高二化学必修知识点：方程式计算
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
史上最全！高中化学反应公式大全，快收藏哟！
史上最全！高中化学反应公式大全，快收藏哟！高中化学宝推荐搜索干货知识实验总结方法复习一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量) === XeF22F2(过量) Xe === XeF4nF2 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O === 4HF O22F2 2NaOH === 2NaF OF2 H2OF2 2NaCl === 2NaF Cl2F2 2NaBr === 2NaF Br2F2 2NaI === 2NaF I2F2 Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) Cl2 === 2ClF37F2(过量) I2 === 2IF7Cl2 H2 === 2HCl3Cl2 2P === 2PCl3Cl2 PCl3 === PCl5Cl2 2Na === 2NaCl3Cl2 2Fe === 2FeCl3Cl2 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 Cu === CuCl22Cl2 2NaBr === 2NaCl Br2Cl2 2NaI === 2NaCl I25Cl2 I2 6H2O === 2HIO3 10HCl Cl2 Na2S === 2NaCl SCl2 H2S === 2HCl SCl2 SO2 2H2O === H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 === 2HCl O22O2 3Fe === Fe3O4O2 K === KO2S H2 === H2S2S C === CS2S Fe === FeSS 2Cu === Cu2S3S 2Al === Al2S3S Zn === ZnSN2 3H2 === 2NH3N2 3Mg === Mg3N2N2 3Ca === Ca3N2N2 3Ba === Ba3N2N2 6Na === 2Na3NN2 6K === 2K3NN2 6Rb === 2Rb3NP2 6H2 === 4PH3P 3Na === Na3P2P 3Zn === Zn3P22.还原性S O2 === SO2S O2 === SO2S 6HNO3(浓) === H2SO4 6NO2 2H2O3S 4HNO3(稀) === 3SO2 4NO 2H2ON2 O2 === 2NO4P 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 X2 === PX5P4 20HNO3(浓) === 4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2 === CF4C 2Cl2 === CCl42C O2(少量) === 2COC O2(足量) === CO2C CO2 === 2COC H2O === CO H2(生成水煤气)2C SiO2 === Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 2H2 === Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2 === SiO2Si C === SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O === Na2SiO3 2H23.(碱中)歧化Cl2 H2O === HCl HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 2NaOH === NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca(OH)2 === CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH(热浓) === 5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH === 2Na2S Na2SO3 3H2O4P 3KOH(浓) 3H2O === PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O === 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO === CaC2 CO3C SiO2 === SiC 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na H2 === 2NaH4Na O2 === 2Na2O2Na2O O2 === 2Na2O22Na O2 === Na2O22Na S === Na2S(爆炸)2Na 2H2O === 2NaOH H22Na 2NH3 === 2NaNH2 H24Na TiCl4(熔融) === 4NaCl TiMg Cl2 === MgCl2Mg Br2 === MgBr22Mg O2 === 2MgOMg S === MgSMg 2H2O === Mg(OH)2 H22Mg TiCl4(熔融) === Ti 2MgCl2Mg 2RbCl === MgCl2 2Rb2Mg CO2 === 2MgO C2Mg SiO2 === 2MgO SiMg H2S === MgS H2Mg H2SO4 === MgSO4 H22Al 3Cl2 === 2AlCl34Al 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) 3O2 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2 === 2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3 === Al2O3 2Cr2Al Fe2O3 === Al2O3 2Fe2Al 3FeO === Al2O3 3Fe2Al 6HCl === 2AlCl3 3H22Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al 4HNO(稀) === Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O === 2NaAlO2 3H22Fe 3Br2 === 2FeBr3Fe I2 === FeI2Fe S === FeS3Fe 4H2O(g) === Fe3O4 4H2Fe 2HCl === FeCl2 H2Fe CuCl2 === FeCl2 CuFe SnCl4 === FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) MnO2 === MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2 === 2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4 === 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7 === 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O2H2O 2F2 === 4HF O22H2S 3O2(足量) === 2SO2 2H2O2H2S O2(少量) === 2S 2H2O2H2S SO2 === 3S 2H2OH2S H2SO4(浓) === S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀) === 3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4 === 2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O === Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO === 3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2 === N2 6HCl8NH3 3Cl2 === N2 6NH4Cl4NH3 3O2(纯氧) === 2N2 6H2O4NH3 5O2 === 4NO 6H2O4NH3 6NO === 5N2 6H2O(用氨清除NO) NaH H2O === NaOH H24NaH TiCl4 === Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O === Ca(OH)2 2H22、酸性:4HF SiO2 === SiF4 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF CaCl2 === CaF2 2HClH2S Fe === FeS H2H2S CuCl2 === CuS 2HClH2S 2AgNO3 === Ag2S 2HNO3H2S HgCl2 === HgS 2HClH2S Pb(NO3)2 === PbS 2HNO3H2S FeCl2 ===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O === NaOH NH3)3、碱性：NH3 HCl === NH4ClNH3 HNO3 === NH4NO32NH3 H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2 === NaHCO3 NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF === H2 F22HCl === H2 Cl22H2O === 2H2 O22H2O2 === 2H2O O2H2S === H2 S2NH3 === N2 3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2 O2 === 2SO32SO2 O2 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 Cl2 2H2O === H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O === H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O === H2SO4 2HISO2 NO2 === SO3 NO2NO O2 === 2NO2NO NO2 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO O2 === 2CO2CO CuO === Cu CO23CO Fe2O3 === 2Fe 3CO2CO H2O === CO2 H22、氧化性：SO2 2H2S === 3S 2H2OSO3 2KI === K2SO3 I2NO2 2KI H2O === NO I2 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 H2S === 4NO SO3 H2O2NO2 Cu === 4CuO N2CO2 2Mg === 2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 2H2 === Si 2H2OSiO2 2Mg === 2MgO Si3、与水的作用:SO2 H2O === H2SO3SO3 H2O === H2SO43NO2 H2O === 2HNO3 NON2O5 H2O === 2HNO3P2O5 H2O === 2HPO3P2O5 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 3SO3)CO2 H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 2NH3 H2O === (NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4 === (NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2 === CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO === MgSO4SO3 Ca(OH)2 === CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量) === Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH === NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量) === CaCO3 H2O2CO2(过量) Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O === 2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O === C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO === CaSiO3SiO2 2NaOH === Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3 === Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3 === CaSiO3 CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO O2 === 2Fe3O4FeO 4HNO3 === Fe(NO3)3 NO2 2H2O2、氧化性:Na2O2 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2 === 2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2 === 3Fe 4H2O3、与水的作用:Na2O H2O === 2NaOH2Na2O2 2H2O === 4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O === 2NaOH H2O2 ;2H2O2 === 2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀) === BaSO4 H2O2)MgO H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O SO3 === Na2SO4Na2O CO2 === Na2CO3Na2O 2HCl === 2NaCl H2O2Na2O2 2CO2 === 2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 H2O2 MgO SO3 === MgSO4MgO H2SO4 === MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl === FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g) === Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl === FeCl2 2FeCl3 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 3H2S === 3H2SO4 4HClHClO3 HI === HIO3 HCl3HClO HI === HIO3 3HClHClO H2SO3 === H2SO4 HClHClO H2O2 === HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C === CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S === 3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe === Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2H2SO4(浓) Cu === CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr === SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI === SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe === FeSO4 H22H2SO3 2H2S === 3S 2H2O4HNO3(浓) C === CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S === H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) P === H3PO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe === Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe === Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe === 10Fe(NO3)3 3N2 18H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O2、还原性:H2SO3 X2 H2O === H2SO4 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 O2 === 2H2SO4H2SO3 H2O2 === H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4 === 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O === H2SO4 2FeCl2 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) CaF2 === CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl === NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl === Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3 === NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 Ca(H2PO4)23HNO3 Ag3PO4 === H3PO4 3AgNO32HNO3 CaCO3 === Ca(NO3)2 H2O CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) NaBr === NaH2PO4 HBrH3PO4(浓) NaI === NaH2PO4 HI4、不稳定性：2HClO === 2HCl O24HNO3 === 4NO2 O2 2H2OH2SO3 === H2O SO2H2CO3 === H2O CO24SiO4 === H2SiO3 H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH SO2(少量) === Na2SO3 H2ONaOH SO2(足量) === NaHSO32NaOH SiO2 === NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3 === 2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2 === NaCl NaClO H2ONaOH HCl === NaCl H2ONaOH H2S(足量) === NaHS H2O2NaOH H2S(少量) === Na2S 2H2O3NaOH AlCl3 === Al(OH)3 3NaClNaOH Al(OH)3 === NaAlO2 2H2ONaOH NH4Cl === NaCl NH3 H2OMg(OH)2 2NH4Cl === MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO H2O2Al(OH)3 === Al2O3 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2OCu(OH)2 === CuO H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 Fe === 3FeCl22FeCl3 Cu === 2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn === 2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag === FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag === FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S === 2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI === 2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg === Fe MgCl22、还原性:2FeCl2 Cl2 === 2FeCl33Na2S 8HNO3(稀) === 6NaNO3 2NO 3S 4H2O 3Na2SO3 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O === Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O === Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O === Fe(OH)3 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl === Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl === NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl === H3PO4 NaClNa2CO3 HCl === NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl === NaCl H2O CO23Na2CO3 2AlCl3 3H2O === 2Al(OH)3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O === 2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3 === Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3 === Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O === 2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 H2SO4 === Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl === NH3 HClNH4HCO3 === NH3 H2O CO22KNO3 === 2KNO2 O22Cu(NO3)3 === 2CuO 4NO2 O22KMnO4 === K2MnO4 MnO2 O22KClO3 === 2KCl 3O22NaHCO3 === Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 H2O CO2CaCO3 === CaO CO2MgCO3 === MgO CO2▍ 来源：综合网络。
必修二有机化学方程式
1、实验制取实验室制甲烷CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（乙酸钠，醋酸钠）浓H2SO4实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（乙醇）实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（碳化钙）催化剂工业制取乙醇：C2H4+H20 CH3CH2OH2、氧化反应：点燃甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O点燃乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O 燃烧点燃苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O甲烷和氯气发生取代反应光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照CHCl3+Cl2CCl4+HCl（注：反应物是卤素单质的蒸汽）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（硝基苯）FeBr3苯与溴在FeBr3催化作用下反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr浓硫酸乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （注：苯的同系物也可以发生取代反应）4、加成反应：乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br催化剂乙烯和水CH2=CH2+H20 加热加压CH3CH2OH催化剂乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3苯和氢气C6H6+3H2C6H12催化剂乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl -[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）6、酯化反应：浓硫酸乙醇乙酸反应的方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O (酸脱羟基，醇脱氢)（乙酸乙酯）7、补充：乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑。
化学高二必修一方程式归纳大全
化学高二必修一方程式归纳大全化学高二必修一方程式归纳大全精确地理解并把握基本概念和基本规律是基础学习化学重在理解，在学习过程中，我们要重视对化学现象的观看和分析使化学概念和规律具有深刻"物'的基础。
下面跟着课件网一起来看看吧。
