高中化学方程式全部归纳
高中化学所有公式
高中化学所有公式一、化学反应方程式1. 氢气燃烧反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧化铁与一氧化碳反应方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO23. 硫酸铜与氢氧化钠反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO44. 氯化钠与硝酸银反应方程式：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3二、酸碱反应方程式1. 盐酸与氢氧化钠反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钡反应方程式：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3. 碳酸与氢氧化钠反应方程式：H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 +2H2O三、氧化还原反应方程式1. 铁与硫酸铜反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu2. 氢气还原氧化铜反应方程式：H2 + CuO → Cu + H2O3. 碳还原氧化铁反应方程式：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、溶解度积常数（Ksp）1. 氯化银溶解度积常数：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl(aq) Ksp = [Ag+][Cl]2. 碳酸钙溶解度积常数：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32(aq) Ksp = [Ca2+][CO32]五、化学反应速率1. 速率方程：速率 = k[A]^m[B]^n2. 速率常数（k）：与反应物浓度无关，与温度、催化剂等因素有关3. 反应级数（m、n）：反应物浓度对反应速率的影响程度六、化学平衡1. 平衡常数（K）：表示平衡状态下反应物和物浓度的比值2. Le Chatelier原理：当系统受到外界扰动时，平衡会向抵消扰动的方向移动七、电解质溶液1. 电离方程式：酸、碱、盐在水溶液中电离成离子的过程2. 离子浓度计算：根据电离方程式和平衡常数计算离子浓度3. 电导率：溶液中离子浓度越高，电导率越大八、化学热力学1. 焓变（ΔH）：表示反应过程中吸收或释放的热量2. 熵变（ΔS）：表示系统无序度的变化3. 吉布斯自由能（ΔG）：判断反应自发性的依据，ΔG < 0 表示反应自发进行九、气体定律1. 理想气体方程式：PV = nRTP 表示气体压强V 表示气体体积n 表示物质的量（摩尔数）R 表示理想气体常数T 表示气体的绝对温度2. 查理定律：在压强不变的情况下，气体的体积与温度成正比（V1/T1 = V2/T2）3. 盖·吕萨克定律：在温度不变的情况下，气体的压强与体积成反比（P1V1 = P2V2）4. 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的气体含有相同数目的分子十、化学键1. 离子键：通过电子转移形成的化学键，如 NaCl2. 共价键：通过电子共享形成的化学键，如 H2O3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键，如 Fe4. 氢键：分子间由于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮）之间的相互作用而形成的键，如 H2O 分子间的氢键十一、溶液的浓度1. 摩尔浓度（M）：溶液中溶质的物质的量（摩尔数）除以溶液的体积（升）2. 质量分数（w）：溶液中溶质的质量除以溶液的总质量3. 体积分数（V/V%）：溶液中溶质的体积除以溶液的总体积4. 质量摩尔浓度（m）：溶液中溶质的质量除以溶剂的质量十二、化学反应的能量变化1. 焓变（ΔH）：表示反应过程中吸收或释放的热量2. 内能（U）：系统内部所有分子动能和势能的总和3. 熵变（ΔS）：表示系统无序度的变化4. 吉布斯自由能（ΔG）：判断反应自发性的依据，ΔG < 0 表示反应自发进行十三、有机化学基础1. 同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物，如丁烷（C4H10）有正丁烷和异丁烷两种异构体。
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高中化学方程式全部归纳1、电石上滴加饱和氯化钠溶液(实验室制乙炔)2、苯乙烯发生加聚反应3、乙炔与溴水物质的量1:1 加成反应4、苯的硝化反应5、甘油与足量钠的反应6、乙醇与灼热的氧化铜反应7、苯酚与碳酸钠的反应8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热9、在热NaOH 溶液中的水解10、a -羟基丙酸缩聚11 、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热12、与NaOH 溶液反应13、油酸甘油酯酸性条件下水解14、乙炔和丙烯1:1 共聚15、硬脂酸甘油酯皂化反应16、蔗糖水解17、两分子a -羟基丙酸脱水成环18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO222、实验室制氨气23、硝酸分解24、C与浓硝酸反应25、电解饱和食盐水26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢27、氢氧化铁与氢碘酸28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应30、过氧化钠与水反应(单线桥)31、工业上冶炼镁32、碳酸钠溶液呈碱性的原因33、氨气在纯氧中燃烧34、SO2通入氢硫酸35、1molFeBr2 溶液中通入1mol 氯气36、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至AI3+恰好沉淀完全37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾38、实验室制SO239、钠与水反应40、硫与铜反应B1、乙烷与氯气在光照条件下反应2、2-丁烯与氯化氢加成3、甲苯制TNT4、乙炔与水加成5、甲苯与氢气加成6、异戊二烯加聚7、淀粉水解8、油酸甘油酯硬化9、B -羟基丙酸分子内脱水成环10、与稀硫酸溶液反应11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚12、软脂酸甘油酯皂化反应13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂14、葡萄糖的催化加氢15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热17、在热NaOH 溶液中的水解18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、NO2 与水22、铝热反应23、Cu 与浓硝酸反应24、汽车尾气NO、CO 的催化转化25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程27、四氧化三铁与氢碘酸28、SO2 通入硝酸钡溶液出现白色浑浊29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应30、AI3+与足量氢氧化钠溶液反应31、接触法(工业)制硫酸32、氯化铁溶液呈酸性的原因33、浓氨水检验氯气管道泄露34、1moIFeI2 溶液中通入1moI 氯气35、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中37、酸雨的形成38、工业冶炼金属钠39、石灰乳与海水制取氢氧化镁40、氯气通入氢硫酸溶液中C1、甲苯制苯基溴代甲烷2、1，2，3-丁三醇的催化氧化3、乙烯与苯乙烯1:1 共聚4、苯酚与足量钠的反应5、丙醛的催化氧化6、丙烯酸加聚7、麦芽糖水解8、乙二酸和乙二醇脱水成环9、溶液中通入CO210、硬脂酸甘油酯酸性条件下水解11、乙二酸和对苯二甲醇缩聚12、实验室制乙烯13、葡萄糖在酒化酶的作用下发酵成乙醇14、苯酚与浓溴水的反应15、丙醛发生银镜反应16、在热NaOH 溶液中的水解17、甲醇与浓硫酸混合加热反应18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、SO2 使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、实验室制氢氧化铝22、NH4HCO3溶液与过量NaOH反应23、实验室制氯气24、稀硝酸除银镜25、SO2使溴水褪色26、制玻璃27、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全28、实验室制备氢氧化铁胶体29、1molFeBr2溶液中通0.2mol氯气30、Cu2O溶于稀硫酸31、S2O32-脱氯32、氨气与水反应显碱性33、向AlCl3 溶液中滴入偏铝酸钠34、除FeCI2 中的FeCI335、硝酸银溶液中逐滴滴氨水36、铝与氢氧化钠溶液反应37、Fe与足量稀硝酸38、碳和浓硫酸39、NO2与NaOH溶液反应40、硫酸铅溶于醋酸溶液D1 、甲苯制对溴甲苯2、乙醇的催化氧化3、纤维素水解4、溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合反应5、1,3-丁二烯加聚6、丙烯腈加聚7、乙二醇与甲酸1:2 酯化8、两分子3 -羟基丙酸脱水成环9、葡萄糖与发生银镜反应10、油酸甘油酯酸性条件下水解11、油酸甘油酯硬化12、与NaHCO3 溶液反应13、苯酚钠溶液与二氧化碳的反应14、在热NaOH 溶液中的水解15、 a -羟基丙酸分子内脱水成环16、乙醇与浓硫酸混合加热到140 C17、 3 -羟基丙酸缩聚18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、工业合成氨22、镁与CO2 反应23、氨的催化氧化24、铜和浓硫酸25、工业制粗硅26、制水煤气27、工业上冶炼铝28、氯气通入NaOH溶液(单线桥)29、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸30、1molFeI2 溶液中通0.3mol 氯气31、向醋酸铅［(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体32、工业上制硝酸33、SO2使紫色石蕊试液变红的原因34、除FeCI3 中的FeCI235、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全36、Fe与少量稀硝酸37、久置的铜表面生成铜绿38、高炉炼铁39、NO、NO2 尾气一起通入NaOH 溶液40、氯气和水。
