的溶解度预测模型。
按照实验材料清单准备 好所需材料。
为了更好地观察物质溶 解性，设置对照实验， 将相同质量的食盐、白 糖、沙子分别放入三个 烧杯中，并加入相同量 的水。
用玻璃棒搅拌烧杯中的 混合物，观察物质在水 中的溶解情况，并记录 下来。
对于不能完全溶解的物 质，如沙子，使用漏斗 和滤纸将不溶物与溶液 分离。
对比不同物质在水中的 溶解情况，分析影响物 质溶解性的因素，得出 结论。
物质的溶解性(课件)
contents
目录
• 溶解性的基本概念 • 物质溶解性的规律 • 物质溶解性的实验 • 物质溶解性的应用 • 物质溶解性的研究展望
01
溶解性的基本概念
解性的定义
01
溶解性是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用溶解度来衡量 。
利用计算机模拟物质溶解过程，预测不同条件下物质的溶解性，提 高理论预测的准确性。
溶解性的实验研究进展
高压/高温实验技术
01
模拟地球深部的极端条件，研究物质在高压、高温下的溶解行
为。
微观结构观察技术
02
利用先进的显微技术观察物质溶解过程中的微观结构变化，揭
示溶解机制。
先进光谱分析技术
03
。
药物分析
物质的溶解性在药物分析中用于 分离、纯化和鉴定药物成分。
药物输送
药物的溶解性影响其在体内的吸 收和分布，进而影响治疗效果。
05
物质溶解性的研究展望
溶解性的理论研究进展
分子间相互作用理论
深入探究分子间的相互作用机制，以解释不同物质溶解性的差异 。
溶解热力学理论
研究溶解过程中的热力学参数，如溶解热、熵变等，以建立更准确 的溶解度预测模型。
按照实验材料清单准备 好所需材料。
为了更好地观察物质溶 解性，设置对照实验， 将相同质量的食盐、白 糖、沙子分别放入三个 烧杯中，并加入相同量 的水。
用玻璃棒搅拌烧杯中的 混合物，观察物质在水 中的溶解情况，并记录 下来。
对于不能完全溶解的物 质，如沙子，使用漏斗 和滤纸将不溶物与溶液 分离。
对比不同物质在水中的 溶解情况，分析影响物 质溶解性的因素，得出 结论。
物质的溶解性(课件)
contents
目录
• 溶解性的基本概念 • 物质溶解性的规律 • 物质溶解性的实验 • 物质溶解性的应用 • 物质溶解性的研究展望
01
溶解性的基本概念
解性的定义
01
溶解性是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用溶解度来衡量 。
课题2-溶解度(第一课时)17张PPT教学内容
溶质以晶体的方式从溶液 中析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的 溶液叫母液，母液 是饱和溶液。
结晶的方法
冷却热饱和溶液 蒸发溶剂
视频：蒸发食盐溶液
革命战争时期，敌人经常封锁 了我红色根据地，根据地严重缺 盐。为了给根据地送食盐，群众 将衣服浸满盐水后带入根据地， 再经过清水浸泡、蒸干得到食盐。
电影片段：潘冬子给游击队智送食盐
在一定温度下，向一定 量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得 的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液，还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念 中，为什么要限定“一定温度下”、“一 定量的溶剂里”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原 来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降 低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱 和溶液，因此，只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
第九单元 溶液
课题2 溶解度 (第一课时)
小花熊的疑惑
小花熊和小伙伴在森林里玩累了，满头大汗地跑回 家，一进门就喊：“妈妈，妈妈，我要喝糖水！”熊妈 妈抚摸着小花熊的头，轻柔的说：“好，妈妈倒给你 喝。”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水， 然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。小花熊喝了 一口以后说：“不甜，不甜！”熊妈妈说：“好，妈妈 给你再加点儿糖。”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中，搅 拌，糖全部溶解，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底 有糖剩余。小花熊吵着说：“妈妈，再加点糖。”熊妈 妈笑着说：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜 了。”小花熊疑惑的问：“为什么呀？”
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
《溶解度》-完整版PPT课件
氯__化__铵__、__氯___化__钾__、__氯___化__钠__、硼酸
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
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物质的溶解度
第一课时
1
复习提问：什么是溶解性？
物质的溶解性是指一种物质在另 一种物质里的溶解能力。
2
例如：20。C，食盐的溶解度是36克 /100克水 表示的意义：在20。C，食盐在100
克水里达到饱和时溶解36克。
3
练习，说说下列所表示的意义：
1、40。C，硝酸钾的溶解度是 63.9克/100克水
2、0。C，氢氧化钙的溶解度是 0.173克/100克水
3、20 。C，硝酸钠的溶解度是83 克/100克水
4
判断下列说法是否正确？ 1、30 。C时100克水里溶解了30克
硝酸钾，所以硝酸ห้องสมุดไป่ตู้在30 。C的溶 解度是30克/100克水。
5
2、10 。C，硝酸钾在100克水里溶
解了21克就不溶解了，所以10
11
思考题 我们能否把几种物质的溶解度用数
轴形式来表示呢？
12
。
C
硝酸钾的溶解度是21。
6
3、食盐在100克水里溶解了20克就 不再溶解了，所以食盐的溶解度是 20克/100克水。
7
4、20 。C，硝酸钠溶解了36克达到 饱和，所以硝酸钠的溶解度是36克。
8
5、20 。C，100克食盐的饱和溶液 里含有26.4克食盐，所以20 。C时 食盐的溶解度是26.4克/100克水。
9
6、20 。C食盐的溶解度是36克/100 克水，将36克食盐溶解在100克水 里可配制成136克的食盐饱和溶液。
10
练一练：易溶、可溶、微溶、难溶
1、20 。C，食盐的溶解度是36克 /100克水，食盐是______物质。
2、20 。C，氯化银的溶解度是 0.00015克/100克水，氯化银是 ______物质。
第一课时
1
复习提问：什么是溶解性？
物质的溶解性是指一种物质在另 一种物质里的溶解能力。
2
例如：20。C，食盐的溶解度是36克 /100克水 表示的意义：在20。C，食盐在100
克水里达到饱和时溶解36克。
3
练习，说说下列所表示的意义：
1、40。C，硝酸钾的溶解度是 63.9克/100克水
2、0。C，氢氧化钙的溶解度是 0.173克/100克水
3、20 。C，硝酸钠的溶解度是83 克/100克水
4
判断下列说法是否正确？ 1、30 。C时100克水里溶解了30克
硝酸钾，所以硝酸ห้องสมุดไป่ตู้在30 。C的溶 解度是30克/100克水。
5
2、10 。C，硝酸钾在100克水里溶
解了21克就不溶解了，所以10
11
思考题 我们能否把几种物质的溶解度用数
轴形式来表示呢？
12
。
C
硝酸钾的溶解度是21。
6
3、食盐在100克水里溶解了20克就 不再溶解了，所以食盐的溶解度是 20克/100克水。
7
4、20 。C，硝酸钠溶解了36克达到 饱和，所以硝酸钠的溶解度是36克。
8
5、20 。C，100克食盐的饱和溶液 里含有26.4克食盐，所以20 。C时 食盐的溶解度是26.4克/100克水。
9
6、20 。C食盐的溶解度是36克/100 克水，将36克食盐溶解在100克水 里可配制成136克的食盐饱和溶液。
10
练一练：易溶、可溶、微溶、难溶
1、20 。C，食盐的溶解度是36克 /100克水，食盐是______物质。
2、20 。C，氯化银的溶解度是 0.00015克/100克水，氯化银是 ______物质。