化学方程式一、化学方程式总结〔1〕硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl〔2〕碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl〔3〕碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2〔4〕木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2〔5〕氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl〔6〕氧化物的反应a〕氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b〕氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca〔OH〕2c〕氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d〕氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O〔7〕Na的化学反应方程式a〕钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob〕钠与空气中燃烧反应：2Na + O2 Na2O2c〕钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d〕过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e〕过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f〕碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g〕氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h〕氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3i〕侯氏制碱法：①NaCl〔饱和〕+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2j〕足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3 -〔8〕Fe及化合物的化学反应方程式a〕铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O〔g〕3O4 + 4H2 b〕铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c〕氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d〕氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe〔OH〕3+ 3NaCl e〕硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = Fe〔OH〕2+ Na2SO4 4Fe〔OH〕2 + 2H2O + O2 = 4Fe〔OH〕先生成白色沉淀，后快速变成灰绿色最终变成红褐色f〕氢氧化铁加热分解：2Fe〔OH〕3 Fe2O3 + 3H2O g〕三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h〕氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i〕氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O〔9〕Al及其化合物的化学反应方程式a〕铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2化学方程式b〕试验室制取氢氧化铝：Al2〔SO4〕3 + 6NH3H2O = 2Al〔OH〕3 + 3〔NH4〕2SO4 c〕氢氧化铝与盐酸反应：Al 〔OH〕3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d〕3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e〕氢氧化铝加热分解：2Al〔OH〕Al2O3 + 3H2O f〕氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g〕氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h〕偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O =Al〔OH〕3+NaCl i〕偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2〔过〕=Al〔OH〕3+NaHCO3 j〕氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH〔过〕=NaAlO2+3NaCl+2H2O〔10〕硅及硅化合物、冶炼纯硅a〕硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b〕硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H2 c〕硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 d〕二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e〕二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f〕二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g〕硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 h〕往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i〕j〕往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 k〕硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO 〔石英砂〕〔焦碳〕〔粗硅〕l〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 〔纯〕+ 4HCl〔11〕氯及其化合物的反应方程式a〕氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b〕氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c〕氯气与金属钠反应：2Na + Cl d〕氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO e〕次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 f〕氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g〕氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca〔OH〕2 = CaCl2 + Ca〔ClO〕2 + 2H2O h〕盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i〕漂白粉长期露置在空气中：Ca〔ClO〕2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO〔12〕氮及其化合物的反应方程式a〕氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO化学方程式b〕氮气与氢气：N2+3H2 催化剂高温高压2NH3c〕一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d〕二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e〕氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 〔遇挥发性酸〔如浓HCl、浓HNO3〕时空气中有白烟〕f〕氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2Og〕氯化铵受热分解：NH4Cl 3 + HCl h〕碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2〔铵盐受热都易分解，但并不是全部的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、〔NH4〕2SO4〕i〕j〕硫酸铵与氢氧化钠反应：〔NH4〕2SO4 + 2NaOH= 2 NH3H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3+5O2△4NO+6H2O k〕氨气的试验室制取：2NH4Cl + Ca〔OH〕2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l〕m〕NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n〕浓硝酸见光分解：4HNO4NO2+ O2+ 2H2O o〕浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3〔浓〕= Cu〔NO3〕2 + 2H2O + 2NO2 p〕稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2 + 4H2O + 