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第一章卤素第一节氯气占燃1、2Na Cl 2> 2NaCI占燃2、Cu Cl2> CuCI 23、2Fe 3CI2 点燃、2FeCb4、H2 Cl2点燃（光照）> 2HCI5、2P 3CI2点燃、2PCI36、PCI 3 ■ CI 2 J PCI 57、CI2 H2O > HCI HCIO8、2Ca （OH ）+2CI2 t Ca （CIO ） 2 +CaCI 2 + 2H 2O9、Ca （CIO）2 CO2 H2O > CaCO3"：；2HCIO12NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O0、14HCI MnO2—MnCI 2 2H2O CI21、12KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI28H2O2、13、2HCIO 见光> 2HCI O2第二节氯化氢1NaCI H2SO4（浓）> NaHSO4 HCI4、1NaHSO4 NaCI—Na2SO4 HCI5、12NaCI H2SO（浓）一- Na2SO4 2HCI （14、15 结合）6、1HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 37、1NaCI AgNO 3 > AgCI S'NaNO381KCI AgNO 3 > AgCI X KNO 39、20、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠H 2——-Cu 亠H2O22、C 4HNO3「CO2 4NO 22H 2O23、4Zn 10HNO 3(极稀)一：-'4Zn (NO/2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO424H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KClO 3 6HCl (浓)> 3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀)一-4Mg ( NO3) 2 NH 4NO3 3H 2O27、K2CQO7 + 6Fe3。
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高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
高中所有化学方程式总结(全)
高中所有化学方程式总结（全）第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr34.Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr5. Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+H Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO32.CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO34. 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）5.H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O6. SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中化学必背的化学方程式
高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
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A
1、电石上滴加饱和氯化钠溶液（实验室制乙炔）
2、苯乙烯发生加聚反应
3、乙炔与溴水物质的量1:1加成反应
4、苯的硝化反应
5、甘油与足量钠的反应
6、乙醇与灼热的氧化铜反应
7、苯酚与碳酸钠的反应
8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热
9、在热NaOH溶液中的水解
10、α-羟基丙酸缩聚
11、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热
12、与NaOH溶液反应
13、油酸甘油酯酸性条件下水解
14、乙炔和丙烯1:1共聚
15、硬脂酸甘油酯皂化反应
16、蔗糖水解
17、两分子α-羟基丙酸脱水成环
18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林
19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色
20、铁和水蒸气反应
21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2
22、实验室制氨气
23、硝酸分解
24、C与浓硝酸反应
25、电解饱和食盐水
26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢
27、氢氧化铁与氢碘酸
28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气
29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应
30、过氧化钠与水反应(单线桥)
31、工业上冶炼镁
32、碳酸钠溶液呈碱性的原因
33、氨气在纯氧中燃烧
34、SO2通入氢硫酸
35、1molFeBr2溶液中通入1mol氯气