2NO〔13〕硫及其化合物的化学反应方程式a〕硫化氢和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2Ob〕二氧化硫与氧气：SO2+O2c〕催化剂加热2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌H2SO3d〕二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e〕二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4f〕二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO 3 〔脱硫剂〕g〕亚硫酸钙与氧气：2CaSO3+O2=2CaSO4h〕浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4〔浓〕CuSO4 + 2H2O + SO2 i〕浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4〔浓〕2 + 2SO2 + 2H2O j〕硫酸铵与氢氧化钠反应：〔NH4〕2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O〔14〕铜的化学反应方程式1〕Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2〔OH〕2CO3〔碱式碳酸铜〕3 Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22〕氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2〔1273K〕Cu〔OH〕2=CuO+H2O 〔353K〕3〕硫酸铜2Cu+2H2SO4〔稀4+2H2O Cu〔OH〕2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu〔OH〕2 第4 / 8页18〕19〕20〕21〕22〕23〕铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液2FeCl3 + Na2CO3 +3H2O = 2Fe〔OH〕3 +3CO2+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2[Fe〔CN〕6]3- = Fe3[Fe〔CN〕6]2 〔蓝色〕--二、高中常用的离子方程式1〕氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O Ba〔OH〕2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O2〕硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O H2SO4+Ba 〔OH〕2=BaSO4+2H2O --3〕硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+ Ba 〔OH〕2=BaSO4+NaOH+H2O --4〕碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O ---NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5〕氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O --NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O6〕氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32 ---NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7〕澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH+HCO3= CaCO3+H2O +--Ca〔OH〕2+NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2O8〕澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3+2H2O+ CO32 +--- Ca〔OH〕2+2NaHCO3= CaCO3+2H2O+ Na2CO39〕向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH = Al〔OH〕3 AlCl3+3NaOH=Al〔OH〕3+3NaCl -10〕向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH =AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O --11〕氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3H2O= Fe 〔OH〕3+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O= Fe 〔OH〕3+3NH4Cl12〕氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4Cl13〕氯化铝溶液中加入少量的氨水〔同上〕A13++3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4Cl14〕铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H22Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2〔15〕金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO ---3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2 + 4H2O + 2NO第5 / 8页〔16〕金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 O Cu + 4HNO3 〔浓〕= Cu〔NO3〕2 + 2NO2 +2H2 O - 〔17〕稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3= Fe2++2NO+2 H2O Fe+4HNO3〔稀〕= Fe〔NO3〕2+2NO+2 H2O -〔18〕稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H++NO3= Fe3++NO+2H2O Fe+4HNO3〔稀〕= Fe〔NO3〕3+NO+2H2O -〔19〕氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe 〔OH〕2+2H+ = Fe2++2H2O〔20〕氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe 〔OH〕2+10H+ + NO3 = 3Fe3++8H2O+ NO -〔21〕向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO〔22〕向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO+CO2+H2O= HCO3+HClO〔23〕氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4+〔24〕Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 =HCO3 --一-〔25〕CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2+ H2O+ Ca2+〔26〕CaCO3溶液与醋酸溶液：2CH3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO+CO2+ H2O -〔27〕硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu〔OH〕2+ BaSO4 --〔28〕硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2++SO42+Ba2+ +2OH= Mg 〔OH〕2+ BaSO4 -- 〔29〕等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH+ NH4++HCO3=BaCO3+H2O+ NH3H2O 一一〔30〕在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3+OH=SO32+H2O ---〔31〕在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3H2O ---〔32〕铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag〔33〕Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2通入NaOH溶液，加热：3Cl2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O〔34〕氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〔35〕FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2 