36、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀完全
37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾
38、实验室制SO2
39、钠与水反应
40、硫与铜反应
B
1、乙烷与氯气在光照条件下反应
2、2-丁烯与氯化氢加成
3、甲苯制TNT
4、乙炔与水加成
5、甲苯与氢气加成
6、异戊二烯加聚
7、淀粉水解
8、油酸甘油酯硬化
9、β-羟基丙酸分子内脱水成环
10、与稀硫酸溶液反应
11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚
12、软脂酸甘油酯皂化反应
13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂
14、葡萄糖的催化加氢
15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解
16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热
17、在热NaOH溶液中的水解
18、以阿司匹林和NaOH制可溶性阿司匹林
19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色
20、氢氧化铝的电离方程式
21、NO2与水
22、铝热反应
23、Cu与浓硝酸反应
24、汽车尾气NO、CO的催化转化
25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸
26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程
27、四氧化三铁与氢碘酸
28、SO2通入硝酸钡溶液出现白色浑浊
29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应
30、Al3+与足量氢氧化钠溶液反应
31、接触法(工业)制硫酸
32、氯化铁溶液呈酸性的原因
33、浓氨水检验氯气管道泄露
34、1molFeI2溶液中通入1mol氯气
35、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全
36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中
37、酸雨的形成
38、工业冶炼金属钠
39、石灰乳与海水制取氢氧化镁
40、氯气通入氢硫酸溶液中
C
1、甲苯制苯基溴代甲烷
2、1，2，3-丁三醇的催化氧化
3、乙烯与苯乙烯1:1共聚
4、苯酚与足量钠的反应
5、丙醛的催化氧化
6、丙烯酸加聚
7、麦芽糖水解
8、乙二酸和乙二醇脱水成环
9、溶液中通入CO2
10、硬脂酸甘油酯酸性条件下水解
11、乙二酸和对苯二甲醇缩聚
12、实验室制乙烯
13、葡萄糖在酒化酶的作用下发酵成乙醇
14、苯酚与浓溴水的反应
15、丙醛发生银镜反应
16、在热NaOH溶液中的水解
17、甲醇与浓硫酸混合加热反应
18、以阿司匹林和NaOH制可溶性阿司匹林
19、SO2使酸性重铬酸钾溶液褪色
20、铁和水蒸气反应
21、实验室制氢氧化铝
22、NH4HCO3溶液与过量NaOH反应
23、实验室制氯气
24、稀硝酸除银镜
25、SO2使溴水褪色
26、制玻璃
27、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全
28、实验室制备氢氧化铁胶体
29、1molFeBr2溶液中通0.2mol氯气
30、Cu2O溶于稀硫酸
31、S2O32-脱氯
32、氨气与水反应显碱性
33、向AlCl3溶液中滴入偏铝酸钠
34、除FeCl2中的FeCl3
35、硝酸银溶液中逐滴滴氨水
36、铝与氢氧化钠溶液反应
37、Fe与足量稀硝酸
38、碳和浓硫酸
39、NO2与NaOH溶液反应
40、硫酸铅溶于醋酸溶液
D
1、甲苯制对溴甲苯
2、乙醇的催化氧化
3、纤维素水解
4、溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合反应
5、1,3-丁二烯加聚
6、丙烯腈加聚
7、乙二醇与甲酸1:2酯化
8、两分子β-羟基丙酸脱水成环
9、葡萄糖与发生银镜反应
10、油酸甘油酯酸性条件下水解
11、油酸甘油酯硬化
12、与NaHCO3溶液反应
13、苯酚钠溶液与二氧化碳的反应
14、在热NaOH溶液中的水解
15、α-羟基丙酸分子内脱水成环
16、乙醇与浓硫酸混合加热到140℃
17、β-羟基丙酸缩聚
18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林
19、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
20、氢氧化铝的电离方程式
21、工业合成氨
22、镁与CO2反应
23、氨的催化氧化
24、铜和浓硫酸
25、工业制粗硅
26、制水煤气
27、工业上冶炼铝
28、氯气通入NaOH溶液(单线桥)
29、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸
30、1molFeI2溶液中通0.3mol氯气
31、向醋酸铅[(CH3COO)2Pb]溶液中通入H2S气体
32、工业上制硝酸
33、SO2使紫色石蕊试液变红的原因
34、除FeCl3中的FeCl2
35、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全
36、Fe与少量稀硝酸
37、久置的铜表面生成铜绿
38、高炉炼铁
39、NO、NO2尾气一起通入NaOH溶液
40、氯气和水。