Cl ++-------〔36〕溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2 Cl ++-〔37〕溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl +-+-〔38〕在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2 I-+Cl2 = I2+2 Cl -〔39〕在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+4I+3Cl2=3+2I2+6Cl +-+-〔40〕试验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 H++2 Cl2+Cl2+2H2O -+〔41〕足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3 -〔42〕少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH=CaCO3+H2O -〔43〕足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH=2HCO3〔44〕少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2++2OH=CaSO3+H2O ---〔45〕足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH=2HSO3〔46〕AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3H2O = ﹝Ag〔NH3〕2﹞+ + 2H2O +--〔47〕向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+ 第6 / 8页〔48〕钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2 - 〔49〕铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2〔50〕FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O +++〔51〕二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+ H2O --〔52〕Na2O与H2O反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH -〔53〕Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2 -〔54〕Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ =2 Al3++ 3H2O〔55〕Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O〔56〕Al〔OH〕3与HCl反应：Al〔OH〕3 + 3H+= Al3++ 3H2O〔57〕Al〔OH〕3与NaOH溶液反应：Al〔OH〕3 +OH =AlO2+2H2O〔58〕Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+= H2SiO3 -----〔59〕Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O = H2SiO3+ CO32--- - Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3+2HCO3----〔60〕Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O= SiO32 + 2H2 〔61〕SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O=4H++SO42+2 Cl〔62〕SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O=4H++SO42+2 Br --〔63〕氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O +H+=NH4++H2O 〔64〕向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸〔少量〕：H+ + CO32 =HCO3 -一〔65〕向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 =CO2+ H2O -〔66〕向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸〔少量〕：H+ +SO32 =HSO3 -一〔67〕向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 =SO2+ H2O -〔68〕向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸〔少量〕：AlO2+H2O +H+ = Al〔OH〕3 -〔69〕向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 =Al3++2H2O -〔70〕Ca〔HCO3〕2与硝酸反应：H+ + HCO3 =CO2+ H2O -〔71〕铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2〔72〕银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3=3Ag+NO+2 H2O -+〔73〕银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3=Ag+NO2+ H2O -+〔74〕AlCl3水解显酸性：Al3++3H2O ⇌Al〔OH〕3+3H+〔75〕Na2CO3水解显碱性：CO32+H2O ⇌HCO3+OH ---〔76〕〔NH4〕2SO4水解显酸性：NH4++H2O ⇌NH3H2O+H+〔77〕AlCl3 与NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O=4Al〔OH〕3 -〔78〕Al2〔SO4〕3与NaHCO3溶液反应：Al3+ + 3HCO3=Al〔OH〕3+ 3CO2 -〔79〕Fe〔NO3〕3与NaHCO3溶液反应：Fe3+ 3HCO3=Fe〔OH〕3+ 3CO2 +-〔80〕氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌Cl + H+ + HClO 〔次氯酸〕-〔81〕NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3 =CO2+ H2O -〔82〕氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O〔83〕Fe2O3 与HI〔碘化氢，碘酸〕溶液反应：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O +-++-第7 / 8页〔84〕Fe〔OH〕3与HI溶液反应2Fe〔OH〕3+6H+2I = 2Fe2+I2+6H2O +-+〔85〕电解饱和食盐水2Cl+2H2Cl2+H2+2OH〔86〕电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O+O2+4H +--〔87〕明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应-Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O --- 〔88〕明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀+Al3++ 2SO42+2Ba2++3OH=2BaSO4+ Al〔OH〕3 -- 〔89〕硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应H++OH = H2O -硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H++ NH4++2OH = H2O+NH3H2O -〔90〕Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+〔91〕Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S〔92〕2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 〔当n〔FeBr2〕/n〔Cl2〕= 1 ：1时〕〔93〕8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- 〔当n〔FeBr2〕/n〔Cl2〕= 3 ：4时〕〔94〕4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- 〔当n〔FeI2〕/n〔Cl2〕= 3 ：4时〕〔95〕ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-。
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂2H2O+O2↑△4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2=== 2CO Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→−点燃 2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2−−→−点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应:①与:2−−→−3FeBr+ HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高二化学选择性必修1知识点归纳
高二化学选择性必修1知识点归纳在这篇文章中，我们将对高二化学选择性必修1的知识点进行归纳总结。
请注意，这篇文章将采用化学教科书的章节和标题的形式来组织内容，以达到整洁美观的排版效果。
一、化学反应与化学方程式1.1 化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物位于方程式左边，生成物位于右边。
反应条件如温度、压力等，有时也需要列出。
1.2 化学方程式的平衡化学方程式需要保持物质的数目和质量平衡。
平衡的方程式中，反应物和生成物的系数表示各自的摩尔比例。
1.3 反应类型的分类（1）组成反应：两种或多种物质生成一种新物质。
（2）分解反应：一种物质分解为两种或多种新物质。
（3）置换反应：两种物质中的元素互相交换位置形成新物质。
（4）氧化还原反应：涉及到电子的转移。
二、原子结构与元素周期表2.1 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕核旋转。
2.2 元素周期表的基本结构元素周期表按照原子序数排列，元素周期表的一行称作周期，一列称作族。
周期表可以分区域，如主族元素和过渡金属等。
2.3 原子结构与元素性质的关系原子结构与元素的化学性质和物理性质密切相关。
原子核中的质子和中子决定了元素的化学性质，电子的排布则影响原子的物理性质。
三、化学键与分子结构3.1 离子键离子键是由离子间的静电相互吸引力形成的，通常由金属和非金属元素的化合物所表现。
3.2 共价键共价键是由两个原子间的电子共享形成的，一般用于非金属原子之间的化合物。
3.3 金属键金属键是金属离子间的正电荷和自由电子之间的相互吸引力形成的，使得金属具有良好的导电性和热导性。
四、化学物质的分子式与摩尔质量4.1 分子式的表示分子式用化学元素的符号和置于右下角的数字表示元素在分子中的个数。
分子式还可以反映元素的摩尔比例。
4.2 摩尔质量的计算摩尔质量是指相对于碳-12同位素的质量比。
通过元素的原子质量和分子式中的系数，可以计算出化合物的摩尔质量。
有关化学方程式的计算总结
有关化学方程式的计算总结化学方程式是描述化学反应的重要工具。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物的种类、数量以及它们之间的化学反应方式。
在实际应用中，化学方程式的计算是非常重要的，它可以帮助我们计算物质的质量、体积、摩尔数等重要参数。
下面是关于化学方程式的计算的总结：一、化学方程式的基本元素1.反应物：化学反应开始时参与反应的物质，通常用化学式或名称表示。
2.生成物：化学反应结束时生成的物质，也用化学式或名称表示。
3.反应物之间的摩尔比：化学方程式中，反应物之间的比例关系用化学方程式的系数表示。
二、化学方程式的计算方法1.基于摩尔比的计算：根据化学方程式中物质的系数，可以计算出反应物与生成物之间的摩尔比，从而计算出物质的质量、体积、摩尔数等。
例如：2H2+O2→2H2O根据方程式可知：2 mol H2 反应得到 1 mol O2 和 2 mol H2O。
那么，如果我们知道 H2 的摩尔数为 5 mol，可以通过如下计算得到 O2 和H2O 的摩尔数：O2 的摩尔数= 2 mol H2 × (1 mol O2 / 2 mol H2) = 1 mol O2H2O 的摩尔数= 2 mol H2 × (2 mol H2O / 2 mol H2) = 2 molH2O2.基于质量的计算：a.反应物质量计算：已知反应物的质量和化学方程式中反应物的质量关系，可以计算出其他反应物的质量。
例如：如果已知H2的质量为8g，可以通过如下计算得到O2和H2O的质量：O2 的质量= 8 g H2 × (1 mol H2O / 2 mol H2) × (32 g O2 / 1 mol O2) = 128 g O2H2O 的质量= 8 g H2 × (2 mol H2O / 2 mol H2) × (18 g H2O /1 mol H2O) = 72 g H2Ob.生成物质量计算：已知生成物的质量和化学方程式中生成物的质量关系，可以计算出其他反应物的质量。
高中化学各反应公式
高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。
常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。
例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。
常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。
例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。
常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。
例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。
常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学目标
1．使学生掌握反应物中有一种过量的计算。
2．通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
3．通过对化学计算方法的学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。
教学重点反应物中有一种过量的计算。
教学难点计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。
教学方法通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算一般技巧。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程
第一课时
[引言]化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系。
这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，这在生产和科学实验中具有重要的意义。
如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。
[板书]第五节有关化学方程式的计算
[师]有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间的定量关系，可以由反应物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量来求算所需所需反应物的量。
但一般有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。
[板书]一、有关化学方程式计算的一般步骤
[投影显示]有关化学方程式计算的一般步骤：
1．设未知量：设出所要求的某物质的质量或物质的量。
2．写方程式：写出有关反应的化学反应方程式。
3．找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。
4．列比例：根据已知物质与所求物质问的定量关系列比例式。
5．解方程；根据比例式求未知量。
6．答：回答题目所提问题。
[板书]一、有关化学方程式计算的一般步骤
1．设未知量；
2．写方程式；
3．找关系；
4．列比例；
5．解方程；
6．答。
[师]其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的。
本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。
今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算及解题方法。
[板书]二、有一种反应物过量的计算
[师]化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。
但在实际生产中，投入的反应物往往不能恰好反应，故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。
下面我们通过几个具体的典型的例题，来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。